河北省张家口市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g) ΔH=-98 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和 1 mol O2充分反应，最终放出的热量为 ( )

A.98 kJ B.196 kJ/mol C.＜196 kJ D.＞98 kJ

2、用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．含有的原子数为

B．变为时，失去的电子数为

C．常温常压下，中含有的分子数为

D．溶液中的物质的量浓度为

3、已知还取性：SO32->I-。向含有a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是

A. 当a≥b时，发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-

B. 当 5a=4b时，发生的离子反应为 4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-

C. 当 a≤b≤时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为 a mol≤n(e-)≤3a mol

D. 当a<b<时，溶液中SO42-、I-与Cl-的物质的量之比为a∶(3a-2b)∶2b

4、下列实验过程可以达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是

①Ca(OH)2　②盐酸　③CaCl2　④NaOH　⑤加热

A. ①③    B. ①④    C. ②③    D. ②⑤

6、如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的(   )

A.该实验的现象说明氨气是一种极易溶于水的气体，氨水呈碱性

B.引发该实验的操作是打开止水夹，将胶头滴管里的水挤入烧瓶

C.用NO气代替氨气，利用此装置也可以进行喷泉实验

D.形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的压强小于大气压

7、用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是

A.b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变

B.选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70之间

C.若将HCl换成同浓度的CH3COOH，曲线ab段将会上移

D.都使用酚酞做指示剂，若将NaOH换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH小

8、当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（   ）

A.酒精溶液 B.氢氧化铁胶体 C.肥皂水 D.鸡蛋清

9、将V L NH3(已折算成标准状况下)通入1 L水中，形成密度为ρ g·cm-3的氨水，质量分数为w，其中含NH3的物质的量为a mol，下列说法正确的是

A.溶质的物质的量浓度c =mol·L-1

B.溶质的质量分数 w=×100%

C.溶液中c(OH-)= amol·L-1

D.上述溶液中再通入与原溶液等体积的水，所得溶液的质量分数大于0.5w

10、现有①液态氧②钢③食盐水④小苏打⑤氢氧化钾⑥石油。对上述物质的分类全部正确的是（     ）

A.盐----③④ B.纯净物-----④⑤⑥

C.碱-----①⑤ D.混合物------②③⑥

11、2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下：下列说法不正确的是

A．C与O同属第二周期元素，原子半径r(C)＞r(O)

B．非金属性C＜O，故C24O6中O显负价

C．C22O4分子中含有共价键

D．C18与C60、金刚石互为同位素

12、下列物质性质和应用都正确且有对应关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列应用与盐类水解无主要关系的是

A．溶液制备晶体时，不能直接蒸干结晶获取

B．将(遇水剧烈水解)和混合加热制取无水

C．用铝盐和铁盐作净水剂

D．草木灰与铵态氮肥不能混合施用

14、下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+H2O+CO2=CO+2HClO

B.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

C.用氨水吸收少量二氧化硫：NH3•H2O+SO2=NH+HSO

D.向硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe3++NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH

15、能证明SO2有漂白性的是

A.酸性KMnO4溶液中通入SO2后，紫色消失

B.品红溶液中通入SO2后，红色消失

C.显红色的酚酞溶液通入SO2后，红色消失

D.溴水中通入SO2气体后，橙色消失

16、下列说法正确的是

A.液化石油气的主要成分是甲烷和乙烷

B.纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物

C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应，且均属于高分子化合物

D.苯和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色

17、下列化学用语正确的是

A．钠投入水中的离子方程式：Na+H2O=Na++2OH-+H2↑

B．用稀NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C．氧化镁与稀盐酸反应的离子方程式：O2-+2H+=H2O

D．水垢中的Mg(OH)2与CH3COOH反应：Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O

18、可消除酸性电镀废水中时，反应的离子方程式为。下列说法正确的是

A．为极性分子

B．的电子式：

C．氯原子的结构示意图

D．1个分子中含有2个π键

19、钢化玻璃机械强度大，且碎块无尖锐的棱角，常被用于车窗玻璃。与钢化玻璃成分相同的是

A.彩色玻璃 B.普通玻璃 C.变色玻璃 D.光学玻璃

20、在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为正八面体型(如图)。该晶体不是(   )

