西藏自治区日喀则市2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、如图曲线表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  △H＜0反应的中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)<v(逆)的点是（   ）

A.a点 B.b点 C.c点 D.d点

2、下列离子方程式书写正确的是

A．金属钠投入水中：

B．氯气通入澄清石灰水中：

C．氢氧化铝溶于盐酸：

D．将铜粉加入氯化铁溶液中：

3、利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述中不正确的是（       ）

A．上述转化过程中某些气体会发生颜色变化

B．可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2

C．为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂

D．实验室中可以利用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3

4、有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、[Al(OH)4]-、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀.则下列判断正确的是（　　）

A. 溶液中可能含有[Al(OH)4]-   B. 溶液中可能含有NO3-

C. 溶液中一定不含Fe2+和Fe3+   D. 溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+

5、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、N95口罩熔喷过滤布可以有效阻挡病毒，其成分为100%PP（聚丙烯）。下列说法正确的是（   ）

A.聚丙烯是纯净物 B.聚丙烯可以使溴水褪色

C.聚丙烯的单体为CH3-CH=CH2 D.聚丙烯的链节为-CH3-CH-CH2-

7、下列说法正确的是

A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率

B. 对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

C. 将铜片放入稀硫酸中，无明显现象；若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生

D. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

8、已知某溶液仅含有 5 种离子（不考虑水的电离），其含量均为 1mol，它们可能是 K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、OH－、HCO3－、CO32－、Cl－、NO3－和 SO42－中的 5 种。为确定该溶液中所含的离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，观察到有无色气体产生，且经确认反应前后溶液中的阴离子组成成分没有变化。则下列说法正确的是（   ）

A. 原溶液中可能含有K＋，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊

B. 原溶液中一定含有 Cl－和 NO3－，可能含有 SO42－，反应生成的无色气体遇空气变红棕色

C. 原溶液中所含的阳离子为 Fe2＋、Mg2＋，加入稀盐酸所发生的反应为3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3+＋NO↑＋2H2O

D. 若向原溶液中加入过量NaOH 溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质量为200 g

9、有关X气体的收集及其尾气处理的装置如图所示，下列选项合理的是( )

A. A   B. B   C. C   D. D

10、下列说法正确的是

A．基态Ge原子的简化电子排布式为

B．LED灯光、平面镜成像都与电子跃迁有关

C．、、离子中最外层电子数为8的是

D．钙元素常显+2价的原因是钙的第二电离能小于第一电离能

11、关于胶体的叙述中，不正确的是

A．氢氧化铁胶体在直流电场中一段时间后阴极附近红褐色加深，说明胶粒带正电

B．一束可见光透过胶体时，有丁达尔效应产生

C．胶体属于混合物

D．氢氧化铁胶体能除去水中的细菌和病毒，因此常用于净水

12、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中 一段时间，以下叙述正确的是（  ）

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.两烧杯中溶液的pH均增大

C.甲中电子通过导线由锌片流向铜片，再回到锌片

D.乙中产生气泡的速度比甲快

13、下列关于He的说法正确的是（   ）

A．He原子核内含有2个中子

B．He原子核内含有3个质子

C．He原子核外有3个电子

D．He和He是两种不同的核素

14、关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是（          ）

A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同

B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水

C．氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁

D．四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物

15、下列实验装置图完全正确的是

A．图甲实验室制取并收集NH3

B．图乙构成铜锌原电池

C．图丙实验室制取蒸馏水

D．图丁大理石和稀盐酸制CO2

16、下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（   ）

A.溶液中：

B.溶液中：

C.等体积、等物质的量浓度的和弱酸混合后的溶液中：

D.室温下，的柑橘汁中是的牛奶中的1000倍

17、目前国际空间站处理废气涉及的反应为。下列关于该反应的说法不正确的是

A．升高温度能加快该反应的速率

B．钌催化剂能加快该反应的速率

C．达到平衡时，v(正)=v(逆)=0

D．一定条件下，当转化率达到最大值时，反应达到平衡

18、下列化学用语正确的是

A. 氯化氢的电子式：   B. H2O的结构式：H—O—H

C. 氯原子的结构示意图：   D. CH4的比例模型：

19、下列各组物质的分类或变化正确的是(   )

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉   ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物   ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨   ⑤在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑥强电解质溶液的导电能力一定强   ⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应

