河北省衡水市2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

1、1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为  519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为

A. 60 g   B. 56 g   C. 64 g   D. 40 g

2、下列描述中不正确的是

A．和的中心原子均为sp3杂化

B．的空间构型为三角锥形

C．中有6对完全相同的成键电子对

D．为V形的极性分子

3、在 的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是

①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入 ④恒容下充入 ⑤恒压下充入

A．①④

B．①③⑤

C．①③

D．①②④

4、在稀有气体保护下发生反应，下列说法正确的是

A．是氧化剂

B．中钛元素失去电子

C．可将稀有气体换为

D．该反应可用于制取少量金属钛

5、下列说法错误的是

A．原子模型是玻尔提出的

B．宇宙大爆炸后短时间内产生了氢、氦和大量的锂

C．原子半径、核电荷数、核外电子排布共同决定了元素的性质

D．电子云模型中的小黑点表示电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述

6、如图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为滴有酚酞的某浓度NaCl溶液，电解一段时间后，X极附近溶液先变红。下列有关说法中正确的是

A. X极连接电源正极

B. X极上产生气体有刺激性气味

C. Y极上发生氧化反应

D. 电子从X极经过溶液流向Y极

7、类推是一种经常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是

A．由金属Na在常温下与水剧烈反应，推出金属Cs在常温下也能与水剧烈反应

B．由卤素单质熔点从上到下逐渐升高，推出碱金属元素单质熔点从上到下逐渐升高

C．由氮元素的最高价含氧酸的酸性强于磷元素，推出氟元素的最高价含氧酸的酸性强于氯元素

D．由单质铜和Cl2反应生成CuCl2，推出单质铜和硫磺反应生成CuS

8、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（    ）

A.Ag+、K+、NO、Cl- B.Mg2+、Na+、SO、Cl-

C.NH、Mg2+、OH-、Cl- D.H+、Na+、CO、SO

9、下列离子方程式书写正确的是

A．用醋酸清洗水垢

B．惰性电极电解氯化镁溶液：

C．将少量溴水滴入过量溶液中：

D．次氯酸钠溶液中通入少量的：

10、下列说法正确的是

A．大量SO2排放到空气中，不但能形成酸雨，还易产生光化学烟雾危害环境

B．纯碱是烘焙糕点的发酵粉的主要成分，医疗上是治疗胃酸过多的药剂

C．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板主要材料是二氧化硅

D．铁的化合物应用广泛，FeCl3、FeSO4常用作净水剂

11、当前在人类已知的化合物中，种类最多的是（   ）

A. ⅠA族元素的化合物   B. ⅣA族元素的化合物

C. ⅥA族元素的化合物   D. ⅥB族元素的化合物

12、下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是

A．2mol NaCl的摩尔质量和1mol NaCl的摩尔质量

B．200mL 1mol/L BaCl2溶液中c(Cl-)和100mL 2mol/L KC1溶液中c(Cl-)

C．2mol/L NaOH溶液的溶质的物质的量和1mol/L NaOH溶液的溶质的物质的量

D．80g三氧化硫中的氧原子数和标准状况下33.6L一氧化碳中的氧原子数

13、以下有关元素周期表的叙述正确的是

A．第ⅠA族元素是碱金属元素

B．第ⅦA族元素是卤族元素

C．短周期元素全部为主族元素

D．元素周期表每个纵行即是一族

14、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)

A. 电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑

B. 氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋

D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋

15、下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是

A.I2 B.H2O C.HBr D.KMnO4

16、下列说法正确的是

A. 用CCl4萃取碘水中的I2时,有机层从分液漏斗的上口倒出

B. 某集气瓶内气体呈红棕色,则内充气体中一定有NO2

C. 能使品红溶液褪色的气体一定是SO2

D. 加入NaOH溶液,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液中一定有NH4＋

17、能正确表示下列化学反应的离子方程式是(   )

A.碳酸钡与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

B.FeCl3溶液中加入铜粉：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

C.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO+OH―= CO2↑+H2O

D.铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH―=AlO+H2↑

18、引起下列环境污染的原因不正确的是

A.重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染

B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

C.、或都会导致酸雨的形成

D.和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

19、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

A．蔗糖溶液

B．水

C．氢氧化铁胶体

D．氯化铁溶液

20、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(   )

A.Fe3+、OH-、、 B.Cu2+、Fe2+、H+、

C.Ag+、Na+、、Cl- D.K+、H+、、

21、现有下列十种物质：

①FeCl3溶液②铝③Cu(NO3)2溶液④二氧化硫⑤熔融NaHSO4⑥氨气⑦AgNO3固体⑧稀硝酸⑨Ba(OH)2固体⑩Fe(OH)3胶体

(1)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：Ag++Cl-=AgCl↓，该离子反应对应的化学方程式为____。

(2)⑤的电离方程式为___。

(3)以上属于电解质的共有___种，能导电的有___种。

(4)向一定量⑨的溶液中逐滴加入⑤的溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为___；沉淀完成后继续逐滴加入⑤的溶液，此时发生反应的离子方程式为__。

