四川省广安市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

一、（共19题，共 95分）

1、Weiss利用光敏剂QD制备2—环己基苯乙烯(c)的过程如图所示。下列有关说法正确的是

A.a不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.a、b、c都能发生加成、加聚反应

C.c中所有原子共平面

D.b、c为同系物

2、下列关于热化学方程式的说法错误的是

A.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

B.热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数

C.热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

D.同一化学反应，反应条件不同ΔH可能相同

3、下列说法中正确的选项是

①已知25℃时H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则323.15K、101kPa时，2H2O(l) =2H2(g)＋O2(g)　ΔH=＋571.6 kJ·mol-1

②中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次到入量热计中。

③同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下反应的ΔH不同

④由N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH=-56.9 kJ·mol-1，可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ

⑤在稀溶液中：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ

⑥煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源

⑦已知相同条件下2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH1，反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(s)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

⑧C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH ＞0，说明石墨比金刚石稳定

A．0项

B．1项

C．3项

D．4项

4、下列有关能量变化的说法正确的是

A.化学反应中的能量变化只有热量变化

B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D.反应条件是加热的反应都是吸热反应

5、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）

选项	a中物质	b中物质	c中收集气体	d中物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓硫酸	浓盐酸	HCl	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

6、配制50g质量分数5%的氯化钠溶液不需要用到的玻璃仪器是

A．

B．

C．

D．

7、2015年2月28日，央视原记者柴静及其团队制作的视频《穹顶之下》引起了人们对环境保护的再思考，下列说法体现人与自然和谐相处的是

A. 将聚氯乙烯等塑料垃圾焚烧

B. 推广矿物燃料脱硫技术以减少SO2等有害气体的排放

C. 大力开采石油、煤、页岩气（主要成分为CH4）等化石燃料

D. 电池使用后随意丢弃，无需处理

8、设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．60g冰醋酸与葡萄糖的混合物中含有的原子数为8

B．标准状况下，4.48LN2与充分反应后，所得分子数为0.25

C．pH=5的溶液中，水电离出来的的数目为

D．5.6g铁粉与足量的水蒸气在高温下反应，转移电子数为0.3

9、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

（1）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑

（2）CuSO4+Na2S： Cu2++S2-=CuS↓

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）

A. Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS B. CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS

C. CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2 D. CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3

10、下列物质中，互为同分异构体的是

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

A．①③④

B．①②

C．①④

D．①⑤

11、化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

A. 定性检验SO，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B. 为了提高KMnO4溶液的氧化能力，可用盐酸将其酸化

C. 检验某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D. 配制FeCl2溶液时通常加少量H2SO4酸化，减小其水解程度

12、某小组用12 mol/L浓盐酸配制480 mL1 mol/L稀盐酸，下列说法正确的是

A．需要用量筒量取40.0 mL浓盐酸

B．稀释后的浓盐酸可直接倒入容量瓶中

C．该实验需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶等

D．定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低

13、下列物质中既含离子键，又含共价键的是

A．

B．

C．

D．

14、下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是( )

A.烧碱、液氯、碘酒 B.干冰、纯铁、冰水共存物

C.生石灰、白磷、熟石灰 D.碱石灰、氮气、胆矾

15、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．葡萄酒中添加的既可杀菌，又可防止营养成分被氧化

B．“蜡炬成灰泪始干”中古人所用的蜡炬来源于石油的常压分馏

C．“84”消毒液能使蛋白质变性而杀灭病毒，可以勤用“84”消毒液洗手

D．煤经过气化、液化处理后，可减少二氧化碳的排放，有利于实现碳达峰

16、10．芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。下列有关芥子醇的说法不正确的是

A．分子式为C11H14O4

B．存在顺反异构现象

C．能发生水解反应

D．能与溴水反应

17、某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是

①分子式为

②易溶于水

③分子中含有两种官能团

④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

⑤所有的原子可能共平面

A．仅①②③④

B．仅①②⑤

C．仅①②④⑤

D．全部

18、下列不是用来确定有机物结构或官能团的是

A. 红外光谱 B. 核磁共振氢谱 C. 质谱 D. 银镜反应

19、下列说法错误的是

A．不能与酸反应的氧化物一定可以与碱反应

B．共价化合物一定不含离子键

C．离子化合物可能含非极性共价键

D．金属氧化物可能是酸性氧化物

二、（共1题，共 5分）

20、常温下，的溶液的随加入水的体积的变化如图所示，已知：。下列说法错误的是

A．由水电离出的一直减小

B．原溶液中的电离度为1%

C．加水稀释至溶液体积为原溶液体积的10倍时，所得溶液的

D．x的值为3

三、填空题（共8题，共 40分）

21、阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如图：

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为_______。结合电极反应式说明生成溶液a的原理_______。

