河北省张家口市2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、两份体积相同的某植物营养液,其配方如下:

则两份营养液的成分(  )

A. 只有n(K+)相同   B．只有 n(Cl-)相同 C．完全相同 D．完全不同

2、1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气（　　）

A. 5mol   B. 6mol   C. 4mol   D. 7mol

3、目前认为酸催化丙烯( )与一元醇()合成醚( )的反应机理及能量变化与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是

A．第①步、第②步均为放热过程

B．②的逆反应吸收的能量比③的逆反应吸收的能量多

C．该反应进程中只存在两种过渡态

D．总反应为放热反应

4、下列说法正确的是(   )

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质

③冰和干冰既是纯净物又是化合物

④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象

⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含

A.①③④⑤ B.①③④ C.①④⑤ D.①②③④

5、下列反应的离子方程式正确的是

A. 氯化铁溶液与铁反应Fe3＋＋Fe=2Fe2＋

B. 澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH－ = H2O

C. 碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑

D. 金属钠跟水反应 Na+2H2O = Na++2OH－+H2↑

6、关于H、D、T、H+、H2等微粒之间是（   ）

A.氢的五种同位素 B.五种氢元素

C.氢的五种核素 D.氢元素的五种不同粒子

7、化学与生产、生活、材料密切相关，下列说法正确的是( )

A.新漆家具和装饰材料中含苯等有毒有机物

B.放置较久的红薯比新挖出土的甜，可能与葡萄糖的水解有关

C.酒精浓度越高，杀菌消毒效果越好

D.涤纶、棉花、蚕丝都是天然纤维

8、假设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 L己烷O2在中完全燃烧，生成二氧化碳分子数目为0.6NA

B．28 g丁烯所含碳原子数是28 g乙烯所含碳原子数的2倍

C．40 g正丁烷和18 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

9、2-氯-3-甲醛吲哚（如图所示）是重要的吲哚类衍生物，可作为有机合成的重要中间体，下列表达正确的是（   ）

A.该分子的官能团为苯环、醛基、氯原子

B.它既可以发生取代反应，也可以发生氧化反应

C.1mol该物质与足量的氢气加成时共消耗氢气4mol

D.根据结构特征，推测该物质易溶于水

10、下列有关漂白粉的说法正确的是

A．工业上制备漂白粉是将氯气通入石灰水制得的

B．用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2

C．漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性

D．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解

11、下列物质中，常用于在玻璃上刻蚀花纹的是

A.稀硫酸(H2SO4) B.氢氧化钠(NaOH)溶液

C.氢氟酸(HF) D.碳酸钠(Na2CO3)溶液

12、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

A.0.1mol钠和O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA

B.0.1mol铁和O2在一定条件下生成FeO和Fe2O3混合物时，失去电子数为0.2NA

C.标况下，1L乙醇完全燃烧时产生CO2的分子数为

D.通常状态下，32克O2含氧原子数为NA

13、下列表示正确的是

A．丙烷的比例模型：

B．顺-2-丁烯的键线式：

C．聚丙烯的结构简式：

D．基态Cr的价层电子轨道表示式：

14、下列关于有机物的叙述不正确的是

A. 甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应

B. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取

C. 乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应

D. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物

15、属于氧化还原反应的是

A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

B．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

C．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

D．CaCO3CO2↑+CaO

16、下列说法全部正确的一组是（   ）

①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同

③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物

④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)

⑥能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法

⑦鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色

⑧欲除去乙烷中混有的乙烯，可选用酸性KMnO4溶液洗气

A. ①②③④⑦ B. ②③④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥

17、半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（   ）

A．水玻璃可做防火材料

B．光导纤维的主要成分是高纯硅

C．可用石英坩埚加热熔融氢氧化钠固体

D．二氧化硅不和任何酸反应

18、下列对如图所示实验装置的判断中正确的是(   )

A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓锌的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

19、下图是电化学膜法脱硫过程示意图，电化学膜的主要材料是碳和熔融的碳酸盐。下列说法错误的是

A．工作一段时间后，生成H2和S2的物质的量之比为2：1

B．净化气中CO2含量明显增加，是电化学膜中的碳被氧化

C．阴极反应式为

D．b电极为阴极，发生氧化反应

20、复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A.放电时，N极发生还原反应

B.充电时，Zn2＋向N极移动

C.放电时，每生成1 mol PTO－Zn2＋，M极溶解Zn的质量为260g

D.充电时，N极的电极反应式为2PTO＋8e－＋4Zn2＋＝PTO－Zn2＋

21、实验室需要0.2mol·L-1NaOH溶液450mL。根据溶液配制情况回答下列问题。

(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是___________(填字母)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___________。

a. b. c. d.

