四川省乐山市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过下装置制备。已知A中产生的氯气混有少许HCl和水蒸气。则下列说法正确的是

A．试剂瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3、浓硫酸、浓硫酸

B．氯化铝产品最后在装置E中收集

C．A、D两处酒精灯，实验开始时应先点燃A处

D．装置F和G可用盛无水CaC2的干燥管替换

2、用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

A. A   B. B   C. C   D. D

3、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是(    )

①燃烧时发生氧化还原反应　   ②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源       　④燃烧时放出大量的热

A. ①②③④    B. ①②④    C. ①③④    D. ②③④

4、下列有关新型冠状病毒说法错误的是（   ）

A.构成冠状病毒的蛋白质完全水解后形成的都是α—氨基酸

B.冠状病毒在空气中可以以“气溶胶”形式进行传播

C.乙醚、95%的乙醇、“84”消毒液等可有效杀灭活病毒

D.绝大多数病毒疫苗应避光、冷藏保存

5、设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是( )

A.标准状况下，2.24L乙烷分子中含有的共价键的数目为0.6NA

B.常温常压下，28gCO和C2H4混合气体的分子数为NA

C.标准状况下，11.2LH2O分子中含有的电子数为5NA

D.10g46%乙醇水溶液与足量的钠反应转移电子数为0.1NA

6、在氧化还原反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（　　）

A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.3：2

7、工业合成氨的反应原理为:,下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是    (    )

A. 升高温度 B. 分离出

C. 增大压强 D. 使用催化剂

8、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（   ）

A.用10mL量筒量取7.36mLNaOH 溶液

B.用托盘天平称取6.85g食盐

C.实验室配置480ml的碳酸钠溶液需要使用500ml容量瓶

D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为5.5

9、如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是

A．NH3(H2O含酚酞)  蓝色喷泉

B．HCl (H2O含石蕊)  红色喷泉

C．SO2(NaOH溶液)   无色喷泉

D．CO2(NaOH溶液)   无色喷泉

10、下列实验过程一定不会出现沉淀的是（）

A.SO2气体通入BaCl2溶液中 B.CO2气体通入Na2SiO3溶液中

C.CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中 D.SO2气体通入Ba(OH)2溶液中

11、要“持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。”下列措施不利于“打赢蓝天保卫战”的是

A.推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B.推广使用共享单车，倡导绿色出行

C.研制电动汽车，逐步取代燃油汽车 D.加快石油开采速度，加大化石能源供应

12、某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A(g)+B(g)C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下表：

下列说法正确的是

A．反应在前5s的平均速率v(B)=0.15mol/(L•s)

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则反应的△H＞0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正)＜v(逆)

13、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B. W与X、Y、Z分别形成最简单化合物中最稳定的是Z

C. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

14、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

B．铁制菜刀生锈

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D．铝锅表面生成致密的氧化膜

15、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法正确的是

A. 原子半径:Z>W>X>Y

B. 元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

C. 最简单气态氢化物的热稳定性:X>Z>W

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Z>W

16、下列方法与有机物的结构研究无关的是：

A. 分光光度法   B. 核磁共振法   C. 紫外光谱法   D. 红外光谱法

17、由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti

已知：① Cs＋O2g＝CO2g； H1

② 2COg＋O2g＝2CO2g； H2

③ TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g； H3

则反应 TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H为( )

A． H3 ＋ 2H1  －2H2 B． H3 ＋ H1 －H2

C． H3 ＋2H1 －H2    D． H3 ＋ H1 － 2H2

18、下列说法正确的是(   )