(2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是_______(填字母序号)。

a.Na2SO4　　　　b.Na2SO3　　　　c.热空气吹出　　　　d.升高阳极区液面上方的气压

(3)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体。阳极产生副产物ClO2的电极反应式：_______。

(4)在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I-转化为I2，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如下图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。

pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：_____。

22、对照要求写出相应的化学用语

(1)写出下列有机物的结构简式或用系统命名法给有机物命名

的名称为_______

2，2，3，3﹣四甲基戊烷_______

2-甲基-2-丁烯_______

(2)写出下列物质的分子式：

键线式表示的分子式_______,结构简式_______。

(3)中含有的官能团的名称为_______。

23、写出下列反应的离子方程式。

(1)钛铁矿(主要成分为，为价)加盐酸“酸浸”后钛主要以的形式存在，写出相应反应的离子方程式：___________。

(2)用碘滴定法测定葡萄酒中焦亚硫酸钠残留量时，写出滴定反应的离子方程式：___________。

(3)溶液中的可用锌粉除去，写出还原除杂工序中反应的离子方程式：___________。

24、已知乳酸的结构简式为。试回答：

（1）乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）。

（2）乳酸与金属钠反应的化学方程式为______________________________________________。

（3）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为_________________________________________。

25、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题

（1）Q元素在元素周期表中的位置为________。

（2）T元素的离子结构示意图为_____________。

（3）元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q_______R（填“强于”或“弱于”），可作为二者非金属强弱的判断依据是________________________________________________。

（4）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该气体能使品红溶液退色，该反应的化学方程式为____________________。

26、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根据上述情况判断：。

(1)蓄电池的负极材料是___________。(填化学式)

(2)放电时，正极反应为___________。

(3)放电时，电解质溶液中阴离子移向___________极。

27、(1)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuO

B．H2、C、P、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn

D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

以上四组物质中与别不同的物质依次是(填化学式)A___；B___；C___；D___。

(2)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

请将分类依据代号填入相应的括号内：

①两种物质都不是电解质（_______）；

②两种物质都是钠的化合物（_______）；

③两种物质都是氧化物（_______）；

④两种物质都是盐（_______）。

28、完成下列各题：

(1)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为_；

(2)在25℃、101kPa时，2molH2在O2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ热量，用燃烧热表示H2燃烧的热化学方程式为：__；

(3)赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为：_____________；

(4)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式：_____________。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、I、在防治新冠肺炎的工作中，过氧乙酸(CH3COOOH)是众多消毒剂中的一种。过氧乙酸可将各种病原微生物杀灭。某同学利用高浓度的双氧水和冰醋酸制备少量过氧乙酸并进行相关实验。

(1)过氧乙酸的制备。向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸(化学式：CH3COOH)，滴加42.5%双氧水15mL，之后加入一定量浓硫酸作催化剂，维持反应温度为40℃，磁力搅拌4h后，室温静置12h。写出三颈烧瓶中制取过氧乙酸的化学反应方程式___________。

(2)过氧乙酸质量分数的测定。准确称取1.00g过氧乙酸样品液，定容于100mL容量瓶中，取其中10.00mL溶液调pH后，用KMnO4标准溶液滴定至溶液出现浅红色，以除去过氧乙酸试样中剩余的H2O2，再加入过量KI溶液，摇匀，用0.0200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL。(已知：CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是___________(用离子方程式表示)。若H2O2不除，则测得过氧乙酸质量分数将___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

②滴定时所选指示剂为___________。

③制得过氧乙酸溶液中过氧乙酸质量分数为___________%。

II、沉淀滴定与中和滴定相似。为了测定某三氯化氧磷(POCl3)产品中POCl3的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解(POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl)，将水解液(提示：H3PO4已除去)配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.2000mo/L的AgNO3溶液20.00mL(Ag++C1-=AgC1↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使AgC1沉淀被硝基苯覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.1000mo/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。

(3)①达到滴定终点的判断方法是___________。

②取10.00mL于锥形瓶中，需用___________仪器取。

③已知：Ksp(AgC1)=3.2×10-10mol2/L2，Ksp(AgSCN)=2×10-12mol2/L2，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl3的质量分数将___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

五、计算题（共1题，共 5分）

30、已知：KSP（BaSO4)=2×10－10，KSP（BaSO3)=2.5×10－7，现有一Na2SO4、Na2SO3的混合溶液，其中c（Na2SO3)＝0.5mol/L，c（Na2SO4)＝0.05mol/L。若向该溶液中加入等体积的0.5mol/LBaCl2溶液，充分反应后，溶液中c(Ba2+)=__（混合时溶液体积变化忽略不计）。若向该混合溶液中加BaCl2固体，当SO32-开始沉淀时，c(SO42-)=___；当SO42-沉淀完全时，c(SO32-)=___。