河北省张家口市2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、下列不能证明是弱电解质的是

A．、溶液做导电实验，灯泡很暗

B．常温下，0.1mol/L的溶液的

C．的溶液稀释100倍后，溶液pH＜3

D．常温下，溶液pH＞7

2、下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是

A. 2-甲基-2-氯丙烷   B. 2-甲基-3-氯戊烷

C. 2,2-二甲基-1-氯丁烷   D. 1,3-二氯苯

3、工业上可通过反应Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH来制取NaOH。该反应属于

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

4、下列烷烃含量越高，汽油品质越好的是(　　)

A. CH3(CH2)6CH3

B. CH3CH(CH3)CH2CH2CH3

C. (CH3)2CHCH2C(CH3)3

D. CH3(CH2)14CH3

5、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Y处于同一主族，Z是短周期中金属性最强的金属元素， W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水。下列说法正确的是

A.元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大

B.元素X与元素Y能形成两种化学键类型完全相同的化合物

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： XmY>XmR

D.元素X、Z形成化合物的电子式可以表示成

6、下列各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型化合物的是（   ）

A.6和8 B.11和9 C.12和17 D.13和8

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A.标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA

B.常温常压下，16gCH4所含中子数目为8NA

C.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

D.标准状况下，0.1 molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

8、4 g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100 mL物质的量浓度为1 mol/L 的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到固体的质量为

A．5.85 g

B．8 g

C．15.5 g

D．无法计算

9、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）。下列说法错误的是（   ）

A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

10、在298K、100kPa时，己知：

2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g)△H1

Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)△H2  

2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)△H3

则下列关系式正确的是

A.△H3＝△H1－△H2 B.△H3＝△H1－2△H2

C.△H3＝△H1＋△H2 D.△H3＝△H1＋2△H2

11、相同温度下，三种酸的电离常数如表，下列判断正确的是(   )

A.相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX

B.相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

C.反应HZ+Y-= HY+Z-能够发生

D.三种酸的酸性强弱关系：HX＞HY＞HZ

12、能够产生如图实验现象的液体是（   ）

A.CS2 B.CCl4 C.H2O D.苯

13、化学与我们的生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.硅胶、熟石灰可用作食品干燥剂

B.为预防碘缺乏症可在食盐中加入KIO3

C.激光打印机的墨粉中含有Fe3O4

D.NaHCO3用作食品膨松剂

14、下列实验、现象与结论正确且相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

16、既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是(　　)

A. 通入酸性高锰酸钾溶液中   B. 通入足量溴水中

C. 一定条件下通入H2   D. 点燃

17、物质 X 既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则 X 不可能是（ ）

A．Al2O3

B．NH4Cl

C．NaHCO3

D．Al

18、下列说法正确的是

A．将粗硅在高温下与氯气作用生成，再用氢气还原得到高纯度的硅

B．工业上通过电解水溶液制金属镁

C．工业上以海带为原料制碘时，利用萃取碘水中的碘，分液、蒸馏获得粗碘

D．炼铁时，加入石灰石的主要作用是分解提供，便于与C作用生成CO

19、工业上从海水中提取镁的生产流程如图所示。关于该流程说法不正确的是

A．煅烧：贝壳高温分解生成

B．沉淀：海水与石灰乳反应获得

C．中和：与盐酸反应生成

D．电解：熔融电解生成金属Mg和

20、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后，铜片质量不变的是

A．硝酸

B．无水乙醇

C．食盐水

D．盐酸

21、分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。

(1)图1的分类方法是_______分类法。

(2)写出的电离方程式_______。

(3)写出MgO与反应的离子方程式_______，由该反应可推断MgO为_______氧化物(填“酸性”或“碱性”)。

(4)写出与足量NaOH反应的化学方程式_______。

(5)在工业上次磷酸()常用于化学镀银，酸性条件下发生的反应如下：

(未配平)

中，P元素的化合价为_______；该反应中，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

22、《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：

(1)检测锈蚀产物

锈蚀产物的主要成分为、、、FeOCl。

铁器在具有、________(填化学式)等环境中易被腐蚀。

(2)分析腐蚀原理

一般认为，铁器腐蚀经过了如下循环：

①Fe转化为；

②在自然环境中形成，该物质中铁元索的化合价为________；

③和反应形成致密的保护层；

④保护层被氧化为，如此往复。请配平化学方程式：

________________________________。

(3)研究发现，对铁的腐蚀有严重影响。化学修复过程为脱氯，还原形成保护层，方法如下：

将铁器浸没在盛有和的混合溶液的容器中，缓慢加热，使温度保持在。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无。

①检测洗涤液中是否含有的方法是________________。

②脱氯反应：。离子反应的本质是溶液中某些离子的浓度降低，则溶解度________(填“>”“<”或“=”)。

③配平还原形成的离子方程式________________________________________。

23、（1）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C2H5Cl）。用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是：____________，反应类型为__________。用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是： 。

