河北省邢台市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、下列叙述正确的是

A.碱金属元素的金属性 Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

B.碱金属元素单质燃烧都会生成R2O2型化合物

C.卤素单质的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

D.卤素单质与水反应都可用X2 + H2O HX + HXO 表示

2、关于氢键，下列说法不正确的是

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．冰、水中都存在氢键

C．水是一种非常稳定的化合物，这与水分子之间形成氢键无关

D．水的沸点很高，原因之一是水分子间存在氢键

3、实验室需制取少量并验证其性质，下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、酸碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。实验小组用0.1000 mol∙L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol∙L－1的CH3COOH溶液。下列说法正确的是

A．可以用如图甲所示装置和操作进行滴定

B．图乙所示滴定管中液面的读数为20.20 mL

C．可以用酚酞做滴定的指示剂

D．图丙可以表示滴定过程中溶液的pH与滴加NaOH溶液体积的关系

5、对以下实验的说法正确的是

A．Ⅰ中，反应后向左边试管中加水，观察生成的硫酸铜

B．Ⅱ中，点燃肥皂泡不需验纯

C．Ⅲ中，经浓硫酸干燥后可得纯净的Cl2

D．Ⅳ中，右侧试管中盛放氢氧化钠溶液，目的是除去产品中的醋酸和乙醇

6、H2在石墨烯负载型Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上还原NO生成N2和NH3的路径机理及活化能(kJ•mol-1)如图所示。下列说法错误的是

A．H2还原NO生成N2的决速步为反应⑥

B．Pd/SVG上H2还原NO，更容易生成NH3

C．根据如图数据可计算NO+5H=NH3+H2O的△H

D．由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．pH=1的H3PO4溶液中含H+的数目为0.1NA

B．一定条件下，足量的Cl2与1molFe充分反应，转移电子的数目为3NA

C．标准状况下，22.4LHCl溶于水，所得溶液中含HCl分子的数目为NA

D．3.0g乙烷与0.1molCl2在光照条件下充分反应，生成一氯乙烷的分子数目为0.1NA

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数等于2NA

B．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA

C．2mol NO与1mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

D．3mol NO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA

9、下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面的是（ ）

A. B. C. D.CH2 = CH2

10、已知卤素互化物的性质与氯气单质类似，下列关于BrCl的说法错误的是

A．BrCl有强氧化性

B．BrCl能与水发生氧化还原反应

C．BrCl是化合物

D．BrCl能与NaOH溶液反应生成NaBrO、NaCl和

11、温度为T1时，向容积为2 L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ∆H=－41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是（   ）

A.甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ

B.T1时，反应的平衡常数K甲=1

C.平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍

D.乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%

12、炭单质可应用于脱硝。向容积为1L的密闭容器中加入炭(足量)和2molNO，模拟发生脱硝反应：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如下图所示：

下列有关说法正确的是

A．升高温度可提高NO的平衡转化率

B．增加C(s)的量可提高NO平衡转化率

C．逆反应速率：M＜N

D．T1时，若起始向容器中充入N2(g)和CO2(g)各1mol，平衡时，NO的体积分数为40%

13、下列说法中，正确的是

A．有单质生成的反应不一定是氧化还原反应

B．失电子越多的还原剂，还原性就越强

C．较难失去电子的原子，一定较容易得到电子

D．在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一种物质

14、下列叙述错误的是

A．DNA存储技术中用于编码的DNA是脱氧核糖核酸

B．加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，会使真丝中蛋白质变性

C．乙二醇可用于生产汽车防冻剂

D．甲醛的水溶液(又称福尔马林)可用于消毒和制作生物标本

15、下列离子方程式书写正确的是

A．的溶液与的溶液等体积混合：

B．用酸性高锰酸钾溶液吸收室内的甲醛：

C．向溴乙酸()中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

D．与溶液反应：

16、常温下，下列性质不能证明乙酸是弱电解质的是

A.0.1mol/L乙酸溶液的

B.溶液的

C.将0.1mol/L乙酸溶液稀释100倍，pH变化<2

D.乙酸溶液的导电性比盐酸溶液的导电性弱

17、下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是

A.核内无中子的原子

B.外围电子排布为3s23p3的原子

C.最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子

D.N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子

18、N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是

A．②→③过程，是吸热过程

B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有共价键的NH3

C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量

19、下列事实，其中不能用勒夏特列原理解释的是

①草木灰(K2CO3)不能与铵盐混合施用

②将食物放在低温处防止变质

③配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸

④向双氧水中加入少量MnO2，立即产生大量气泡

A．①②

B．③④

C．②④

D．①③

20、用胆矾(CuSO4·5H2O)配制1L0.1mol·L−1 CuSO4溶液，正确的做法是（   ）

A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于适量水中，然后将此溶液稀释至1L

B.将25g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L

C.称取胆矾25g溶于1L水中

D.将16g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L

21、某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是石墨电极。当将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，发现在F极附近溶液显红色。按要求回答下列问题:

(1)电极F的名称是__，电源B极的名称是__。

(2)甲装置中C电极的电极反应式是__；D电极的电极反应式是__。

(3)乙装置中电解反应的总化学方程式__。

(4)欲使丙装置发生：2Ag＋2HCl=2AgCl＋H2↑反应，则G电极的材料应是__(填化学式)。

(5)丁装置中装有Fe(OH)3胶体，一段时间后胶体颜色变深的电极是：__(填字母)。

22、氮元素可以形成多种化合物。

(1)实验室采用“固固加热”制备氨气的化学方程式：___________；

(2)亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：，该反应被氧化的元素是___________；(写元素名称)

