四川省凉山彝族自治州2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、与NaCl化学键类型相同的物质是

A．H2

B．HCl

C．MgCl2

D．CO2

2、某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是  （     ）

A．金属晶体        B．分子晶体       C．原子晶体         D．离子晶体

3、下列物质属于碱的是

A．

B．

C．

D．

4、格林尼亚试剂简称“格氏试剂”，它是卤代烃与金属镁在无水乙醚中作用得到的，如：，它可与羰基发生加成反应，其中的“-MgBr”部分加到羰基的氧上，所得产物经水解可得醇。今欲通过上述反应合成2-丁醇，选用的有机原料正确的一组是

A．一氯乙烷和乙醛

B．一氯乙烷和丙醛

C．一氯甲烷和丙酮

D．一氯甲烷和丁醛

5、已知某化学反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是

A．图示可表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化

B．图示可表示镁条与盐酸反应的能量变化

C．在该反应中，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

D．该化学反应必须加热才能进行

6、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是    (  )

A. 纯碱溶液:NH4+ 、K+ 、NO3- 、NH3·H2O

B. 空气:CH4、CO2、SO2、NO

C. 无色透明溶液中：Fe2+．Na+．NO3-．H+

D. 高锰酸钾溶液:H+ 、Fe2+、SO3 2- 、H2O2

7、对于反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是

A．v(O2)= 0.24 mol·L-1·s-1

B．v(NH3)=0.2 mol·L-1·s-1

C．v(H2O)=0.25 mol·L-1·s-1

D．v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1

8、油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品直接挤压，你认为下列气体中不宜充入包装袋的是

A．氮气

B．空气

C．氯气

D．氩气

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W、X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y的族序数等于其周期数。下列说法错误的是（   ）

A.四种元素形成的单质中，Z的单质沸点最低

B.WZ3中W满足8电子稳定结构

C.Y、Z形成的化合物的水溶液呈酸性

D.X的氧化物可能既含离子键又含共价键

10、下列物质中一定属于纯净物的一组是(　　)

①甲苯 ②冰醋酸　③铝热剂　④普通玻璃  ⑤水玻璃　⑥漂白粉　⑦密封保存的NO2气体⑧冰水混合物　⑨含氧40%的氧化镁 ⑩C5H12

A.①⑦⑧⑨ B.②③④⑥ C.①②⑧⑨ D.①④⑧⑨

11、已知298K时，，，其沉淀溶解平衡曲线如图所示图中R表示Ni或。下列说法正确的是已知：，

A.M点对应的溶液中，

B.与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的

C.向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液

D.的平衡常数

12、室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。

实验1 用pH试纸测得0.1NaHCO3溶液的pH约为8；

实验2 向0.1NaHCO3溶液滴入等浓度Ba(OH)2溶液至恰好完全反应；

实验3 向0.1NaHCO3溶液中加入等体积0.1NaOH溶液；

实验4 向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2(SO4)3溶液，有气体和沉淀生成；     

下列说法错误的是

A．实验1的溶液中存在c(H2CO3)＞c(CO)

B．实验2过程中，水的电离程度先逐渐增大，然后逐渐减小

C．实验3反应后的溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)

D．实验4所生成的气体一定是CO2

13、环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到化学家的重视，根据其转化关系(如图)，下列说法不正确的是

A．b的所有碳原子都在同一个平面内

B．b可以发生加成、氧化、加聚反应

C．p在氢氧化钠醇溶液中加热生成烯烃

D．m的同分异构体中属于芳香化合物的共有5种

14、500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝0.3 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(  )

A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1

B．电解后溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1

C．上述电解过程中共转移0.4 mol电子

D．电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol

15、25℃时，向20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1000mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是

A．a点溶液中：c(CH3COO-)约为10-3mol/L

B．水的电离程度：b点＞c点

C．c点溶液中：CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．d点溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO-)

16、区别植物油和矿物油的正确方法是（   ）

A.加水振荡，观察是否有分层现象

B.加溴水振荡，观察溴水是否褪色

C.加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察是否褪色

D.加入NaOH溶液并煮沸，观察有机物是否溶解

17、一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是

A.工业上通过电解熔融的WX来制得W

B.W、X对应的简单离子半径顺序为：W＞X

C.Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸

D.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构

18、室温下，用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL0.55mo/L NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。下列说法正确的是

A．若用相同形状的细铜丝代替仪器a进行相应的实验操作，所测中和热将偏小

B．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热

C．该实验最少需要测定并记录温度的次数是3次

D．若实验测得的反应前后温度差平均值，中和后生成溶液的比热容(若近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸的密度都是)。则生成1mol(l)时的反应热

19、赤泥中主要含CaO，还含有少量Al2O3、Fe2O3等物质。一种利用赤泥制取CaCl2溶液的流程如下。流程中的A和B分别是

A．HCl、NaOH

B．H2SO4、NaOH

C．Na2CO3、HCl

D．HCl、Ca(OH)2

20、CO2在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如下图所示。下列说法错误的是

A．CO2的电子式为

B．催化剂不可以降低该反应过程中的活化能

C．该催化循环中共产生了5种中间粒子

D．总反应方程式为CO2＋3H2=H2O＋CH3OH

21、现有下列物质：①铜 ②CO2 ③稀硝酸溶液 ④CH4 ⑤氯化铁溶液 ⑥酒精溶液 ⑦NaHSO4固体 ⑧NH3 ⑨BaSO4固体

(1)上述物质可导电的有___________(填编号，下同)；

(2)属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。

(3)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述某物质的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。该反应的化学方程式为___________。

