河北省张家口市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、下列式子中，属于水解反应的是(   )

A.H2O+H2O⇌H3O++OH- B.+H2O⇌+OH-

C.NH3+H2O⇌NH3∙H2O D.+OH-⇌H2O+

2、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是

3、根据物质的组成进行分类，CO2属于

A.酸 B.氧化物 C.胶体 D.单质

4、下列有关实验现象的描述，错误的是（  ）

A. 硫在氧气中燃烧，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体

B. 磷在空气中燃烧火焰呈黄色，生成大量白烟

C. 木炭在氧气中燃烧发出白光而在空气中燃烧则灼热成红热

D. 镁条在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

5、大运会时深圳新能源汽车上有一种质子交换膜燃料电池,工作原理如图所示,下列叙述正确的是（ ）

A.通入氧气的电极发生氧化反应

B.通入氢气的电极为正极

C.总反应式为O2 +2H2  2H2O

D.正极的电极反应式为O2 +4H+ +4e- =2H2O

6、下列离子方程式正确的是

A. 甲酸与碳酸钠溶液反应 2H++CO32-=CO2↑+H2O

B. 醋酸溶液与Cu(OH)2 2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O

C. 苯酚钠溶液通足量CO2 2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-

D. 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热 +4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

7、在溶液中通入气体，未见到沉淀。若再通入或加入下列物质中的一种，则可以看到沉淀，则该物质不可能为(   )

A. B. C. D.

8、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

A. 28g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的碳原子数为2NA

B. 常温下，1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3+数目一定小于0.5NA

C. 92g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为6NA

D. 22.4L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2NA

9、下列关于Na2O2与Na2O的说法正确的是（   ）

A.Na2O2与Na2O分别与酚酞溶液作用，现象完全一样

B.Na2O2与Na2O分别与CO2反应，都是氧化还原反应

C.物质的量相同的Na2O2与Na2O含有相同数目的阴离子

D.Na2O2与Na2O都是碱性氧化物

10、n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（　　）

A.   B.   C.   D.

11、下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是

A．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4

B．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等

C．常温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性

D．在相同条件下，相同浓度的醋酸溶液导电性比盐酸的弱

12、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入稀硫酸溶液中，B极上有气泡。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（  　）

A. D>A>B>C   B. D>C>A>B   C. D>B>A>C   D. B>A>D>C

13、在蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是

A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石

B. 将温度计水银球与支管口保持水平

C. 冷水从冷凝管下口出，上口入

D. 收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象

14、下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的有几个   

①SO2②CH3CH2CH=CH2③④CH3CH3 ⑤苯乙烯 ⑥丙炔 ⑦乙醇  ⑧乙酸 ⑨乙酸乙酯

A．3个

B．4个

C．5个

D．6个

15、下列说法不正确的是

A．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程

B．油脂都不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．将饱和(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入鸡蛋清溶液，都出现沉淀，但二者原理不同

D．甘氨酸溶液中滴加茚三酮溶液加热后，可观察到蓝紫色

16、下列过程中，共价键被破坏的是

A.木炭吸附溴蒸气 B.干冰升华

C.葡萄糖溶于水 D.氯化氢溶于水

17、下列实验现象和结论都正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

18、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3

19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W、X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y的族序数等于其周期数。下列说法错误的是（   ）

A.四种元素形成的单质中，Z的单质沸点最低

B.WZ3中W满足8电子稳定结构

C.Y、Z形成的化合物的水溶液呈酸性

D.X的氧化物可能既含离子键又含共价键

20、下列分子中，所有碳原子总是处于同一平面的是

A. B. C. D.

21、玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：

3S + 6KOH2K2S+ K2SO3+3H2O

(x-1)S+K2SK2Sx(x=2~6)

S+ K2SO3K2S2O3

请计算：

(1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V=_______mL。

(2)3.840 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x=_______。

22、加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

(1)写出NaHCO3水解的离子方程式__________，甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强。

(2)乙同学认为溶液的pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______NaHCO3（选填“>”、“<”或“=”）

(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_______（选填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是_________。

A. Ba(OH)2溶液   B．BaCl2溶液   C．NaOH溶液   D．澄清石灰水

②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____8.3（选填“>”、“<”或“=”），则__________（选填“甲”或“乙”）判断正确。

