河北省邢台市2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、已知下列几个反应的化学方程式：

① 2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O

② 2KI + Cl2 = 2KCl + I2

③ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

④ 2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + I2 + 2HCl

⑤ I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4+ 2HI

下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是(　　)

A．Cl2 >Fe3+ >I2 >SO2

B．Cl2 >I2 >Fe3+>SO2

C．Cl2 >Fe3+ >SO2 >I2

D．Fe3+ >I2 >Cl2 >SO2

2、化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)下列有关叙述中正确的是(　　)

①MnS的Ksp大于CuS的Ksp　②达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)　③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不变　④该反应平衡常数K＝

A. ①④   B. ②③

C. ①②③   D. ②③④

3、下列关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜片表面发生氧化反应

B．电子从锌片经导线流向铜片

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．锌片是正极，其质量逐渐减小

4、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L氖气中含有的原子总数为NA

B．加热条件下，8.7gMnO2与足量浓盐酸充分反应，转移的电子数为0.2NA

C．标准状况下，1.12LH2O中含有的氢原子数为0.1NA

D．78gNa2O2中含有的阴离子数为2NA

5、T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是：

A.该平衡体系的化学反应方程式为：3A(g)＋B(g) 4C(g)

B.在t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/t1 mol·L－1·min－1

C.其他条件不变，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大，A的转化率减小

D.维持温度和容器体积不变，往平衡体系中充惰性气体，C的百分含量增大

6、有7种短周期元素，原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是：

A．Z在第三周期IVA族

B．离子半径：

C．Z、W、Q、R四种元素形成的化合物一定不含离子键

D．M元素的非金属性比Z强

7、下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．排饱和食盐水法收集氯气

B．工业合成氨选择500℃

C．煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成

D．SO2氧化生成SO3时使用催化剂

8、某反应的ΔH=+100 kJ∙mol−1，下列有关该反应的叙述正确的

A．该反应是放热反应

B．该反应的活化能是100 kJ∙mol−1

C．该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ∙mol−1

D．使用催化剂能改变正反应活化能和逆反应活化能的差值

9、中国将“共建清洁美丽世界”作为2022年“世界环境日”的主题，下列做法不应提倡的是

A．推进垃圾分类管理

B．大力推广燃油车

C．拒绝露天烧烤

D．使用可被生物分解、环境友好的新型塑料

10、一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达平衡的标志是（   ）

A.v正（N2）=v逆（N2） B.v正（N2）=3v正（H2）

C.v正（H2）=3v逆（NH3） D.N2、H2、NH3的体积比为1：3：2

11、下列化学用语或模型不正确的是

A．氯化钠的电子式：   

B．氢氧化钡的电离方程式：

C．水分子的结构式：   

D．乙烯分子的球棍模型：   

12、下列关于晶体的说法正确的是

A．组成金属的粒子是原子

B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

C．离子晶体中一定有离子键，分子晶体中肯定没有离子键

D．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

13、短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为22，且Y2－与Z3＋核外电子排布相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是(　　)

A.X2Y2 B.X2Y C.Z2Y3 D.X3ZY3

14、室温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A．pH=10的溶液中，Na+、ClO-、、Cl-

B．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，K+、、、

C．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中，Mg2+、、K+、Cl-

D．0.2mol·L-1KI溶液中，、H+、Al3+、Br-

15、下列属于电解质的是

A.氢氧化钠 B.三氧化硫 C.酒精 D.食盐水

16、25°C时，用0.100 mol·L-1高氯酸溶液分别滴定20. 00 mL0.100mol·L-1的氨水和20. 00 mL0.100 mol·L-1NaOH溶液，两溶液的pH与所加高氯酸体积( V)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5

B．高氯酸溶液滴定氨水选择酚酞作指示剂，且10＜a＜20

C．Q点所示溶液中有：

D．水的电离程度：P＞M=N＞Q

17、体积10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是

A. CH3COONa B. KOH溶液 C. 几滴CuSO4溶液 D. NaNO3溶液

18、一定温度下，一固定体积的密闭容器中发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，下列描述中不能说明该反应到达平衡状态的是

①混合气体的压强不再变化

②单位时间内生成2a mol C，同时生成3a mol B

③气体密度不再变化

④A的质量不再变化

⑤气体的平均相对分子质量不再变化

⑥2v逆(C)=3v正(B)

A.①③ B.②⑤ C.①⑥ D.④⑤

19、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：

下列说法正确的是

A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h

B．与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞d

C．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键

D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

20、短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y单质是空气的主要成分之一，可形成MY2、MY3两种分子，G为金属元素。下列判断错误的是

A. 原子半径：Z＞G＞M＞Y

B. G与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应

C. X、Z分别与Y可形成原子数为1:1的物质

D. X、M形成的简单阴离子的还原性：X > M

21、为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为 7.0、8.0 时过滤沉淀，结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有________。

22、下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是______，违反洪特规则的是______，违反泡利原理的是______。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

23、阅读下列科普材料并填空。

燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通人①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(含有③H2SO4，或④KOH等物质的溶液)发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前还研制成功⑧Al-⑨空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力也可以用作照明电源等。

(1)上述材料涉及到的物质中，属于氧化物的是________(填序号，下同)，属于混合物是________。

(2)从物质的类别来看，H2、O2、A1都属于________，包含以上三种物质所含元素的一种两性物质与NaOH溶液反应的离子方程式为________。

(3)已知甲烷燃料电池中发生反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，标准状况下每消耗11.2L甲烷，转移的电子数目为________NA。

(4)上述燃料电池发生的反应均为________反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。

24、X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:

