河北省邢台市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、下列关于SO2性质的说法不正确的是

A.能形成酸雨 B.能使鲜花褪色

C.是无色无味的气体  D.能与NaOH溶液反应

2、0.1mol·L-1Na2CO3溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH的大小关系是

A．前者大

B．相等

C．前者小

D．不能肯定

3、下列排列顺序不正确的是

A.热稳定性：

B.原子半径：

C.碱性：

D.金属性：

4、下列说法错误的是 （   ）

A. 可用氨水除去试管内壁上的银镜   B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C. 食用白糖的主要成分是蔗糖   D. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

5、下表中列出了有关晶体的说明，错误的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

6、下列排序不正确的是

A. 单质的熔点：钾＜铷＜铯

B. 离子半径：S2-＞Na+＞Mg2+

C. 热稳定性：HF＞H2O＞H2S

D. 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4

7、常温下，将的溶液稀释500倍，稀释后溶液中约为

A．1：1

B．1：2

C．1：10

D．10：11

8、下列化学用语或图示表达正确的是

A．的结构示意图：

B．NaOH的电子式：

C．的空间结构模型：

D．反式聚异戊二烯的结构简式：

9、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶1的是

A. B.

C. D.

10、下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是（ ）

A.1mol OH-的质量为17g/mol

B.二氧化碳的摩尔质量为44g

C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D.一个钠原子的质量等于23/(6.02×1023)g

11、葡萄糖作为维持生命的基础物质，下列叙述错误的是

A.常温下葡萄糖遇到新制的氢氧化铜变为绛蓝色

B.工业上用葡萄糖的银镜反应生产镜子

C.葡萄糖与H2发生反应生成六羟基多元醇

D.1mol葡萄糖最多与6mol乙酸反应

12、《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料

B．“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机非金属材料

C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料

D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

13、是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，用与为原料合成尿素是固定和利用的成功范例。

已知：①

②

③

则：反应的为

A．

B．

C．

D．

14、下表中对应关系正确的是（ ）

15、下列有机化合物的分类正确的是

A．：苯的同系物

B．：烃的衍生物

C．：醛

D．：醚

16、物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然

A. 具有相同数目的原子    B. 体积都约为22.4 L

C. 具有相同数目的分子    D. 具有相同摩尔质量

17、常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，正确的是

A.HA为一元弱酸

B.MOH为一元强碱

C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D.K点时，则有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005 mol·L－1

18、下列叙述错误的是（   ）

A.侯氏制碱法的工艺利用了物质溶解度的差异

B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C.向紫色石蕊试液中加入过量粉末，溶液只变蓝

D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

19、与氮化钠具有相同化学键的物质是

A.H2 B.HC1 C.Na2O D.CO2

20、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.107gFe(OH)3胶体中胶体粒子的数目为NA B.0.1molNa2O2晶体中含有0.4NA个离子

C.46gNO2和N2O4混合气体中原子总数为3NA D.1molCH5+中含有的电子数目为11NA

21、(1)0.2gH2的物质的量是____；11.2L(标况下)CH4含原子的数目是___；3.4gNH3在同温同压下与___gH2S气体含有的氢原子数相同；100mL0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3+的物质的量是___。

(2)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。计算机芯片和太阳能电池的主要成分是___(填化学式)，光导纤维的主要成分是___(填化学式)，装碱液的瓶塞要用橡胶塞，原因是___(写化学方程式)。

(3)氯水具有漂白性，因为含有___(填化学式)；在实验室为防止FeSO4变质，常在其中加入几根铁钉，理由是(以离子方程式表示)___。工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是__(填化学式)。

22、氮元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：

(1)基态氮原子的价电子排布式为___________。

(2)与N同周期的元素中第一电离能比N大的元素有____________种。

(3)三硝基胺N(NO2)3(其结构为)是一种新型的火箭燃料，因硝基吸电子能力强，中心N原子上无孤电子对，则中心N原子的杂化方式为___________，并且与三个硝基中的N构成___________形。

(4)(CN)2、(SCN)2的性质与卤素单质的相似，称为拟卤素。其分子内各原子均达到8电子稳定结构，则1mol(CN)2分子中含___________molπ键，SCN-的空间构型为___________形。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，研究发现固态PCl4和PBr5均为离子晶体，但其结构分别为[PCl4]+[PCl6]-和[PBr4]+Br-，分析PCl5和PBr5结构存在差异的原因：___________。

(6)过渡金属氮化物因其优异的催化性能(加氢处理、光和电化学催化等)受到了广泛关注。贵金属钼(Mo)的氮化物可作将N2还原为氨的反应的催化剂。贵金属钼的氮化物的立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为anm，则该晶体的化学式为___________，晶体的密度为___________(列出计算式)g·cm-3。