(5)配平②与⑧发生反应的化学方程式____。

______Al+______HNO3=______Al(NO3)3+______NO+_______

22、按要求回答下列问题：

（1）梯恩梯（TNT）结构简式为__。

（2）中含有的官能团的名称为__。

（3）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式__。

（4）某炔烃和氢气充分加成生成2，2，5-三甲基己烷，该炔烃的结构简式是__，名称是__。

（5）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为__。

（6）分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为__。

23、已知，回答下列问题：

(1)在100℃时，将气体充入的密闭容器中，隔一段时间对容器内的物质进行分析得到如下数据：

①表中___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)；a___________b。

②时的浓度___________，在内的平均反应速率为___________。

(2)一定温度下，体积为的恒容密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。

①若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中，乙中，则___________中反应更快。

②。该反应达最大限度时Y的转化率为___________；若初始压强为，则平衡时___________(用含的表达式表示)。

③下列描述能表示该反应达平衡状态的是___________(填标号)。

A．容器内气体的密度不再发生变化       B．混合气体总的物质的量不再发生变化

C．容器内气体的颜色不再改变       D．容器中X与Y的物质的量相等

E．             F．容器内气体的平均相对分子质量不再改变

24、有下列几种有机化合物的结构简式：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)和②互为同分异构体的是_______ (填序号，下同)；

(2)和①互为同系物的是_______；

(3)和④官能团位置不同的同分异构体是________；

(4)和③官能团类型不同的同分异构体是________。

25、运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

(1)如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“-” ______。

(2)写出表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式：___________。

26、铁元素不仅可以与SCN-、CN-等离子形成配合物，还可以与CO、NO等分子以及许多有机试剂形成配合物．回答下列问题：

（1）基态铁原子有_____________个未成对电子；

（2）CN-有毒，含CN-的工业废水必须处理，用TiO2作光催化剂可将废水中的CN-转化为OCN-，并最终氧化为N2、CO2

①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________；

②1molFe（CN）32-中含有σ键的数目为_____________；

③铁与CO形成的配合物Fe（CO）3的熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）3晶体属于_____________（填晶体类型）

（3）乙二胺四乙酸能和Fe2+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如图1:

①乙二胺四乙酸中碳原子的杂化轨道类型是_____________；

②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[N（CH3）2]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____________；

（4）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成，小立方体如图2所示，则该合金的化学式为_____________，已知小立方体边长为acm，此铁铝合金的密度为_____________g•cm-3。

27、如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验.向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为___。

（2）装置2中发生的总反应的离子方程式为___。

（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液.反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为__mL。

（4）电化学沉解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO的原理如图，阴极反应式为：___。

28、完成下列问题。

(1)元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是

①基态a原子价层轨道表示式：___________。

②上述五种元素中电负性最大的是___________(写元素符号)

③c所在主族元素的氢化物中，其中沸点最高的是(用化学式表示)___________。

④向b的最高价氧化物的水溶液中充入过量c的氢化物，写出反应的离子方程式为___________。

(2)以NaIO3为原料制备I的方法是：先向NaIO3溶液中加入恰好反应的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的总反应的离子方程式为___________。

(3)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：

a)

b)

c)

d)

反应a的___________(写出一个代数式即可)。

29、某同学通过以下装置测定M样品(只含、、)中各成分的质量分数。取两份质量均为的M样品，按实验1(如图1)和实验2(如图2)进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为和(已折算到标准状况下)。

(1)图2中盛放M样品的仪器名称为___________。

(2)写出实验1中发生反应的化学方程式：___________。

(3)对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①冷却到室温，②___________。

(4)M样品中铁的质量分数的数学表达式为：___________(用和表示)。

(5)若拆去实验2中导管a，使测得气体体积___________(填写“偏大”、“偏小”、“无影响”)；

30、为测定镀锌铁皮锌镀层厚度[ρ(Zn)=7.14g•cm-3]，某兴趣小组同学截取三块形状规则、大小相近的长方形铁皮（来自同一块镀锌铁皮），量出其长度与宽度，计算得铁片单侧面积；用稀硫酸进行定量试验，数据如下：

该镀锌铁皮锌镀层厚度为___cm(保留2位有效数字）；写出简要计算过程。

31、联氨(N2H4)可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种可能的反应机理如图所示，回答下列问题：

(1)[Cu(NH3)4]2+是一种常见的配离子，其中心离子核外电子排布式为_______，配体为_______。

(2)Cu2O与NH3·H2O反应能形成较稳定的[Cu(NH3)4]2+的原因是_______。

(3)写出碱性条件下，[Cu(NH3)4]2+与NaClO反应的离子方程式_______。

(4)N2H4与O2的相对分子质量相近，但N2H4的熔点(2℃)沸点(114℃)分别远远高于O2的熔点(-218℃)、沸点(-183℃)，原因是_______。

(5)NaClO发生水解可生成HClO。HClO的空间构型是_______，中心原子的杂化类型是_______。

(6)已知Cu2O晶胞的结构如图所示：

①在该晶胞中，Cu+的配位数(距离Cu+最近的O2-个数)是_______。

②已知该晶体密度为ρ g/cm3，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a (立方体边长)为_______pm(用含ρ和NA的代数式表示)。

32、硫酸锌广泛应用于农业生产中。工业上以粗氧化锌(含Zn、FeO、CuO等杂质)为原料生产ZnSO4·7H2O的一种流程的部分过程如图(各过程需控制适宜条件)。

(1)为提高过程Ⅰ的化学反应速率，可采取的措施是___(至少写一条)。

(2)过程Ⅰ需要持续强制通风，原因是该过程中生成的氢气具有___性。

(3)过程Ⅱ中，滤渣Y含有Fe(OH)3，其中铁元素的化合价是___。

(4)过程Ⅲ中，加入锌粉的目的是除去铜，该反应的离子方程式为___。