四川省乐山市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素的简单方法。下列关于的叙述正确的是

A.原子序数是99 B.质量数是43 C.中子数是99 D.电子数是43

2、下列有机物不能使酸性高锰酸钾褪色的是(   )

A.   B. 邻甲基苯酚   C.   D. 2-甲基-2-己烯

3、现有①1mol纯净的Na2CO3  ②1molNa2CO3和NaHCO3的混合物，下列描述正确的是

A.分别与足量盐酸反应时①消耗盐酸量少

B.分别与足量氯化钡溶液反应时②产生的沉淀多

C.分别配成等体积的溶液时②的c(Na+)大

D.相同条件下，分别与足量盐酸反应时放出的CO2体积相等

4、我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是

A．自然界有游离态铷元素存在

B．它与氧只能形成一种化合物

C．Rb与水反应比Na与水反应更剧烈

D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH

5、下列物质的分类合理的是（   ）

A.酸性氧化物：CO2、SiO2、 SO2、CO B.碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡

C.混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体 D.碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Mn2O7

6、喷泉实验的装置如图所示，烧杯中所盛装的试剂不能达到该实验目的的是

A．水

B．氨水

C．5%氢氧化钠溶液

D．98.6%的浓硫酸

7、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为

A. 10mol   B. 11mol   C. 12mol   D. 13mol

8、用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法错误的是

A．流程中Cu2(OH)2CO3可用CuO代替

B．“溶解”中加H2O2只是将Fe2+氧化为Fe3+

C．加热煮沸的目的是使Fe3+充分水解进而沉淀去除

D．“系列操作”前加入H2SO4的目的是抑制Cu2＋的水解

9、混合体系中，确认化学反应的先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是

A.等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe：Fe3＋、H＋、Cu2＋

B.等物质的量的Ca(OH)2、NaOH的溶液中通入CO2：Ca(OH)2、NaOH、CaCO3、Na2CO3

C.等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：Fe2＋、I－、Br－

D.等物质的量的Al3＋、H＋、NH溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、NH、Al(OH)3

10、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是

A．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2O

D．苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应

11、下列关于物质用途的说法正确的是

A．甲醛的水溶液可用于防腐

B．丙三醇可用于配制汽车防冻液

C．卤代烃不可用作灭火剂

D．酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒

12、化学与生产、生活密切相关。下列有关说法，正确的是

A. 高炉炼铁时，增加炉高，可以改变尾气中一氧化碳的含量

B. 厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气

C. “地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油

D. 食盐中加碘单质可以减少碘缺乏症

13、用激光笔照射下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（   ）

A.溶液 B.溶液 C.胶体 D.溶液

14、下列溶液一定呈中性的是

A．的溶液

B．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液

C．c(H+)=c(OH—)的溶液

D．紫色石蕊试液不变色的溶液

15、某温度下，向10mL 0.1mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中-lg c(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是

已知：Ksp(ZnS)=3×10-25

A．Na2S溶液中：c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)＝2c(Na+)

B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点

C．该温度下，Ksp(CuS)＝1×10-35.4

D．向100mL Zn2+、Cu2+物质的量浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3 mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

16、以下三个反应均可获取O2：

①光催化分解水制氧气：2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）             ΔH1＝+571.6 kJ·mol—1

②过氧化氢分解制氧气：2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g）   ΔH2＝－196.4 kJ·mol—1

③一氧化氮分解制氧气：2NO（g）＝N2（g）＋O2（g）        ΔH3＝－180.5 kJ·mol—1

由此得出的有关推断正确的是

A．①是热能转化为光能的反应

B．③在常温下一定可以实际发生

C．①在高温下可以自发进行

D．①、②都是熵减少的反应

17、由于科技的进步，激光通信、光纤(光导纤维)通信及量子通信都得到了较大的发展，不仅涉及生活领域，还涉及到航空军事及信息安全等领域。下列物质中可以用来生产光导纤维的是(   )

A.硫 B.二氧化硅 C.铁 D.氧化铝

18、下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是

A. 干冰、铁、胆矾 B. 液态氧、氧化钙、石灰水

C. 氮气、氯化氢、烧碱 D. 水、碘酒、熟石灰

19、一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物的说法正确的是

A．分子式为C17H17N2O6

B．能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应.

