河北省邯郸市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、下列说法正确的是

A．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类

B．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化

C． A12O3可以与水反应得到其对应水化物 Al(OH)3

D．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质

2、能确定为丙烯的化学用语是（   ）

A. B.C3H6 C. D.CH2=CH-CH3

3、下列实验设计和操作合理的是

A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

B．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的少量HCl气体

C．实验室用电石与蒸馏水制乙炔，常用盐酸代替蒸馏水来减缓反应速率

D．用NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙作指示剂

4、已知在酸性溶液中，2RO+10I-+xH+=5I2+2R2++yH2O，则RO中R的化合价是

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 7.1gCl2与足量的Fe反应，转移电子数目为0.2 NA

B. 12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子总数为0.3 NA

C. 标准状况下，11.2LCCl4所含的碳原子数等于0.5NA

D. 足量Cu与400mL10mol/LHNO3充分反应，生成NO2的分子数目为NA

6、科学家利用原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种超分子，其分子结构示意图如图所示(图中实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在其所在周期中最大。下列说法错误的是

A.Z元素的金属性在其所在周期中最强 B.W与Z可形成离子化合物

C.单核离子半径： D.氢化物的稳定性：

7、向含有0.01mol Cu，a mol、bmol的混合物中滴加6mol·的稀硝酸溶液至10mL时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224mlL气体(纯净物)。下列说法正确的是(   )

A.反应过程中转移0.01mol电子 B.mol

C. D.被还原的硝酸为0.06mol

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是

A. 在Na2O2与水的反应中每生成0.1mol氧气转移的电子数目为0.2 NA

B. 0.1mol/L的Na2S溶液中，S2－、HS－、H2S微粒总数为0.1NA

C. 向含有0.2 mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH－的数目为0.8NA

D. 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA

9、已知：某含氯元素的离子M与发生氧化还原反应的离子方程式为(已配平)。则离子中氯元素的化合价为

A．+1

B．+3

C．+5

D．+7

10、下列说法正确的是

A. 太阳能电池板与光导纤维的材料主要是晶体硅

B. 可以用澄清石灰水鉴别小苏打溶液与苏打溶液

C. 工业冶炼粗硅的原理: SiO2+CCO2 ↑+Si

D. 普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

11、氢氧燃料电池与电解水装置配合使用，可实现充放电循环，应用于长寿命航天器中，其装置如图。下列说法错误的是

A．该装置可以实现CO2的富集

B．负载中电解水，d极可生成O2

C．a极的电极反应式为H2+2e-+CO=H2O+CO2↑

D．负载中电解水时可加入Na2SO4以增强溶液导电性

12、下列实验过程可以达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列说法正确的是(　　)

A. Cl表示质子数为17、中子数为20的核素

B. 乙二醇()和甘油()互为同系物

C. 干冰和CO2互为同分异构体

D. 的名称是3,3­二甲基丁烷

14、常温下，将浓度均为0.1 mol/L HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝9，下列说法正确的是

A. 该混合溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

B. 该混合溶液中：c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol/L

C. 常温下，0.1 mol/L HA溶液的pH＝1

D. 0.1 mol/L HA溶液中：c(HA)>c(A－)

15、下列物质既可以作防腐剂，又可以作增味剂的是

A．食盐

B．味精

C．柠檬黄

D．苯甲酸钠

16、下列物质中，含有离子键的是

A.O2 B.Na2O C.H2O D.HC1

17、下列说法正确的是(   )

A.HClO、Na2O2、SO2 都可用于漂白，其漂白原理相同

B.固氮属于氧化还原反应

C.俗语“雷雨发庄稼”毫无科学道理

D.NH3 水溶液能导电，所以 NH3 是电解质； 液态氯化氢不导电，所以它不是电解质

18、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是

A. 碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质

B. 碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质

19、向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是

A．c(H+)·c(OH-)乘积不变

B．c(OH-)降低

C．c(H+)降低

D．水电离出的c(H+)降低

20、下列说法正确的是(    )

A.稀硫酸不是分散系 B.一种分散系中只有一种分散质

C.分散剂一定是液体 D.泥浆水是悬浊液

21、下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。

按要求回答下列问题：

(1)硫酸的物质的量浓度为___________，氨水的物质的量浓度为___________。

(2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)___________9.2 mol·L-1，c(NH3)___________6.45 mol·L-1(填“＞”“＜”或“=”，下同)。

