四川省乐山市2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、丁烷广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列叙述中不正确的是

A．CH3CH2CH2CH3分子中四个碳原子排列成一条直线

B．C4H10与C(CH3)4互为同系物

C．丁烷在常温下是气体

D．C4H10进行一氯取代后可生成四种沸点不同的有机产物

2、下列说法正确的是(   )

A.CHCl3是正四面体形结构，中心原子为sp3杂化

B.H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子立体构型为V形

C.二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子结构

D.中N原子为sp3杂化，是四边形结构

3、在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0mol和0.3mol，加入催化剂发生反应，、的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(   )

A.时，(正)(逆)

B.加入催化剂反应速率不变

C.时容器内气体的总压强比时的大

D.时，容器中

4、开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是

A．①的操作是先通入足量的NH3，再通入CO2

B．不可以用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液

C．③的离子方程式为Br2+ SO2 +2H2O=2H+ +SO +2HBr

D．除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO，可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，过滤后再加盐酸

5、过氧乙酸(球棍模型如图所示)可用于杀灭新型冠状病毒，是无色有强烈刺激性气味的液体，溶于水、乙醇，属于强氧化剂，极不稳定，浓度大于45%就有爆炸性。下列说法错误的是(   )

A.过氧乙酸分子中的C和O均满足8电子结构

B.盛有高浓度过氧乙酸的容器应贴有贴有

C.使用过氧乙酸消毒时，应加水稀释到所需浓度

D.过氧乙酸可保存在铁制器皿中

6、电解饱和的的溶液，含碳产物主要为，还有少量、和，实验装置如图，其中M、N均为纳米电极。下列说法正确的是

A．a为电源的正极

B．生成的电极反应式为：

C．若N极产生224mL气体，则电路中转移电子为

D．电解一段时间后，Y池中溶液碱性增强

7、今有下列各组反应,放出H2的平均速率最快的是(不考虑酸根对速率的影响)(   )。

A.A B.B C.C D.D

8、化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是

A.检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化

B.提高KMnO4溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO4溶液酸化

C.鉴定溶液中是否有Fe2＋：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液

D.检验溶液中是否有SO42-：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液

9、下列离子方程式书写正确的是

A．用铜作电极电解溶液：

B．用铁作电极电解饱和食盐水：

C．用银作电极电解硝酸银溶液：

D．用铂作电极电解溶液：

10、下列有关食品添加剂使用正确的是．

A.在规定范围使用着色剂，一般认为对人体健康无害

B.为了增进孩子的食欲，可以在饮食中多多使用调味剂

C.亚硝酸钠可延长肉类制品保质期，我们可放心添加使用

D.为增强食品营养，应大力提倡在食品中添加营养强化剂

11、化学与生活、环境等各方面紧密相关，下列相关说法正确的是

A. 机动车单双号限行是从根本上解决汽车尾气污染问题的一种途径

B. 油锅着火应立即用水浇灭

C. 石灰乳刷墙后逐渐变硬的原因是石灰乳在空气中逐渐失水干燥

D. 我们已将PM2.5纳入空气质量检测报告

12、某项目式学习小组进行了硝酸铵浸出石灰石中Ca2+的理论计算探究：

反应1：        

反应2：       。下列说法正确的是(已知，沸水温度为373K)

A．反应1可在沸水中自发进行

B．反应1和反应2的平衡表达式相同

C．投入更多石灰石可提高平衡浸取率

D．通过减压、升温，反应2更能提高平衡浸取率

13、室温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是

A.光合作用 B.烧炭取暖 C.风力发电 D.铜锌原电池

15、优质的锂碘电池植入体内，可用十年之久，这对携带心脏起搏器的病人十分有利。它的正极材料是聚2—乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，主要传导锂离子，电池总反应为：P2VP·nI2+2Li=2LiI+P2VP·(n-1)I2(n≥1)。下列有关该电池的说法错误的是

A．放电过程中固态电解质薄膜的质量逐渐减小

B．理论上，制造该电池所需单质的质量比≥18.1

C．正极反应为P2VP·nI2+2e-+2Li+=2LiI+P2VP·(n-1)I2

D．该电池具有不间断工作、体积小、质量小、寿命长等优点

16、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－197kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2mol O3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（   ）

A.容器内压强P：P甲＝P丙＞2P乙

B.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

C.c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙

D.SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙

17、某小组利用可逆反应，W(s)+I2(g)⇌WI2(g)   △H＜0，设计如图装置提纯粗钨(杂质熔点高，且不能与碘发生反应)。粗钨装入石英管一端，抽成真空后引入适量确并封管，置于加热炉中。下列说法正确的是

A．在不同温度区域，WI2的量保持不变

B．在提纯过程中，I2的量不断减少

C．最终杂质残留在II区，纯钨转移至I区

D．在提纯过程中，I2的作用是将W从高温区转移到低温区

18、花生油、大豆油、动物油等是重要的食用油，下列有关说法正确的是

A．动物油通常呈液态

B．与水相混时均会沉在水面下

C．水解时均有一种相同的产物

D．花生油、大豆油、动物油一定能与发生加成反应

19、一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）,下列说法正确的是（   ）

A. 平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B. 反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ

C. 反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1  mol•L-1•s-1

D. 容器Ⅲ中平衡后，等温条件下充入一定量He，平衡不发生移动

20、火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．K+的结构示意图：

B．在元素周期表中K元素、S元素均在p区

C．O元素位于周期表中第二周期第IVA族

D．CO2的结构式为：O=C=O且σ键与键个数比为1:1

21、现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。

（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。

甲______、乙_______、丙_______、丁________。

（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________（填化学式）。

（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：_________，该反应的氧化剂是：______（写物质名称）。