A.④⑤ B.②③⑤ C.①④⑥⑦ D.③④⑦

20、工业上通过电解溶液来制备(过二硫酸钠)。电解时，阴极材料为Pb，阳极(铂电极)的电极反应式为。下列说法正确的是

A．中S的化合价为+7价

B．可以用石墨电极作该电解池的阳极

C．电解一段时间后，电解质溶液的酸性减弱

D．阴极产物为和

21、【化学—选修3:物质结构与性质】碳、氮在自然界中广泛存在。

（1）CH3COOH中C原子轨道杂化类型有；1molCH3COOH分子中含有键的数目为  

（2）50号元素Sn在周期表中位置是   ；写出50号元素Sn的基态原子核外电子排布式  

（3）锡和碳一样能生成四氯化物（SnC14），然而锡又不同于碳，配位数可超过4.SnC14两种可能立体结构分别是   和  

（4）与H20互为等电子体的一种含有碳元素的阳离子为   （填化学式）；H20

与CH3CH20H可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为  

（5）元素X的某价态离子X}+中所有电子正好充满K, L, M三个电子层，它与

N3一形成的晶体结构如图所示。

①该晶体的阳离子与阴离子个数比为  

②该晶体中Xn十离子中n=  

③晶体中每个N3一被   个等距离的Xn+离子包围。

22、已知下列化学键的键能：

回答下列问题：

(1)过氧化氢不稳定，易发生分解反应，利用键能数据计算该反应的焓变为_______．

(2)的键能逐渐减小，原因是____，据此可推测键的键能范围为____键键能<_______．

(3)有机物是以碳骨架为基础的化合物，即碳原子间易形成C-C长链，而氮原子与氮原子间、氧原子与氧原子间难形成N-N长链和O-O长链，原因是_____________．

23、现有下列短周期元素性质的数据：

已知元素⑧最高价氧化物的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液。

试回答下列问题：

（1）上述元素中处于第ⅠA族的有___。处于第三周期的有___。（以上均用编号表示）

（2）上述元素中，最高价氧化物的水化物，酸性最强的物质是___。（填化学式）

（3）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是___。（填化学式）

（4）元素①②⑥⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序___。（用离子符号表示）

（5）元素①、⑥能形成两种化合物，其中较稳定的化合物的电子式为___，写出其与CO2反应的化学方程式___。

（6）写出元素⑧的单质与元素⑥最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___。

24、Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O

（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____（填写字母）。

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

（2）产生0.3 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______mol。

（3）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目_________。

25、CH3CH=CHCH3存在以下转化关系：

(1)正丁烷的同分异构体的结构简式为___。

(2)写出框图中反应①在催化剂和加热条件下的化学方程式：__。

(3)CH3CH=CHCH3能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，二者褪色的原理相同吗？说明原因。__。

(4)烯烃A是CH3CH=CHCH3的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为__。

(5)反应②的产物的同分异构体有__种。

26、(1)2-甲基-2-氯丙烷的结构简式为_______。

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的系统命名为_______。

(3)的系统命名为_______。

(4)写出图中物质的结构简式和键线式：

_______、_______。

27、已知有如下8种有机物，根据所学知识回答下列问题：

①             ②       ③       ④       ⑤       ⑥⑦       ⑧

(1)上述物质属于同系物的是_______(填标号，下同)，互为同分异构体的是_______。

(2)⑦的分子式为_______，④中所含官能团的名称为_______。

(3)①与NaOH水溶液共热时发生反应的化学方程式为_______，③与银氨溶液发生反应的化学方程式为_______。

28、KI溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少为____________mol。

29、某学习小组按如图所示的甲、乙两种实验方案制备碘：

已知：。

请回答下列问题：

（1）分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_____________。

（2）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_________。

（3）下列有关步骤Y的说法，正确的是_____（填标号，双选）。

A 应控制NaOH溶液的浓度和体积

B 将碘转化成离子进入水层

C 主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

D NaOH溶液可以由乙醇代替

（4）操作Z的名称是_______。

（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_____________。

30、(1)12.8g某气体含有的分子数目为1.204×1023，则该气体的摩尔质量为__。

(2)在标准状况下有①44.8LCH4，，②9.03×1023个NH3分子，③85gH2S三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的排列顺序是__(填序号)。

(3)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为24g，则CO的质量为__g，CO的体积为__L，混合气体中所含有的氧原子个数为__。

31、配位化合物一般指由过渡金属的原子或离子与含有孤对电子的分子或离子等通过配位键结合形成的化合物，广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中。回答下列问题：

(1)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过整合配位成环而形成的配合物为鳌合物。1mol配合物中通过整合作用形成的配位键有___mol，鳌合物中N的杂化方式为___，该配合物中除含有配位键外还有___键。

(2)[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为___。

(3)氨硼烷(NH3BH3)是最具潜力的储氢材料之一，分子中存在配位键，写出能体现配位键的结构式：___。

(4)K3[Fe(CN)6]晶体中各种微粒的作用力有___(填字母)。

a.金属键      b.共价键     c.配位键    d.离子键

32、钠、铁、铜、锌的单质及其化合物在社会实际中有着广泛的应用。回答下列相关问题：

(1)碘化钠溶液和硫酸铜溶液能反应生成一种铜的碘化物A(白色沉淀)，A的晶胞如图所示，则A的化学式是___________，A中铜元素的化合价为___________。

(2)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的沉淀，该物质中的通过___________键与中心离子结合，分子中N原子的杂化方式是___________。与分子互为等电子体的一种阳离子是___________。

(3)某的晶胞如图1所示，可以完全替代该晶体中a位置的或者b位置的，形成替代型产物。转化为两种替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的替代型产物的化学式为___________。

(4)在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方晶体结构如下图所示，其晶胞边长为，密度为___________(列式并计算)，a位置与b位置之间的距离为___________(列式表示)。