（2）乙炔（HC≡CH）也是一种不饱和烃，与乙烯具有相似的化学性质，写出乙炔与足量溴水反应的化学方程式：   。

（3）已知可表示为，下图是某高聚物的合成路线，试完成下列试题：

①Ⅱ反应类型 。

②Ⅲ反应的化学方程式 。

24、氮气转化为氮的化合物对于工业制备硝酸有着重要的意义。回答下列问题。

(1)   

某反应(假设只涉及气体)的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为___________。

(2)已知反应   的速率方程为，，其中、是正、逆反应的速率常数，只与温度有关，且随温度升高而增大。温度下，在2L恒容密闭容器中充入一定量气体发生上述反应，测得容器中不同时刻如表所示：

①1~4s内该反应的平均反应速率___________。

②温度下达到化学平衡时，___________。

③若将容器的温度改为，其他条件不变，，则___________(填“＜”“＞”或“=”)。

(3)对于反应   。保持其他初始条件不变，反应相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。

随温度的升高，NO的转化率先增大后减小的原因是___________。

25、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中的位置_____________。

（2）在标准状况下，用充满X元素的氢化物气体及少量空气的混合气体的烧瓶做喷泉实验，实验结束后，则烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为____________mol/L（结果保留两位有效数字）。

（3）W、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性大小顺序____________（用化学式表示）。

（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为

_______________________________________。

（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70％。该化合物的化学式为___________。

26、按要求完成下列问题。

(1)已知A的结构简式为写出A中所有的官能团名称___________

(2)①异丙苯是一种重要的有机化工原料。请写出由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为___________。

②1 mol异丙苯可以加成___________molH2。

(3)含氧官能团的名称是___________。

(4)有机化合物的名称是___________，将其在催化剂存在下完全与H2加成，所得烷烃的名称是___________。

(5)某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：___________、___________、___________。

27、完成下列问题。

(1)常温下，向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：______。

(2)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________ 。

(3)在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_________。

(4)将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式：_________。

(5)证明0.1 mol/L CH3COOH是弱电解质的方法(至少2种)____________。

28、（1）A 元素原子的核电荷数为 8，其原子核内的质子数为_____，该元素原子的 二价阴离子中，核外电子数为_____，中子数为 9 的核素表示为_________。

（2）B 元素原子的一价阳离子的核外有 18 个电子，质量数为 40，该元素原子的原子核内中子数为_____

（3）A、B 形成 1:1 型化合物的相对分子质量为_____

29、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为________。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L的稀盐酸。

①该学生用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制；

②所需的实验仪器有：

①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有________。

③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是________(填字母)。

A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面        

B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容

C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

D．定容时仰视液面

E．未洗涤烧杯和玻璃棒

（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。(填选项字母)

a.        b.       c.         d.

30、

（1）某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)==X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 g·L－1，则：

①反应前O2的体积V(O2)为________。

②X2的摩尔质量为________________。

③Y元素的名称是________________。

（2）取1.43 g  Na2CO3·xH2O溶于水配成50mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，共消耗盐酸20.0mL，并收集到112mLCO2（标准状况下）。

①稀盐酸物质的量浓度为________________mol·L－1

②Na2CO3·xH2O的摩尔质量为__________ g·mol－1

③x=________

31、镍是有机合成的重要催化剂。

(1)基态镍原子的价电子排布式___________________________。

(2)镍和苯基硼酸共催化剂实现了丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)的绿色高效合成，丙烯醇中碳原子的杂化类型有______________________；丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)分子量相等，但丙醛比丙烯醇的沸点低的多，其主要原因是________________________。

(3)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉。羰基镍[Ni(CO)4]中Ni、C、O 的电负性由大到小的顺序为______。

(4)Ni2+ 能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－ 等。NH3的空间构型为_______；

(5)“NiO”晶胞如图：

①氧化镍晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C原子坐标参数为_____________；

②已知氧化镍晶胞密度dg/cm3，NA 代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+ 半径为________nm(用代数式表示)。（Ni的相对于原子质量是59）

32、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN。

(1)基态氮原子核外电子有___________种不同的空间运动状态，与NO互为等电子体的分子的化学式为___________ (写1种)。

(2)C、N、O、F四种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。

(3)在BF3分子中，F-B-F的键角是___________，B原子的杂化轨道类型为___________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体结构为___________。

(4)氮化硼晶体的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。己知三个原子分数坐标参数： A为(0，0，0)、B为(0，1，1)、C为(1，1，0)；则E原子的原子分数坐标为___________。

(5)氮化硼晶胞的俯视投影图是___________。

a. b. c. d.