③查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_____（选填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是______________________。

23、(1)小苏打的化学式：_______。

(2)写出乙醛的结构简式：_______。

(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2固体和液态水放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为_______。

24、（1）已知在101 kPa时，32.0 g N2H4（液态）在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量624 kJ(25 ℃时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________。

（2）肼­空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼­空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式是______________________________________；

负极的电极反应式是______________________________________。

（3）如图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是_______________________________。

②假设使用肼­空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128 g，则肼­空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

25、磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)第一电离能介于Al、P之间的第3周期元素有___种。

(2)基态As原子的核外电子排布式为__，As原子的逐级电离能数据(单位为kJ•mol-1)如下：

为什么第五电离能与第六电离能相差较大？___。

26、请按要求完成下列问题。

（1）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰(请书写离子方程式)__。

（2）向酸性硫酸亚铁溶液中滴加过量双氧水(请书写离子方程式)__。

（3）将四氧化三铁溶于过量的稀硝酸(请书写离子方程式)__。

（4）乙醇被硫酸酸化的重铬酸钾溶液氧化成乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬(请完成化学方程式)__。

（5）S+NaOH=Na2Sx+Na2S2O3+H2O用含x的代数式配平方程式__。

27、下表为元素周期表的一部分，其中字母代表相应的元素。

试回答下列问题：

(1)元素h的基态原子的核外电子排布式为_______。

(2)c、d、e、f元素原子的第一电离能()由小到大的顺序为_______(用相应元素符号表示)。

(3)表中所列的元素之间可以形成多种化合物，其中邻甲基苯甲醛()分子中碳原子轨道的杂化类型为_____。1mol苯甲醛()分子中含有σ键的物质的量为______mol。

(4)一种由表中元素形成的离子与单质互为等电子体，其离子符号为_______。

28、(1)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)。火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)，当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为___（填“吸热”或“放热”）反应。一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为△H，现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图1正确且能说明反应达到平衡状态的是___。

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v(N2O4)=___mol⋅L-1⋅s-1。

(2)反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol⋅L-1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

上述反应的温度T1___（填“大于”“小于”或“等于”，下同）T2，若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：平衡时体系总的物质的量为___。

29、某同学帮助水质监测站配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液以备使用。  

(1)该同学应选择____mL的容量瓶。

(2)其操作步骤如图所示，则上图框中操作应在图中__________ (填选项字母)之间。

A.②与③　　　　B.①与②　　　　C.③与④

(3)该同学应称取NaOH固体____g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小____(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项____(填字母)。

附表 砝码规格

(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大” “偏小”或“无影响”）。

①定容时，俯视读数，浓度会________；②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会____________；

③容量瓶未干燥，浓度会__________；

④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会______________。

30、16gSO2的物质的量为____，所含分子个数为_____，在标准状况下所占的体积约为_____。

31、X、Y、Z、W四种元素的部分信息如下表所示。

回答下列问题：

(1)W的基态原子电子排布式为___________，

(2)X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为___________(用具体的元素符号填写)。

(3)Y的简单氢化物的空间构型___________，含___________键。(极性或非极性)

(4)Z原子的价电子轨道表示式为___________，在元素周期表中的位置___________。

(5)W元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。在面心立方晶胞中W原子的配位数为___________；若W的原子半径为rcm，阿伏加德罗常数为NA，则其体心立方晶体的密度可表示为___________g•cm-3。

32、二硫化钼(MoS2)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及 CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图：

回答下列问题：

(1)(NH4)2MoO4中Mo的化合价为_____。

(2)“联合浸出”中HF除去的杂质化学式为_____，“焙烧”时MoS2转化为MoO3的化学方程式为_____。

(3)“转化”中加入Na2S后，(NH4)2MoO4转化为(NH4)2MoS4，写出(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3的离子方程式_____。

(4)由图分析产生MoS3沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是_____，利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因_____。

(5)高纯MoS2中存在极微量非整比晶体杂质MoS2.8，则该杂质中Mo4+与Mo6+的物质的量之比为_____。

(6)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，不纯的 Na2MoO4溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(溶液体积变化忽略)，则当SO42-完全沉淀时，溶液中c(MoO42-)<_____mol/L(保留2位有效数字)