河北省张家口市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、下列括号中的分离方法运用得当的是(　　)

A. 植物油和自来水(蒸馏)

B. 水溶液中的食盐和碘(分液)

C. CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)

D. 自来水中的杂质(萃取)

2、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 （ ）

A.A B.B C.C D.D

3、室温下，通过下列实验探究Na2S溶液的性质。

下列有关说法正确的是

A．0.1mol-L-1Na2S溶液中存在

B．实验2反应静置后的上层清液中有

C．实验3得到的溶液中有

D．实验4说明H2S的酸性比HCl的酸性强

4、下列离子方程式错误的是(　　)

A.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-BaSO4↓

B.石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

C.碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO3-+H+H2O+CO2↑

D.氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O

5、我国科研人员发现中药成分黄芩素，结构如图所示，能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法错误的是

A．黄芩素的分子式为 C15H10O5

B．与足量H2加成后的产物中含有 8个手性碳原子

C．该分子苯环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)

D．1 mol黄芩素与足量溴水反应可消耗 2 mol Br2

6、X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径和最高正化合价见下表。

下列有关说法不正确的是

A．元素X在周期表中位于第3周期ⅣA族

B．元素Y最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

C．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．四种元素中，元素W形成的化合物的种类最多

7、某温度下，改变0.1mol/L溶液的pH时，各种含铬元素粒子及浓度变化如图所示(已知a是二元酸)，下列有关说法正确的是

A．该温度下的

B．溶液中存在平衡，且该温度下此反应的平衡常数

C．E点溶液中存在：

D．向溶液中，加入一定量NaOH固体，溶液橙色加深

8、下列说法正确的是(   )

A.用坩埚钳夹住一小块经砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来

B.Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反应

C.铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重

D.常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完

9、M2O7X－与S2－ 在酸性溶液中发生如下反应： M2O7X－+3S2－+ZH+===YM3++3S↓+7 H2O，则M2O7X－中M的化合价是

A.+1 B.+3 C.+4 D.+6

10、X、Y两种固体(均不带结晶水)物质的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述错误的是

A．X、Y两种固体物质都是易溶性物质

B．X中含有少量的Y，可通过降温结晶的方法提纯X

C．向M点65gX溶液中加入10gX固体能得到t2°C时X的饱和溶液

D．等质量t2°C时X和Y的两杯饱和溶液降温到t1°C，所得溶液质量 X小于Y

11、下列化学用语表示不正确的是

A．乙酸的分子式：CH3COOH

B．CH4分子的比例模型：

C．苯的结构简式：

D．甲醛的结构式：

12、已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得

下列说法不正确的是

A．雷琐苯乙酮至少7个碳原子同一平面.

B．两分子苹果酸的一种脱水缩合产物是：

C．伞形酮可发生取代、加成、水解、氧化、还原反应

D．可用FeCl3溶液来检验伞形酮和雷琐苯乙酮

13、实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是

A．Fe→FeCl2

B．SO3→H2SO4

C．ClO→Cl2

D．CO2→C

14、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（   ）

A.Fe与Cl2反应

B.CO2通入石灰水

C.HNO3中加入Cu

D.AlCl3溶液中滴入NaOH溶液

15、下列物质中，能使 KMnO4 酸性溶液褪色的是

A.乙烷 B.乙烯 C.环己烷 D.聚乙烯

16、其他条件不变时，下列化学方程式中反应速率与压强变化无关的是

A．

B．

C．

D．

17、铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族。以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是

A．Tl是易导电的银白色的金属 B．Tl(OH)3是两性氢氧化物

C．Tl的还原性强于Al D．Tl能生成+3价的化合物

18、绿矾（FeSO4·7H2O）试剂含量的国家标准如表1所示。称取四份质量均为1.012g某绿矾试剂样品，分别溶于水配制成20.00mL溶液，编号为①、②、③、④。分别用0.04056 mol∙L−1的KMnO4标准液滴定，滴定数据记录如表2。

