四川省凉山彝族自治州2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、下列情况可能引起水污染的是（）

①农业生产中农药、化肥施用不当②工业生产中废气、废渣、废水的排放③城市垃圾的随意堆放④海上油田原油的泄露

A.只有①② B.只有②③ C.①②③ D.①②③④

2、已知：。精细化学品W是酸性条件下X与反应的主产物，Y、Z是反应过程中的过渡态或中间体。X→W的反应过程可表示如下：

下列说法正确的是

A．X的名称为2，3-环氧丙酮

B．Z中采取杂化的碳原子有两个

C．W不存在对映异构体

D．溶液的酸性越强，W的产率越高

3、下列陈述正确并且有因果关系的是

4、应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是(　     　)

①第ⅡA族单质的熔点随原子序数的增大而降低

②砹(At)是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl

③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．①③⑥

B．②④⑥

C．③④⑤

D．①③④

5、将一定量Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入0.05 mol·L－1盐酸，得到各成分物质的量变化如图所示(已知1 mol=1000 mmol)，下列说法不正确的是(   )

A.a点溶液中Na2CO3与NaCl物质的量相等

B.b点溶液中发生反应的化学方程式为：NaHCO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2↑

C.c点溶液中氯化钠的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

D.当盐酸加到150 mL时，混合物样品恰好完全反应

6、分子式为C5H12O且可被氧化生成醛的有机物有(不考虑立体异构)

A．3种        B．4种        C．5种        D．6种

7、下列装置所示的实验不能达到目的是(   )

A.检验装置气密性

B.探究催化剂对化学反应速率的影响

C.测定中和热

D.验证Mg与HCl反应为放热反应

8、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：

下列说法不正确的是(   )。

A.Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子

B.反应过程中生成了MG和甲醇

C.DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂

D.EG和甲醇不是同系物

9、某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：

下列有关该装置图的说法中正确的是（ ）

A. 合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动

B. 合上电键后，丙池为电镀银的电镀池，可在石墨表面镀银

C. 合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大

D. 合上电键后，甲池中锌电极为原电池负极

10、有关化学反应速率的认识，正确的是(　　)

A. 增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大

B. 温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大

C. 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

D. H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

11、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是

A．CaCl2和Na2S

B．Na2O和Na2O2

C．CO2和CaO

D．HCl和NaOH

12、澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6-9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述不正确的是

A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体

B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔效应

C．“碳纳米泡沫”在氧气中完全燃烧生成CO2

D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同

13、主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为(   )

A. b－a－4   B. b－a－8   C. b＋a＋8   D. b－a－12

14、下列物质属于有机物的是（  ）

A．Na2CO3   B．CH4   C．KSCN   D．CO2

15、 是某烷烃的简易模型，4个球代表4个碳原子，省略了氢原子。该烷烃是

A.甲烷 B.异丁烷 C.2-甲基丁烷 D.异戊烷

16、下列现象中，不是因为发生化学反应而褪色的是

A．氯水久置变无色

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

17、华人科学家高锟以及两名美国科学家因在光纤和半导体领域上的开创性研究而获得诺贝尔物理学奖。下列有关硅及其化合物的说法错误的是

①硅是制造光导纤维的材料

②二氧化硅的熔点比二氧化碳高

③SiC是一种新型硅酸盐材料

④二氧化硅是制取粗硅的原料

⑤石英玻璃、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品

⑥光导纤维遇碱会“断路”

⑦氮化硅的化学式为，其可制作坩埚，制作切削刀具

A．②③⑥

B．①③⑤

C．②④⑥⑦

D．①③④⑤⑦

18、如图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是（　　　）

A.y代表两原子之间的核间距

B.x代表体系具有的能量

C.a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化

D.A点时表示两原子间形成了稳定的共价键

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是

A. 在Al3+数目为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA

B. 400mL 1mol/L稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子数目为0.3NA

C. 0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA

D. pH=1的硫酸溶液中含有SO42-的数目为0.05NA

20、某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L−1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是

A. 配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水   B. 该溶液稀释一倍，所得溶液c(Cl−)=0.1mol·L−1

C. Ca2+和Cl−的浓度都是0.1 mol·L−1   D. 取该溶液的一半，则所取溶液c=0.05 mol·L−1

21、按系统命名法命名

①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称______

②(CH3)2C=C(CH3)2的名称______

22、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（1）被还原的元素是__，还原剂是__，还原产物是__。

（2）该反应中的氧化剂与还原剂个数之比是__。

（3）完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：________ClO+________Fe2++________H+=________Cl-+________Fe3++________H2O（化学计量数是1的也请填上）

（4）12个Na2SO3恰好与4个K2Cr2O7完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为___。

（5）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：KMnO4+HCl（浓）═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平）__。

配平该化学方程式：___KMnO4+___HCl═____KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O（化学计量数是1的也请填上）并用单线桥法标出电子转移情况。

23、已知：在25 oC  101KPa时

①1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 KJ的热量

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol

③Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+   ΔH=-226 kJ/mol

在相同条件下根据以上信息回答下列问题：

（1）请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式_______________________________。

（2）CO的燃烧热为ΔH=_____。

（3）请写出Na2O2(s)与CO(g)反应生成Na2CO3(s)的热化学方程式_______________________。

（4）请计算CO(g)与Na2O2(s)反应放出1018kJ热量时，转移电子的物质的量__________________。

24、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)常温时，0.1 mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。