(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式：___________；

(4)制备硝酸主要有三步转化过程如下：

反应Ⅲ中，氧化剂与还原剂的质量之比为___________，每生成1mol HNO3转移电子数为___________NA。

23、研究化学反应中的能量变化有重要意义。请回答下列问题：

(1)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为______。

(2)已知100mL氢氧化钠溶液与适量稀硫酸完全反应放出5.73kJ的热量，表示中和热的热化学方程式为___________。

(3)已知甲醇燃烧热，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。

(4)已知：   

若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_______kJ。

24、现将0.4molA气体和0.2molB气体充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：

(1)0至t1时间内C物质的平均反应速率为___________；该反应在t2时刻达到平衡，则其化学反应方程式为___________。

(2)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是___________。

A．加入了催化剂   B．降低了反应温度   C．向容器中充入了气体C   D．缩小了容器体积

(3)该条件下反应在t2平衡时的平衡常数为___________。

25、(一)用50mL 0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题．

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__．

(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？__(填“能”或“不能”)，其原因是__．

(3)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：__．

(二)如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

(4)实验中观察到的现象是________________。

(5)产生上述现象的原因是___________________。

(6)写出有关反应的离子方程式________________。

(7)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

26、按要求填空：

人类生活生产与有机化学密切相关，内燃机车、飞机和大部分汽车燃料来自石油化工产品，很多衣服会用到化学合成纤维作为材料。生活中常见的酒、醋、油等都是有机物。

(1)2021年9月，我国科学家宣布首次在实验室由CO2人工合成淀粉(分子式为：，结构如图所示)，实现了颠覆性的突破。下列说法不正确的是___________。

A．纯度100%的淀粉具有固定的熔、沸点

B．有利于实现碳达峰、碳中和的战略

C．由合成淀粉过程中有碳碳键形成

D．合成淀粉过程中可能还需要氢气等原料

(2)下列有关有机化合物说法正确的是___________。

A．凡有甜味的有机化合物均属于糖类

B．尼龙耐磨性高于棉花和羊毛，也是天然高分子材料

C．蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质

D．工业制备肥皂利用了油脂在酸性条件下的水解反应

(3)从鸡蛋白溶液中提取蛋白质的方法是___________。防疫人员用84消毒液对地铁进行消毒，这是利用了蛋白质的___________性质。为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的简便方法是___________ (填序号)。

A．滴加稀硝酸       B．滴加浓硫酸       C．滴加酒精       D．火焰上灼烧

(4)请以甘氨酸(H2NCH2COOH)为例，写出其与盐酸反应的离子方程式：___________。

(5)聚丙烯酸钠、涤纶的结构简式如图：

合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是___________。合成涤纶的单体有两种，其中能和反应的单体的结构简式是___________。

27、利用图中的装置可以验证某无色气体气体中是否含有CO2和SO2，可供选择的药品有：品红溶液、溴水、酸性KMnO4、NaOH溶液和澄清石灰水。

(1)A中所装试剂为_________，作用______；

(2)B中所装试剂为_________，作用______；

(3)C中所装试剂为_________，作用______；

(4)D中所装试剂为_________，作用______。

28、如图所示：横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－物质的量浓度的对数，回答下列问题。

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为___。

（2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝___。

（3）某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围是___。

（4）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液；灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4) 3溶液，该溶液呈酸性的原因是：___(用离子方程式表示)。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延。其相关化学反应的离子方程式为：___。

29、某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制 2mL 浓硫酸、3mL 乙醇和 2mL 乙酸的混合溶液。

②按如图所示连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀加热3～5min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置 分层。分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

(1)反应中浓硫酸的作用是___________；

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________；

(3)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，进行的操作是___________，必须使用的仪器有___________和小烧杯，分离时，乙酸乙酯应从仪器___________(填“下口放”或“上口倒”)出。

(4)该反应为可逆反应，要提高乙酸乙酯的产率，可以采取的措施有___________。

30、等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：

(1) 两种金属的活动性顺序是_____>______

两种金属氯化物的摩尔质量是_____>______

(2) 将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙

丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸

溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：

①乙组实验中，盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”)

②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_____mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是________。

31、某废料铁泥主要成分是Fe2O3、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。实验室用该废料提取Fe2O3，设计实验流程如下：

(1)步骤(I)中生成的气体是___________(写化学式)，溶液A和沉淀分离的操作名称是___________。

(2)步骤(Ⅱ)中加入H2O2溶液后，Fe2+被___________(填“氧化”或“还原”)成Fe3+。

(3)步骤(Ⅲ)中，加入的NaOH溶液过量是否会有影响？___________(填“是”或“否”)，生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式是___________。

(4)步骤(IV)中Fe(OH)3受热分解的化学方程式为___________。

32、(1)某温度(t℃)时，水的Kw=1×10-12，则该温度____(填“>”“<”或“=”)25 ℃，其理由是__________________。

(2)该温度下，c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液呈____(填“酸性”“碱性”或“中性”);

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_____(填“向左”“向右”或“不”)移动。

(4)25 ℃时，0.1 mol·L-1下列物质的溶液，水电离出的c(H+)由大到小的关系是__。(填序号)

①NaOH　 ②H2SO4　 ③CH3COOH(Ka=1.7×10-5) ④NH3·H2O(Kb=1.7×10-5)