河北省邢台市2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

一、（共20题，共 100分）

1、已知还原性I-＞Fe2+。某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是 (　　)

A．该溶液X中可能含有Fe3＋

B．该溶液X中可能含有Cl-、Na+

C．该溶液可能是由硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的

D．取少量溶液Z，向其中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，沉淀可部分溶于稀盐酸

2、湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。Ag+与Cl-可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：AgCl43-AgCl32-AgCl2-AgClAg+。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ随lgc(Cl-)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．25℃时，Ksp(AgCl)=10-5.08

B．曲线c表示AgCl

C．当c(Cl-)=10-2mol·L-1时，溶液中(AgCl)＞c(Ag+)＞c(AgCl)

D．25℃时，平衡常数K2=10-0.2

3、下列说法正确的是（）

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.需高温条件进行的反应均为吸热反应

C.2 mol SO2 与 1 mol O2 混合反应，生成的 SO3 一定小于 2 mol

D.由分子组成的物质中一定含有共价键

4、在2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)+ B(g)⇌2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/( L·ｓ)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是 (　　)

A.2.8mol B.1.2mol C.2.4mol D.1.6mol

5、已知原子序数，可以推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图（）

A.①②③④ B.①④⑤⑥ C.②③④⑤ D.③④⑤⑥

6、富瓦烯类化合物甲、乙、丙的结构简式如图所示,下列说法正确的是

A. 甲与丙互为同系物

B. 乙与丙互为同分异构体

C. 甲的一溴代物种数少于丙

D. 三者各1mol时,消耗Br2的物质的量相等

7、下列关于有机物组成与结构的描述中，错误的是

A．油脂由C、H、O三种元素组成

B．有三种同分异构体

C．乙醇分子中的所有原子在同一平面上

D．苯分子中不存在碳碳双键

8、下列说法正确的是

A． NaHCO3的电离方程式为

B．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质

C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质

9、饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体．下列分析错误的是（　　）

A.该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl

B.母液中通入的氨气与HCO3﹣反应：NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+

C.加食盐是为增大溶液中Cl﹣的浓度

D.由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大

10、下列有关化合物的说法不正确的是（）

A.分子中两个苯环不可能处于同一平面

B.该化合物能与含的烧碱溶液反应

C.该化合物充分燃烧需要氧气

D.酸性条件下的水解产物只有一种

11、化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是

A.用飞机播撒AgI是实现人工降雨的方法之一

B.去皮苹果在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似

C.用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒

D.煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化

12、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．常温常压下，100g98%硫酸溶液中含有的氧原子数为4NA

B．标准状况下，1molH2、N2混合气体的体积约为22.4L

C．1molNH中含有的电子数为10NA

D．1molH2O分子中含有2NA个共价键

13、利用下列实验装置能达到实验目的的是

A.制取并收集二氧化氮

B.制取并干燥氨气

C.检验氨气极易溶于水

D.将化学能转化为电能

14、下列有机物中，一定条件下不能与H2发生反应的是

A. 苯 B. 乙烯 C. 乙酸 D. 乙醛

15、下列元素的基态原子中最难失去电子的是（）

A. F B. O C. Ne D. He

16、键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物。键线式表示的物质是

A．丁烷

B．丙烷

C．1-丁烯

D．丙烯

17、已知阳离子R2+的原子核内有n个中子，原子的质量数为m，则wgR2+所含电子的物质的量为mol

A．

B．

C．

D．

18、用下图所示的实验装置，按下列实验设计不能完成的实验是

选项	实验目的	实验设计
A	减缓铁的腐蚀	X为石墨棒，溶液含，开关K置于A处
B	模拟铁的吸氧腐蚀	X为锌棒，溶液含，开关K置于B处
C	在铁棒上镀铜	X为铜棒，溶液含，开关K置于A处
D	比较铁和铜的金属活动性强弱	X为铜棒，溶液含，开关K置于B处

A．A

B．B

C．C

D．D

19、化学与生活联系紧密，下列说法正确的是

A．废弃电池可用掩埋法处理

B．镀锌铁破损后腐蚀速率加快

C．钢铁在弱酸性条件下常发生吸氧腐蚀

D．工业上常通过电解熔融来获得金属

20、下列有机物的用途错误的是（）

A．CH3COOC2H5——香料

B．HCHO——浸制标本

C．CH3OH——饮料

D．CCl4——灭火剂

二、填空题（共8题，共 40分）

21、盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol·L－1、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1。

（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因________________。

②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、碳酸钠溶液 b、醋酸钠溶液 c、氢氧化钠溶液 d、氢氧化钡溶液。其pH由大到小的顺序是：_____（填序号）。

（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是______________。

a．c(H＋) b．c(OH－)

c． d．

（3）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：

①该温度下水的离子积常数Kw=___________mol2·L－2。

②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

22、近年来，雾霾天气成为我国华北地区乃至全国的环境问题之一。

Ⅰ汽车尾气是空气污染的重要原因。汽车尾气净化原理为：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H <0。

