河北省唐山市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、下列有关有机化合物的说法正确的是(   )

A.分子式为，且能与反应的有机物有4种

B.乙烯和苯均能使溴的溶液褪色，其原理相同

C.油脂、乙醇、蛋白质均为食物中的营养物质

D.甲烷能发生取代反应，而乙酸、乙酸乙酯则不能发生取代反应

2、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂．下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（　　）

A.2H2O2H2↑+O2↑ B.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.C + H2O CO + H2

3、下列离子方程式错误的是(　　)

A.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-BaSO4↓

B.石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

C.碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO3-+H+H2O+CO2↑

D.氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O

4、下列说法不正确的是( )

A.需要加热才能发生的反应是吸热反应

B.燃料的燃烧反应都是放热反应

C.每个化学反应都伴随着能量的变化

D.化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关

5、下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A. 小苏打溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

B. 氯气和水反应：Cl2+H2O＝H＋+ Cl－+ HClO

C. 氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++ Cl2 ══Fe3++ 2Clˉ

D. 铜溶解在稀硝酸中：Cu+4H+ +2NO3－══Cu2+ +2NO2↑+ 2H2O

6、关于反应，下列说法正确的是

A．发生氧化反应

B．生成，转移电子

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为

D．可以和反应生成

7、下列属于电解质的是

A.氯化钠 B.蔗糖 C.碱石灰 D.铁

8、下图是某有机物的比例模型，该有机物的分子式是

A.CH4 B.C2H4 C.C2H6O D.C6H6

9、下列说法正确的是

A．可以利用质谱仪测得某未知物的结构

B．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

C．可燃冰中甲烷分子和水分子间形成了氢键

D．臭氧分子是非极性分子

10、古代湿法炼铜中“曾青得铁化为铜”，说明铁表现的化合价

A.升高 B.降低 C.不变 D.无法判断

11、用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A．图A是探究氨气在水中的溶解性

B．图B是分离溴和苯

C．图C是测定反应热

D．图D是灼烧碎海带

12、如图所示是某短周期元素的“价类二维图”，该元素最高正价和最低负价之和为4，f、h均为正盐，且焰色试验的火焰颜色与食盐水的焰色试验火焰颜色相同，下列说法正确的是

A．h只具有还原性

B．d能使品红溶液褪色

C．e的浓溶液不能与非金属单质反应

D．a和c反应可以生成b

13、下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、碱性溶液可脱除大气污染物，以作他化剂，脱除效果更好，催化过程部分物质转化如图。下列说法错误的是

A．过程Ⅰ和过程Ⅱ中均只作氧化剂

B．过程Ⅱ产生的活性氧原子能增强的脱除效果

C．脱除的总反应为

D．相同时，使用脱硫转化率比高

15、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （   ）

A.常温常压下，11．2L氧气所含的原子数为NA

B.1．7g的NH+4离子中含有的电子数为NA

C.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

D.2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0．1NA

16、科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目。对下列科技创新所涉及的化学知识判断正确的是

A．颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和C60是同位素

B．冬奥火炬“飞扬”使用氢气作为燃料，氢气属于一次能源

C．制造速滑馆冰面采用的超临界二氧化碳与普通二氧化碳化学性质不同

D．速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料

17、只用一种试剂就可以鉴别乙醇溶液、乙酸溶液、葡萄糖溶液，这种试剂是

A.金属 Na B.盐酸

C.NaOH 溶液 D.新制  浊液

18、不能正确表示下列变化的离子方程式的是

A．在漂白液中滴加少量稀硫酸以增强漂白性：ClO-+H+═HClO

B．少量铁粉溶解在稀硝酸中：Fe+4H++═Fe3++NO↑+2H2O

C．向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH﹣═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D．自来水长期煮沸时生成水垢：xCa2++yMg2++(2x+2y)xCaCO3↓+yMgCO3↓+(x+y)CO2↑+(x+y)H2O

19、北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是

A.K3C60晶体中既有离子键又有极性键 B.K3C60晶体的熔点比C60晶体的熔点低

C.该晶体熔化时能导电 D.C60分子中碳原子采取sp3杂化

20、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 饱和石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

B. 钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

C. 碳酸钡与稀硫酸反应： BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O

D. 小苏打溶液与NaOH反应： HCO3-＋OH－===H2O＋CO32-

21、液氨是一种很好的溶剂，在许多性质方面同水相似，一定条件下金属钠和液氨反应得到NaNH2, NaNH2和N2O反应可以制备化合物甲, 同时还有两种碱性物质生成。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。请回答：

（1）写岀N2的电子式 。

（2）Na与NH3反应的化学方程式 。

（3）Na和液氨反应还可能生成Na2NH、Na3N，说明理由       。

（4）NaNH2和N2O反应制备甲的化学方程式 。

22、硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构简式如图所示(“→”是一种特殊的共价单键)。

回答下列问题：

(1)硝基胍分子中C、H、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为_______，这四种元素_______(填“能”或“不能”)形成离子化合物。

(2)硝基胍中N原子的杂化方式分别为_______，C－H键的极性_______(填“强”或“弱”)于N－H键的极性。

(3)从结构上分析该物质_______(填“易”或“不”)溶于水，原因是_______。

(4)下图中表示的碳原子能量最高的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(5)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为_______。

