河北省邢台市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、乙二胺()是二元弱碱，分步电离，在溶液中的电离类似于氨。25℃时，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pH的变化曲线如图。下列说法正确的是

A．在水溶液中第一步电离的方程式为：

B．B点时，溶液中的离子浓度大小：

C．乙二胺一级电离平衡常数的数量级为

D．在溶液中各离子浓度大小关系为

2、下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确是（   ）

A.用容量瓶配制溶液前应将其干燥

B.用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗

C.容量瓶可用来长期贮存溶液

D.容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器

3、三元电池成为2018年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为，且x+y+z=1.充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是

A. 允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜

B. 充电时，A 为阴极，Li+被氧化

C. 可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂

D. 放电时，正极反应式为 Li1-aNixCoyMnzO2+aLi ++ae-= LiNixCoyMnzO2

4、下列现象中，因发生加成反应而产生的是（   ）

A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

5、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收利用，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是

A．电极b为电池负极

B．电极b上的电极反应为：O2+4e-=2O2-

C．电子流向：电极a→氧离子固体电解质膜→电极b

D．电路中每流过4mol电子，负极消耗44.8LH2S

6、为探究原电池的构成条件，进行了如下两组实验，装置如图1和图2所示，下列说法不正确的是

A．图1中电子经导线从Zn移向Cu

B．图1中铜片上发生还原反应

C．图2中铜棒的a处会变粗

D．图2中电流计指针不发生偏转

7、分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（     ）

A. CO    B. CO2    C. SO2    D. HCl

8、把质量分数为70%的硝酸溶液(ρ＝1.40g/cm3)加入等体积的水，则稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数为( )

A.等于35% B.小于35% C.大于35% D.无法确定

9、用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，必要时可以加热)，其中可行的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、学习小组验证NH3还原CuO实验，设计如图所示装置(夹持装置略去)。下列说法错误的是（   ）

A.m管的作用是平衡压强，使浓氨水顺利滴下

B.装置B中盛放碱石灰

C.装置E的作用是防止倒吸

D.若F中产生白色沉淀，可证明有氧化性气体生成

11、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是（ ）

A. 若此反应过程中有电子转移,可设计成原电池   B. 该反应为放热反应

C. 该反应在常温下也有可能进行   D. 反应物的总能量高于生成物的总能量

12、下列说法中正确的是 (　  　)

A. H2和D2互为同位素

B. H2N—CH2—COOH和H3C—CH2—NO2互为同分异构体

C. 正丁烷、异丁烷、戊烷沸点依次增大

D. Fe2+和Fe3+互为同素异形体

13、半导体工业中用到多种化学试剂及材料，下列有关说法正确的是

A．一种光刻胶所含的聚乙烯醇月桂酸酯属于有机高分子材料

B．刻蚀二氧化硅的HF和NH4F所含化学键类型相同

C．清洗半导体硅片用的去离子水适合长期饮用

D．半导体材料氮化镓(GaN)属于合金

14、现代火法炼锌过程中主要发生了以下前三个反应。

①2ZnS(s) +3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) ∆H1=akJ •mol -1

②2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H2=bkJ•mol -1

③ZnO(s) + CO(g)=Zn(g)+ CO2 (g) ∆H3=c kJ•mol -1

④OH- (aq)+ H+ (aq)=H2O(l) ∆H4=d kJ•mol -1

下列说法正确的是

A．以上四个反应中，只有①是放热反应

B．C(s)的燃烧热是b kJ•mol -1

C．反应2ZnS(s)+ 3O2(g)=2ZnO(s) + 2SO2(l) ∆H5=ekJ•mol -1，e＜a

D．1 mol NaOH分别和含有1 mol CH3COOH、1 mol HNO3的稀溶液反应，后者比前者∆H大

15、化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是

A．燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”

B．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸不属于天然高分子化合物

C．野外被蚊虫叮咬，可在伤口处涂抹肥皂水来减轻痛痒

D．天然气、水煤气、沼气等不可再生能源，均可设计成燃料电池实现能量转化

16、下列关于钠的说法中正确的是

A．钠投入水中后熔化成小球，说明反应放热，钠的沸点低

B．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是如图

C．将钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成

D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中

17、某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为

A. 氩   B. 钙   C. 铍   D. 氦

18、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，Z元素形成的一种单质在空气中可自燃，W元素形成的一种单质在常温下为黄色固体。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．最简单氢化物的沸点：X＞W

C．X、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞X

D．工业上常采用电解Y的氯化物水溶液来获得Y单质

19、塑料制品废弃物常称为“白色污染”。防治这种污染的一条重要途径是将合成的高分子化合物重新变成小分子化合物。如已成功实现了这种处理。试分析若用甲醇来处理它，能得到的有机物可能是（   ）

A. B.

C. D.HOCH2CH2OH

20、下列离子方程式正确的是(　　)

A. 氯气与水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

C. 金属钠跟水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

D. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

21、尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

一定压强下100molCO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应且反应完全，失去70molNH3，生成二聚物和三聚物。

(1)已知三聚物有两种(其中之一为环状)，写出对应的失氨缩合反应方程式_______。

(2)已知二聚物的物质的量分数约为0.4，则三种缩合产物的物质的量分别为_______(答案为整数)？

22、取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题:

（1）混合溶液的pH=8的原因是___________________________(用离子方程式表示)。 

（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)____(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。 

