西藏自治区拉萨市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、有人设想合成具有以下结构的四种烃分子（键线式如图所示），下列有关说法错误的是（   ）

A.1mol甲分子内含有10mol共用电子对

B.乙分子的一氯取代产物有1种

C.丙分子（立方烷）的三氯取代产物有2种

D.丁分子是不可能合成的

2、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后有固体存在，下列判断不正确的

A．溶液中可能含Cu2+

B．溶液中一定含Fe2+

C．加入KSCN溶液可能会变红色

D．剩余固体中肯定含有Cu，还可能含有Fe

3、漂白粉在空气中容易失效的原因是

A. 次氯酸钙不稳定，易分解    B. 氯化钙易潮解

C. 次氯酸钙易与盐酸反应    D. 次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应

4、下列关于CH3CH===CHC≡CCH3分子结构的叙述中，正确的是 (　　)

①6个碳原子有可能在同一直线上

②6个碳原子不可能在同一直线上

③6个碳原子一定都在同一平面上

④6个碳原子不可能都在同一平面上

A. ①②    B. ②③    C. ②④    D. ①④

5、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

A. A   B. B   C. C   D. D

6、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是(      )

A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)

B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物

C．NH5的电子式为

D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

7、下列说法中正确的是

A. 足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度

B. 在一定条件下，一份双氧水样品经过2 h，H2O2的浓度从0.05 mol·L－1下降到0.03 mol·L－1，H2O2在这2 h中分解的平均反应速率约为0.015 mol·L－1·h－1

C. 其他条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢

D. 一定条件下，固定体积的容器中发生反应A(g)＋B(g) 2C(g)，当容器内A、B、C的浓度之比为1∶1∶2时，该反应处于平衡状态

8、下列离子方程式书写正确的是

A. 铝粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-=Al（OH）3↓

B. 金属钠投入到水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

C. FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓

D. 碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

9、某抗癫痫药物，由 T、W、X、Y、Z 五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成。T 的阳离子只有一个质子；W 的族序数是其周期序数的 2 倍；在自然界中 Y 元素含量最多；Z 在同周期元素中金属性最强。下列说法错误的是(   )

A.X2可用做食品保护气

B.X、Y分别与T形成的最简单化合物的热稳定性：X＞Y

C.T2Y2是一种绿色氧化剂

D.Z 元素最高价氧化物对应的水化物是强电解质

10、下列关于有机化合物的叙述不正确的是

A．新制的氢氧化铜悬浊液可以检验某病人是否患有糖尿病

B．在鸡皮上滴少量浓硝酸，微热，出现黄色

C．根据金属钠与水、乙醇反应剧烈程度的不同，可说明水分子中的氢原子与乙醇中羟基氢原子的活性不同

D．食用白糖、冰糖等就是葡萄糖

11、元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图。下图为铁元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是

A．在溶液中加入足量新制氯水，可实现图中Fe3+转化为Fe2+

B．在溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

C．由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性

D．FeO是一种黑色粉末，只能用作还原剂

12、下列说法中正确的是

A．可用溴水鉴别乙醇和乙酸

B．乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应

C．乙酸与乙醇的酯化反应是加成反应

D．乙醇分子中有-OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性

13、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　)

A.Zn2＋＋2OH－=Zn(OH)2↓    ZnCO3＋2NaOH=Zn(OH)2↓＋Na2CO3

B.Ba2＋＋=BaSO4↓    Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O

C.Ca2＋＋=CaCO3↓   CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl

D.Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag    Cu＋2AgCl=CuCl2＋2Ag

14、下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X后发生反应的离子方程式书写也正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列选项中的物质，能用分液漏斗分离的是（  ）

A．酒精和水   B．四氯化碳和水   C．乙酸和水   D．汽油和苯

16、最新报道，绿色农药一信息素已推广使用，这对环境保护有重要意义。有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是