C．能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应

D．分子中含有四种不同的官能团

20、烟气中的NO经过O3预处理，再用CaSO3悬浊液吸收去除。预处理时发生反应：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。测得：v正＝k正c(NO)·c(O3)，v逆＝k逆c(NO2)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO和O3，测得NO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.高温有利于提高容器中NO的平衡转化率

B.T1时，反应在t1min内的平均速率v(O2)＝mol·L－1·min－1

C.T1时，NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)的k正＞3k逆

D.T2时，向2L密闭容器中充入0.6molNO、0.4molO3，到达平衡时c(NO2)小于乙容器中平衡时c(NO2)

21、求25℃时以下溶液的pH

(1)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后(忽略体积变化)，pH= ___________

(2)pH=9和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，pH= ___________

(3)pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH= ___________ ，再稀释到原来的1000倍后，pH ___________ 。

(4)pH=12的NaOH和pH=5的HCl等体积混合后(忽略体积变化)，pH= ___________ 。

22、研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）H﹣H、O = O和O﹣H键的键能分别为： a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol。CH3OH（g）的燃烧热为△H=—d kJ/mol。则CO2（g）+3H2（g） = CH3OH（g）+ H2O（l）  △H=     kJ•mol﹣1。（用含a、b、c、d的代数式表示）

（2）将CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l）

已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的△H   0（填“＞”或“＜”）。若温度不变，减小反应投料比，K值将  （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生反应制备二甲醚，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是  。（填字母，多选）

A．二氧化碳的浓度  B．容器中的压强

C．气体的密度 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比

（4）以二甲醚、空气、KOH溶液组成的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，如图所示，请写出该燃料电池负极反应式    。当燃料电池消耗2.8LO2（标况）时，NaCl溶液的pH=      （溶液体积变化忽略）（常温）。

23、肼（）可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼。

（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：__________________

（2）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）  ΔH1＝－195kJ·mol－1

②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1

写出液态肼和N2O4（l）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：__________________

（3）已知断裂1 mol化学键所需的能量（kJ）如下：N≡N为942、O=O为498、N-N为154、H-O为464、请根据N2H4（l） +O2（g）= N2（g） +2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1中数据计算断裂1 molN-H键所需的能量（kJ）是：__________________

（4）写出NH3与NaClO反应得到肼的化学方程式：____________________

24、用辉铜矿(主要成分为，含少量、等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

(1)滤渣I的主要成分是、、，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：____________。

(2)“沉锰”(除)过程中有关反应的离子方程式为：____________。

25、写出下列化合物的命名或结构简式。

(1)CH3CH2CH2CH2OH______

(2)2，3-二甲基-3-乙基戊烷______

(3) ______

(4)2-乙基-1-戊烯______

(5) ______

(6)4，5-二乙基-2-辛炔______

26、在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L－１,请填写下列空白：

(1)x值等于________________；

(2)A的转化率为 ；

(3)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数   (增大、减小、不变)。

27、实验室所用的氯水为什么是新制的？_______________

28、回答下列问题：

(1)已知时，水的离子积常数，该温度下测得溶液的。则___________25℃(填“＞”、“＜”或“=”)。在水溶液中的电离方程式为___________。

(2)已知氢氟酸、次氯酸、碳酸在室温下的电离常数分别为：

根据上述数据，回答下列问题：

①比较同浓度的、溶液的值大小：___________。

②少量的通入溶液中，写出反应的离子方程式___________。

(3)用标准溶液对测定白醋中醋酸的浓度，完全反应时所得溶液的大致为9。

①该实验应选用___________作指示剂：判断酸碱中和滴定反应到达滴定终点时的现象为___________。

②为减小实验误差，一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为，标准液浓度为，三次实验结果记录如表：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是___________。