22、根据如图的原子结构示意图回答下列问题。

（1）该原子的核内质子数为 。

（2）该原子在化学反应中表现为较易 （填“得”或“失”）电子。

（3）写出该元素组成的单质与稀盐酸反应的化学方程式 。

23、化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

(1)用墨绘制的字画能够保存很长时间而不变色，原因是___。

(2)合理膳食有利于人体健康。下列食品中富含维生素的是___(填字母序号)。

A．馒头

B．鸡蛋

C．黄瓜

D．豆油

(3)“万年贡米”盛名远扬，大米中富含的营养素为___；扶贫农技员指导农民种植水稻科学施加尿素[CO(NH2)2]等肥料，尿素属于___(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式___。

(4)青少年处于生长发育期，为促进骨骼的发育，除适当运动外，还应从食物中摄入适量的___(填元素名称)元素。

(5)在稀硫酸、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液中，能够发生复分解反应，但没有现象的反应是__。(用化学方程式表示)

24、影响化学反应速率的因素

(1)内因(主要因素)

化学反应速率的大小主要是由_______决定的，即反应物的分子结构或原子结构决定的。

(2)外界条件的影响(次要因素)

①温度影响

升高温度，反应速率_______；降低温度，反应速率_______。

②浓度影响

增加反应物浓度，速率_______，反之，速率_______。

③催化剂影响

催化剂能_______反应速率。

④压强：对于有_______参加的反应，当其他条件不变时，增大气体的压强________，可以_______化学反应速率；减小气体压强_______，可以_______化学反应速率 。

(3)其他影响因素：

①如固体参加反应，增大 _______ ，反应速率增大。

②反应物状态：一般来说，配制成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。

③形成原电池，可以_______氧化还原反应的反应速率。

25、I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为___________。

(2)该反应的化学方程式为___________。

II．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。

(3)一定能证明达到平衡状态的是___________(填序号，下同)。

(4)一定能证明达到平衡状态的是___________。

26、(1)下列微粒：①S、②SO、③Fe2+、④Al3+、⑤Na、⑥HCl、⑦Na2O2在化学反应中只能被氧化的是________（填序号），只能表现出氧化性的是______（填序号）。

(2)在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为___________

(3)自来水中的NO对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。

____Al+____NO+________AlO______N2↑+____H2O

(4)某化学反应的反应物和产物：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

①该反应的氧化产物是__________。

②若该反应方程式中I2和KIO3的计量数分别是6和3，请在下边的化学式上用单线桥标出电子转移的方向和数目：KMnO4+KI+H2SO4→______

27、完成下列问题：有下列物质：①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、⑥液氯、⑦盐酸、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩熔融的硫酸钡、⑪液氨、⑫氨水、⑬冰醋酸、⑭乙醇。（填序号） 

(1)其中在常温下能导电的是______。

(2)属于非电解质的是__________。

(3)属于电解质的是______________。

(4)属于弱电解质的是_____________。

28、己知可逆反应AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O，设计如下图装置，进行下述操作：

①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表(G)指针偏转；②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现微安表指针与①的偏转方向相反。回答下列问题

(1)操作①过程中，C1棒为__________极，C2棒上发生的反应为______________________

(2)操作②过程中盐桥中的_________离子移向(I)烧杯，C1棒上发生的反应为_____________

(3)若将微安表换成电解冶炼铝装置，写出电解总反应方程式__________________________________

(4)若将微安表换成电解精炼铜装置，在操作②过程中与C2棒连接的为_________电极，电解一段时间后，溶液中CuSO4溶液的浓度_____________(填“变大”“变小”或“不变”)

29、某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：

①配制0.100 mol·L-1稀盐酸和0.100 mol·L-1氢氧化钠溶液；

②取一粒药片(药片质量相同，均为0.100 g)，研碎后加入20.0 mL蒸馏水；

③以酚酞为指示剂，用0.100 mol·L-1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点；

④加入25.00 mL 0.100 mol·L-1稀盐酸。

请回答下列问题

(1)测定过程的正确操作顺序为：___________(填序号)。

(2)测定过程中发生反应的离子方程式为：___________。

(3)如图所示的仪器中，在配制稀盐酸和稀氢氧化钠溶液时肯定不需要的是___________(填仪器名称，多选倒扣分)

(4)若某次实验需重复测定4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为___________，理由是___________。

(5)某同学四次测定的V数据如下：

请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数___________

30、7.2 g H2O所含有的质子数与多少克H2SO4所含的氧原子数相等，它们所含氧原子数之比是多少，氢原子数之比是多少。（要计算过程）____________

31、利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3

回答下列问题：

(1)反应①的化学平衡常数K的表达式为__________；

(2)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1＝______kJ·mol－1，已知△H2＝－58kJ·mol－1，则△H3＝________kJ·mol－1。

(3)科学家提出制备“合成气反应历程分两步：

反应①：CH4(g)=C(ads)+2H2(g)(慢反应)

反应②：C(ads)+CO2(g)=2CO(g)(快反应)

上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图所示：

CH4与CO2制备合成气的热化学方程式为__________________。

(4)利用铜基配合物1,10－phenanthroline－Cu催化剂电催化CO2还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之，其装置原理如图所示。

①电池工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH_______(填“变大”或“变小”)，阴极的电极反应式为________________。

②每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加______g。

32、工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。回答下列问题：

(1)在C和的反应体系中：

反应1   

反应2   

反应3   

①_______

②如图，若，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示，对应于反应3的线是_______ (填a、b或c)。

③一定压强下，随着温度的升高，气体中与的物质的量之比_______

A．不变        B．增大        C．减小        D．无法判断

(2)水煤气反应：。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是_______

(3)一氧化碳变换反应：

①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：、、、，则反应的平衡常数K的数值为_______。

②维持与①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和的物质的量之比为_______。

③以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离成氢气和，能量-反应过程如图所示。

用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：

步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ：_______。