四川省乐山市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、下列说法不正确的是：

A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶是否干燥对配制结果无影响

B. 在进行钠与水反应的实验时，多余的钠需要放回原试剂瓶中

C. 丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的

D. 已知钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈，所以两种电解质的活泼性：钠大于乙醇

2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是

A.原子半径：X<Y<Z<W

B.常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<7

C.X氢化物的水溶液用带玻璃塞的试剂瓶保存

D.lmol X、Y形成的化合物中含有2mol极性键

3、下列分子中各原子不处于同一平面内的是

A．乙烷

B．乙烯

C．乙炔

D．苯

4、常温下，下列各组物质中，Y既能与x反应又能与Z反应的是

A. ①④   B. ②③   C. ②④   D. ①③

5、下列说法正确的是

A.HCO3−和[Al(OH)4]-可以共存，因为他们不会发生双水解

B.[Al(OH)4]-和NH4+会发生双水解，但是可以大量共存

C.CO2通入含有 [Al(OH)4]-的溶液中可以反应，说明酸性H2CO3大于Al(OH)3

D.[Al(OH)4]-和Al3+不能共存，是因为会发生归中反应

6、用4种溶液进行实验，下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是

7、已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-24.2kJ·mol-1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为1L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析合理的是

A．25min时改变的条件可能是升高温度

B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ

C．a、b、c、d四点中v正与v逆均相等

D．前10min内，NO2的生成速率为0.04mol·L-1·min-1

8、下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（   ）

①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦

A.②③④ B.②④⑤⑦ C.①②③④⑥ D.①⑤⑥

9、肼()是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N=N键为942、O=O键为500、N-N键为154，则断裂1molN-H键所需的能量是

A．194kJ

B．391kJ

C．516kJ

D．658kJ

10、下列离子方程式书写正确的是

A．与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B．与溶液反应：

C．与溶液反应：

D．与溶液反应：

11、常温下，用0.1mol/LHCl溶液测定10.0mL浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．当V=0时：

B．当V=5时：

C．当V=10时，

D．当V=a时：

12、一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；当达到平衡状态时，下列说法中正确的是

A. 生成 SO3 为2 mol

B. 反应完全停止

C. SO2 和 SO3 物质的量之和为 2mol

D. SO2 的物质的量和SO3 物质的量相等

13、下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是

A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定是钠盐溶液

B．向某溶液中加入溶液后加热，用湿润的无色酚酞试纸靠近试管口，呈红色，则该溶液中一定有NH

C．向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有

D．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有

14、100ml浓度为2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应，为加快反应速率且不影响生成氢气的量，可采用方法是(　　)

A.加入适量6mol/L的盐酸 B.加入数滴CuCl2溶液

C.降温 D.加入适量的水

15、下列物质对应的化学式不正确的是

A．软脂酸：

B．蚁酸：

C．纯碱：

D．摩尔盐：

16、海水蕴藏着丰富的资源。下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是 ( )

A. 从海水中可提取食盐

B. 海水蒸馏可得淡水

C. 直接电解海水可得镁

D. 从海水中得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

17、已知:NO2（g）+ SO2（g）SO3（g） +NO（g）。现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

A.混合气体总物质的量保持不变 B.混合气体密度保持不变

C.NO2（g）和SO2（g）的体积比保持不变 D.每消耗1 molSO2，同时消耗0.5 molSO3（g）

18、氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：

4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)　ΔH1；

4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)　ΔH2；

3O2(g)=2O3(g)　ΔH3。

则下列关系式正确的是(　　)

A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3

B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3

C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3

D．ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0

19、F2、Ne、Ar、Kr(氪，第四周期)、Xe(氙，第五周期)是半导体行业光刻气的主要原料，其中F2和Xe在高温下可以化合生成XeF2。下列说法错误的是

A．Xe的价电子排布为4d105s25p6

B．氧化性：F2＞XeF2

C．Xe的原子序数比Kr大16

D．第一电离能：Xe＜Kr＜Ar＜Ne，F2与Kr化合更困难

20、氯气常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯气体系中Cl2(aq)、HClO和ClO-三者所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是

A．50℃，HClO的Ka=10-7.5

B．新制氯水中具有氧化性的含氯微粒有：HClO、Cl2、ClO-和Cl-

C．向新制氯水中加入少量碳酸钙，c(HClO )增大

D．向“84”消毒液中加入白醋，可增强杀菌效果

21、现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩乙醇

(1)上述物质中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_____(填序号)。

(2)向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是_______。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH－＝H2O，则该反应的化学方程式为____。

