河北省石家庄市2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、2019年10月1日晚，国庆70周年联欢活动在北京天安门广场隆重举行，晚会通过高空、中空、低空烟花燃放和特殊烟花装置表演，分波次、多新意地展现烟花艺术的魅力，并配合联欢活动，形成地空一体的绚丽场景。焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是

A．烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的

B．做焰色试验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧

C．碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰

D．NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色

2、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1moLCr3+反应所需PbO2的物质的量为

A. 3.0moL   B. 1.5moL   C. 1.0moL   D. 0.75moL

3、W的结构简式如图所示，下列关于W的说法错误的是

A．分子中含有的含氧官能团为醛基、羧基、酮羰基

B．分子式为C21H15O6Cl

C．可以发生酯化反应、氧化反应、水解反应、加成反应

D．1mol该物质最多可以与11molH2发生加成反应

4、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BeCl2

B．H2S

C．PCl5

D．NF3

5、一种以某固体氧化物为电解质的新型燃料电池，工作原理如图所示。在700～900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，产物对环境无污染(设NA为阿伏伽德罗常数的值)。下列说法正确的是

A．若A为氢气，则正极反应式为H2-2e-+O2-=H2O

B．若B为氧气，则该电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

C．若A为甲烷，则消耗32g甲烷时，外电路中流过的电子数目为16NA

D．若A为肼(N2H4)，B为氧气，则电池总反应为N2H4+3O2=2NO2+2H2O

6、下列说法正确的是(   )

A.用烧杯精确配制物质的量浓度约为的氢氧化钠溶液

B.将硝酸银溶液放于棕色细口瓶中保存

C.用淀粉试纸鉴别碘水和溶液

D.某未知液中加入稀溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含

7、将溶质物质的量相同的酸溶液与碱溶液相混合，a：盐酸和氢氧化钠，b：醋酸和氢氧化钠，c：醋酸和氨水。其所放出热量比较，正确的是

A．a＞b＞c

B．c＞b＞a

C．b＞c＞a

D．a=b=c

8、下列烷烃中，进行一氯取代后，最多只能生成三种沸点不同的有机物的是

A．

B．

C．

D．

9、高铁酸钾是一种高效、氧化性比更强的水处理剂，工业上常用下列反应制备高铁酸钠：，然后在低温下，在溶液中加固体至饱和就可析出，下列有关说法不正确的是

A．在反应中既作氧化剂，又作还原剂

B．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

C．能消毒杀菌，其还原产物水解生成的胶体能吸附水中的悬浮物

D．制取高铁酸钠时，每生成反应中共有电子转移

10、下列粒子的结构示意图中，表示钠原子的是  

A. A   B. B   C. C   D. D

11、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（   ）

A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32﹣

B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+

C.向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42﹣

D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+

12、一种农业常用肥料的结构如图所示，其中X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，该物质的水溶液显酸性。

下列说法正确的是

A．离子化合物WX具有强氧化性

B．该物质的水溶液中： c(X3ZY4)＞c(XZY)

C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

13、下列有关人类重要的营养物质的说法中,正确的是

A．油脂属于酯类物质,是一种高分子化合物

B．淀粉、纤维素及蔗糖等均属于糖类物质

C．动物体内含有丰富的蛋白质,植物体内主要含纤维素,所以植物的生命现象和蛋白质无关.

D．淀粉纤维素油脂和蛋白质是人类的主食,它们均能在人的胃中被分解和消化

14、下列描述正确的是

A．“H”既可以表示宏观的氢元素，也可以表示微观的一个氢原子

B．烧碱、熟石灰、纯碱按物质分类均属于碱

C．金刚石、C60均为碳单质，所以物理性质、化学性质完全相同

D．泡沫灭火器灭火的原理是提高了可燃物质的着火点

15、下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是(   )

A.氮分子的结构式：N—N   B.Mg2+的结构示意图：

C.二氧化碳电子式：  D.钙离子的电子式：Ca2+

16、60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(m－n)为非羟基(-OH)氧原子数，鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m－n)的关系见下表

