河北省张家口市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、下列操作不能达到实验目的的是

A.提纯蛋白质可以在蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，然后把沉淀溶于蒸馏水中

B.制乙酸乙酯时用饱和的碳酸钠吸收挥发出来的乙酸和乙醇

C.石蜡和氧化铝混合加热，生成的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成的气体中含有不饱和烃

D.淀粉溶液中加入硫酸加热水解，冷却，加银氨溶液做银镜反应

2、下列说法错误的是（   ）

A.KCl、、所属的晶体类型各不相同

B.分子晶体中一定不存在离子键

C.共价晶体一定是共价化合物

D.熔沸点：金刚石

3、下列化合物中属于烃的是 (　　　　)

A.CH3CH2CH3 B.CH3—CH2—Br

C.KSCN D.CH3COOCH3

4、某种新型储氢材料的晶胞如图，正八面体中心为金属离子铁，顶点均为配体；正四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。下列说法正确的是

A．化学式为

B．金属离子的价电子排布式为

C．该晶胞中，阴离子的配位数为6

D．该化合物中存在金属键、离子键、极性键和配位键

5、下列有关胶体的叙述中不正确的是

A．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液

B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关

C．医疗上血液透析与胶体的性质无关

D．分散质粒子可能是单个的有机大分子，也有可能是小分子的聚集体

6、某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：SO、Cl-、HCO、Na+、Mg2+、Ba2+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：

①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；

②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。

下列说法正确的是

A．①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物

B．溶液X中一定存在SO、HCO，可能存在Mg2+

C．溶液X中一定不存在Ba2+、Cl-

D．无法确定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色试验才能确定

7、科学佩戴口罩对防控新冠病毒疫情有重要作用，生产一次性医用口罩的主要原料为聚丙烯树脂。下列说法错误的是

A．聚丙烯结构简式为

B．由丙烯合成聚丙烯的反应类型为缩聚反应

C．聚丙烯为热塑性合成树脂

D．聚丙烯在自然环境中不容易降解

8、用价层电子对互斥理论判断NO的立体构型(    )

A.正四面体 B.V形 C.三角锥形 D.平面三角形

9、在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列反应先后顺序判断正确的是（   ）

A．在含FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-，Br-，Fe2+

B．在含Fe3+，Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+，Cu2+、H+、Fe2+

C．在含Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH，Ba（OH）2，BaCO3、K2CO3

D．在含[Al(OH)4]-、OH-，CO溶液中，逐滴加入盐酸：[Al(OH)4]-、Al(OH)3、OH-、CO

10、下列事实不能用电化学理论解释的是

A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

C．铝片不用特殊方法保存

D．生铁比纯铁更易生锈

11、下列化学用语使用正确的是

A．基态C原子价层电子排布式：2s12p3

B．质量数为2的氢核素：H

C．KCl形成过程：

D．Cl-结构示意图：

12、下列变化过程需要吸收能量的是(　　)

A.氢气球发生爆炸

B.向污染的河水中投放生石灰

C.

D.

13、下列有关实验操作或现象描述正确的是（       ）

A．实验室用图1装置制备Cl2

B．加热图2中溶液，溶液变为红色

C．图3装置可除去Cl2中少量HCl

D．用图4装置制取蒸馏水

14、据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是

A. 原子核内含4个质子   B. 和互为同素异形体

C. 原子核内含1个中子   D. 原子核外有4个电子

15、将少量金属钠放入盛有足量下列溶液的小烧杯中(忽略温度的变化)，既有气体生成，又有沉淀产生的是

①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤溶液

A.①②⑤ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②④⑤

16、下列实验操作、现象与结论相匹配的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 mol的羟基(-OH)含电子数为10NA

B．7.8g 苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

C．标准状况下，2.24L CHCl3的原子总数为0.1NA

D．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中含氧原子数为0.5NA

18、湿法冶金技术在第二次世界大战时期迅速发展起来。下列反应中，被称为湿法冶金先驱反应的是

A.氢气还原氧化铜 B.铁与硫酸铜溶液反应

C.木炭还原氧化铜 D.一氧化碳还原氧化铁

19、化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是

A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料

B．2020年12月3日，在月球表面成功展开的五星红旗的主要材料芳纶属于合成纤维

C．我国海洋开发走向深蓝，“蛟龙号”外壳材料使用的钛合金属于化合物

D．2020年我国发射的嫦娥5号探月器的太阳能电池帆板的材料是

20、分别将23g Na、24g Mg、27g Al投入到1L 1.25mol/L硫酸溶液中，充分反应后产生的气体体积比为

A. 1:2:3   B. 1:2:2   C. 2:1:5   D. 2:3:6

21、如图所示为在直流电源的作用下电解CuSO4溶液的装置，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源，通电一段时间后，将B电足量极取出，洗干净并干燥后称量，其质量增加了3.2g，则：

（1）a电极为电源的___极。

（2）写出电极反应式：A极___，B极__。

（3）若要使反应后的溶液恢复到原来状态，则应该加入__，加入__g。

22、下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的元素是_______。

(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______，呈两性的是_______。

(3)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是_______。

(4)在B、C、E、F中，原子半径最大的是_______。

(5)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为_______。

(6)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_______。

23、用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：

24、化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化。请完成下列各题：

I.某温度时，在2 L密闭容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为 ___________。