表1

表2

下列说法错误的是

A．盛装KMnO4标准液的酸式滴定管使用前需先检查滴定管是否漏水

B．滴入最后一滴标准液时，锥形瓶中液体变浅红色且半分钟不褪色，则达到滴定终点

C．根据滴定数据分析，该样品属于国家标准的Ⅱ级品

D．若绿矾样品已失部分结晶水，可能会导致测定结果偏高

19、下列有关SO2说法正确的是

A．SO2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，证明了SO2具有漂白性

C．SO2与氯水混用，漂白性效果更好

D．将SO2气体通入H2S溶液中，生成淡黄色沉淀，证明了SO2的氧化性

20、温度为T时.向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据列于下表。下列说法正确的是

A. 在前50s，PCl3的平均反应速率 v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 达到平衡时，容器中的压强是起始时的1.2倍

C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3和0.20 mo1 Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

21、酚酞是白色结晶，在空气中稳定，几乎不溶于水,常用做酸碱指示剂，其结构简式如下图：

（1）从结构上分析，酚酞可看作___________（填序号）。

a．烯烃   b．芳香烃 c．醇类物质

d．酚类物质  e．羧酸类物质 f．酯类物质

（2）酚酞的分子式为_______________。

（3）1个酚酞分子中含有_______个饱和碳原子；

1mol酚酞可以与_________mol氢氧化钠发生反应。 

（4）实验室中常用的酚酞溶液，其溶剂是________________(填“水”或“乙醇”或“四氯化碳”)。

22、某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。

(1)若向装有饱和溶液的烧杯中分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填序号)；

．冷水               ．沸水

．浓溶液       ．浓溶液

(2)制备 胶体时不能长时间加热，原因是：________________________________。

(3)用激光笔照射装有胶体的烧杯，能在侧面看到一条_____________，这种现象称为丁达尔效应。

(4)胶体与溶液的本质区别是__________(填序号)。

．分散质微粒直径大小不同      ．颜色不同      ．后者不稳定

(5)若向制得的胶体中再加入稀 ，红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，写出相关反应方程式____________________________________________________。

23、下表是周期表中的一部分，根据元素A-I在周期表中的位置，用符号或化学式回答下列问题：

(1)上述元素中性质最不活泼的是__，单质氧化性最强的是_______，单质还原性最强的是_______。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强是_，酸性最强的是_，呈两性的是_。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_______，这些化合物中最稳定的是_______。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_______。

(5)用电子式表示出B、H形成的化合物的过程_______。

24、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。

(1)上述装置中D电极应连接肼燃料电池的________极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

(2)该电解池的阳极反应式为________________________________________，

肼燃料电池中A极发生的电极反应为____________________________。

(3)当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼________ mol。

25、如图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

(1)图中属于烷烃的是________(填编号)

(2)图中属于甲烷同系物的是________(填编号)

(3)图中与B互为同分异构体的是________(填编号)

26、保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。

（1）煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2 最终转化成的酸是________(填化学式)，在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式：__________________________。

（2）垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有________ (填字母)标志的垃圾筒内。

（3）工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是________ (填字母)。

a．用中和法除去废水中的酸

b．用混凝剂除去废水中的重金属离子

c．用氯气除去废水中的悬浮物

（4）下列做法会加剧温室效应的是____________(填字母)。

a.植树造林   b.燃煤供暖   c.风力发电

（5）空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。下列气体已纳入我国空气质量报告的是________ (填字母)。

a．CO2 b．N2 c．NO2

（6）选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染。劣质胶合板释放的主要污染物是_______(填字母)。

a．NO b．CO c．甲醛

27、写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。

(1)和过量稀的反应___________；

(2)高温下和水蒸气的反应___________；

(3)铝与氧化铁的铝热反应___________；

(4)用赤铁矿冶炼铁的原理___________；

(5)长时间露置于空气中___________；

(6)和稀的反应___________；

(7)和的反应___________；

(8)溶液和少量的反应___________；

(9)溶液和等物质的量的反应___________；

(10)溶液和过量的反应___________。

28、将0.100molAgCl加入到浓度为1.20mol·L-1的1.00L氨水中[Ksp(AgCl)=10-9.75，Ag(NH3)生成常数β2=107.05]。

（1）计算AgCl沉淀溶解反应的平衡常数K值___。

（2）判断0.100molAgCl能否全部溶解___?

