河北省石家庄市2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表

根据表中信息，判断以下说法正确的是（   ）

A.单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>X>Y

B.离子半径：T2->X2+

C.元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y>R>X

D.单质与氢气化合由易到难：Z>T

2、下列实验操作中不符合安全原则的是（   ）

A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上稀NaHCO3溶液。

B. 用加热KMnO4的方法制取并用排水法收集氧气，当气体收集满后立即停止加热。

C. 给试管里的液体加热时，试管口略向上倾斜（约45°角）且试管口不能对着人。

D. 用氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气再加热氧化铜。

3、某实验小组用pH传感器探究Na2CO3、NaHCO3与澄清石灰水的反应。实验过程及结果如表：

下列说法不正确的是

A．I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响

B．II的烧杯中产生白色沉淀

C．II和I的pH曲线基本重合，说明II中OH-没有参加反应

D．III比II的pH曲线低，说明III初期发生反应：HCO+OH-=CO+H2O

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 粗铜精炼中，外电路转移电子数为NA时，阳极质量减小32g

B. 5.6gFe与足量的硫充分反应，转移电子数为0.3NA

C. 室温下，醋酸铵的水溶液呈中性，溶液中所含H＋数目为10-7NA

D. S8分子结构如图，1mol该分子中含有S—S键个数为8NA

5、下列仪器：①烧杯 ②锥形瓶 ③圆底烧瓶 ④试管 ⑤坩埚，其中可用酒精灯直接加热的仪器是

A.④⑤ B.①③④⑤ C.②③ D.③④

6、在标准状况下，将 4L 乙烷和乙烯的混合气体通过溴水，充分反应后，体积减少到 2.4L， 混合物中乙烯所占的体积分数为（    ）

A. 40%    B. 50%    C. 60%    D. 70%

7、在体积一定的密闭容器中1molN2和3molH2发生反应：N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是（   ）

A.降低温度可以加快反应速率

B.向容器中再加入N2可以加快反应速率

C.达到化学反应限度时，生成2molNH3

D.达到化学平衡时N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2

8、化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（   ）

A.二氧化氯可用于自来水消毒

B.医用消毒酒精是95%的乙醇溶液

C.医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料

D.84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应

9、下列有关实验操作的叙述错误的是

A. 过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁

B. 向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁

C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

10、下列含有非极性键的共价化合物是

A. HC1    B. Na2O2    C. H2O2    D. H2

11、现有Na2SO3、Na2S04混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是

A．将样品配制成溶液V1L,取其中25.00 mL用标准KMn04溶液滴定，消耗标准 KMn04 溶液V2 mL

B．向样品中加足量H202,再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg

C．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g

D．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHS03的洗气瓶、盛有浓H2S04的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测得干燥管I增重dg

12、有一无色溶液X分成三等份。向其中分别加入少量的BaSO4固体、CaCO3固体、Mg(OH)2固体，产生的现象如表，则该无色溶液X是(    )

A.水 B.稀盐酸 C.Na2CO3溶液 D.酚酞溶液

13、下列有关有机物X(结构如图)的叙述错误的是

A．分子中含有4种含氧官能团

B．最多能与反应

C．X的苯环上的一氯代物有4种

D．X与足量反应后所得产物的分子中含有5个手性碳原子

14、下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

15、在光的照射下，不能发生反应的是

A. O2与H2   B. F2与H2   C. Cl2与H2   D. Cl2与CH4

16、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂泊纸浆的原理不相同

B. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3）”，“紫青烟”是因为发生了焰色反应

C. 工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少SO2的排放

D. 硅胶具有较强的还原性，可以用作袋装食品的抗氧化剂

17、下列关于物质的分类或变化说法正确的是

A．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质

B．二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化

C．Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水

D．溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来

18、某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中（  ）

A．一定溶解有SO42－ B．一定溶解有CO32－

C．一定溶有Ag+   D．可能是SO42－，也可能是Ag+

19、将V1 mL 1.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.0 mol·L-1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

20、25℃时，向1L某缓冲溶液(含0.1mol·L-1CH3COOH、0.08mol·L-1CH3COONa)和1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入NaOH(s)或通入HCl(g)，两种溶液的pH变化如图所示(不考虑溶液体积变化)。已知缓冲溶液pH=pKa-lg，下列说法正确的是

A．曲线①对应的溶液是缓冲溶液

B．25℃时醋酸的电离常数的数量级为10-5

C．a点溶液中离子浓度的大小关系为c(CH3COO-)=c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)

