河北省张家口市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、下列说法不正确的是

A．工业盐酸呈黄色是溶解在其中的的颜色

B．可作为潜水艇的供氧剂

C．二氧化硫是酸性氧化物，可用作食品添加剂

D．硝酸浓度不同，与金属反应的产物也不同

2、下列实验操作正确的是（ ）

A. 用酚酞试纸测定氨的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿

B. 测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差

C. 中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

D. 用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照

3、海水蕴藏着丰富的资源。下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是 ( )

A. 从海水中可提取食盐

B. 海水蒸馏可得淡水

C. 直接电解海水可得镁

D. 从海水中得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

4、图表示生成几种氯化物反应的自由能变化随温度变化情况。若在图示温度范围内焓变和熵变不变，且，其中R为常数，T为温度。下列说法错误的是

A．反应①在温度a时的平衡常数为1

B．反应②的平衡常数随温度升高而减小

C．图示温度范围内，③是自发进行的

D．任何温度下均可用还原制备

5、某人患轻微的贫血病，医生建议他服用一段时间的补铁保健食品。补铁保健食品中的铁显示的价态为(　　)

A.0价 B.＋2价

C.＋3价 D.各种价态都有

6、下列说法正确的是

A．碳酸钠可以受热分解，所以可做发酵粉

B．氯水显酸性，所以可用pH试纸测氯水的pH

C．CO2、Cl2都能与H2O反应，其反应原理相同

D．氯气可与KI溶液反应生成单质碘，说明氯气有强氧化性

7、下列措施不合理的是

A．用生石灰和浓氨水混合制取氨气

B．用稀硝酸清洗试管内壁上的残留银

C．高温下用活性铁粉还原Al2O3制取铝

D．用石灰乳与氯气反应制备漂白粉

8、工业上可用乙苯制取苯乙烯和氢气，下列说法正确的是

A．该反应的类型为消去反应

B．乙苯的同分异构体共有三种

C．能用酸性KMnO4溶液鉴别乙苯和苯乙烯

D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

9、“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，已知：Cu2++4NH3•H2O=4H2O +[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为H2O2的催化剂)。

下列有关分析错误的是(   )

A.该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好

B.若硫酸浓度及锌片大小表面积等均相同，则B中产生氢气速率大于D中速率

C.[Cu(NH3)4]2+中存在极性共价键和配位键，N和H2O中O原子均采用sp3杂化

D.H中出现浅黄色浑浊，证明O非金属性强于S

10、现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如下表。

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是（ ）

A．过滤

B．蒸发

C．分液

D．蒸馏

11、下列物质互为同分异构体的是

A．O2和O3

B．CH3CH3与CH3CH2CH3

C．12C与14C

D．CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3

12、检验下列指定成分所用的试剂正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列物质中，由极性键构成的非极性分子是

A．

B．

C．

D．

14、在相同条件下，金属钠与下列物质反应，其中反应速率最慢的是（ ）

A.H2O B.H2CO3 C.C6H5OH D.CH3CH2OH

15、下列做法正确的是（   ）

A. 将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中   B. 金属钠和钾保存在煤油中

C. Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中   D. NaOH固体放在滤纸上称量

16、草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断正确的是

A.草酸的摩尔质量是90g B.草酸的摩尔质量等于草酸的相对分子质量

C.1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L D.1个草酸分子的质量g

17、利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法正确的是

A.该装置工作时,H+从b极区向a极区移动

B.电极a表面发生还原反应

C.该过程至少涉及到3种能量的转化

D.该装置中每生成1molCO，同时生成1molO2

18、下列关于N、S的化合物的性质解释错误的是

A.HNO3需避光保存，是因为HNO3见光易分解

B.SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2有漂白性

C.NH4HCO3化肥需密封储存，是因为NH4HCO3分解

D.CuSO4·5H2O遇浓硫酸变白，是因为浓硫酸具有脱水性

19、下列说法正确的是

A. 使用容量瓶配制溶液时，应先检漏

B. 用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体

C. 用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液

D. 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下

20、对于反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示。下列说法中，正确的是

A．A、C两点对应状态的正反应速率大小关系为vA＜vC

B．A、B、C、D、E各点对应状态中，v(正)＜v(逆)的是B

C．维持p1不变，E→A所需时间为t1；维持p2不变，D→C所需时间为t2，则t1=t2

D．欲使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的方法是从pl迅速加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1

21、图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，③ 是_______。（填微粒符号）

22、家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量为500kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：

  。

23、把对应物质的字母代码填入括号内。

A 明矾  B 硝酸铵 C 新制氯水 D 小苏打 E 次氯酸钙

(1)能使紫色石蕊试液先变红后褪色______

(2)能做净水剂_______

(3)能做处理胃酸过多的一种药剂_______

24、如图所示，甲、乙两池中的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题。

(1)若两池中的电解质溶液均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的__棒，乙池中的__棒。

②乙池中阳极的电极反应式是__。

(2)若两池中的电解质溶液均为饱和NaCl溶液：

①乙池中总反应的离子方程式为__。

②乙池中碳棒上的电极反应属于__（填“氧化反应”或“还原反应”）。

25、以下为中学化学中常见的物质：①Cu； ②FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4；⑨Ba(OH)2。