①溶液的Kw=___________(填数值)，由水电离的c(H+)=___________mol•L-1。

②溶液中c()+c(NH3•H2O)___________c(Al3+)+c(Al(OH)3)(填“＞”、“=”、“＜”)；2c()-c()-3c(Al3+)=___________mol/L。

(2)常温时，向100 mL0.1 mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为___________。

②图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最小的是___________，

③NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。

25、Ⅰ.现有下列10种物质：①铝 ②熔融的KNO3 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥胆矾 ⑦盐酸 ⑧NaHSO4 ⑨碳酸钙 ⑩乙醇

(1)上述物质中属于电解质的有___________，非电解质___________，能导电的有___________(填序号)。

(2)⑧在熔化状态下电离方程式为___________。

(3)⑦和⑨混合，反应的离子方程式为___________。

Ⅱ．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A、B都能与水反应生成E，B和酸性气体D反应能生成C，A露置在空气中足够长时间也会变为C，E与D反应也能生成C，回答下列问题：写出下列反应的化学方程式：

(4)A生成B___________；

(5)B与水反应___________；

(6)B与D反应___________；

(7)E与过量D反应___________。

26、将如图装置放置在光亮的地方，随后观察到如下实验现象：大试管内壁上有油状液滴生成、饱和食盐水中有少量固体析出、黄绿色气体颜色变浅、试管内液面有所上升。

（1）油状液滴的成分可能是CCl4和___。

（2）水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制___与水的反应。

（3）试管内液面上升的原因是___极易溶于水。

27、W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或结构如下：

回答下列问题：

(1)写出X元素的名称_______。

(2)写出M元素+2价离子的价电子轨道表示式_______。

(3)基态Z元素原子核外电子占据的最高能层包含的原子轨道数为_______。

(4)W、X、Z可形成强还原性物质，W、X、Z三种元素电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。

(5)大π键可用符号表示，m为参与形成大π键的原子数目，n为平行p轨道里的电子数，如苯分子的大键写作，石墨中的大π键写作(见下图a)，被称为“无机苯”，结构与苯类似，写出的大π键_______，某化合物XY的结构(见下图b)中也存在的大π键，但石墨是电的良导体，XY却具有优异的电绝缘性，从电负性角度分析化合物XY不导电的可能原因_______。

28、（1）0.5molCH4含______个电子。

（2）下列物质既能导电，又属于电解质的是_______ 。

A NaCl溶液   B 铁丝 C 稀硫酸   D 熔融的氢氧化钠 E 盐酸 F 硫酸

（3）同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3所含原子个数相等，则甲乙两容器的体积之比为________。

（4）现配制500ml 0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取质量分数为49%，密度为1.5g/cm3的浓硫酸 _________ml。

29、实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__（填序号），本实验所用玻璃仪器E的规格和名称：_____配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___（填仪器名称）．

（2）容量瓶不能用于____（填序号）．

A配制一定体积准确浓度的标准溶液

B长期贮存溶液

C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D准确稀释某一浓度的溶液

E量取一定体积的液体

F用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度____0.1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___0.1mol•L-1．

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为_____mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___。

（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：______________。

30、常温下有一PH为12的NaOH溶液100mL，如果将其PH将为11，那么

（1）若用蒸馏水应加入___mL （2）若用PH=10的NaOH溶液应加入___mL

（3）若用PH=2的盐酸应加入___mL （4）若用0.01mol/L的硫酸溶液应加入___mL

31、合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：

已知：①“浸取”时，转化为可溶性离子，转化为可溶性离子；②常温下，，，。

回答下列问题：

(1)在周期表中的位置为_______，其基态原子价电子轨道表示式为_______。

(2)所含元素的电负性由大到小的顺序为_______，“浸取”时加入的溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

(3)“除杂”加入过量锌粉发生的离子方程式为_______；“冷凝吸收”过程中通入过量，发生反应的离子方程式为：_______。

(4)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与的关系如图，横坐标为溶液的，纵坐标为或物质的量浓度的对数(假设离子浓度时，离子已沉淀完全)。从图中数据计算可得的溶度积_______，某废液中含离子，为沉淀离子可以控制溶液中值的范围是_______。

(5)高能锂离子电池的总反应为2Li+FeS=Fe+Li2S。用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图(图中X、Y为电极，LiPF6·SO(CH3)2为电解质)。

①中间隔室b可以得到的主要物质Z是_______(填化学式)。

②阳极的电极反应式是_______。

32、甲醇是一种重要的工业品，也可作燃料电池的原料。回答下列问题：

(1)CH3OH的电子式为___；Sn与C位于同一主族，核电荷数为50，其在元素周期表中的位置为___。

(2)微型直接甲醇燃料电池是通过MEMS工艺制作的一种微型能源装置，具有结构简单、体积小、质量轻、比能量密度高、环境污染小等优点，其装置如图所示：

①通入CH3OH和H2O的电极为该电池的___(填“正极”或“负极”)，该电极上的电极反应式为___。

②电解质溶液可能为____(填“稀H2SO4”或“KOH溶液”)。

(3)T℃时，将0.75molCO2和2.25molH2的混合气体通入体积为1L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始压强的。

①平衡时，CH3OH的物质的量为___mol。

②0～5min内，v(H2)=__mol·L-1·min-1。

③CO2的转化率为___。(保留3位有效数字)