23、现有以下物质:①氢氧化钡②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥NH3⑦稀硫酸⑧Al2(SO4)3

（1）以上物质中属于混合物的是_________(填序号,下空同),属于电解质的是_________，能导电的是_________

（2）向④中逐滴滴加⑦,可观察到的现象是_________。

（3）写出物质⑧在水中的电离方程式_________。

（4）写出物质①和⑦反应的离子方程式_________。

（5）8.5g⑥约含有_________个分子，含_________mol质子。

（6）将34.2g⑧溶于水配成100mL溶液,从该溶液中取出10mL，其中的物质的量浓度为_________。

24、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_______________________。若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=______________ kJ·。

25、现代科学技术的发展离不开化学。

(1)我国“玉兔2号”是世界上最先进的月球车之一，由太阳能电池板提供能量。制造太阳能电池板的核心材料是_______(填字母，下同)：

A.Al　　　B.Si　　　C.S

(2)2022年北京冬奥会的火炬外壳采用了航天级铝合金和耐高温材料，其中铝合金属于_______；

A.氧化物　　　B.单质　　　C.混合物

(3)截至2021年12月30日，中国高铁运营里程突破4万公里。高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫，聚氨酯属于_______。

A.金属材料　　　B.有机高分子材料　　　C.无机非金属材料

26、铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料。其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等。

(1)铅元素位于元素周期表第六周期ⅣA族。在该主族元素中单质硬度最大的元素是_______(填写元素名称)，能证明该元素最高价氧化物对应水化物是弱酸的实验事实是_______________。

(2)Pb3O4是铅的一种氧化物，高中化学中有一个常见的金属元素也能形成相似化学式的氧化物，该金属元素在周期表的位置是___________。

(3)配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质(写化学式)填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目。

___PbO2+__MnSO4+__HNO3→___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4+_____

(4)根据上述反应，可见二氧化铅具有______。

A． 强还原性       B． 强氧化性       C． 酸性       D． 碱性

预测二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式应为___________________。

(5)根据以上内容的学习，Pb3O4有另一种合理的化学式应该是__________。

A．2PbO·PbO2       B．PbO·Pb2O3       C．Pb2O·PbO3       D．以上均合理

27、(1)CH4的空间构型呈___(用文字描述)。

(2)0.5molO2的质量为___g，在标准状况下的体积约为___L，同温同压下，O2和O3的密度之比为___。

(3)氧元素的一种核素，核内有10个中子，该核素的符号可表示为___。

(4)KClO3在水中的电离方程式是___。

(5)用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目：___。

6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

28、（1）将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）>c（A−），则（用“>”、“<”或“=”填写下列空白）：

①混合溶液中c（A−）_________c（HA）；

②混合溶液中c（HA） + c（A−）     0.1mol/L；

（2）常温时，取0.1mol•L-1 HX溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计）测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c（OH-）与0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）之比为     ．

②已知NH4X溶液是中性，又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH__________7（选填“＞”、“＜”或“＝”）．

29、硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示（固定装置及夹持装置略去）:

已知：

①SO2(g)+Cl2(g)＝SO2Cl2 (l)  △H=-97kJ/mol

②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；

③100℃ 以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：

（1）检验装置G气密性的方法是_________。

（2）装置A中发生反应的离子方程式为_______________。

（3）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是__________(用化学方程式表示)。

（4）H的作用是________，其中水流的方向是_____→______（填a或b) 。

（5）装置C、F中的试剂相同，盛放的试剂为_____________。

（6）该装置存在的一处缺陷是______________。

（7）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验脸证二者是否恰好完全反应（简要描述实验步骤、现象和结论）:______________．供选择试剂：滴加酚酞的NaOH溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、品红溶液。

30、(1)为了求某NaHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数，现将m1g样品加热至质量恒定时停止加热，此时质量为m2g，已知加热时发生的反应式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则NaHCO3的质量分数是_________。

(2)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电来制取臭氧：3O22O3。将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体是6.5L，其中臭氧是_____ L。

31、氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。

(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为______。

(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型有______，羰基碳原子的杂化轨道类型为______。

(3)已知，可用异氰酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：，反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂______键，断裂______键。

(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等。

①请用共价键的相关知识解释分子比分子稳定的原因：______。

②、、分子的空间结构分别是______，中心原子的杂化类型分别是______。

32、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一、

Ⅰ.硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：___________。

(2)将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于___________。

(3)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)___________K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)Ⅱ.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-1160kJ·mol-1

若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为___________，放出的热量为：___________kJ。

(5)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)。达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO的量)，反应速率υ与时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是___________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是___________。