由此判断下列含氧酸酸性最强的是

A. H3AsO4 B. H2CrO4 C. HMnO4 D. H2SeO4

17、下列过程中，共价键被破坏的是（   ）

A.碘升华 B.蔗糖溶于水 C.氯化氢溶于水 D.氢氧化钠熔化

18、一种以2 mol•L-1的Na2SO4溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下（P为+5价）：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有关说法正确的是（  ）

A. 放电时，NaTi2(PO4)3发生氧化反应

B. 放电时，Na＋向锌棒一极移动

C. 充电时，阳极反应式为[Ti2(PO4)3]+-2e-=[Ti2(PO4)3]3+

D. 充电时，每转移0. 2 mol电子，阴极增重6.5 g

19、分子式为C4H9Cl的同分异构体有。

A．1

B．2

C．3

D．4

20、简单原子的原子结构可用下图形象地表示。其中，表示质子或核外电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是

A．①②③互为同位素

B．①②③属于不同的元素

C．①②③是三种化学性质相同的粒子

D．①②③具有相同的质量数

21、反应能否设计成原电池_______ 。

A．能       B．否

22、有50mlNaOH溶液，向其中逐渐加入一定量的CO2，随后取此溶液10ml将其稀释至100ml，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的HCl溶液，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入盐酸的体积之间的关系如下图所示：

(1)甲溶液中的溶质是   ，其物质的量之比为     。

(2)乙溶液中的溶质是   ，其物质的量之比为     。

(3)原NaOH溶液的物质的量浓度为   。

23、已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)=1.8×10﹣10，Ksp(AgY)=1.0×10-12，Ksp(AgZ)=8.7×10-17。

(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为__________________________。

(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y-)__(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y﹣的物质的量浓度为___________。(写出计算过程)

24、我国政府庄严承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可转化成有机物实现碳循环有效降低碳排放。

(1)在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①计算：从0min到3min，H2的平均反应速率v(H2)=_____________mol·L-1·min-1。

②能说明上述反应达到平衡状态的是_________________ (填序号)       

A．c(CO2)∶c(H2)=1∶3       

B．混合气体的密度不再发生变化

C．单位时间内消耗3molH2，同时生成lmolH2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

③反应达到平衡后，保持其他条件不变，能加快反应速率且使体系中气体的物质的量减少，可采取的措施有_______________ (填编号)

A．升高温度            B．缩小容器体积          C．再充入CO2气体                         D．使用合适的催化剂

(2)在容积相同的密闭容器里，分别充入等量的氮气和氢气，在不同温度下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，并分别在相同的时间内测定其中NH3的质量分数(y轴所表示的)，绘成图像如图所示：

请回答：

①A、B、C、D、E五点中，肯定未达到平衡点的是______________。       

②此可逆反应的正反应是_____________热反应。

③AC曲线是增函数曲线，CE曲线是减函数曲线，试从化学反应速率和化学平衡的角度分析，并说明理由______________。

25、玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是__(填写编号)

①粗盐提纯

②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体

④探究Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化

⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀

26、如图为元素周期表的一部分，几种元素的位置如图所示，试回答下列问题：

(1)元素①的原子结构示意图为__________，元素⑥在周期表中的位置是__________。

(2)元素①和③形成含共价键的化合物电子式为__________，其中阴阳离子个数比为__________。

(3)氯元素的“价类二维图”的部分信息如图，写岀Y、Z的化学式__________、__________。

(4)元素②③④简单离子半径从小到大的顺序为：__________(用离子符号表示)。

(5)写出④的单质与③的最高价氧化物水化物发生反应的离子方程式：__________

(6)氰性质与卤素单质相似，称为“拟卤素”，它和碱的反应与卤素单质和碱的反应类似。写出氰与NaOH溶液发生反应的化学方程式：__________。

27、请根据物质在生产中的应用填空：

(1)自来水厂对水消毒，常使用的物质是_______(填“液氯”或“明矾”)。

(2)制造光导纤维的基本原料是_______ (填“硅”或“二氧化硅”)。

(3)铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密的氧化物膜而保护内层金属。常温下盛装浓硫酸或者浓硝酸可使用的容器是_______(填“铁罐”或“铜罐”)。