请根据要求回答下列有关问题：

（1）以上物质中属于电解质的是________；属于非电解质的是__________。（填序号）

（2）将②③⑧混合配制成浓度均为1mol•L﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成．则反应后的溶液中一定含有的阳离子是______，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。

（3）检验②溶液中阳离子的试剂是________________，证明其存在的现象是____________。

（4）向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是________ nm。

26、，原因是_______。，原因是_______。

27、I．某学习小组设计如图实验探究锌与盐酸反应过程中的能量变化与反应速率变化。

(1)利用如图简易装置验证锌与盐酸反应的能量变化将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，说明此反应是放热反应的现象是_______。

(2)在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况下的体积)，实验记录如表(累计值)：

计算2~3min时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应速度为______mol/(L•min)，______ 的(填“`0～1min”“1～2min”“2～3min”“3～4min”“4～5min”“5～6min”反应速率最快，原因是______。

(3)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在稀盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是______(填字母)。

A．K2SO4溶液

B．Na2CO3溶液

C．NaNO3溶液

D．KCl溶液

Ⅱ．甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。

(4)若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是______。

a．单位时间内生成lmolCO2同时生成2molNO2

b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．容器内气体的压强不再变化

d．混合气体的质量不再变化

e．c(NO2)=2c(N2)

f．混合气体的颜色不变

(5)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如图所示：

①外电路电子移动方向：______(填“a⃗b”或“b⃗a”)。

②b电极的电极方程式为______。

28、标准状况下11.2 LNH3中含______个氨分子。在一定温度和压强下，0.2 mol NH3的体积为4.9 L，则该条件下的气体摩尔体积为______。若此时压强为101 kPa，则温度_______0℃(填“高于”“低于”或“等于”)。

29、我国自主开发的“钛战甲”是一种钛合金材料，为深潜万米的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，可利用下列装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)：

已知：

①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

②TiCl4为无色或淡黄色液体，熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易与水反应

③PdCl2的盐酸溶液可吸收CO而生成黑色颗粒Pd

回答下列问题：

(1)盛放浓盐酸的仪器名称为______，圆底烧瓶内所装试剂可为______(填编号)。

①MnO2 ②KMnO4 ③浓H2SO4

写出其中发生的离子反应方程式______。

(2)装置的连接顺序为______(D装置可重复使用)。

(3)对于实验过程的控制，开始的操作为______(填①或②)，实验结束的操作为_____(填③或④)。

①先打开分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管通电加热

②先陶瓷管通电加热，一段时间后，再打开分液漏斗活塞

③先陶瓷管断电停止加热，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞

④先关闭分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管断电停止加热

(4)装置C左边进气的细长导管作用为______。

(5)吸收尾气中CO的的化学方程式_____。

(6)所得的TiCl4可用Mg制Ti，该过程可在______气氛围保护下进行 (填编号) 。

①氮气       ②氧气       ③水蒸气       ④氩气

30、Ⅰ、重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

（1）你认为往废水中投入_____（填字母序号），沉淀效果最好。

A NaOH B Na2S C KI D Ca（OH）2

（2）常温下，如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)=_______ mol/L。

Ⅱ、为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。回答下列问题：

已知：25℃，Ksp（AgI，黄色）=8.3×10‾17，Ksp（AgSCN，白色）= 1.0×10‾12 。

（3）步骤3中现象a是________________。

（4）向50mL0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150mL0.005 mol/L的KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为__________mol/L。

31、某化学兴趣小组设计下列流程将含铁废铝制备成硫酸铝晶体。

回答以下问题：

(1)上述流程中用到如图所示装置。

①上图装置A中的错误之处是______；两装置均用到的玻璃仪器是______，该仪器在A中的作用是_______，在B中的作用是________。

②上述流程中用到装置A的操作是步骤_________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ或“Ⅳ”，下同)，用到装置B的操作是步骤___________，装置B操作过程中，当___________时，应撤去酒精灯。

(2)向步骤I的滤液中加硫酸调节溶液的pH=8～9时，有氢氧化铝沉淀生成，检验沉淀是否完全的方法是___________。

32、许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：

(1)钒固氮酶不仅能够催化还原成，还能将环境底物乙炔 催化还原成乙烯，结构如图所示。

①第六周期元素Ta与V元素位于同一列，其价电子排布式为_______________。

②乙炔是________________________(填“非极性”或“极性”)分子，碳原子的杂化方式为____________。

③钒固氮酶中钒的配位原子有__________________(填元素符号)。

(2)固态 由 和 构成，晶体结构类似CsCl，易升华得到分子的空间结构如图所示。

① 的空间构型为____________________________________；

② 晶体类型为__________________，晶体中 与个数比为_______________，固态可溶于极性溶剂硝基苯，气态五氯化磷可溶于非极性溶剂 ，原因是___________________________。

(3)12g石墨烯中含有的正六边形数目约为_________；试推测硅是否容易形成类似石墨烯的平面层状结构，并说明理由：__________________。