(3)各取5 mL与等体积水混合后，w(H2SO4)___________49%，w(NH3)___________12.5%。

22、按要求填空：

（1）有四种物质：①氧化铁 ②硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠

①属于盐的是________（填序号），写出这种物质在水溶液中的电离方程式__________。

②上述物质中有一种与其他三种物质均能反应，此物质是__________（填序号）。

（2）酸性条件下，次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。

口Ag++口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口

试回答下列问题

①该反应的氧化产物是_________。

②请将反应物和生成物补充完整并配平，并用双线桥法标出电子转移的数目。______

③若反应中生成10.8gAg,则转移电子的数目约为________。

23、碘缺乏症是世界上发病较多的地方病。为防治碘缺乏症，通常在食盐中加碘。因碘化钾口感苦涩且在贮藏和运输过程中易变质，所以现在一般食盐中添加的是少量碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

(1)此反应中，氧化剂是_______，还原剂是________。

(2)氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。

24、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

（一）分子式的确定：

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是___________。

（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为___________，该物质的分子式是___________。

（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式___________。

（二）结构式的确定：

（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl2﹣CH2﹣O﹣CH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为___________。

（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：___________

（6）请写出2－甲基－1,3－丁二烯与乙烯的1,4—加成的反应方程式：___________

25、按要求回答下列问题：

(1)用系统命名法命名：CH3CH(C2H5)C(CH3)2CH2CH3_______。

(2)写出下列物质的结构简式：2-甲基-2-戊烯_______。

(3)已知下列有机物：

①CH3-CH2-CH2-CH3和

②CH2=CH-CH2-CH3和CH3-CH=CH-CH3

③CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3

④和

⑤CH3-CH2-CH=CH-CH3和

⑥CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-C≡CH

其中属于碳架异构的是_______(填序号，下同)；属于官能团异构的是_______。

26、研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。

I.以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

(1)C有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是____。

(2)检验H中阴离子的实验操作及现象是____。

(3)C⃗D⃗E以及C⃗F⃗E都是造成酸雨的可能途径，请写出C⃗D⃗E的化学方程式：____、____。

II.某小组同学设计实验实现不同价态硫元素的转化。

可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液②浓硫酸③Na2S溶液④稀硫酸⑤酸性KMnO4⑥品红溶液⑦铜片

(4)实验I选择的试剂是①和____(填序号)，证明实现转化的现象是____。该转化利用了Na2SO3的____性。

(5)实验II中发生反应的化学方程式是____，证明实现转化的现象是____。

27、努力实现碳达峰、碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当，其中对于CO2的综合利用是实现碳中和的保证。

I.回收利用CO2解决空间站供氧问题物质转化如图所示：

反应A为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，是回收利用CO2的关键步骤。

(1)将原料气按n(CO2)：n(H2)=1：4置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得H2O的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示。理论上能提高CO2平衡转化率的措施为______(单选)。

A．升高温度

B．及时从体系中移走水蒸气

C．恒容条件下向容器中冲入氩气

D．提高原料气中CO2的比例

(2)下列能说明反应A已达平衡的是______(单选)。

A．生成4molH2(g)的同时消耗2mol2H2O(g)

B．容器内混合气体的密度保持不变

C．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

D．容器内CO2与H2物质的量之比保持不变

(3)空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高CO2的转化效率，可能的原因是______。

(4)在容积为1L的密闭容器中充入4molH2(g)和1molCO2(g)发生反应，测得10min时反应达到平衡状态，此时容器内H2O(g)的体积分数为0.25，若此时向容器内额外充入1molH2(g)和0.5molH2O(g)，则该平衡将向着______方向移动(填“正”或“逆”)。

II.某研究团队利用2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)生产乙烯。

在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H2(g)和CO2(g)，在一定条件下CO2(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示。

(5)下列说法不正确的是______(不定项)。

A．该反应的正反应活化能E1＞逆反应活化能E2

B．氢碳比：①＞②

C．在氢碳比为2.0时，Q点：v(正)＜v(逆)

D．该反应发生前后C原子的杂化方式发生改变

(6)在上述2L的密闭容器中充入2molH2(g)和1molCO2(g)发生反应，10min后到达P点，那么这10min内H2O(g)的反应速率为______。

28、阅读资料回答下列问题：

Ⅰ．海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼，海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。

(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______。

Ⅱ．钠的价类二维图如图所示：

(2)钠是一种活泼性很强的金属，下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_______。(填序号)

A．放在细沙中

B．放在水中

C．放在煤油中

D．放在细口瓶中

(3)若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，请写出发生反应的离子方程式：_______。

(4)二维图中缺失的①中有一种是具有强氧化性的固体物质，该固体中阳离子和阴离子的个数比为_______。写出其与水反应的化学方程式_______。

(5)氢化钠(NaH)能与水发生如下反应：，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_______。