(1)X和W的元素符号分别为____、___。

(2)X与Y形成的原子个数比为2∶1的化合物中，Y原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式__________，工业合成Y的氢化物的化学方程式为________________。

(3) X和Z组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为__________________________。

(4)写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:______________。

(5)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子发生转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式：__________________________。

25、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：

①CH3CH2OH ② ③CH3CH2Br ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

（1）芳香烃：___；卤代烃：___。

（2）醇：___；酚：___；醛：___；酮：___。

（3）羧酸：___；酯：___。

26、FePO4 是制备锂离子电池的原料。向 FeSO4 溶液中先加入 H3PO4 溶液，再加入 NaOH、NaClO 的混合液可制取 FePO4。

(1)配平下列反应方程式：FeSO4+H3PO4+NaClO+NaOH→FePO4↓+Na2SO4+NaCl+H2O，____________________。

(2)NaOH、NaClO 的混合液可通过 Cl2 与 NaOH 溶液反应制取。若 NaOH、NaClO混合液中NaClO含量偏低，则制得的 FePO4 中含有的不溶性杂质主要是_______。

(3)现有 500 mL 1.2mol/LNaOH 溶液，若要制取反应所需的混合液，则需通入标准状况下 Cl2 的体积为__________。

27、只含C、H、O的有机物，为便于研究其燃烧时生成物与所需氧气的量的关系，可用通式(CxHy)m(H2O)n或(CxOy)m(H2O)n，表示它们(m、n、x、y均为正整数)。例如：CH3OH、C2H5OH、C3H7OH等物质可用通式(CH2)m(H2O)n表示，它们的m分别为1、2、3，n均为1。它们完全燃烧时所需的氧气和生成的二氧化碳的体积比为3∶2。

(1)现有一类只含C、H、O的有机物，它们完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比为5∶4，按照上述要求，该类化合物的通式可表示为____，写出这类化合物相对分子质量最小的物质的结构简式___。

(2)若某一类有机物可用通式(CxHy)m(H2O)n表示，则在相同条件下，该类化合物完全燃烧时消耗氧气的体积V1和生成CO2的体积V2必须满足的条件是__。

28、氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：

（1)写出电解饱和食盐水的离子方程式   。

（2)离子交换膜的作用为 ：   、   。

（3)精制饱和食盐水从图中__________位置补充，氢氧化钠溶液从图中     位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

（4)KClO3可以和草酸（H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。

（5)室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH   0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）

（6)浓度均为0．1mol/L的N2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为   。

（7）联氨（又称肼，N2H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

①联氨分子的电子式为   。

②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 。

29、某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的数据如下表所示：

(1)该实验的目的是探究水果种类和________对水果电池电流大小的影响。

(2)上图所示的装置中，做负极的材料是______（填“锌片”或“铜片”），该装置给将_________转变为电能。

(3)能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是____和_______。

(4)请你再提一个可能影响水果电池电流大小的因素：______________ 。

30、常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液与30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为 1.17 g·cm－3的溶液。请计算：

（1）混合后的溶液中NaCl的质量分数是多少？___________

（2）混合后的溶液的物质的量浓度为多少？_________

31、硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。下图是工业制硫酸的生产流程示意图，读图后回答下列问题。

请回答下列问题：

(1)在炉气制造中，黄铁矿粉碎的目的是___________。

(2)炉气精制的目的是___________。

(3)二氧化硫催化氧化的化学方程式是___________，反应温度维持在475℃左右的原因是___________、___________。

(4)工业上用质量分数为98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，而不是用水或稀硫酸直接吸收的原因是___________

(5)在硫酸工业生产中，热交换器的作用是将二氧化硫转化为三氧化硫产生的热量传递给进入转化器的原料气，原料气通过热交换器预热后进入催化层，发生催化氧化反应，充分利用了___________。

(6)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有、外，还含有、微量的和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，按照下图工艺流程，将尾气中的转化为有用的副产品。请回答下列问题。

①写出氨吸收塔中主要发生的化学方程式___________；

②写出二氧化硫吸收塔中主要发生的离子方程式___________；

③当含烟气通入二氧化硫吸收塔中，可能发生氧化还原反应吗？如可能，请写出至少一个氧化还原反应的化学方程式___________；

④上述流程可循环利用的物质是___________。

32、“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题，为了减少空气中的温室气体，并且充分利用二氧化碳资源，科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。

有科学家提出可利用FeO吸收和利用，相关热化学方程式如下：

上述反应中每生成，转移电子的物质的量为______mol

已知：则反应：的______

用氨水捕集烟气中的生成铵盐是减少排放的可行措施之一。

分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的，脱除效率与吸收剂的pH关系如下图所示，若烟气中的含量体积分数)为，烟气通入氨水的流量为，标准状况，用pH为的氨水吸收烟气30min，脱除的的物质的量最多为______精确到。

通常情况下温度升高，脱除效率提高，但高于时，脱除效率降低的主要原因是______。

一定条件下，催化剂可使“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如上图所示

该反应的化学方程式为______。

向一容积为2L恒容密闭容器中充入一定量的和，在时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为：、：、：、：，则的平衡转化率为______。

已知该反应正反应放热，现有两个相同的恒容绝热与外界无热量交换密闭容器Ⅰ、Ⅱ，在I中充入和，在Ⅱ中充入和，下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是______填字母

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B.容器Ⅰ、Ⅱ中的物质的量分数相同

C.容器Ⅰ中的物质的量比容器Ⅱ中的多

D.容器Ⅰ中的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和小于1