(1)该反应的平衡常数表达式为____________________。

(2)在一恒容的绝热容器(不与外界发生热交换)中模拟上述反应。下面各示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是__________。

Ⅱ煤燃烧产生的烟气中含有大量硫、氮的氧化物，会引起严重的环境污染问题。

(1) 硫、氮的氧化物都会形成酸雨。为减少酸雨产生，下列措施中不可行的有_______(填序号)。

a.少用煤作燃料　 b.把工厂的烟囱加高　 c.燃料脱硫　

d.燃煤时鼓入足量空气 e.开发新能源

(2)煤燃烧产生的氮的氧化物可以用CH4催化还原。已知：

CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H =－867kJ/mol

2NO2(g) = N2O4(g) △H =－56.9kJ/mol

H2O(l) = H2O(g) △H =+44kJ/mol

写出CH4(g) 还原N2O4(g)生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式________________。

23、某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题。

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________ (填字母)。

a. 天平 b. 烧杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒

(2)OA段反应的化学方程式为_____________________________________。

(3)AB段反应的化学方程式为________________________________________。

(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是______________________，反应的离子方程式为___________________________________________。

24、按要求填空：

（1）有机物命名：

________________________________；

___________________________________；

（2）依据名称写出物质：

3，4-二甲基-4-乙基庚烷 ______________；3，4，4-三甲基-1-戊炔 ______________。

（3）已知有机物降冰片二烯的分子结构可表示为：

①降冰片二烯的分子式为 ______________；②降冰片二烯属于 __________；

a．环烃 b．不饱和烃 c．烷烃 d．烯烃

25、有下列四种微粒：①、②、③、④

(1)按原子半径由大到小顺序排列的是____________(用序号回答)

(2)微粒中质子数小于中子数的是________________(用序号回答)

(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________(用序号回答)

(4)能形成X2Y2型化合物的是______，能形成X3Y2型化合物的是____。(用序号回答)

26、回答下列问题：

(1)的俗名为：___________。

(2)HCl的电子式为：___________。

(3)在水中的电离方程式：___________。

(4)实验室制氯气的化学方程式：___________。

(5)氧化铝溶于氢氧化钠的离子方程式：___________。

27、(1)为了证明某NaCl样品中含有钠元素，可以采用的实验方法是利用反应，操作方法是使用带有铂丝的玻璃棒蘸取待测样品放到酒精灯上灼烧，观察火焰呈色。若再需检验某样品中是否含钾元素，则要先将该铂丝用洗净后反复灼烧至无色再蘸取待测样品，此时观察火焰颜色需要透过。

(2)合金具有很多优良性能，例如，合金的硬度一般组分金属，而熔点组分金属。铜的合金主要有、、白铜等。铁的合金之一----钢可分为和两大类。

28、下表为元素周期表的一部分，表中所列字母编号分别代表对应的化学元素。完成下列填空：

(1)图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)，可用作半导体材料的是_______(填元素符号)，属于过渡元素的是_______(填元素符号)。

(2)b元素可形成种类丰富的化合物，它在周期表中的第_______周期第_______族，其氧化物的随意排放可能导致的环境问题是_______。

(3)j元素化合物有着丰富的颜色，古罗马人曾利用它的化合物制造蓝色玻璃。该元素属于_______区元素，其基态原子的价电子轨道表示式为_______。

(4)d、h元素中，金属性更强的是_______(填元素符号)，请从原子结构角度解释其原因：_______。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、文献表明：相同条件下，草酸根（C2O42−）的还原性强于Fe2+。为检验这一结论，完成如下实验。

资料：ⅰ．草酸（H2C2O4）为二元弱酸。

ⅱ．三水三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)3•3H2O]为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在：[Fe(C2O4)3] 3−Fe3++ 3C2O42− K＝6.3×10−21

ⅲ．FeC2O4•2H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。

【实验1】通过Fe3+和C2O42−在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42−的还原性强弱。

操作	现象
在避光处，向10 mL 0.5 mol·L−1 FeCl3溶液中缓慢加入0.5 mol·L−1 K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤	得到翠绿色溶液和翠绿色晶体

（1）C2O42−中碳元素的化合价是______。

（2）取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是______。

（3）经检验，翠绿色晶体为K3Fe(C2O4)3•3H2O。设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是______。实验1中未发生氧化还原反应的原因是______。

（4）取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：[Fe(C2O4)3]3−+H2O FeC2O4•2H2O↓+ ______ +______。_________

【实验2】通过比较H2O2与Fe2+、C2O42−反应的难易，判断二者还原性的强弱。

步骤	操作	现象
Ⅰ	向1 mL 0.5 mol·L−1 FeSO4溶液中加入1 mL 0.5 mol·L−1 K2C2O4溶液，过滤	立即产生黄色沉淀
Ⅱ	洗涤Ⅰ中的黄色沉淀，向其中加入过量的 6% H2O2溶液，振荡，静置	剧烈放热，产生大量的红褐色沉淀和无色气体
Ⅲ	待充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节pH约为4	得到翠绿色溶液