西藏自治区林芝市2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是

A．3s23p1

B．3s23p2

C．3s23p3

D．3s23p4

2、日本大地震、海啸引发多处核险情。下列说法中正确的是

A. 核能是一种清洁、环保、安全的新能源

B. 核变化属于化学变化

C. 氢气的燃烧热最高，且来源丰富、无污染，是一级能源

D. 将煤制成气体燃料或液体燃料，可以提高其燃烧效率

3、工业上可在高纯氨气下球磨氢化锂以合成高纯度的储氢材料氨基锂，原理可表示为： LiH(s) + NH3(g)= LiNH2(s) + H2(g)。如图表示在不同氨气分压和不同球磨时间下目标产物LiNH2的相对纯度变化曲线。考虑实验安全(氨气压力要小)以及目标产物LiNH2的相对纯度要得到保证(接近98%)，选择合成的最佳条件为

A．0.2MPa，1.0h

B．0.3MPa，2.0 h

C．0.4 MPa，2.0 h

D．0.5MPa， 1.5 h

4、LiFePO4新型锂离子动力电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4＋Li＋＋e－==LiFePO4，负极：Li－e－==Li＋。下列说法正确的是

A．充电时电池反应式为FePO4＋Li==LiFePO4

B．放电时在正极上是Li＋得电子被还原

C．放电时电池内部Li＋向正极移动

D．充电时动力电池上“＋”的电极与外接电源的负极相连

5、已知：①分子中化学键断裂时需吸收的能量；②分子中化学键断裂时需吸收的能量；③由氢原子和氯原子形成分子时释放的能量。则和完全反应生成氯化氢气体时的能量变化为

A．放出能量

B．吸收能量

C．放出能量

D．吸收能量

6、下列表示不正确的是

A.COCl2的结构式： B.二氧化硅的分子式：SiO2

C.CH4的比例模型： D.Cl-的结构示意图：

7、下列离子方程式正确的是(     )

A.向铁粉中加入盐酸：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑

B.氧化镁溶于稀硫酸： 2H++O2-=H2O

C.盐酸滴入氢氧化钠溶液中：H++OH-=H2O

D.铜丝插入硝酸银溶液： Cu+Ag+=Cu2++Ag

8、下列离子方程式书写正确的是(   )

A.向澄清石灰水中加盐酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B.向氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

C.氧化亚铁和稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O

D.Ba(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ba2++2HCO+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO

9、生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是

A. 医疗上常用体积分数为70%-75%的酒精作消毒剂

B. 为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒

C. 海鲜、肉类等食品用福尔马林(甲醛溶液)浸泡防腐保鲜

D. 碘沾在手上立即用酒精洗涤

10、下列说法不正确的是

A．天然油脂没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水

B．新冠病毒颗粒直径在80～120nm之间，在空气中能形成气溶胶，可较远距离传播

C．戴口罩可有效阻断新冠病毒的传播，熔喷布的主要原料聚丙烯，是由丙烯缩聚而成

D．控制氨基酸混合溶液的pH不同，可以分离出不同的氨基酸

11、CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．该反应的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ·mol−1

C．CO(g)和H2O(g)的总键能大于CO2(g)和H2(g)的总键能

D．1 mol CO(g)和H2O(l)反应生成1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)放出热量小于41 kJ

12、下列离子方程式正确的是

A.NaHCO3的水解方程式：+H2OH3O++

B.Fe2O3与HI充分反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C.铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2=Cu2++2NO↑+H2O

D.NaClO溶液中通入少量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+

13、以下电子排布式是基态原子的电子排布的是(　　)

①1s12s1　②1s22s12p1　③1s22s22p63s2　④1s22s22p63s23p1

A. ①②   B. ①③   C. ②③   D. ③④

14、实验室需要750mL0.1mol·L－1稀硫酸，下列说法正确的是（   ）

A.选用250mL容量瓶和500mL容量瓶

B.用10mL的量筒量取质量分数98%、密度为1.84g·mL－1浓硫酸的体积是5.43mL

C.把配制好的溶液转移到试剂瓶，在标签上应写溶液的名称及浓度

D.冷却至室温后转移到底部有少量蒸馏水的容量瓶，所配溶液的浓度偏小

15、下列说法正确的是(　　)

A. 只有离子化合物中才含有离子键

B. 气体分子中一定含有化学键

C. 全部由非金属元素组成的化合物是共价化合物

D. 非极性键只存在于双原子单质分子中

16、含0.2 mol KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量。下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（　　）

A．KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋H2O（l）     △H＝－11.46 kJ·mol－1

B．2KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋2H2O（l）     △H＝－114.6 kJ·mol－1

C．2KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋2H2O（l）     △H＝＋114.6 kJ·mol－1

D．KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋H2O（l）     △H＝－57.3 kJ·mol－1

17、下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)

B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)       △H＜0

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)