(2)根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为___________g。

(3)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)___________。

A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处

G．用托盘天平称NaOH固体

(4)下列情况中，使用所配得溶液的浓度偏低的有___________

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

B．转移液体时，有少量液体洒出

C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

D．定容时，俯视刻度线

22、现有a.盐酸、b.醋酸、c.硫酸三种稀溶液，用字母回答下列问题。

(1) 若三种酸的物质的量浓度相等。

① 三种溶液中的c(H+)大小关系为___________。

② 取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为___________。

③ 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为___________。

④ 若取等质量相同状态下的Zn分别跟这三种溶液反应，反应速率大小关系为___________。

(2) 若三种酸溶液中的c(H+)相等。

① 三种酸的物质的量浓度大小关系为___________。

② 取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为___________。

③ 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为___________。

23、乳酸的结构简式为。

(1)乳酸分子中含有的官能团的名称为_______。

(2)乳酸和足量金属钠反应的化学方程式为_______。

(3)乳酸和反应的化学方程式为_______。

(4)乳酸发生催化氧化反应的化学方程式为_______。

(5)在一定条件下，两个乳酸分子间可发生酯化反应：，生成物A的结构简式为_______。

24、如图为CaF2、H3BO3（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合）、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

（1）图I所示的CaF2晶胞中与Ca2+最近且等距离的F-的个数为____________。

（2）图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是____________，H2BO3晶体中硼原子个数与极性键个数之比为____________。

（3）由图Ⅲ所示的铜原子的堆积模型可知，未标号的铜原子形成晶体后其周围最紧邻的铜原子数为____________。

（4）三种晶体中熔点最低的是其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________。

25、如图为化学“五元环”图案，在图案上分别写了、、、、五种物质，图中相连的两种物质均可根据某种“分类依据”归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的“分类依据”的代号。请回答下列问题：

(1)分类依据A、B、C、D中可总结为“两种物质都是盐”的是_______(填代号)。

(2)写出的电离方程式：_______。

(3)潜水艇和消防员的呼吸面具中，与呼出的反应的化学方程式为_______。

(4)在烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入几滴饱和溶液，继续加热至呈红褐色后停止加热。证明有胶体生成的实验操作及现象是_______。

(5)高铁酸钠()(铁为价)是一种新型净水剂，可用通过下列途径制取：

(未配平)

①该反应中氧化剂是_______(填化学式，下同)，氧化产物为_______。

②当有0.3mol电子转移时，参加反应的_______mol。

26、在一定温度下，容积为2L的密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

（1）该反应的化学方程式为___。

（2）比较t2、t3时正、逆反应速率的大小（用v正、v逆表示）：t2时__；t3时__。

（3）若t2=2min，则反应开始至t2时，M的平均反应速率为__。

（4）下列说法可以表明该反应已达到平衡状态的是__（填序号）。

A.混合气体的密度不变

B.正、逆反应速率都等于零

C.M、N的物质的量浓度不变

D.M、N的物质的量浓度相等

（5）t3时化学反应达到平衡状态，请写出3个可以提高此时该反应化学反应速率的方法：__。

27、在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

请填写下列空白：

（1）该反应方程式可表示为：   ；反应达平衡时，A的转化率为___________。

（2）从反应开始到达化学平衡，生成C的平均反应速率为   ；25℃时，反应的化学平衡常数K值（数值）为_____________。

（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是__________。

a．容器内压强不变

b．混合气体的密度不变

c．3v正(B)＝2v逆(C)

d．c(A)＝c(C)

e．混合气体的平均相对分子质量不变

（4）若已知该反应为放热反应，下图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：

a 点时改变的条件可能是   ；b点时改变的条件可能是   。

（5）如果上述反应起始是按“1 mol A+3 mol B”充入，达平衡时C的浓度为a mol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为a mol/L的是     （填序号）