23、按要求回答下列问题：

(1)键线式的系统命名为_______；

(2)1mol结构简式为的物质在一定条件下和氧气发生催化氧化反应，消耗氧气的物质的量为_______；

(3)物质乙的分子式为C4H8O2，1mol乙与足量的Na反应可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积比为2∶1∶1.则乙的结构简式为_______。

(4)有一种烷烃的结构酷似一只篮子，其结构式如下图，则其二氯代物有_______种结构。

(5)下列实验能获得成功的是_______(填序号)

①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH=CH2

②用新制Cu(OH)2悬浊液来鉴别乙醇、乙醛、乙酸和甲酸甲酯

③用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。

④与适量Na2CO3溶液反应制备

⑤将1-氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，证明其中含有氯元素；

24、按要求完成下列方程式：

(1)写出一个属于“工业固氮”的化学方程式：_______。

(2)硫酸工业中煅烧硫铁矿(FeS2)的化学方程式：_______。

(3)NO2与水反应的化学方程式为_______。

(4)浓硫酸跟碳反应_______(用化学方程式表示)。

(5)氨的催化氧化_______(用化学方程式表示)。

25、已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：

(1) 图中五点Kw间的关系是_____。

(2)若从A点到E点，可采用的措施是______。

A.升温       B.加入少量的NaOH       C.加入少量的纯碱

(3) B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与0.05 mol/L的稀硫酸V2 L混合(设混合前后溶液的体积不变)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=_____。

(4)常温下，将V mL、pH=12氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00 mL、pH=2醋酸溶液中充分反应。如果溶液pH=7，此时V的取值______20.00 (填“＞”“＜”或“=”)。

26、煤作为燃料有两种途径：

Ⅰ.C(s)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH1<0

Ⅱ.C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH3<0

2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH4<0

请回答：(1)途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间关系的数学表达式是________________。

27、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_____。

(2)漂白粉的主要成分____(填化学式)，有效成分是_____(填化学式)。

28、材料是人类赖以生存发展的重要物质基础，化学是材料科学发展的基础，在以下各种材料中：玻璃，陶瓷，水泥，聚乙烯，腈纶(俗称人造羊毛)，汽车轮胎，其中主要成分含有二氧化硅的有______（写一种)，属于有机合成高分子材料的是_____(写一种)；

29、氯气(Cl2)是一种能溶于水的有毒气体，它能与水发生反应生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO)，次氯酸(HClO) 具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。

(1)向含有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴入饱和氯水(氯气的水溶液)，发现溶液会由红色褪成无色，请根据以上信息猜想溶液变成无色的两个可能原因(用简要文字说明)；

①___________；

② ___________。

(2)请设计一个简单的实验，验证(1) 中猜想：___________。

(3)工业制取漂白粉的原理为2Cl2+2Ca (OH)2 =CaCl2+Ca (C1O)2+2H2O， 漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca (ClO)2 ，它能与酸发生复分解反应生成HClO。在空气中容易吸收水和CO2发生反应：Ca (ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3 ↓+2HClO， HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定、易分解。

①HC1O在常温下分解，发生反应：2HC1O=2HCl+O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH会___________ (填 “增大”或“减小”或“不变”)。

②实验室有一包长时间放置的漂白粉，某同学设计了下列实验探究该漂白粉是否变质。

[提出问题]长时间放置的漂白粉是否变质？

[作出猜想]猜想1：该漂白粉未未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；

猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为___________；

猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。

[实验探究]

[反思评价]I．有同学认为无需进行操作步骤②，只需在步骤①反应后的溶液中滴加适量品红，观察品红是否褪色即可，理由是___________ (用化学方程式表示)。

II．漂白粉在保存时一定要注意___________。

30、(1)25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

(2)25℃时，将m mol·L－1的醋酸和n mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝________，m与n的大小关系是m________n(填“>”“＝”或“<”)。

31、I、（1）普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。

①电池中电解质溶液为________。

②负极反应式为______________________________________。

③放电时NH向________(填“正极”或“负极”)移动。

（2）废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是________，若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是________(填序号)。

A．微热      B．加入适量氧化铜      C．加入少量硫酸铜溶液

D．加水      E．加入少量氢氧化钡溶液

II、一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O22H2O＋O2↑，反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：

（1）H2O2的分解反应________氧化还原反应(填“是”或“不是”)。

（2）该分解反应0～20 min的平均反应速率v(H2O2)为________ mol/(L·min)。

（3） 加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g/mL)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，反应放出气体所需要的时间为________；A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为________。

（4）由合成气(组成为H2、CO、和少量CO2)直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：①CO(g)＋ 2H2(g)=CH3OH(g)  ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1

②CO2(g)＋ 3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1

水煤气变换反应：③CO(g) ＋ H2O (g)=CO2(g)＋H2(g)  ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1

二甲醚合成反应： ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)      ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1

由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为________________

32、亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)⇌2NOCl(g)。

(1)在1L恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：

①反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=___________mol·L-1·min-1。

②T2时该反应的平衡常数K=___________。

③T2时Cl2的平衡转化率为___________。

(2)若按投料比n(NO)∶n(Cl2)=2∶1把NO和Cl2加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图B所示：

①该反应的ΔH___________(填“＞”“＜”或“=”)0。

②在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为___________。

③若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的压强平衡常数Kp=___________(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。