(4)溶液可用于腐蚀印刷电路板，遇KSCN溶液变红色的是_______(填FeCl3或FeCl2)

28、以下为四种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题。

（1）对A的描述正确的是_______（填序号）。

①有毒②能与水以任意比互溶③密度比水小④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色⑤在海带提谈实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物

（2）B的电子式为______,B与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为________。

（3）写出C在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式_________。

（4）写出D中含有的官能团的名称_________，A与D反应生成相对分子质量为100的酯的反应方程式为 ________。

29、某学习小组在实验室里利用精盐配制480mL 2.0mol·L-1NaCl溶液。

(1)需要规格为___________ mL容量瓶，还需要补充的玻璃仪器有___________；

(2)用托盘天平称取固体NaCl___________g；

(3)配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却  ⑤转移 ⑥定容  ⑦摇匀  ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是___________；

(4)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是___________。

a．容量瓶洗净后残留了部分的水  

b．转移时溶液溅到容量瓶外面

c．定容时俯视容量瓶的刻度线  

d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

(5)如图是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误是___________；___________。

30、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) ＋ 3 H2(g) 2NH3(g)。

（1）若反应某时刻t时，n t (N2) = 13 mol，n t (NH3) = 6 mol，则a =____mol；

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量_____；

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平) =______；

（4）原混合气体中，a∶b =_____；

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)= ______；

（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =______。

31、砷(As)及其化合物与生产、生活密切相关，广泛应用在杀虫剂以及药物中。回答下列问题：

(1)As元素与N元素同族，画出As原子的原子结构示意图：______

(2)下列关于第VA族元素及其化合物的说法不正确的是______(填序号)

a．沸点：PH3＜NH3  

b．酸性：HNO3＞H3AsO4

c．第VA族元素都是非金属元素

(3)已知：①4As(s)＋5O2(g)=2As2O5(s)　ΔH1

②As(s)＋H2(g)＋2O2(g)=H3AsO4(s)　ΔH2

③氢气的燃烧热　ΔH3

则As2O5(s)＋3H2O(l)=2H3AsO4(s)　ΔH4=______。

(4)在一定温度下，向某容器中加入一定量的Na3AsO3、I2和NaOH溶液，发生反应：＋I2＋2OH-＋2I-＋H2O，的转化率[α()]与时间的关系如图所示。

①E点：v正______(填“＞”“＜”或“=”，下同)v逆；E点的v逆______G点的v正。

②下列情况表明该反应达到平衡状态的是______(填字母)。

a．2v正(I-)=v逆(AsO)   b．溶液颜色不再变化

c．溶液的pH不再变化   d．溶液中不再变化

(5)某化学兴趣小组同学欲探究可逆反应：AsO＋I2＋2OH-AsO＋2I-＋H2O。设计图甲所示装置。实验操作及现象：按图甲装置加入试剂并连接装置，电流由C2流入C1.当电流变为零时，向装置左边烧杯中逐滴加入一定量2 mol·L-1盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图乙所示。

写出图乙中c点对应图甲装置的正极反应式______。

(6)反应AsH3(g)+H2(g)AsH5(g)，下图为在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，按等物质的量投料，使用同质量的不同催化剂(α、β)催化时，AsH3的转化率与温度的关系。

①a、b、c、d四点中，达到平衡状态的是______。

②已知起始压强为P0，50 ℃时，在α催化剂中，AsH3转化反应的平衡常数Kp=______(用含x的代数式表示)。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

③使用α催化剂催化时a到c变化过程的原因______。

32、铜碘杂化团簇和(CdSe)n团簇都具有优异的光学性能，常应用于发光二极管、生物成像仪器等。

(1)一种铜碘杂化团簇的合成路线如图1。

①已知三氯化锑具有挥发性，判断SbCl3中主要含有的化学键类型是_______。

②CuI中Cu+的核外电子排布式为_________ 。

(2)CdS、CdSe、CdTe的结构与ZnS类似，熔点分别为1750℃、1350℃、1041℃。上述熔点变化的原因是____________ 。

(3)CdSe的晶胞结构如图2所示。

其中原子坐标参数A为，则C的原子坐标参数为____________该晶胞中Cd与Se的最短距离为____________nm。