河北省张家口市2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

一、（共19题，共 95分）

1、利用电化学原理模拟植物光合作用对CO2进行综合利用，有利于实现“碳中和”，其原理如图所示。下列说法错误的是

A．该装置的能量转化形式为太阳能→电能→化学能

B．该装置总反应为CO2+3H2=CH3OH+H2O

C．Zn、Cu合金电极的电极反应式为CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O

D．外电路中每转移3mol电子，有0.75molCO2被还原

2、分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是

A．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

B．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等

C．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

D．依据反应前后元素化合价是否变化，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

3、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO、NO

B．b点对应的溶液中：H+、Fe3+，MnO、Cl-

C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO、Cl-

D．d点对应的溶液中：F-、NO、Fe2+、Cl-

4、已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是

A. NO B. NO2 C. N2O D. NH4NO3

5、根据图，下列判断中正确的是（）

A. 电流由Zn经外电路流向Fe

B. 烧杯b中发生氧化反应

C. 烧杯a中发生的反应为：2H＋＋2e－===H2↑

D. 盐桥中的阴离子向烧杯a移动

6、下列说法不正确的是（　　）

A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D. N2分子中有一个σ键，2个π键

7、在Zn/ZSM—5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸，其反应的化学方程式为CH4(g)+CO2(g)→CH3COOH(g)，下列化学用语表述错误的是

A．中子数为8的碳的核素：C

B．乙酸的球棍模型：

C．甲烷的结构式：

D．CO2的电子式：

8、碘(I2)主要用于制药物、染料等。一种从除氯后含碘海水(主要含Na+和I-)制备I2的方法如图所示：

下列有关说法正确的是

A．“沉碘”时可以用淀粉溶液检验反应是否完全

B．“置换”反应的离子方程式为Fe+3AgI=3Ag+Fe3++3I-

C．“氧化”后可以用酒精萃取含I2溶液中的I2

D．已知I2晶胞如图所示(I2分别位于晶胞顶点和面心)，1个晶胞中含有4个碘分子

9、下列离子方程式中，属于水解反应的是( )

A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋

B．CO2＋H2OHCO＋H＋

C．CO＋H2OHCO＋OH－

D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋

10、下列反应的离子方程式正确的是

A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑

B.饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O

C.钠与水反应：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑

D.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑

11、某学生运用所学知识研究钠的性质：将一块金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是

①假说法 ②实验法 ③模型法 ④比较法

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④

12、类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，你认为正确的是

A．沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HF

B．Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3

C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2

D．CO2是酸性氧化物，Si和C同主族，则CO2也是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水

13、恒温恒容条件下，不能表明反应: 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) 已达平衡状态的是

A. 容器中颜色不再改变 B. 混合气平均相对分子质量不再改变

C. 混合气密度不再改变 D. 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

14、已知某化学式为C3H6O2的有机物的核磁共振氢谱有三个峰，其强度比为3∶2∶1，则该有机物的结构简式不可能是

A．CH3CH2COOH

B．CH3COOCH3

C．HCOOCH2CH3

D．CH3COCH2OH

15、硫酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）

A. 2：3 B. 4：3 C. 1：1 D. 1：3

16、下列有关离子方程式正确的是

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

A. 将氟气通入水中：F2+ H2O=H++F++HFO

B. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

C. 硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

D. 往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大

17、实验室为探究铜与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是（）

A.装置B、C的目的分别是验证二氧化硫的还原性、氧化性

B.实验结束后可向装置A的溶液中加水，以验证是否有蓝色溶液生成

C.装置D的目的是验证SO2的漂白性及漂白的不稳定性

D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

18、硫酸铝铵晶体高温下发生的主要反应为：。将产生的气体通过下图所示的装置(假设试剂均过量)。下列说法正确的是

A．反应中硫元素既得电子又失电子

B．装置Ⅰ中可以观察到出现白色沉淀，其主要成分是和

C．装置Ⅱ中可以观察到高锰酸钾紫色褪去

D．将装置Ⅰ、Ⅱ顺序交换，仍能观察到相同的现象

19、近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示，下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4的摩尔质量为56

C．N4与N2互为同素异形体

D．N4转化为N2属于物理变化

二、（共1题，共 5分）

20、化合物X经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为 C8H8O2，X 的核磁共振氢谱有 4 个峰且面积之比为 1∶2∶2∶3，X 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于X的下列说法中，不正确的是

A．X 属于芳香烃

B．符合上述红外光谱、核磁共振氢谱图的X的同分异构体有2种

C．X的结构简式为

D．在红外光谱图中可以获得分子中含有的化学键或官能团的信息

三、填空题（共8题，共 40分）

21、下面是元素周期表的一部分。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二				F	D		J	L
三	B		C		E		G

根据以上元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填写空白。

（1）非金属性最强的元素是_____________；化学性质最不活泼的是__________；除L外，原子半径最大的是____________。

（2）写出B、G两种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：________、_______。