(4)⑧在水中的电离方程式为________。

(5)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_____。

22、燃料电池是一种新能源。利用2CO+O2═2CO2设计燃料电池时，负极发生反应的气体是__，正极发生反应的气体是__。

23、现有标准状况下四种气体：①5.6L H2S ②0.5mol NH3  ③5g C2H6(气体)④8g CH4，按要求将它们由大到小排列（填写序号）：

（1）体积____________，（2）氢原子数________，（3）密度_________，

24、在日常生活中，金属腐蚀的现象普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的。回答下列问题：

(1)钢铁腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀：

①在酸性环境中，主要发生的腐蚀称为___________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，此时正极上的电极反应式为___________。

②发生吸氧腐蚀时，每转移0.2mol电子，消耗气体的体积为___________mL(标准状况下)。

(2)钢铁的保护法如图所示：

①图1为___________(填“牺牲阳极保护法”或“外加电流法”)，此时锌板上发生的电极反应为___________。

②图2中，a为电源的___________(填“正”或“负”)极，判断的理由为___________。

25、根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。

(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________

(3)第二周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是________。

26、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2＜0

③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3>0

回答下列问题：(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1=_______ kJ·mol-1。

(2)图1中能正确反映反应①平衡常数K随温度变化关系的曲线为_______(填曲线标记字母)，其判断理由是_______

(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而_______(填“增大”或“减小”)，其原因是_______ 。图2中的压强由大到小为_______ 。

27、如图所示，把试管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再用滴管滴加5 mL浓NaOH溶液于试管中，试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是___________________________。

（2）产生上述现象的原因是_____________________________。

（3）写出有关反应的离子方程式：__________________________。

（4）由实验推知，反应所得溶液和氢气的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)铝片和NaOH溶液的总能量。

28、按要求完成下列各题。

(1) 的系统名称是__________；的系统名称为______；键线式表示的物质的结构简式是___________。

(2)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。

①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥

酸：__________  酯：__________  醚：__________  酮：__________

(3)下列各组物质：

①和  ②乙醇和甲醚  ③淀粉和纤维素  ④苯和甲苯⑤和 ⑥和⑦和H2NCH2COOH

A．互为同系物的是__________。

B．互为同分异构体的是__________。

C．属于同一种物质的是__________。

(4)分子式为的有机物的同分异构体共有(不考虑立体异构)__________种。

(5)有机物中最多有________个原子共平面。

29、工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为_______。

（2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：_______________________________。

（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是__________________。

（4）溶液中的C（Ce3＋)等于1×10-5mol.l-1，可认为Ce3＋沉淀完全，此时溶液的PH为__________。（已知KSP[Ce(OH)3]=1×10-20）

（5）加热CeCl3.6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________。

（6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3＋氧化为Ce4＋，然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液。（已知：Fe2+＋Ce4＋=

Ce3＋＋Fe3＋)

①该样品中CeCl3的质量分数为____________。

②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

30、把一定质量的镁铝合金粉末放入过量的氢氧化钠溶液中，得到3.36LH2(标准状况)，把等质量的镁铝合金粉末放入100mL的盐酸中恰好完全反应，得到5.6LH2(标准状况)，(已知镁不与氢氧化钠溶液反应)。

求：(1)盐酸的物质的量浓度为___mol/L；

(2)该合金中镁和铝的物质的量之比为___。

31、在密闭容器中，时，反应体系中随时间的变化如下表所示。

(1)上图中，A点处v正_______v逆 (填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)图中表示变化的曲线是_______。平衡时的转化率为_______。

(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母，下同)。

a.          b.

c.容器内的密度保持不变        d.容器内压强保持不变

(4)下列措施不能使该反应的反应速率增大的是_______。

a.及时分离出气体        b.适当升高温度

c.增大的浓度              d.选择高效的催化剂

(5)此反应在三种不同情况下的反应速率分别为：①②③其中反应速率最快的是_______(填序号)。

32、（1）下列各组物质性质的比较，结论正确的是______（填字母序号）。

A．分子的极性：B．比中的配位键稳定

C．在中的溶解度：D．基态原子中未成对电子数：

（2）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示（假设图中金属的摩尔质量为，金属原子半径为，用表示阿伏加德罗常数的值），有关说法正确的是______（填字母序号）。

①②③④

A．①和②中原子的配位数均为8                       B．③和④中原子的配位数均为12

C．②中金属的密度为：D．④中空间利用率为：％

（3）“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：。

回答下列问题：

①铁元素在元素周期表中位于______区，其价层电子排布图（轨道式）为______。

②组成“摩尔盐”的非金属元素中电负性最大的元素为______（填元素符号），“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是______（填化学式）。

③常用于检验，与互为等电子体的单质的分子式为______。分子中键和键的个数之比为______。

④可与噻吩（）和吡咯（）形成配位化合物。噻吩中原子和原子的杂化分式分别为：______。噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，原因为：______。