A.NaCl(x=Na+，y=Cl-)

B.CsCl(x=Cs+，y=Cl-)

C.金属钋(Po)

D.C60晶体

21、元素周期律(表)是认识元素化合物性质的重要理论。

(1)某学习小组研究了金属锂、钠、镁的性质后发现：

ⅰ.锂、镁和水反应均较为微弱，钠和水反应较为剧烈

ⅱ.锂和镁的氢氧化物均为中等强度的碱

ⅲ.锂、镁在空气中燃烧均生成氧化物，而钠在空气中燃烧生成过氧化物

根据以上事实可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是_______(用“＞”“=”或“＜”)。

(2)锶(38Sr)元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族。

①碱性：Sr(OH)2_______Ba(OH)2(填“＞”或“＜”)。

②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因：_______

(3)硒(Se)的部分信息如图，且知34Se、35Br位于同一周期。

①H2Se的电子式是_______。

②Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是_______；能证明上述强弱关系的事实是_______(写出一条即可)。

③某同学对SeO2(白色的挥发性固体，易溶于水)的各种不同化学性质进行推测，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等试剂进行实验，证明了推测是正确的。完成下表：

22、书写出下列在溶液中反应的离子方程式。

(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应：___________。

(2)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：___________。

(3)碳酸氢钠和稀盐酸反应：___________。

(4)铁与硫酸铜溶液反应：___________。

(5)氢氧化钡与硫酸铜溶液反应：___________。

23、常温下有浓度均为的四种溶液：①溶液；②溶液；③HCl溶液；④氨水

(1)上述溶液中，溶质可发生水解的是___________(填序号)。

(2)向④中加入少量氯化铵固体，此时氨水的电离平衡___________移动(填“向右”、“向左”、或“不”)，溶液中的值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积___________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

(4)取10mL③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的___________。

(5)已知18℃时，的，其饱和溶液中的物质的量浓度是___________。

24、氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。

(1)根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途：___________(填字母)。

a.制作坩埚 b.用作建筑陶瓷 c.制作耐高温轴承 d.制作切削刀具

(2)请写出氮和硅的原子结构示意图______，并根据元素周期律的知识，写出氮化硅的化学式______。

(3)氮化硅在19世纪已经被化学家合成出来，但直到100多年后才逐渐应用于工业领域。材料的基础研究和实际应用之间存在着一定距离，你认为二者之间的关系是怎样的_______？请查阅相关资料，与同学交流你的观点。

25、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s) NH3(g)+HI(g)  ②2HI(g) H2(g)+I2(g)

达到平衡时，c(H2)=1mol·L－1，c(HI)=5mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为     。

26、1869年2月17日，门捷列夫根据当时已有的63种元素编制出第一张元素周期表，门捷列夫在适当的位置预留下空格，并预言了新元素的性质。其中镓Ga和锗Ge的发现是对元素周期律有力的证明。镓位于元素周期表中第IIIA族、锗位于元素周期表中第IVA族。回答下列问题：

(1)基态锗原子的核外电子排布式为___________。基态As原子中核外电子的运动状态有___________种。第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素有___________种。

(2)氯化铝熔点为194℃，会升华，熔融态不易导电。实验测得气态氯化铝分子组成为Al2Cl6，其结构式为___________(已知Al2Cl6中原子均满足8e-稳定结构)。

(3)钴元素可形成配合物[Co(NH3)6]Cl3，1mol该配合物含有σ键的数目为___________。该配合物中存在的化学键有___________(填字母)。

A．离子键　　B．极性键　　C．非极性键　　D．氢键　　E．配位键

(4)键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热，回答下列问题：已知H—H键能为436kJ·mol-1，N—H键能为391kJ·mol-1，N≡N键能为946kJ·mol-1，合成氨反应中，反应前充入N2和H2各6mol，达到平衡时，N2的转化率为15%，试计算这种情况下，反应___________能量(填“吸收”或“放出”，1分)___________kJ。