(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为___________。

II.已知反应：3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g) ΔH＞0

(3)若该反应在一容积可变的密闭容器中进行(填“增大”“不变”或“减小”)。

①保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率___________。

②保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其逆反应速率___________。

③升高温度，其逆反应速率___________。

(4)反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g) ΔH＞0 在绝热恒容密闭容器中进行，当达到平衡时，下列说法中正确的是___________。

A． 气体的密度不再变化

B． 气体的压强不再变化

C． 体系的温度不再变化

D． 气体的平均摩尔质量不再变化

E． 单位时间内断裂O—H键与形成的H—H键数目之比为2：1

III.将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后共放出QKJ的热量，并测得此时D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)︰c(B)=3︰5，C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。

(5)A在5 min末的浓度为___________；

(6)该反应的热化学方程式为___________。

25、氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)下列有关NH3的说法，不正确的是___________(填字母)。

A．工业合成NH3需要铁触媒 B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥

C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥   D．NH3受热易分解，须置于冷暗处保存

(2)NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为___________mol∙L-1。

(3)氨气在氧化炉中所发生反应的化学方程式为___________。

(4)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：

①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：Na2CO3+2NO2=NaNO3+___________+CO2(请完成化学方程式)。

②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________。

26、1 mol H—H键的键能是436 kJ，1 mol I—I键的键能是151 kJ，1 mol H—I键的键能是299 kJ。试通过以上数据分析，H2和I2生成HI的反应放出的热量为　　　KJ（所有数据都在25℃下测定）。

27、写出下列有机物的系统命名

（1） ____________________________________________

（2）___________________________________________

（3）___________________________

（4）________________________________________

28、回答下列问题：

(1)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为铁粉、活性炭和食盐。脱氧过程中的一步反应为，中铁元素的化合价为___________，该脱氧反应中的还原剂是___________(填化学式)。

(2)近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗

粒可用氧化气化法提纯，完成并配平其反应的化学方程式：

________________________。__________

(3)高铁酸钠()是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。

①该反应中___________元素被氧化(用化学式表示，后同)，还原产物为___________。

②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。

29、I.亚硫酰氯()又名氯化亚砜，其熔点，沸点79℃，140℃以上时易分解。是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水剧烈与水反应生成和另一酸性气体，常用作脱水剂，广泛应用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。

(1)氯化亚砜的保存方法是_______。

Ⅱ.实验室合成的原理之一为，可选用装置如图所示。

(2)实验室用二氧化锰制备氯气，应选用的发生装置为_______(填标号)；发生反应的离子方程式为_______。

(3)仪器a为球形冷凝管，起冷凝回流的作用。冷凝水的进口应为_______(填③或④)；装置b的作用为_______。

(4)实验室常用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取气体。制取干燥气体的装置与装置A的连接顺序为：②→_______→⑦。

(5)写出亚硫酰氯()与水反应的化学方程式_______。

30、（1）密度为1.10 g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为__________ mol/L

（2）取此盐酸50 mL和足量的镁反应后，求：

①放出的H2在标准状况下的体积_______________。

②将生成的H2缓慢通过过量的灼热CuO，求理论上被还原出的铜的质量__________

31、Ce2(CO3)2可用于催化剂载体及功能材料的制备，天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质，以独居石为原料制备Ce2(CO3)2·nH2O的工艺流程如下。

回答下列问题：

(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为_______。

(2)焙烧过程中产生的酸性废气为_______。

(3)为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(写一条)

(4)滤渣I为磷酸钙、磷酸铁和_______ (填化学式)，写出一条该物质的应用_______。

(5)加入絮凝剂的目的是_______。

(6)“沉铈” 过程中，生成Ce2(CO3)2·nH2O的离子方程式为_______。

32、苯乙烯是一种重要的有机化工原料，可利用乙苯催化脱氢法制备。实际生产中常在体系中充入一定量的CO2，主要反应如下：

I.C8H10(g)C8H8(g)+H2(g) ΔH1=+117.6kJ·mol-1；

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1。

回答下列问题：

(1)一定温度下，向盛放催化剂的10L恒容密闭容器中充入2molC8H10(g)和1molCO2(g)发生反应I和反应II。20min末达到平衡，C8H8(g)、H2O(g)的体积分数分别为25%和5%。

①0~20min内，用C8H10的物质的量浓度变化表示的平均反应速率(C8H10)=_______。

②起始投料量不变，在不同温度、压强下重复实验，测得H2的平衡体积分数与温度和压强的关系如图所示。

由图可知，温度低于T0°C时，以反应_______(填“I”或“II”)为主，理由为_______；T1°C时，三条曲线几乎相交的原因为_______。

(2)催化脱氢过程中发生积碳反应：(g)⃗8C(s)+4H2(g) ΔH3=-126kJ·mol-1。积碳反应可能导致的后果为_______(写一条即可)。