河北省石家庄市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、某种阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法不正确的是

A．最简单氢化物的沸点：

B．Q、W、X的单质分子均为非极性分子

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

D．同周期中第一电离能小于X的元素有5种

2、鉴别某溶液中含有Br- 还是I- ，可以选用的试剂最合适的是

A．碘水和淀粉溶液

B．氢氧化钠

C．氯水和淀粉溶液

D．四氯化碳

3、下列各组物质中化学键的类型相同的是（  ）

A. HCl MgCl2NH4Cl   B. H2O Na2O CO2

C. CaCl2NaOH H2S   D. NH3H2O CO2

4、将饱和溶液按1：2或1：3的体积比用水稀释，滴入酚酞，边逐滴加入稀盐酸边振荡至红色接近消失。下列关于硅胶的叙述正确的是

A．硅酸胶体是纯净物

B．硅酸胶体粒子直径在1~100nm之间

C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应

D．硅酸胶体的胶粒不能通过滤纸

5、中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法正确的是（   ）

A.《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程

B.成语“金戈铁马”中的金属，在常温下能溶于浓硝酸

C.对敦煌莫高窟壁画颜料分析，其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

6、在NaCl､MgCl2､MgSO4形成的混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.5 mol/L，c(Cl－)＝0.8 mol/L，则c(SO)为

A．0.4 mol/L

B．0.3 mol/L

C．0.2 mol/L

D．0.5 mol/L

7、下图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：

下列叙述不正确的是

A．反应①和反应②均属于氮的固定

B．在反应①和反应②中，均有极性共价键形成

C．在催化剂a、b的作用下，提高了反应速率

D．在催化剂b作用下，氮原子发生了氧化反应

8、化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是

A．利用微生物降解水域中的有毒有害物质

B．小苏打用作食品膨松剂

C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料

D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水

9、分离乙酸乙酯和水需要用到的仪器是

A．

B．

C．

D．

10、现有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）、阴离子交换膜（只允许阴离子通过）、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液。下列说法正确的是

A. 阳极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

B. 从D口出来的是NaOH溶液

C. 阴极区pH降低

D. 当电路中通过2mol电子的电量时，会有1mol的O2生成

11、乙醛酸(HOOC-CHO)是一种重要的有机合成中间体。在乙二酸( HOOC-COOH)电还原法合成乙醛酸的基础上化学工作者创新性地提出双极室成对电解法装置模型及工作原理如图所示。下列说法中错误的是

A. 该离子交换膜应选择阳离子交换膜

B. HCl是制取乙醛酸反应的催化剂，并起导电作用

C. 该方法的总反应为 OHC-CHO+HOOC-COOH2HOOC-CHO

D. 乙二醛、乙二酸分别在阴、阳电极表面放电，故称为双极室成对电解法

12、下列分子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为V形的是

A．

B．

C．

D．

13、下列各项中物质的分类组合正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列说法正确的是（　　）

A. 需要加热的反应一定是吸热反应

B. 不需要加热的反应一定是放热反应

C. 停止加热，反应就停止，该反应一定是吸热反应

D. 放热反应都会发光并产生火焰

15、氮氧化物是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列说法不正确的是

A．过程①可表示为

B．过程③有元素的化合价发生变化

C．过程④涉及极性共价键的断裂与生成

D．图中总过程中物质的量之比为

16、下列说法错误的是(　　)

A. 物质的实验式就是其分子式

B. 质谱法可以测定物质的相对分子质量

C. 从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息

D. 从1H核磁共振谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型氢原子及其数目

17、2021年世界环境日主题为生态系统恢复(EcosystemRestoration)，巴基斯坦将与联合国环境规划署(UNEP)携手举办2021年世界环境日。2021年世界环境日将以“生态系统恢复”为主题，聚焦“恢复人类与自然的关系”下列做法不符合该主题的是

A．农作物秸秆回收再利用

B．废旧塑料用品填埋处理

C．积极开展绿化国土行动

D．社会公共场所严禁吸烟

18、下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列说法正确的是

A. 石油的分馏、裂化、裂解属于化学变化

B. 煤的干馏、气化、液化属于物理变化

C. 汽油、煤油、柴油是纯净物

D. 天然气、沼气的主要成分均是甲烷

20、将盛有NO和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中NO和NO2的体积比是

A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．1：4

21、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成7.2g H2O和13.2gCO2，消耗氧气10.08L(标准状况)，则该物质中C、H、O元素的原子个数之比是_______。

(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则该物质的分子式是_______。

(3)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目。经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图②，则A的结构简式为_______。

22、在一定温度下，有a.氢氧化钠b.氢氧化钡c.氨水三种碱溶液。(用a、b、c填空)

(1)同体积、同物质的量浓度的三种碱，中和同物质的量浓度的盐酸溶液的能力由大到小的顺序是___。

(2)将c(OH-)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(OH-)由大到小的顺序是___。

23、现有如下几种常见物质：①石墨，②NaCl固体，③CuSO4·5H2O，④氨水，⑤CO2，⑥蔗糖，⑦稀硫酸溶液。回答下列问题(用序号填空)：

(1)能导电的是________；(2)属于电解质的是________；(3)显酸性的是_______；(4)属于盐的是_______；(5)属于混合物的是________。

