四川省广安市2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、下列物质的名称不正确的是

A.熟石灰：CaO B.熟石膏：2CaSO4·H2O

C.蚁酸：HCOOH D.硬脂酸钠：C17H35COONa

2、化学与生活、生产密切相关。下列有关物质的性质或应用不正确的是

A.SiO2纳米管性质稳定耐高温，可作高温下催化剂的载体

B.天然磁石的主要成分Fe2O3具有磁性，古时人们用其打磨仿制司南

C.SO2是酸性氧化物且易溶于水，可用作葡萄酒的防腐剂

D.84消毒液的有效成分具有强氧化性，可用于杀灭新型冠状病毒

3、植物光合作用和动物体内食物氧化分解提供的能量，可使ADP与磷酸重新反应合成ATP，生物体内ATP-ADP循环示意图如图。下列说法错误的是

A．ATP和ADP既有酸性又有碱性

B．ADP由戊糖、碱基、磷酸脱水缩合而成

C．ATP和ADP分子中C原子有、两种杂化方式

D．37℃、pH约为7时，ATP水解为ADP需要酶的辅助，因此该过程是非自发的

4、下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生沉淀的是（   ）

A.K+、Mg2+、SO42-、NO3- B.H+、Mg2+、CO32-、S2-

C.Na+、Ca2+、SO42-、Cl- D.MnO4、Cu2+ 、I、H+

5、为了研究溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：

①向2 mL 0.2 溶液中滴加1 NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。

②向一份中逐滴加入4 溶液，另一份中逐滴加入4 溶液，边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图。

③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。

下列说法不正确的是

A．浊液中存在：

B．②中两组实验中均存在反应：

C．溶解的过程中，比贡献更大

D．实验③中获得的图像与②不同

6、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(     )

A. 标准状况下，11.2L的乙醇完全燃烧消耗的氧气分子数为1.5NA

B. 28g乙烯所含共用电子对数目为5NA

C. 现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

D. 1mol甲基所含电子数为10NA

7、现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列有关说法正确的是

A．元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定其分子的空间结构

B．的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为1：2：2：3

C．质谱仪是通过分析最小的碎片离子测出分子的相对质量

D．通过红外光谱分析、核磁共振氢谱分析均可以区分乙醇和甲醚

8、已知还原性：I->Fe2+>Br-，且有下列三个反应：

①Cl2（少量）+FeI2 = FeCl2+I2

②2Fe2+ + Br2 =2Fe3+ +2Br-

③Co2O3 +6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。

下列说法正确的是

A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3

C．可以推理得到Cl2（少量）+FeBr2 = FeCl2+ Br2

D．在反应③中HCl体现了酸性和还原性

9、“证据推理与模型认知”是化学学科培养的核心素养之一，下列推论合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列说法不正确的是（   ）

A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B.塑料、合成纤维和合成橡胶被称为“三大合成材料”

C.用甘氨酸(H2N-CH2-COOH)和苯丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽

D.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

11、如图是实验室制取并验证二氧化硫相关性质的装置，下列说法错误的是

A．a瓶中溶液变为红色

B．实验过程中，b瓶和c瓶中的溶液褪色，且原理相同

C．实验过程中，d瓶中溶液先变浑浊，后变澄清

D．浓硫酸和Na2SO3固体制取SO2的反应中浓硫酸表现出强酸性

12、科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物。下列说法错误的是（ ）

A.维生素C具有还原性 B.+5价砷转化为+3价砷时，得到电子

C.上述过程中+5价砷类物质作还原剂 D.上述过程中砷元素发生还原反应

13、下列说法正确的是

A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C. 放热反应不需要加热就能发生

D. 吸热反应不加热就不会发生

14、化学创造美好生活。下列物质的应用错误的是

A．BaCO3在医疗上常用作“钡餐”