A.14C 与 14N 是同位素 B.臭氧和氧气是同素异形体

C.D2 与H2 互为同位素 D.碘晶体、碘蒸气是同素异形体

19、下列各组反应，前后均可用同一离子式表示的是

A．HCl+Na2CO3，HCl+NaHCO3 B．HCl+Na2CO3，HNO3+K2CO3

C．H2SO4+Ba(OH)2，H2SO4+KOH     D．BaCl2+Na2SO4，BaCO3+HCl

20、我国科学家发现大脑进入“梦乡”的钥匙——多巴胺(DA)，DA的结构简式如图所示。

下列说法正确的是

A．DA是只含极性键的共价化合物

B．DA分子能溶于水、乙醇等溶剂

C．键能大小决定DA的熔点和沸点

D．DA中所有元素均位于同一周期

21、氮原子核外电子排布式为______________，有3个未成对电子，当结合成分子时， _________轨道“________”方式重叠，______________________轨道“__________”方式重叠，我们把原子轨道间沿核间连线方向以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫σ键；原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫π键。所以在N2分子中有______个σ键和______个π键。结构式为______________，电子式为____________。

22、化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：

在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，KMnO4晶体迅速溶解，然后产生气体，立即将表面皿盖好。

已知：2KMnO4 + 16HCl(浓) == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]。

(1) e处反应的离子方程式为____________。

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

(2) b处的实验现象为____________，d处的实验现象为____________。

(3) c处反应的化学方程式为____________。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的个数约为____________。

(4) 通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？

____________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是____________。

23、吸收工厂烟气中的，能有效减少对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化，可得到硫酸盐。

已知：①室温下，微溶于水，易溶于水，溶液呈酸性；

②反应物浓度越大，反应速率越快；

③溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。

(1)实验室铜和浓硫酸反应会产生，反应的化学方程式为___________。

(2)氨水吸收。向氨水中通入少量，主要反应的离子方程式为___________。当通入至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是___________(填化学式)。

(3)ZnO水悬浊液吸收。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的40min内，吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图-2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是___________(填化学式)；吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为___________。

(4)催化氧化。其他条件相同时，调节吸收得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低生成速率越大，其主要原因是___________；随着氧化的进行，溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

24、按要求写出下列方程式：

(1)硫酸铝的电离方程式：___________。

(2)溶液与溶液反应的离子方程式：___________。

(3)与稀盐酸溶液反应的离子方程式：___________。

(4)与稀硫酸溶液反应的离子方程式：___________。

(5)醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。

25、下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

(1)参考上图分析，我们可得出有机物种类繁多的原因，其中正确的是_____(填编号)

A.有机物分子里碳原子间的连接方式可以是链状，也可以是环状

B.碳原子间通过共用电子对形成共价键时，可以以单键、双键或叁键结合

C.有机物中普遍存在同分异构现象

D.有机物里的碳元素有多种同位素

(2)图中属于烷烃的是________(填编号)，其中沸点较高的是________(填编号)

(3)上图中与B 互为同分异构体的是__________(填编号)

(4)烃F在一定条件下能发生加聚反应，该反应的化学方程式是__________。

26、溴和碘的化合物在生产和生活中有广泛的用途.

（1）市场销售的某种食用精制盐中含碘酸钾。

①碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平该反应的化学方程式：

②上述反应生成的I2可用四氯化碳检验，现象为________________________。

向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是________________________。

（2）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

①过程I，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气，调节海水pH可提高C12的利用率，用平衡原理解释其原因是_______________________。

②过程II，用热空气将溴赶出，再用浓Na2CO3溶液吸收。完成并配平下列方程式。

③过程III，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是_________________________。

④NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入 2.6molNaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

则原溶液中NaI的物质的量为_________mol．

27、现有下列8种有机物：①CH3CH3；②CH3CH=CH2；③CH3COOC2H5；④CH3CH(CH3)C(CH3)2CH3；⑤CH2=CHCH(CH3)CH3；⑥C(CH3)3CH2Br；⑦CH3CH2CH2Br；⑧。

请回答：

(1)属于烷烃的是__________；与②互为同系物的是___________ (填序号，下同)。

(2)能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是___________。

(3)以上核磁共振氢谱只有两组峰的是_______________。

(4)用系统命名法命名，④名称为______________，⑤名称为___________。

28、短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

（1）根据上表回答问题：

①D在周期表中的位置是__．

②A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是__（填元素符号）．

③B、D的气态氢化物的稳定性关系为__（填化学式）．

④34Se与D同主族，其非金属性比D__（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释其原因为__．