D．b点溶液存在：4c(CH3COOH)+9c(H+)=9c(Cl-)+9c(OH-)+5c(CH3COO-)

21、今有11种物质：①铝线；②石墨；③H2CO3；④BaSO4晶体；⑤硫酸；⑥蔗糖；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩CO2；⑪盐酸。请用序号填空：

(1)能导电的是_________________；

(2)属于电解质的是___________________；

(3)属于非电解质的是；__________

(4)既不是电解质又不是非电解质的是_________________；

(5)属于强电解的是__________________ ； 

(6)属于弱电解质的是_____________________ 。

22、现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩乙醇。

(1)上述物质中能导电的是___________，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________(填序号)。

(2)向⑥中逐滴滴加④的溶液，观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为___________。

(4)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：。用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目___________。

23、某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式：H2B=H++HB-，HB-H++B2-。回答下列问题：

(1) NaHB溶液显    (填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是   。

(2)在0．1 mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是   。

A．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1

B．c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

D．c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)

(3)0.1 mol·L-1 Na2B溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是     。

24、某烃的分子式为，如图所示，其分子结构为正三棱柱(顶点为碳原子，氢原子省略)，则其二氯代物共有_____种。

25、（1）按要求写出方程式：

①HNO3(电离方程式)___。

②Fe2(SO4)3(电离方程式)__。

③硝酸银和氯化钡溶液反应(离子方程式)___。

④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)__。

（2）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：

H++OH-=H2O__，

CO+2H+=CO2↑+H2O__。

（3）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有___，属于非电解质的有___(填序号)。

26、合金是生活中常用的材料，请回答下列问题：

(1)采取各种措施防止金属的腐蚀是十分必要。现有①汽车②机器上的齿轮③锯条④铁洗脸盆，为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。(填序号)

在表面喷漆___；在表面涂油___；在表面烧制搪瓷___；使其表面形成致密的氧化物保护膜___。

(2)钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为___。

(3)电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，原因是___。

27、某同学在实验室用稀硫酸与锌制取氢气，并对该实验进行了更深入研究。

(1)把久置在空气中的锌片投入稀硫酸中，产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示：

①b→c段，速率增加较快的主要原因是___________。

②t＞c时，速率降低的主要原因是___________。

(2)该同学发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率，进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计了如下一系列的实验，将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的氢气。

①请完成此实验设计，其中：V5＝___________，V9 ＝ ___________。

②反应一段时间后，实验E中的金属呈___________色。

③若通过实验数据即可直接比较6组实验的反应速率快慢，则实验过程需要测量___________。

④该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在下图中用虚线表示这一关系。___________

28、（1） 如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是________。

（2） 下图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。

① 该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________个。

② 该晶胞称为________(填序号)。

A．六方晶胞 B．体心立方晶胞

C．面心立方晶胞  D．简单立方晶胞

③此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64 g·mol－1，金属铜的密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数为________(用a、ρ表示)。

29、自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

（1）下列实验需要在哪套装置中进行（填字母）：

从海水中获取蒸馏水____，分离植物油和水____。

（2）装置A中仪器①的名称是____，冷凝水从____进（填“a”或“b”）。

（3）装置D中玻璃棒的作用为____。

30、加热碳酸氢钠固体至其完全分解，请计算生成CO2的体积_______(标准状况下)。

31、请分析下列氧化还原反应，该反应为实验室用MnO2和浓盐酸(注意不是稀盐酸)反应制备Cl2

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

①用单线桥法表示出电子转移方向和数量___________。

②该反应的氧化剂是___________。

③HCl在该反应中体现的化学性质有___________、___________。

④实验测定，当MnO2足量时，无论如何控制条件，用含146gHCl的浓盐酸参与反应，得到的氯气始终小于71g，产生该现象的一个原因是HCl易挥发，另一个原因可能是___________

32、回答下列问题：

(1)铁有Fe、Fe、Fe、Fe四种原子，它们互称为_______。Fe元素在元素周期表中的位置是_______ (周期，族)，在元素周期表分区中属于_______区元素；基态Fe2+的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为______。

(2)铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞结构如图所示，δ、γ、α三种晶胞中铁原子的配位数之比为_______。

(3)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物 ，已知Co3＋ 的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，则第二种配合物的结构式为_______。

(4)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。

①该结构中，氮镍之间形成的化学键是_______；

②该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______。