（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Na+)-c(A-)= __________mol·L-1； 

（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断室温下(NH4)2CO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。 

（5）将相同温度下相同浓度的以下四种盐溶液:A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列_____________(填序号)。

23、已知反应：

A.2F2+2H2O=4HF+O2

B.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

C.Cl2+H2O=HCl+HClO

D.2H2O2H2↑+O2↑

其中H2O只作氧化剂的是__（填标号，下同），H2O只作还原剂的是__，H2O既作氧化剂又作还原剂的是__，H2O既不作氧化剂也不作还原剂的是__。

24、用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol

②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol

③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol

（1）反应2 CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=_______________（用△H1、△H2和△H3表示）。

（2）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入__________________  。

（3）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生成CaSO4，该反应的化学方程式为___________；在一定条件下CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为_______________ 。

25、书写化学方程式

（1）过氧化钠和二氧化碳反应：________

（2）向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液：

a____________b______________

26、分类法在化学中起着非常重要的作用，现有下列物质：①、②溶液、③、④冰水混合物、⑤、⑥稀硫酸、⑦、⑧镁铝合金。请回答下列问题：

(1)属于纯净物的有_______，属于氧化物的有_______。

(2)能导电的物质有_______，属于电解质的有_______。

(3)实验室中制取少量胶体的化学方程式为_______。

(4)已知与反应的化学方程式是，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，标准状况下，11.2L的Cl2含有原子数为_______。

(5)已知实验需要硫酸，但实验室中只有物质的量浓度为的硫酸，该同学需要自己稀释，需要量取_______的硫酸。

27、(1)已知25 ℃时，0.1 L 0.1mol·L-1的NaA溶液的pH=11，则向NaA溶液中滴加酚酞，现象为：______；产生该现象的原因(用离子方程式表示)______。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：______

(2)已知：Ksp(CuS)=1.0×10-36。常温下，向10.0mL 0.20mol·L-1CuCl2溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，当混和溶液中c(Cu2+)=1.0×10-4mol·L-1时，混和溶液中c(S2-)=______。

(3)已知Ka(HA)=1.0×10-6，Ka(HB)=1.0×10-8。则HA电离常数的表达式为______；用pH相同的HA和HB分别中和相同物质的量的NaOH溶液，则消耗酸的体积HA______HB(填=、＜、>)。

28、新冠病毒防控第九版明确提出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂。

(1)“84”消毒液(有效成分NaClO)、漂白粉［有效成分Ca(ClO)2］均具有杀菌消毒功能，主要原因是两者都具有_______性。

(2)下列实验可以用来鉴别NaClO溶液和Ca(ClO)2溶液的是_______。

A.焰色试验B.加入NaCl稀溶液C.加入K2CO3溶液

(3)使用消毒剂要注意先后顺序。“84”消毒液和洁厕灵(含盐酸)混合使用会生成Cl2，写出该反应的离子方程式_______。泳池消毒后有残留的Cl2，可用H2O2溶液把残留的Cl2除去。此时Cl2发生了还原反应，请写出该反应的化学方程式_______。

(4)小华同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含12.5%NaClO、3000mL、密度1.19g·cm-3，稀释100倍后使用。该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制240mL、1.0mol·L-1NaClO的消毒液。

①一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。

②若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_______。

29、某废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图。

加热聚丙烯废塑料得到的产物如表：

(1)试管A中残余物有多种用途，如图列转化就可制取高聚物聚乙炔。

A中残留物电石乙炔聚乙炔

写出反应②③的化学方程式：②___、③___。

(2)试管B收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有___种。

(3)锥形瓶C中观察到的现象___。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为___。

(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途___、__。

30、一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2 mol•L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

（1）当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？

（2）当CO的起始浓度仍为2 mol•L﹣1，H2O(g)的起始浓度为6 mol•L﹣1，求平衡时CO的转化率？

31、太阳能电池可分为：硅太阳能电池，化合物太阳能电池，如砷化镓、铜铟镓硒、硫化镉，功能高分子太阳能电池等，常作电极。据此回答问题：

(1)S原子的价电子排布式为_______；元素Ga、As和的第一电离能由大到小的顺序是_______。

(2)中As原子的杂化方式为_______；的空间构型为_______。

(3)GaAs熔点为熔点约为，熔点低于GaN的原因为_______。

(4)写出一种与互为等电子体的分子_______。

(5)的晶胞结构如图所示，其中As原子形成的空隙类型有正八面体形和正四面体形，该晶胞中Ga原子所处空隙类型为_______。已知的密度为，Ga和As的摩尔质量分别为和，则晶胞中Ga之间的最短距离为_______。

32、据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe2)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：

(1)锌原子的价电子排布图：___________

(2)硫和碲位于同主族，H2Te的空间结构为___________。H2S的分解温度高于H2Te，其主要原因是___________。

(3)Cd2+与NH3等配体形成配离子。1 mol [Cd(NH3)4]2+含___________molσ键。该配离子中三种元素的电负性大小关系是：___________。

(4)砷与卤素形成多种卤化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为___________

(5)锆晶胞如图1所示，这种堆积方式称为___________，镉晶胞如图2所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为d g·cm-3.在该晶胞中两个镉原子最近核间距为___________nm(用含NA、d的代数式表示)。