27、硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。

A.吸水性        B.脱水性         C.强氧化性          D.强酸性          E.难挥发性          F.不稳定性

(1)将胆矾放入装有浓 的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。_______

(2)用食盐和浓硫酸加热制取HCl()，说明浓硫酸具有_______

(3)浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出_______ 和_______

(4)在冷浓中放入铝片没明显现象。_______

(5)浓保存在棕色瓶中_______

28、硅橡胶具有无毒、无味、耐高温和低温的特性，可制成密封材料、人造血管等。它是由二甲基二氯硅烷水解得到二甲基硅二醇，经脱水缩聚生成聚硅氧烷，再经交联制成的。请写出二甲基二氯硅烷水解及水解产物生成线型缩聚物的化学方程式___________。

29、过氧乙酸()是一种常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解，其制备愿理为：，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)及时分离出水，以提高产率，为减少反应瓶中乙丁酯的损耗，反应开始前，在油水分离器中加满乙酸丁酯，实验装置如下图。

(1)过氧乙酸保存与使用时应注意____(填标号)。

A.避光      B.低温        C.配制消毒液时应带上橡胶手套      D.储存于密闭的金属容器

(2)仪器a的名称是 ___，在本实验中与使用普通分液漏斗相比的优点是__，其中盛放的试剂为__(填“乙酸”或“双氧水”)

(3)反应体系采用减压的目的是___。

(4)过氧乙酸(含有少量杂质)的含量测定流程如下图。

①判断恰好除尽的实验现象是____。

②过氧乙酸被还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为_____。

③若样品体积为，加入溶液，消耗溶液，则过氧乙酸含量为_____。

(5)判断下列情况对过氧乙酸含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

①若滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，会使测定结果_____。

②若标准液部分变质，会使测定结果_______。

30、9.6g 元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，在其氢化物中含量为94.1%。试计算A、B两元素的相对原子质量，并推算出它们在周期表中的位置。______________

31、一种从废电池正极材料(含铝箔、、及少量不溶于酸碱的导电剂)中回收各种金属的工艺流程如下：

已知：①黄钠铁矾晶体颗粒粗大，沉淀速度快，易于过滤。

②钴酸锂难溶于水，碳酸锂的溶解度随温度升高而降低。

③，。

回答下列问题：

(1)为了提高“碱溶”效率，可以采取的措施是_______(写出一条即可)。

(2)“浸取”时有无色气体产生，发生反应的离子方程式为_______。

(3)“沉钴”时采用饱和草酸铵溶液将钴元素转化为，与草酸钠溶液相比效果更好，原因是_______。

(4)“沉锂”后得到碳酸锂固体的实验操作为_______。

(5)“沉铁”时所得黄钠铁矾的化学式可表示为。采用滴定法测定黄钠铁矾样品的组成，实验步骤如下：

Ⅰ．称取样品，加盐酸完全溶解后，配成溶液。

Ⅱ．量取溶液，加入足量的KI，用溶液进行滴定至终点，消耗溶液。

Ⅲ．另取溶液，加入足量溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀。

用溶液进行滴定时，使用的指示剂为_______；黄钠铁矾的化学式为_______。

32、五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、石油精炼用的催化剂等。科研人员研制了一种从废钒催化剂中(含有、、、、等)回收钒的工艺，其主要流程如下：

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。

(2)已知有机萃取剂萃取的能力比萃取的能力强。滤液2中的含钒离子为_______(填化学式)；实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示_______(填标号)。

A. B. C.

(3)“酸浸”时，发生反应的离子方程式为_______；“反应”时，加入的不宜过量，其原因是_______。

(4)已知溶液中与可相互转化：，且为沉淀，“沉钒”时通入氨气的作用是_______。

(5)该工艺流程中，可以循环使用的物质有_______。