B．SO2可用作葡萄酒的抗氧化剂

C．乙烯可用作水果催熟剂

D．阿司匹林可用于解热镇痛

15、化合物Z是抗骨髓瘤药物的重要中间体，可由下列反应制得：

下列说法不正确的是

A．Y→Z是取代反应

B．X分子中碳原子存在sp2和sp3两种杂化方式

C．X与足量H2反应后生成的有机物中含有手性碳原子

D．Y在水中的溶解度比Z在水中的溶解度大

16、将1mol甲烷与一定量的氯气混合于一试管中，并将试管倒立于盛有饱和NaCl溶液的水槽中（如图所示），对于此反应，下列有关叙述不正确的是（       ）

A．该反应属于取代反应

B．该反应的条件是光照

C．该反应的生成物只有四种

D．该反应的现象为试管内气体颜色变浅，试管内壁上有油状液滴产生

17、根据元素的单质和化合物性质，下列不能作为判断元素非金属性强弱的依据是

A. 元素单质跟酸反应置换出氢的难易

B. 元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱

C. 元素的气态氢化物的稳定性

D. 元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易

18、下列有关实验的操作不正确的是

A．焰色实验中使用的铂丝也可以用无锈的细铁丝代替

B．做金属钠的相关实验时，多余的钠要放回广口瓶

C．除去 Cl2中混有的HCl，可将混合气依次通入盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶

D．在饱和食盐水中依次通入足量的 CO2和 NH3后有 NaHCO3晶体析出

19、下列说法错误的是

A．我国科学家通过X射线衍射获得了青蒿素的相对分子质量

B．乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，常用来焊接或切割金属

C．液态的氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用

D．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，如果沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗

20、核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。在有机物分子中，不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)也不同。根据峰值(信号)可以确定有机物中氢原子的种类。下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰(信号)的是

A．

B．

C．

D．

21、任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为H2OH+＋OH-。请回答下列有关问题：

(1)现欲使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，可以选择的方法有_______。

A．加热至100℃   B．加入NaHSO4(s)   C．加入CH3COONa(s)   D．加入NH4Cl(s)

(2)在t℃时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积为_______，此温度_______25 ℃(选填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在25℃时，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的HCl溶液Vb L混合，请填写下列空白：

①若所得溶液呈中性，且a=11，b=3，则Va∶Vb=_______。

②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=_______。

22、A、B、W、D、E，Y为短周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的，B的原子序数为7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。Y是短周期中原子序数最大的主族元素。

(1)W2-离子的结构示意图为__________，E元素在周期表中的位置为_________，写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______________________________。

(2)A2W2的电子式为__________，在酸性条件下A2W2可以将Fe2+氧化成Fe3+，写出该反应的离子方程式__________________________________________。当消耗2mol A2W2时，转移的电子数为____________________。

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫(S)元素的非金属性强的是__________；

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊  

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(4) 用电子式表示B的最简单氢化物的形成过程___________________________；

23、有X、Y、Z、M、G五种元素，是分属三个短周期并且原子序数依次增大的主族元素。其中X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。完成下列填空：

(1)元素Y的原子其核外有_______种运动状态不同的电子存在；

(2)在上述元素所构成的单质或化合物中，可用作自来水消毒剂的有_______、_______（至少写出两种，填写化学式）；

(3)已知X2M的燃烧热为 187kJ/mol。（提示：燃烧热的定义：1mol可燃物充分燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。）写出X2M燃烧的热化学方程式：_________。

24、有机化合物Y是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可以由下列反应制得

(1)1mol有机物X含有_____molσ键。

(2) 中S原子的轨道杂化方式为_____，键角：_____ (填“＞”“＜”或“=”)。

(3) 的空间构型为_____。

(4)有机化合物X的熔点_____Y(填“＞”或“＜”)，原因是_____。

(5)多原子分子中相邻原子若处于同一平面，且有相互平行的p轨道，则p轨道电子可在多个p轨道间运动，形成“离域π键(大π键)”，下列分子中存在“离域π键”的是_____。

A．

B．有机物X

C．

D．C2H5Br

25、有机物的种类繁多，在日常生活中有重要的用途，回答下列问题：

(1)键线式表示的分子式_______；系统命名法名称是_______。

(2)中含有的官能团的名称为_______、_______。

(3)水杨酸的结构简式为 ，下列关于水杨酸的叙述正确的是_______。

A. 与互为同系物

B.水杨酸分子中所有原子一定都在同一平面上

C.水杨酸既能表现出酚类物质性质，也可以表现出羧酸类物质性质

(4)某烃的结构式用键线式可表示为，若该烃与发生加成反应(反应物的物质的量之比为1∶1)，则所得产物(不考虑顺反异构)有_______种。

(5)写出甲苯与浓硝酸、浓硫酸共热时生成三硝基取代物的化学方程式_______。

26、（1）写出下列物质在水溶液中电离的方程式：

HNO3__；

HClO__；

NaHCO3__、___。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

27、请同答下列问题：

(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的____（填“Na2O”或“Na2O2”）；

(2)A12O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则Al2O3是一种____（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物：