⑤E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为ⅰ．H++OH﹣=H2O、ⅱ．_________、ⅲ．________．

（2）如图所示转化关系中的各物质由以上六种元素的一种或多种组成，其中甲、乙、丙、丁为两种元素组成的化合物，甲、丙的分子属于10电子微粒，丙为常见溶剂．（图中部分产物已略）

①物质己中含有的化学键的类型为__．

②用电子式表示丙分子的形成过程为__．

③由丁电解制得G单质的化学反应方程式为__．

29、某研究小组为探究 SO2和 Fe(NO3)3溶液反应的实验。设计了如图所示装置进行实验。

请回答：

(1)装置 A 中仪器 a 名称为____________。

(2)装置 B 中产生了白色沉淀，其成分是_______；若将装置 B 中的 1.0 mol/L 的 Fe(NO3)3替换成浓氨水，写出 B 中发生的离子反应方程式___________

(3)下列能作为 SO2 尾气处理试剂的是___________。（填编号）

A.酸性高锰酸钾溶液         B.浓氢氧化钠溶液       C.品红溶液       D.氯化钙水溶液    E.浓硝酸

(4)欲推测 B 中产生白色沉淀的原因，有以下三种观点：

观点 1：SO2 与 Fe3＋反应；

观点 2：在酸性条件下 SO2与 NO3-反应；

观点3：装置内的氧气将 SO2氧化

①若观点 1 正确，除产生白色沉淀外，还应观察到的现象是___________。

②按观点 2，装置 B 中反应的离子方程式是___________。

③若要排除观点 3 的干扰，需要进行的实验操作是___________。

(5)若装置 B 中溶液为 100 mL，充分反应后，溶液中 Fe3+和 NO3-消耗完全，则 B 装置中产生的沉淀质量___________g

30、将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：

（1）11.2g铁的物质的量_____。

（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度_____。

（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积（要求写出计算过程）_____。

31、钼是七种重要微量营养元素之一、钼酸钠可用于化学试剂、染料、颜料等领域。以钼矿(主要成分为MoS2)为原料制备金属钼和钼酸钠晶体的主要流程如图所示。

(1)钼元素位于第五周期，与铬同副族，其价电子排布图为___________。

(2)空气中煅烧钼矿的尾气用过量的氨水处理，反应的离子方程式为___________。

(3)操作II所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的操作是___________。

(4)由精钼矿制备钼酸钠的化学方程式___________。

(5)操作III之前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的，的最大去除率是___________。(已知：碱浸液中c(MoO)=0.80mol·L-1，c()=0.04mol·L-1，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略Ba(OH)2引起的溶液体积变化)

(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常用于碳素钢的缓蚀剂，下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率曲线变化趋势不同的原因之一是Cl-有利于碳钢的腐蚀，不利于碳钢的腐蚀，碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；其二是随着浓度的增大，___________。

②要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为___________。

(7)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。

氮化钼的化学式为___________，Mo原子的配位数为___________。

32、T℃下，向一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO浓度如下表：

(1)则c2合理的数值为___(填字母)。

A．4.20   B．4.00   C．2.95   D．2.80

(2)将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

若a=2，b=1，则c=__，达到平衡时实验组Ⅱ中H2O(g)和实验组Ⅲ中CO的转化率的关系为αⅡ(H2O)___(填“＜”“＞”或“=”)αⅢ(CO)。

(3)二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图所示。

①a、b、c按从大到小的顺序排序为___。

②根据图象可以判断该反应为放热反应，理由是___。

(4)氨气是工业制硝酸的主要原料。T℃时，NH3和O2可能发生如下反应：

①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-907kJ·mol-1

②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH= -1269kJ·mol-1

其中②是副反应，若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是__；T℃时N2和O2反应生成NO的热化学方程式为__。