29、实验室利用下图所示装置制取并收集氯气

(1)仪器A的名称为___________

(2)为了尽量减少浓盐酸挥发和多余氯气尽量被氢氧化钠充分吸收(产生氯气不能太快)，可采取的措施有(写两条)：___________；___________

(3)写出B中反应的化学方程式___________，假设理论上有0.5mol的HCl被氧化，可产生标准状况下的气体体积为___________L(不考虑损耗)

(4)次氯酸钠是家用“84”消毒剂的有效成分，假设尾气吸收装置中的NaOH完全与氯气反应得200mL混合溶液。为了测定有效成分的浓度(假设其它成分不参与反应)，某兴趣小组进行了如下实验：

①取20mL溶液，调pH至溶液呈酸性，加入200mL0.60mol·L−1的FeSO4溶液(过量)，充分发生下列反应：H++ClO−+Fe2+→Cl−+Fe3++H2O(未配平)

②向上述反应后的溶液中滴加0.50mol·L−1的KMnO420.00mL溶液，恰好完全发生下列反应(此条件下Cl−不参与反应)：H++MnO+Fe2+→Mn2++Fe3++H2O(未配平)

计算次氯酸钠的物质的量浓度(有计算过程和必要文字说明)___________

30、将银电极插入298 K的1.000 × 10-1mol·L-1 NH4NO3和1.000 ×10-3 mol·L-1AgNO3混合溶液中，测得其电极电势φ随溶液pH的变化如下图所示。已知氨水的解离常数Kb为1.780 × 10-5，理想气体常数R=8.314 J·mol-1·K-1，法拉第常数F = 96500 C·mol-1

(1)计算298 K中银电极的标准电极电势φ___________。

(2)计算银氨配合物离子的逐级稳定常数K1和K2___________。

(3)利用银离子的配合反应设计一个原电池，其电池反应方程式为：Ag+ (aq) + 2NH3 (aq) = Ag(NH3)(aq)

计算该原电池的标准电动势___________。若未能算出银氨配合物离子个、二级逐级标准稳定常数，可假设都是1.00 ×103.

31、钨(W)被誉为“工业牙齿”，被众多国家列为战略储备物资。高纯APT[(NH4)2WO4]是制取钨的重要原料，一种用白钨矿(主要成分为CaWO4，还含有SiO2、Fe2O3等杂质) 制备APT的工艺流程如下。

已知：①MgF2、 Mg3(PO4)2均难溶于水；

②“浸出”时氨水的主要作用是控制一定的pH，保持的存在形式；

③向结晶体系中加入某溶剂，使溶质在原溶剂中的溶解度降低从而快速结晶析出，称为溶析结晶。高浓度氨水常作某些盐的溶析剂。

回答下列问题：

(1)“浸出”中，采用(NH4)3PO4-NH3·H2O-CaF2协同高压分解白钨矿，仅生成难溶的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]和APT[(NH4)2WO4]两种产物，反应的化学方程式是_______。

(2)滤渣1中除有Ca5(PO4)3F外，还有_______。

(3)研究发现，氟化钙的溶解与白钨矿的浸出呈正相关。其中氨水浓度对氟化钙溶出率的影响如图所示。当氨水浓度较小时，氟化钙的溶出率较低，原因是_______；氨水浓度从4mol/L增大到7mo/L的过程中，氟化钙的溶出率呈明显下降趋势，原因可能是_______。

(4)“沉淀”时，加入MgCl2的目的是_______。

(5)“热离解”过程是较为纯净的APT在非还原性气氛加热使其解离，其尾气主要成分为_______(写化学式)。

(6)绿色循环化学工艺更适合当今化学发展趋势，过滤后的母液蒸干后固体应返回到_______工序中。

32、氮化镓材料是制造大功率和高频微波电子器件的理想半导体材料。一种从铝土矿中提取Ga并制备GaN的工艺流程如图所示。

巳知：①镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；②氮化镓不溶于水熔点是1700℃；③镓与铝同主族，镓的化学性质与铝相似，金属的活泼性：Zn>Ca>Ni>Cu。

(1)写出氧化镓与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__；通入适量二氧化碳生成氢氧化铝、碳酸钠的化学方程式是__。

(2)镓与NH3在1000℃发生可逆反应生成固体半导体材料GaN，每生成1molH2时放出10.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__。

(3)图中“酸浸”的目的是__，“操作I”的名称是__。

(4)某粗镓中含有杂质Ni、Zn、Cu，可采用电解精炼法提纯镓，其装置如图所示。

①N为电源的__极，电解精炼镓时产生的阳极泥的主要成分是__(填化学式)。

②电解过程中阳极产生的离子迁移到阴极并在阴极析出高纯镓，写出电解过程中阴极的电极反应式：__。