(3)除去SiO2中的CaCO3杂质所选用的试剂是____。

(4)用亚铁盐制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁易发生氧化反应而难以观察到“真实面目”，写出其在空气中发生氧化反应的化学方程式____。

28、氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知时

氢氟酸电离的热化学方程式可表示为___________________________________________；

氟化氢电离过程“放热”，其主要原因可能是____________________________________。

已知的第二级电离常数，HClO的电离常数

与水反应的化学平衡常数表达式为_________________________________________；

写出下列条件下所发生反应的离子方程式：

少量通入到过量的溶液中：_________________________________________；

与按物质的量之比恰好反应：__________________________________；

少量通入到过量的NaClO溶液中：_________________________________________。

29、84消毒液、酒精、过氧乙酸等消毒剂在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中起到重要作用。回答下列问题：

Ⅰ.84消毒液是北京第一传染病医院(现北京地坛医院)于1984年研制的一种消毒液，主要成分为受热易分解的次氯酸钠(NaClO)。某实验小组用如图装置制备84消毒液。

(1)A中发生反应的离子方程式为___。

(2)C中盛装试剂为__，仪器的连接顺序为a→__。

(3)制备84消毒液时，若Cl2与NaOH溶液反应温度过高，NaClO的产率将__(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ.过氧乙酸(CH3COOOH)是无色液体，易溶于水，有强烈刺激性气味，有腐蚀性，对人的眼睛、皮肤、黏膜、上呼吸道等有强烈刺激作用，易分解，易爆炸。

(4)贮存和运输CH3COOOH时要注意的事项是__。

(5)消毒过程中需将200mL20%的过氧乙酸(密度为1.02g·cm-3)稀释为0.5%的过氧乙酸，则需加入水的体积为__。

(6)CH3COOOH可用H2O2和CH3COOH制备，其化学方程式为___。

(7)制备CH3COOOH过程中总会残留少量H2O2，因此CH3COOOH在使用过程中需要准确标定原液的浓度。取CH3COOOH样品，标定步骤如下：

a.用KMnO4标准溶液滴定H2O2；

b.当达到终点时加入足量KI溶液，发生反应：2KI+H2SO4+CH3COOOH=2KHSO4+CH3COOH+H2O+I2；

c.用1.500mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，发生反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

测得样品中CH3COOOH的质量分数为___。

30、镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

（1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3．90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)=________。

（2）硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7．4g（杂质SiO2不反应）。该硫铁矿中FeS2的质量分数为_____。

（3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)，纵坐标中A点的数值是________。

（4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28．12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况下)。

①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为________________（最简单的整数比）。

②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

则该硫酸溶液的物质的量浓度为__________________。

③若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为___g(保留3位小数)。

31、氮化镓材料是制造大功率和高频微波电子器件的理想半导体材料。一种从铝土矿中提取Ga并制备GaN的工艺流程如图所示。

巳知：①镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；②氮化镓不溶于水熔点是1700℃；③镓与铝同主族，镓的化学性质与铝相似，金属的活泼性：Zn>Ca>Ni>Cu。

(1)写出氧化镓与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__；通入适量二氧化碳生成氢氧化铝、碳酸钠的化学方程式是__。

(2)镓与NH3在1000℃发生可逆反应生成固体半导体材料GaN，每生成1molH2时放出10.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__。

(3)图中“酸浸”的目的是__，“操作I”的名称是__。

(4)某粗镓中含有杂质Ni、Zn、Cu，可采用电解精炼法提纯镓，其装置如图所示。

①N为电源的__极，电解精炼镓时产生的阳极泥的主要成分是__(填化学式)。

②电解过程中阳极产生的离子迁移到阴极并在阴极析出高纯镓，写出电解过程中阴极的电极反应式：__。

32、铜是人类广泛使用的一种金属，含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)我国秦俑彩绘上用的颜料被称为“中国蓝”(成分为)，

①“中国蓝”中基态铜离子的价层电子排布式为_______。

②的第三电离能远大于第二电离能，原因是_______

(2)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。

①邻氨基吡啶的铜配合物中，的配位数是_______，N原子的杂化类型为_______。

②1mol邻氨基吡啶中键的数目为_______。

(3)可形成，其中代表。

①该配合物分子中，VSEPR模型为四面体或正四面体的非金属原子共有_______个。

②、B、H的电负性由大到小的顺序为_______。

(4)一种由、、组成的高熵合金具有优良的热电性能，其四方晶胞如图所示：

若晶胞底边的边长均为a nm，高为c nm，阿加德罗常数的值为，设晶体的最简式的式量为M，则该晶体的密度为_______。