（3）计算溶液中Ag+的游离浓度为多少mol·L-1___(假设体积不变)

29、某学生课外活动小组，模拟呼吸面具中的反应原理，设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0—50mL），供量气用；乙管可上下移动调节液面高低。

实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

试完成下列问题：

（1）图中各装置接口连接顺序是___（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。

（2）装置C中放入的两种反应物是____。

（3）装置A的作用是___，装置B的作用是___。

（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中，应注意___（填字母编号，2项）。

a.视线与凹液面最低处相平

b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数

c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平

30、生产实践和科学研究中的大量事实说明，为了使化学反应更好地服务于人类，需要从化学反应的快慢和进行的程度这两个角度进一步认识它们。在一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g)，发生反应。测得反应物X的浓度与反应时间的数据如下表：

(1)写出两种提高该化学反应速率的措施_______。

(2)2min时Y的物质的量为_______mol。

(3)分析该反成中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是_______。

由此规律推出尺应在6min时反应物的浓度a为_______。

(4)某一时刻反应达到平衡，若此时，则Z的物质的量浓度为_______。

31、学习化学反应速率和限度能够指导促进工业生产。

(1)某研究小组用CO和H2模拟工业合成甲醇，发生反应：在1L的恒容密闭容器内充入1mol CO和2mol H2，加入合适催化剂后保持某温度不变发生上述反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

①下列说法正确的是_______(填标号)。

a.容器内气体的密度不变，则反应达到平衡

b.容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡

c.若向平衡体系中充入Ar后，甲醇的生成速率降低

d.容器内CO和H2物质的量之比不变，则反应达到平衡

e.CO的转化率不再变化，则反应达到平衡

②从反应开始到20min时，H2的平均反应速率为_______。

③该条件下，反应)达到平衡时CO的转化率为_______

(2)在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入2mol X和2mol Y，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：。起始时容器的体积为V L，达到平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，且容器的体积仍然为VL。请回答下列问题：

①a=_______。

②X的状态为_______(填“气态”或“非气态”)。

(3)NaClO溶液在不同温度下可对烟气中的硫、硝脱除，一定时间内，其脱除率如图所示：

①SO2脱除率高于NO，可能的原因是_______。

②烟气中SO2和NO体积比为4:1，烟气与50℃时的吸收液转化生成的=_______。

32、为实现2030年碳达峰、2060年碳中和的战略目标，重庆市沙坪坝区拆除某废弃煤电厂，设备及烟囱中存有大量的粉煤灰(主要成分为、，还含少量)和耐热镁铬砖(主要成分为MgO和)，拟进行各种金属的分离并制备镁尖晶石()。该工艺中，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀以及开始溶解和完全溶解的pH如下表一所示：

表一

已知：①元素铬(Ⅲ)在溶液中存在形式：酸性：；碱性：。

②为两性物质，可溶于NaOH溶液，也可溶于氨水形成。

Ⅰ.各种金属离子的分离

(1)“酸浸”中，滤渣①的成分是___________。

(2)滤液②中的金属离子为、、___________。

(3)“中和沉淀2”中，发生转变的总离子方程式为___________。

(4)“氧化”中，转变为的离子方程式为___________。下图为工厂液溴储存罐示意图，c层的颜色为___________。

(5)“中和沉淀3”中，时，溶液中c(AlO)___________mol/L。已知：，，。

Ⅱ．取滤液②利用“共沉淀法”制备镁尖晶石()

(6)应先向沉淀反应器中加入___________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。(参考表一中数据作答)

(7)①下图所示过滤操作的错误是___________(任答一处即可)。

②判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是___________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是___________。