A．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热

B．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液

C．先加入银氨溶液，微热；再另取该物质加入溴水

D．先加入新制氢氧化铜悬浊液，微热；再加入溴水

17、下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是

A．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体

B．晶体的自范性即晶体能自发地呈现多面体外形的性质

C．等离子体是一种特殊的气体，存在于我们周围

D．纳米晶体具有不同于大块晶体特性的原因是晶体的表面积减小

18、生活中碰到的某些问题，常涉及化学知识，下列分析不正确的是

A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于物理变化

B.在清理厕所时洁厕灵和“84”消毒液不能混用，否则可能发生中毒现象

C.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2

D.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

19、下列说法不正确的是

A.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞

B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子

C.升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数

D.催化剂可以改变反应的活化能，可以提高活化分子百分数，但是不能改变反应热

20、可充电水系Zn-CO2电池用锌和催化剂材料作两极，电池工作示意图如图所示，其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的 H2O 电离出的H 和OH-可以分别通过膜移向两极。下列说法不正确的是

A．放电时，电极a 为负极，发生氧化反应

B．放电时，b 极的电极反应为：CO2 + 2H+- 2e- = HCOOH

C．充电时，若电路中通过1 mol e-则有0.5 mol HCOOH转化为CO2

D．充电时，水电离出的氢离子在阴极放电，阴极区溶液pH 增大

21、写出下列反应的化学方程式

（1）氯气和水反应：_____________________________ ；

（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O：___________________________ ；

（3）工业上制取氯气：________________________________ ；

（4）工业制漂白粉：__________________________________。

22、依据要求填空：

(1)用系统命名法命名：___________。

(2)发生加聚反应的产物是___________。

(3)分别完全燃烧等物质的量C2H6、C2H4、C2H2，需要氧气最多的是___________；分别完全燃烧等质量的C2H6、C2H4、C2H2，需要氧气最多的是___________。

(4)CH3CH(NH2)COOH发生缩聚反应的产物为___________。

23、根据已经学过的化学知识，回答下列问题。

Ⅰ.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，其中氢氧化铝体现_______性；_______(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。

(2)是一种酸式盐，写出在水中的电离方程式：_______。

Ⅱ.物质的量是学习化学的基础。

(3)在标准状况下，5.6LCO的物质的量是_______mol，质量是_______g。

(4)19g某二价金属的氯化物中含有0.4mol，金属A的相对原子质量是_______。

24、（1）钠和水的反应方程式为___；用双线桥法表示该反应中的电子转移情况___；当参加反应的钠92g时，反应体系转移的电子物质的量__mol。

（2）已知反应式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。求K2Cr2O7中Cr的化合价为___。反应中氧化剂为____，发生___反应；还原剂是___，具有___性。若反应过程中转移12.04×1023个电子。则生成标准状况下___LCO2。

25、美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：2H2+O2=2H2O。

（1）碱性氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，则负极反应式为 __________________。 

（2）如把KOH改为稀硫酸作导电物质，则正极反应式为___________________________，

反应后溶液中的pH值_______________（填“增大”或“减小”或“不变”）。

（3）如把H2改为CH3OH，KOH作导电物质，则负极反应式为 ________________________。

26、将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，根据下图回答问题：

(1)甲乙装置中能产生电流的是___________。(填“甲池”或“乙池”)

(2)甲池中Zn电极为______(填“正极”或“负极”)，导线中电子流动方向是________。

(3)甲池中铜电极的电极反应式___________。

(4)乙池中发生反应的化学方程式是___________。

27、能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则表示CH4燃烧热的热化学方程式是_______________________。

（2）已知：C(s) + O2(g)CO2(g)  ΔH1 ＝－437.3 kJ•mol-1

2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)  ΔH2 ＝－571.6 kJ•mol-1

2CO(g) +O2(g)2CO2(g)  ΔH3 ＝－566.0 kJ•mol-1

则煤气化主要反应的热化学方程式是：C(s)+ H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH ＝________kJ•mol-1。如果该反应ΔS ＝＋133.7 J·mol-1·K-1 ，该反应在常温下 _______自发进行(填 “能”或“不能”)。

