河北省石家庄市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类说法合理的是

A．根据物质含有的元素种数将物质分为单质和化合物

B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物

C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

D．根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

2、下列实验探究正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A．酸性

B．脱水性

C．强氧化性

D．吸水性

4、下列操作中，不正确的是

A．苯酚沾在手上应立即用酒精洗涤

B．蒸馏、制乙烯时均需在反应器中加入少量碎瓷片

C．点燃甲烷、乙烯等可燃性气体前必须先检验其纯度

D．燃着的酒精灯打翻起火，应用水扑灭

5、配制一定物质的量浓度的溶液时不需要的仪器是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列属于非电解质的是：

A. 氢氧化钡    B. 葡萄糖    C. 盐酸    D. 石墨

7、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Cu溶于稀HNO3：

B．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：

C．NaHCO3溶液中加入过量HCl：

D．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：

8、实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、碳跟浓硫酸共热产生气体X，铜跟浓硝酸反应产生气体Y，将X与Y同时通入装有稀BaCl2溶液的洗瓶中(如图装置)。下列有关说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀可能含碳酸钡

B．在Z导管口处可收集到无色气体NO

C．在Z导管出来的气体中可能不含CO2

D．洗气瓶中产生的沉淀只有硫酸钡

10、常温下，用0.1000的溶液分别滴定20.0浓度均为0.1000的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。下列说法中正确的是

A．滴定前的电离度约为1%

B．图1表示醋酸的滴定曲线

C．达到B、D状态时，反应消耗的溶液的体积a＜b

D．滴定两种溶液时都可以用甲基橙作指示剂

11、下列反应方程式书写错误的是

A．制备

B．制备铁粉：

C．过氧化钠与反应：

D．碳酸氢钙溶液与少量NaOH反应：

12、对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法错误的是

A．铝是还原剂

B．是氧化剂

C．与是氧化剂

D．氢气是还原产物

13、利用蛋白质的变性可以进行消毒杀菌。下列物质均能使蛋白质变性，其中变性的原理与物质的性质具有对应关系的是

A．乙醇的挥发性

B．盐酸的还原性

C．NaClO的氧化性

D．甲醛的可溶性

14、下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是

A．用托盘天平称量食盐的质量为12.35 g

B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00 mL

C．用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5

D．滴定管、容量瓶和分液漏斗在使用前都要先查漏

15、米酵菌酸是变质淀粉类制品引起中毒的主要原因。米酵菌酸分子结构如图所示，下列关于米酵菌酸的说法错误的是

A．分子式为C28H38O7

B．能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应

C．该分子中所有原子可能共平面

D．1 mol米酵菌酸与足量氢气发生反应，最多消耗7mol H2

16、已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是

A．CaOCl2中的氯元素为-1价

B．CaOCl2中含非极性共价键

C．在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性

D．每产生2.24 L Cl2，转移电子的数目约为6.02×1022

17、下列叙述错误的是

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

③6.02×1023就是阿伏加德罗常数

④氢原子的摩尔质量是1.008g

⑤HC1的摩尔质量等于1molHCl分子的质量

⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧

A．①②③

B．②③④

C．②③④⑥

D．全部

18、ClO2是高效消毒灭菌剂，制备反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，该反应中

A. Cl元素被氧化   B. H2SO4是氧化剂

C. SO2是还原剂   D. NaClO3是还原剂

19、标准状况下将35ml气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到140ml二氧化碳气体，则该烃的分子式为

A. C4H8   B. C3H8   C. C3H6   D. C4H10

20、有关合金的叙述不正确的是   

A．合金的熔点比它的各成份金属的熔点低

B．合金的硬度和强度一般比纯金属高

C．合金一定是金属熔合而成的物质

D．硬铝、黄铜和钢均为合金

21、〔化学—选修3：物质结构与性质〕

早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态铁原子有   个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为： 可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为 。

（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为   ；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数为：   。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有   个铜原子。

（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为   。列式表示铝单质的密度   g·cm－3（不必计算出结果）

22、根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：

(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，则X为____(填电极名称)，判断依据：____，溶液中的Cu2+移向____(填“Cu”或“X”)电极。

(2)若X为银，Y为硝酸银溶液，则X为____(填电极名称)，铜电极上的电极反应方程式为____。

(3)若X为Fe，Y为浓硝酸，则Cu为____(填电极名称)，铜电极可能观察到的现象是____。

23、氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。

(1)对反应NH3+O2→NO+H2O(未配平)作分析，该反应中，________是还原剂，______是氧化产物。在反应中每反应掉1 mol O2 转移____mol电子。