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时溶液的体积

B．滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液

C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗

D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过

E．滴加溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

(4)25℃时，有的一组、混合溶液，溶液中和与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ表示

B．的数量级为

C．时，

D．时，

(5)用生石灰吸收可生成难溶电解质，其溶度积常数。现有物质的量浓度为纯碱溶液，将其与等体积的溶液混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为___________。

29、某同学探究Cu与NO的反应，查阅资料：①Cu与NO反应可生成CuO和N2，②酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2+

(1)实验室利用Cu和稀HNO3制备NO，写出反应的化学方程式______________。

(2)选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略) 实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题：

①使用铜丝的优点是______； 装置E的作用为_____________________。

②装置C中盛放的药品可能是_____________________；

③装置D中的现象是____________；装置F中反应的离子方程式是_____________________。

(3)测定NaNO2和NaNO3 混合溶液中NaNO2的浓度。取25.00ml混合溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。

a．锥形瓶洗净后未干燥 

b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

c．滴定终点时仰视读数

d．锥形瓶洗净后用待测液润洗

30、某种治疗胃病药物的化学成分是AlxMgy(OH)z(CO3)w·nH2O。

(1)取该碱式盐3.40g，研磨、加水、搅拌使之充分分散，滴加2.00mol·L-1盐酸，先后与OH-和CO反应，当加入盐酸35.0mL时，开始产生CO2，加入盐酸45.0mL时恰好完全反应，该碱式盐中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_____。

(2)在上述反应后所得溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥后沉淀物重1.74g，该碱式盐中铝离子与镁离子的物质的量之比为_____。

(3)若3.40g该碱式盐完全受热分解产生0.81g水，该碱式盐的化学式为_____。

31、锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿(主要含BeO、Li2O、CaF2及少量CaCO3、SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3)中提取的工艺如图：

已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，随温度升高，溶解度增大。

回答下列问题：

(1)“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是__。

(2)铍的化学性质与铝相似，写出Be(OH)2溶于NaOH溶液的化学方程式__。

(3)“除铁”中发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、__。

(4)“除铝”时，溶液的pH越小，铝的去除率__(填“越高”、“越低”或“不变”)。利用“除铝”所得苯甲酸铝沉淀再生苯甲酸的方案为：将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中，__。

(5)由油酸铍制备BeO的方法是高温焙烧，请设计简易实验检验焙烧是否完全：__。

32、V2O5是化工生产中重要的催化剂，可用于制备硫酸和彩色玻璃。一种以含钒废料(主要成分为V2O3，还含有Fe2O3、Al2O3、CuO、有机物杂质)制备V2O5的工艺流程如下图所示。

已知：①含钒离子在溶液中的存在形式与溶液pH的关系

②该流程温度下：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38；Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33；Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-19

请回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的之一是将V2O3转化为Mg(VO3)2，还有一个目的是_______；

(2)已知Mg(VO3)2难溶于水，能溶于酸，写出在“酸浸”时(pH＜2)发生的离子反应方程式_______。为提高酸浸速率，可采取的措施_______(填序号)。

a.使用98%的硫酸             b.加速搅拌

c.升高温度             d.增大压强

(3)“调pH净化I”时需将Fe3+、Al3+、Cu2+三种离子去除干净(浓度＜1×10-5 mol∙L-1时视为去除干净)，需调节pH范围为_______(pH值保留1位小数)。

(4)“净化II”时，若加入过量(NH4)2CO3，可能导致的结果是_______。

(5)“煅烧”时，改变环境会得到不同产物，但都会有V2O5生成。若煅烧时隔绝空气，还生成物质A和一种参与大气循环的物质，且A可在该流程中循环使用，则A的化学式为_______；若煅烧时通入空气，还生成两种参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为_______。