D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO

18、下列实验操作能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、李兰娟院士通过体外细胞实验发现抗病毒药物阿比多尔能有效抑制冠状病毒，化合物M(如图所示)是合成阿比多尔的中间体，下列关于M的说法错误的是

A．核磁共振氢谱共有7个吸收峰

B．分子中C原子杂化类型有sp2和sp3两种

C．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应

D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗5molNaOH

20、将0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的氯气，可能发生的离子反应方程式为（用总反应表示）（    ）

A.Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2

B.2Cl2+2Fe2++2Br－＝2Fe3++4Cl－+Br2

C.3Cl2+2Fe2++4Br－＝2Fe3++6Cl－+2Br2

D.4Cl2+2Fe2++6Br－＝2Fe3++8Cl－+3Br2

21、I.填空。

(1)已知1g氢气完全燃烧生成液态水放出热量121.6kJ，则2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为_______kJ。

II.下图是氢-氧燃料电池的示意图。则：

(2)溶液中K+移向_______电极(填“a”或“b”)。

(3)反应结束后溶液碱性_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)b极通入气体为_______，a电极的反应式为_______。

(5)若把上述电解质溶液改为稀硫酸溶液，则正极的电极反应式为_______。

22、甲、乙、丙三种有机物的结构如下：

甲：   乙：   丙：CH2=CHCN

(1)甲分子中有_______个键， _______个键， _______(填“有”或“没有”)非极性键。

(2)乙分子中每个碳原子形成_______个键，_______个键。

(3)丙分子中键与键的数目之比为_______。

(4)上述分子中既存在极性键又存在非极性键的是_______。

23、回答下列问题

(1)已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

   ；

   。

若a、b均大于零，则a和b的关系为_______。

A．a＜b

B．a=b

C．a＞b

D．无法确定

(2)如图是和反应生成和过程中能量变化示意图。

①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②若在该反应体系中加入催化剂对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。

③请写出反应的热化学方程式_______。

(3)2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用与的反应，将航天员呼出的转化为，然后通过电解得到，从而实现的再生。

已知：①   

②   

③   

回答问题：写出甲烷的燃烧热的热化学方程式_______

(4)①   

②   

③   

④   

⑤   

⑥   

⑦   

回答问题：上述热化学方程式中，不正确的有_______。(填序号)；上述热化学方程式中，能表示中和热的是_______。(填序号)；根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_______。

24、下列几种物质：①NaHCO3晶体 ② Na2O2 ③ 盐酸 ④ CO2 ⑤ Ba(OH)2溶液 ⑥ C2H5OH(酒精)⑦KMnO4 ⑧ 氨水 ⑨饱和FeCl3溶液。根据要求回答下列问题：

(1)上述各物质属于电解质的是___________(填物质编号，下同)；属于非电解质的是___________。

(2)① 在水中的电离方程式为___________；⑦在水中的电离方程式为___________。

(3)写出少量④ 通入⑤ 中反应的离子方程式：___________；③和⑧在水溶液中反应的离子方程式：___________。

(4)将⑨加入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体，写出该反应的离子方程式：___________。

25、汽车尾气系统中安装的催化转化器中，发生如下反应：2CO+2NON2+2CO2。

(1)作还原剂的物质是_______，碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。

(2)若反应中消耗了2molNO，则生成N2的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。

26、有下列四种有机物

①   ②   ③   ④

回答下列问题：

(1)其中互为同系物的是______和______(填序号，下同)；互为同分异构体的是______和______。

(2)用系统命名法给④命名，其名称为______。

(3)有机物②的核磁共振氢谱中有______组峰。

27、(1)25℃时，某工业废水中为，调节pH使其形成沉淀，则开始沉淀时的pH约为_______，完全沉淀时的pH约为________(已知离子浓度小于可视为完全沉淀；)。

(2)已知25℃时，，。25℃时，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________(填化学式)沉淀，生成该沉淀的离子方程式为_________。

(3)25℃时，向的溶液中逐滴加入浓溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH约为________；当完全沉淀时，溶液的pH约为_________(忽略溶液体积变化)。

28、工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。

(1)操作Ⅰ的名称为________；灼烧操作中常用的实验仪器有酒精灯、三角架，还有________(夹持仪器不写)。

(2)固体混合物B的主要成分为______(写化学式)；滤液A中铁元素的存在形式只能为 Fe2+，理由是________。检验滤液A中Fe2+的试剂为_______(填试剂名称)。

(3)滤液中C铝元素的主要存在形式为______(填离子符号)，写出对应的离子方程式______。

(4)某同学认为滤液NaAIO2的水解程度是微弱的，AIO2-的水解不超过总量的10%，请设计实验验证该同学的观点是否正确_________。

(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，主要步骤：称取一定质量的样品→________________(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。