（3）形成化合物种类最多的元素是_____________________。

22、酸、碱、盐是重要的化合物。

（1）酸的溶液都能使紫色石蕊试液变__色

（2）氢氧化钙是常见的碱，其俗称是__（写一种即可）。

（3）常用含A1（OH）3的药物治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是____。

（4）向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。往滤液中加入稀盐酸，若无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是__，滤渣中一定含有的物质是___。

23、依据事实，回答下列问题。

（1）在25℃、101kPa时，1.0gC8H18(l，辛烷)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出48.40kJ的热量，则C8H18(l)的燃烧热为___kJ/mol。

（2）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；ΔH=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-534kJ/mol，根据盖斯定律写出肼(N2H4)与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式____。

（3）某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应是____（填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是____。

（4）已知：2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) ΔH=–462kJ•mol-1

，

则断开1molH–N键与断开1molH–Cl键所需能量相差约为_____kJ。

24、(1)人造象牙的主要成分的结构简式是，它是通过加聚反应制得的，则合成人造象牙的主要成分的单体的结构简式___________。

(2)某药物的结构简式为，1 mol该物质与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为___________。

25、已知甲池的总反应式：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。

甲池是____装置；乙池是___装置。

（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是____，B(石墨)电极的名称是____。

（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是___。

（4）乙池中反应的化学方程式为___。

（5）当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2___mL(标准状况下)。

26、化学反应过程中伴随着能量变化，请回答下列问题：

(1)下列反应中，属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。

①物质燃烧 ②二氧化碳通过炽热的碳　③生石灰溶于水的过程　④炸药爆炸　⑤碳酸钙高温分解

(2)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。

实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是___________反应(填“放出”或“吸收”，下同)，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是___________反应。反应___________(填①或②)的能量变化可用图(b)表示。

(3)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1___________(填大于、小于或等于)Q2。

(4)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

图中所示反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(5)已知拆开1molH－H键、1molI－I键、1molH－I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则反应掉1mol氢气和1mol碘，生成HI会___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的热量。

(6)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为___________ kJ。

27、氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。如图是某氯碱工业生产原理示意图：

(1)装置A所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去食盐水中的Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为_____、_____(写化学式)。

(2)氯碱工业是高耗能产业，按图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中Y是_____(填化学式)；X与稀NaOH溶液反应的离子方程式为______。

②比较图示中氢氧化钠的质量分数a%与b%的大小：a_____b(填“＞”“＜”或“=”)。

③若用装置B作为装置A的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2L时，则装置B可向装置A提供的电量约为______(一个e-的电量为1.6010-19C；计算结果精确到0.01)。

28、工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、 Cu2+、Ag+。试分析回答下列问题：

(1)该废液中可能大量存在的—种阴离子是_______(填序号)；

A. SO42- B.NO3- C.Cl- D.CO32-

(2)为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是_______________；铝元素发生变化的离子方程式是______________;

四、实验题（共1题，共 5分）

29、实验室用Na2SO3固体与70%的硫酸反应制取SO2气体时，利用刚吸收过少量HI气体的FeCl3溶液吸收SO2气体。

（1）FeCl3溶液与HI反应的离子方程式为___。

（2）有同学认为SO2气体通入刚吸收过少量HI气体的FeCl3溶液中，SO2首先与溶液中过量Fe3+反应，然后再与I2反应生成SO，则SO、Fe3+、I2微粒的氧化性强弱顺序是：___。

（3）若用FeCl3溶液吸收SO2气体，吸收一段时间后，吸收液中一定存的离子有H+、Fe2+、Cl-、SO，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的主要离子(不考虑空气的CO2的影响)。

①提出合理假设：

假设1：只存在HSO、SO；

假设2：既不存在HSO、SO也不存在Fe3+；

假设3：___。

②设计实验方案，验证假设。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL·L-1H2SO4。1moL·L-1NaOH、0.01moL·L-1KMnO4、20%KSCN、紫色石蕊试液、品红溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管A中，___。	___
步骤2：___	___
步骤3：……

（4）测定空气中SO2含量的方法是：把500L含SO2气体的空气通过20mL含0.00015molKMnO4的溶液中，充分反应后，再用0.0200mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液25.0mL，则空气中的SO2含量为___mg/L。(5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+，10I-+2MnO+16H+=2Mn2++5I2+8H2O)

五、计算题（共1题，共 5分）

30、请根据所学知识回答下列问题：

(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_______△H2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1_______△H2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s) △H1

②4P(红磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s) △H2

(3)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量__________57.3kJ。

(4)已知：0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。

(5)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H－H键、N－H键、N≡N键的键能分别是436 kJ·mol－1、391 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1。写出合成氨的热反应方程式：___________________________________。生成1 mol NH3需要吸收或放出________kJ。