（3） 已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则反应N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) ΔH ＝_________

28、(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH,常温为液体)燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________

(2)氨可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O，则氨燃料电池的负极电极反应为  ____________________．

(3)现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液，

①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________

②加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出c(OH－)＝_____________________

③与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，该盐酸溶液的pH＝________。

(4)盐类水解在实际生产生活中有重要的用途．常用的泡沫灭火器就是利用了小苏打和硫酸铝溶液的反应原理来灭火，写出该反应的离子方程式：_________________

29、硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于检验铁离子、银离子等，某化学兴趣小组制备硫氰化钾的简易实验装置如下图所示(三颈烧瓶内盛放：CS2、水和催化剂)：

(1)NH4SCN的制备：打开K1，向三颈烧瓶的CS2层通NH3并水浴加热以制取NH4SCN，同时生成一种酸式盐，写出该反应的化学方程式___________。

(2)KSCN溶液的制备：关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间以使酸式盐杂质分解除去，打开K2，缓缓滴入适量的KOH溶液以制备KSCN溶液，橡皮管的作用是___________。

(3)尾气处理：浸入烧杯中的玻璃仪器名称是_______，其作用是______，烧杯中酸性K2Cr2O7溶液用于除去产物尾气中两种污染性气体，其中一种气体A能使酚酞试液变红，另一种气体B使酸性K2Cr2O7溶液颜色变浅(含Cr3+)，且产生浅黄色沉淀，写出除去杂质气体B相关的离子方程式_______。

(4)硫氰化钾晶体的制备：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶、________、_______、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(5)晶体中KSCN的含量测定：取适量样品溶液置于锥形瓶中，加稀硝酸酸化，以Fe(NO3)3溶液做指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时现象是_______。向Fe(SCN)3溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，同时生成黄色液体(SCN)2，该步骤的化学方程式为______。

30、某多元化合物(含结晶水)是液流电池中解决阳极电解质和阴极电解质被污染的有用材料。该化合物中一些元素的质量百分数为：金属(M)：21.67%，硫(S)：13.64%，氧(O)：61.26%。该化合物在水溶液中与氯化钡的盐酸溶液反应，产生白色沉淀。试推算出该化合物的化学式_______。

31、目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水的处理，具有高效、无毒的优点。某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度见下表(H+和OH-浓度小，未列出)：

常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O，过程如下：

注：离子的浓度小于1.0×10−5mol·L−1，可认为该离子不存在；Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10−38，Ksp[Mg(OH)2]=5.0×10−12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。

(1)根据表中列出的离子浓度计算a=___________。沉淀A是___________(填化学式)。

(2)在调节溶液pH时，理论上应调节的pH范围是_____；加入的过量试剂X为___________(填化学式)。

(3)加入过量HCl的作用为___________。

32、实验室欲用的硫酸溶液配制的硫酸溶液，实验老师想要把上次实验剩余的的硫酸溶液利用上，不足的部分用的硫酸溶液来补充。回答下列问题：

(1)的硫酸溶液中溶质的质量为___________g。

(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为___________。

(3)配制时，操作顺序如下，将操作步骤补充完整。

A．用量筒准确量取所需的硫酸溶液___________，沿烧杯壁缓慢倒入适量水中稀释，并用玻璃棒不断搅拌；

B．将步骤A所得溶液与硫酸溶液混合均匀并冷却至室温，将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

C．___________；

D．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线下___________处；

E．改用___________加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

F．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

(4)物质的量浓度的误差分析(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

①量筒量取硫酸溶液时仰视读数，所配溶液浓度___________；

②溶液均匀混合后，未冷却至室温直接定容，所配溶液浓度___________；

③如果省略操作C，所配溶液浓度___________；

④使用容量瓶之前未干燥，有少量蒸馏水剩余，所配溶液浓度___________。