29、过氧化尿素的化学式为CO(NH2)2•H2O2，是过氧化氢和尿素的加合物，外观为白色针状晶体，无毒无味，热分解温度为 45℃，易溶于水和乙醇，熔点 75-85℃，其水溶液兼有尿素和过氧化氢的性质，具有活性氧含量高、稳定性好等特点，被广泛用于医药、纺织领域。已知尿素与KMnO4溶液、NaOH 溶液都不反应。

I.合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下：

回答下列问题：

(1)图1中分离操作的名称为 _______，图 2 中反应器的名称是 _______；

(2)过氧化尿素是尿素分子与过氧化氢分子之间通过_________(填字母)结合形成的。

A.氢键   B.共价键   C.离子键   D.化学键

反应器中发生反应的化学方程式为____________。

(3)工业生产中，除向反应釜中投料反应物过氧化氢、工业尿素(含少量杂质铁、铜等离子)外，添加稳定剂可以提高产品的稳定性。不加稳定剂导致产品稳定率差的原因是 __。

(4)活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%(相当于其中含H2O234%)。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品 2.500g，溶解于水，在250mL 容量瓶中定容，准确量取其中 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入1mL6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2，三次滴定平均消耗KMnO4溶液 8.000mL。

①达到滴定终点的现象是____________。

②根据滴定结果确定产品质量_(填“合格”或“不合格”)，活性氧的质量分数为___。

II.过氧化尿素的性质探究：

(5)过氧化尿素的催化分解实验：在试管中加入 0.1g 产品、少量水及二氧化锰，用火柴余烬检验生成气体，可观察到火柴复燃。实验中加入二氧化锰的量一定要少(固体控制在小米粒大小)的原因是：_________。

(6)测定过氧化尿素溶液的酸碱性：在试管中加入1mL 6mol/L NaOH溶液、1mL过氧化尿素溶液和 2mL无水乙醇，振荡试管。测得pH约为6，并观察到有白色的胶状沉淀生成，该沉淀为生成的NaHO2在乙醇中析出。写出该反应的化学方程式：___

30、将32.0 g铜与150 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

(1)NO的体积为___________L(标准状况)；

(2)铜完全溶解后，消耗的硝酸的物质的量为___________mol；

(3)待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入200 mL 5.00 mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸的物质的量浓度为___________mol·L-1。

31、国家主席习近平提出了中国应对气候变化的两个目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，于2060年前实现碳中和。因此，研发CO2利用技术、降低空气中CO2含量成为了研究热点。为减少CO2对环境造成的影响，可采用“CO2催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下两个反应：

I.CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1

II.CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g) ΔH2

回答下列问题：

(1)反应I、II的InK(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图所示。

ΔH1________0(填“大于”或“小于”或“等于”)；升高温度，反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)的化学平衡常数________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有________。

A．增大CO的浓度，反应I的平衡向正反应方向移动

B．降低温度，反应I和II的正、逆反应速率都减小

C．恒温恒容下充入氦气，反应I的平衡向正反应方向移动

D．增大压强，反应I和II重新达到平衡的时间不同

(3)恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应II，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。

其中：CH3OH的选择性=×100%

①在上述条件下合成甲醇的工业条件是________。

A.210℃             B.230℃            C.催化CZT            D.催化剂CZ(Zr-1)T

②在230℃以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是________。

(4)恒温恒压密闭容器中，加入2molCO2和4molH2，只发生反应I和反应II，初始压强为p0，在300℃发生反应，反应达平衡时，CO2的转化率为50%，容器体积减小20%.则达到平衡时H2的转化率为________，反应II的平衡常数K=________(保留两位有效数字)。

32、我国科学家借助自主研制的新型钨钴铁合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。海底金属软泥是在海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的金属资源， 含有钨、铁、锰、锌、钴等。

（1）基态钴原子的价电子的轨道排布式为_________。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿 一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为__________。

（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲硫醛（CH2S）完全催化氧化，甲硫醛分子属___（填 “极性”或“非极性”）分子，其中心原子的VSEPR构型为__________。

（3）六羰基钨[W（CO）6]的熔点为172℃，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。三种组成元素的电负性由大到小的顺序为 __________（用元素符号表示）。配体CO中与W形成配位键的原子是C而不是O，原因是________。

（4）多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的p轨道，则p电子可在 多个原子间运动，形成“离域π键”。下列物质中存在“离域π键”的是 _______（填字母）。

A 苯 B 二氧化硫 C 四氯化碳 D 环己烷

（5）Fe2+、Fe3+能与CN-形成络离子，其晶胞结构如图1所示。该离子可形成铁蓝钾 盐，该钾盐的化学式为___________。

（6）图2是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，该立方体是不是Fe3O4的晶胞______（填“是”或“否”）；立方体中铁离子处于氧离子围成 的 _____（填空间结构）空隙；根据上图计算Fe3O4晶体的密度为 _____g·cm-3。（图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字）