①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C

28、烷烃是重要的化工原料和能源物资。

(1)下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应：

①实验中可观察到的现象有_______(填字母)。

A.试管内液面上升，最终充满试管       B.试管内气体颜色逐渐变深

C.试管内壁出现油状液滴       D.试管内有少量白雾生成

②用饱和食盐水而不用水的原因是_______。

③请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：_______。

(3)某链状烷烃的相对分子质量为114，该烷烃的分子式为_______。

(4)有机物、、、中，与甲烷互为同系物的是_______。

29、氯气(Cl2)是一种能溶于水的有毒气体，它能与水发生反应生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO)，次氯酸(HClO) 具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。

(1)向含有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴入饱和氯水(氯气的水溶液)，发现溶液会由红色褪成无色，请根据以上信息猜想溶液变成无色的两个可能原因(用简要文字说明)；

①___________；

② ___________。

(2)请设计一个简单的实验，验证(1) 中猜想：___________。

(3)工业制取漂白粉的原理为2Cl2+2Ca (OH)2 =CaCl2+Ca (C1O)2+2H2O， 漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca (ClO)2 ，它能与酸发生复分解反应生成HClO。在空气中容易吸收水和CO2发生反应：Ca (ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3 ↓+2HClO， HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定、易分解。

①HC1O在常温下分解，发生反应：2HC1O=2HCl+O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH会___________ (填 “增大”或“减小”或“不变”)。

②实验室有一包长时间放置的漂白粉，某同学设计了下列实验探究该漂白粉是否变质。

[提出问题]长时间放置的漂白粉是否变质？

[作出猜想]猜想1：该漂白粉未未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；

猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为___________；

猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。

[实验探究]

[反思评价]I．有同学认为无需进行操作步骤②，只需在步骤①反应后的溶液中滴加适量品红，观察品红是否褪色即可，理由是___________ (用化学方程式表示)。

II．漂白粉在保存时一定要注意___________。

30、（1）3.1g Na2X含有Na+ 0.1mol，则Na2X的摩尔质量为__，X的相对原子质量为__。

（2）同温同压下，同体积的甲烷和氢气分子数之比为__，原子个数之比为__，质量之比为__，电子数之比为___。

（3）现有下列物质：

①CO2  ②液态氯化氢  ③CH4  ④熔融NaOH  ⑤NH4Cl固体  ⑥氨水

请用序号回答下列问题：能导电的是___。属于电解质的是___。属于非电解质的是___。

（4）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L，SO42-浓度为0.9mol/L，则K＋的物质的量浓度为___mol/L；简述混合液中阴离子的检验方法：___。

（5）在标准状况下，将V L NH3溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则所得溶液的物质的量浓度为___mol/L。

31、回答下列问题：

(1)已知：①     

②     

③     

则___________。

(2)用和生产的反应为：     。在10L的恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，测得的转化率随温度的变化及不同压强下的转化率变化如图所示，和200℃时随时间变化结果如表所示。

和200℃时随时间变化

①___________0(填“＜”“=”或“＞”)。

②在和200℃时，反应0~4min内，用表示的平均反应速率___________，200℃时该反应的平衡常数K=___________。

③200℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是___________(填字母)。

A．减少

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．的物质的量增加

D．重新平衡时减小

(3)燃料电池的原理如图所示，负极的电极反应式为___________。

(4)写出用惰性电极电解溶液的离子方程式：___________。

32、云南省曲靖市物华天宝，资源丰富，煤炭、磷、铅、锌、锑等资源储量位居全省前列，会泽县“斑铜”技艺更是闻名全国。2021年12月，中国有色金属工业协会授予曲靖市“绿色晶硅光伏之都”称号。

(1)晶体硅中Si原子的杂化方式是____，基态Zn原子核外电子排布式为____，基态Cu原子核外有____种能量不同的电子。

(2)磷化亚铜(Cu3P)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化亚铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3)气体，PH3分子的空间构型为____；Si、P、S的第一电离能(I1)由大到小的顺序为____。

(3)一种铜金合金具有储氢功能。其晶体为面心立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则Au原子的配位数为____。该储氢材料储氢时，氢分子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与ZnS的结构相似(如图1)，该晶体储氢后的化学式为____。

(4)磷青铜晶体的晶胞结构如图2所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的____的空隙中。若晶体密度为ag·cm-3，P与最近的Cu原子的核间距为____nm(用含NA的代数式表示)。