22、下表是NaCl和KNO3的部分溶解度数据。

(1)根据上表绘制KNO3和NaCl的溶解度曲线______________。

(2)在______℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等。

(3)现有95℃的248g溶液，内含110gKNO3和38gNaCl，则此溶液中水的质量为______ g。将此溶液降温到20℃，过滤，可得到约_______g固体。

23、下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：

（1）图中甲池中OH−移向_________极（填“CH3OH”或“O2”）。

（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：___________________

（3）A电极的名称是_____， 乙池中反应的化学方程式_____________。

（4）当乙池中B（Ag）极质量增加10.8 g，甲池中理论上消耗O2的体积为________L（标准状况），此时丙池中某电极析出某金属，则丙池中的某盐溶液可能是____________

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

24、现有（1）氧气；（2）空气；（3）碱式碳酸铜；（4）氯酸钾；（5）硫；（6）水；（7）氧化镁；（8）氯化钠；（9）CO；（10）SO2；（11）氨水；（12）Mn2O7；（13）Cu2SO4·5H2O等物质，其中属于混合物的有，属于单质的是____________；属于金属氧化物的有；属于盐的有。

25、（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上   （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上   （填“有”或“没有”）气泡产生。

（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是   和     ，

有关的电极反应式：锌片   ；铜片   。

（3）图乙、图丙是一个将 能转化为 能的装置，人们把它叫做原电池。

26、金刚石、干冰、氯化钠、氯化铯是几种常见晶体，它们的晶胞如图所示。

回答下列问题：

(1)金刚石的晶体类型是_____________。

(2)氯化钠、金刚石、干冰中，熔点最低的是_____________。

(3)氯化钠晶体中，粒子间主要的化学键类型为_____________，其阴、阳离子数量的最简比为_____________。

(4)氯化铯晶体中，的配位数为_____________。

27、电离方程式的书写

(1)强电解质：书写强电解质的电离方程式时用“_______”，例如，氯化钠的电离方程式为_______。

(2)弱电解质：书写弱电解质的电离方程式时用“_______”，例如，醋酸和一水合氨的电离方程式分别为_______。

28、对一定量气体体积的探究。已知1mol气体在不同条件下的体积：

(1)从上表分析得出的结论：

①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_______L。

②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积_______(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

(2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：

①气体分子数目_______(填“相等”或“不等”)

②相同条件下，气体分子间的平均距离_______(填“差距较大”“几乎相等”或“无法确定”)。

(3)应用：在标准状况下，4gO2的体积为_______L(写出计算过程)。

29、乙醇是一种重要的化工原料，某化学兴趣小组利用如图装置对乙醇的某些性质进行探究。实验操作流程：点燃酒精灯，加热片刻后，再间歇性地挤压气囊鼓入空气。

(1)A中铜丝的作用为______，反应时铜丝的颜色变化为____________

(2)B中蒸馏水的主要作用为__________________

(3)一段时间后B中收集到一种新物质，写出生成该物质的化学方程式__________，反应中乙醇的部分化学键(如图所示)发生了断裂，断裂的化学键序号为______

(4)停止加热，继续鼓入空气，A处的反应仍能继续，原因是____________

(5)该实验说明了乙醇具有______性(填“氧化性”或“还原性”)

30、(1)在标准状况下，体积为11.2L 的SO2所含O原子数为__________。

(2)9g水与_________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是__________。

(3)在2H2S＋SO2===2H2O＋3S反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

(4)氯气有毒，实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，反应的离子方程式为

______________________________；将少量的CO2通入次氯酸钙溶液中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________；

(5) 配平下列化学方程式___NH3 + ___O2 === ___NO  +  ___H2O

(6) 请在下列化学方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目 8NH3 ＋ 3Cl2 ===  6NH4Cl ＋ N2__________________________________ 。

31、硫镓银(AgGaS2)晶体是一种性能优异的红外非线性光学材料，可通过醋酸银、GaCl3、硫脲为原料进行制备。回答下列问题：

(1)基态 Ga原子价电子排布式为_______，该原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。

(2)AgGaS2中电负性最高的元素是_______(填元素符号)。

(3)硫脲()是_______分子(填“极性”或“非极性”)，其中 N 原子的杂化轨道类型为_______，1个硫脲分子中含有_______个σ键。

(4)Ga 的熔点是 30℃，Al的熔点是 660℃，Al 的熔点比 Ga 高的原因是_______。

(5)AgGaS2晶体的晶胞如图所示，与 Ga 距离最近的 S 数目为_______个，若晶体的密度为ρg·cm-3，设阿伏加德罗常数的值为 NA，该晶胞体积的计算表达式为_______nm3

32、铜转炉烟灰含金属元素(主要为Cu、Zn、Pb、Fe)的硫酸盐和氧化物以及，其有价金属回收工艺流程如下。已知：25℃时，，。回答下列问题：

(1)“浸出液①”中含有的金属阳离子有、和___________，“浸出”中，当硫酸浓度大于1.8mol/L时，金属离子浸出率反而下降，原因是___________。

(2)“除杂”中，加入ZnO调pH至5.2后，用溶液氧化后，所得滤渣主要成分为、，该氧化过程的离子方程式为___________。

(3)的溶解度随温度变化曲线如图所示。“浓缩结晶”的具体操作步骤为：

①在100℃时蒸发至溶液出现晶膜，停止加热，该步骤的目的为___________。

②降温至___________℃(填“50”，“60”、“70”或“80”)蒸发至溶液出现晶膜，停止加热。

③冷却至室温，过滤、洗涤、干燥。洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不用水，其原因是___________。

(4)“转化”后，滤饼的主要成分是和___________。

(5)该工艺中，可循环利用的物质有___________。