24、（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

①如果加入蒸馏水，应加_________mL；

②如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

（2）25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________（填“促进”、 “抑制”或“不影响”）。

已知如表数据。

（3）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_________。（填化学式）

（4）25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na＋）________c（CH3COO－）（填“>”、“<”或“＝”）。

（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为____________。

25、离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛，请按要求完成方程式并配平。

(1)电子工业上常用覆铜板为基础印刷电路板，利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀，请写出相关的离子反应方程式_______。

(2)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式_______。

(3)铁和水蒸气反应的化学方程式_______。

(4)离子的共存与溶液酸碱性密切相关。如在碱性条件下，SO将NO2转化为NO-，其离子方程式为_______。

(5)将Cl2通入KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的物质的量之比是1∶2，其离子方程式为_______；若KOH溶液为200mL0.5 mol·L-1，则通入的Cl2在标准状况下的体积为_______。

26、甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醛一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) △H1

实验测得随温度升高，平衡常数如下表所示。

（1）甲醛分子中所有原了都达到稳定结构，甲醛的电子式为_____________。

（2） 若在恒温恒压容器中进行上述反应，可判断反应到达平衡状态的是_______________。

A.混合气体的密度不变

B.CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为1：1

C.H2的体积分数不再改变

D.单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等

（3）T1时，CH3OH、HCHO、H2 起始浓度(mol·L-1)分别为1.0、0.50 、1.0，反应达到平衡时，HCHO 的体积分数___________20% (填“>”、“ =”、“ <”)。

（4）工业上采用膜分离器(对氢气具有很高的选择性和透过率)催化脱氢，装置如下图。为探究转化率变化，分别在普通反应器和膜反应器中，改变原料气压强，控制相同温度，经过相同反应时间，测定甲醇转化率，实验结果如下图。

①A点：v正______v逆(填“>”、“ =”、“ <”)，理由是____________；

②B点比A点转化率高的原因是_______________。

（5）体系中加入一定量氧气有利于甲醛的生成。反应体系中存在下列反应：

CH3OH(g)+1/2O2(g)HCHO(g)+H2O(g)   △H2

H2(g)+12O2(g)H2O(g) △H3

则△H2、△H3的大小关系是△H2________△H3(填“>”、“ =”、“ <”)。

27、已知①Na2O2②O2③HClO④H2O2⑤Cl2⑥NaClO⑦O3七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题:

（1）上述物质中互为同素异形体的是_____(填序号,下同)。

（2）含非极性键的共价化合物是_____。

（3）属于离子化合物的有_____种。

（4）Na2O2、HCIO、H2O2均能用于制备O2。

①HClO在光照条件下分解生成O2和HCl,用电子式表示HCl的形成过程_____。

②写出Na2O2与H2O反应的方程式并标出电子转移方向和数目_____。

③H2O2在二氧化锰催化作用下可以制备O2。若6.8gH2O2参加反应,则转移电子数目为_____，生成标准状况下O2体积为_____L。

28、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl2溶液，试回答下列问题：

(1) 甲溶液的pH= 。

(2) 丙溶液中存在的化学平衡有   (用离子方程式表示)。

(3) 甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为   。

29、如图所示是质量相等的Cu片和Ag片及溶液组成的原电池，一段时间后，正、负两极质量差为，若溶液体积不变，计算：

(1)电路中转移电子的物质的量为_________________________.

(2)溶液中的物质的量浓度减少了______________________________________________。

30、现有氮气5.6 g，在标准状况下其体积为______L，含有氮分子的数目为________。

31、钴蓝（化学式Al2CoO4)是一种耐热、耐光、耐酸、耐碱腐蚀的蓝色颜料。某企业利用含铝锂钴废料（铝箱、CoO和Co2O3、Li2O)制备钴蓝的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)碱浸时要有防火、防爆措施，原因是______，操作I的内容是_______。

(2)在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸酸浸出钴，但实际工业生产中却不用盐酸，请 从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因___。

(3)写出“还原”过程中反应的离子方程式____。

(4)料渣2的主要成分是A1(OH)3 、____，写出灼烧时反应的化学方程式______。

32、金属钨是一种银白色金属，主要用于优质钢的冶炼和制造钨丝等。一种以黑钨矿(主要成分是和，还含有少量杂质)为原料制备金属钨的工业流程如图所示。

已知：焙烧得到的产物的主要成分为、、、。

回答下列问题：

(1)“焙烧”时需对黑钨矿进行粉碎，其目的是_______。

(2)写出“焙烧”过程中与纯碱反应的化学方程式：_______。“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。

(3)“调pH”时发生主要反应的离子方程式为_______。

(4)实验室由制备时，需要焙烧，此操作需要的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、_______。