(2)在一定条件下，反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是_____(填序号)。

A．该反应是置换反应

B．反应中NH3被氧化为N2

C．在反应中体现了金属铜的还原性

D．在该反应中体现了氧化性：CuO＞N2

(3)在反应H2SO3+2H2S=3H2O+3S↓中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为______。

24、(1)分别将O2、KO2、 BaO2 和O2[AsF6]填入与O- O键长相对应的空格中。

(2)在配合物A和B中，O2为配体与中心金属离子配位。A的化学式为[Co2O2(NH3)10]4+，其O- O的键长为147 pm； B的化学式为Co(bzacen)PyO2，其O- O的键长为126 pm， Py 是吡啶(C5H5N)，bzacen 是四齿配体[C6H5 -C(O-)=CH -C(CH3) =NCH2- ]2.B具有室温吸氧，加热脱氧的功能，可作为人工载氧体。画出A和B的结构简图(图中必须明确表明O-O与金属离子间的空间关系)，并分别指出A和B中Co的氧化态。

25、请按照要求回答下列问题。

(1)中所含官能团有：_______________(填名称)。

(2)的分子式为______，按碳的骨架分，该有机物属于______(填字母)。

a．脂环烃       b．芳香化合物       c．环状化合物       d．苯的同系物

(3)写出苯酚与甲醛发生聚合反应生成酚醛树脂的化学方程式：________________________。

(4)分子式为的芳香烃。苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称为____________(填字母)。

A．乙苯

B．邻二甲苯

C．对二甲苯

D．间二甲苯

(5)已知化合物A()与立方烷的分子结构相似，如图所示，则的二氯代物的同分异构体数目为______。

26、I.过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题：

(1)写出酸性高锰酸钾和H2O2反应的离子方程式______。

(2)Na2O2、K2O以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得，则上述最符合的过氧化物是____。

(3)甲酸钙[Ca(HCOO)2)广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛(HCHO)溶液加入质量分数为30%~70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为_____。

II.某工厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为-3)；

(4)KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O中被氧化的元素是____。

(5)通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：___KOCN+___KOH+______Cl2=_____CO2+___N2+_____KCl+_____H2O。

(6)若将5m3含KCN的浓度为650mg/L的废水中KCN氧化成N2除去，需要标准状况下的氯气的体积为________。

27、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

(1)非金属性最强的元素是__________；

(2)属于稀有气体元素的是__________；

(3)组成物质种类最多的元素是__________；

(4)N与F的原子半径较大的是__________；

(5)CH4与SiH4热稳定性较弱的是__________；

(6)MgO与Al2O3中，能与强碱溶液反应的是__________；

(7)最外层电子数为6的原子，其元素符号是__________；

(8)某阳离子结构示意图为，其离子符号是__________；

(9)Cl元素最高价氧化物对应水化物的化学式是__________；(填“HClO4”或“HClO”)；

(10)Na的一种氧化物Na2O2，其中氧元素的化合价为__________，写出Na在空气中燃烧生成Na2O2的化学方程式： ______________。

28、（1）有下列四种物质：A．青霉素   B．葡萄糖   C．苯甲酸钠 D．柠檬黄

请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空：

① 常用作食品着色剂的是_________；

② 可用作食品防腐剂的是_________；

③ 有阻止多种细菌生长的功能的抗生素类药物是_________；

④ 可直接进人人体血液补充能量的是_________。

（2）防止环境污染和改善生态环境已成为全球的共识。

① 下列物质不会污染室内空气的是_________（填字母，下同）；

A．氮气(N2)   B．一氧化碳(CO)   C．甲醛(HCHO)

② 工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法不合理的是_________；

A．要除去钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用熟石灰[Ca(OH)2]

B．要除去废水中含有的Hg2+离子，可使用硫化钠(Na2S)

C．要除去废水中的悬浮物，可使用氯气

③ 下列有关环境污染防治的叙述中，不正确的是_________。

A．推广使用无铅汽油可减少铅污染

B．室外焚烧塑料垃圾可减少大气污染

C.淘汰含磷洗衣粉可降低水体富营养化程度

（3）材料与社会生活密不可分。

① 在下列材料中，属于无机非金属材料的是_________；

A．硬币   B．聚氯乙烯塑料 C．氮化硅陶瓷

② 为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在铅身连接______（填“锌块”或“铜块”）；

③ 炒过菜的铁锅未及时洗净易腐蚀出现红褐色锈斑，它是铁锅在潮湿的空气中发生电化学腐蚀造成的，铁锅锈蚀的负极反应方程式为_________。

29、某研究小组为制备消毒液(主要成分是NaClO)设计了下列装置，并查阅下列资料：在温度较高情况下卤素单质和碱溶液能发生如下反应：3X2+6OH-5X-+XO3-+3H2O

回答下列问题：

(1)仪器 A的名称为_______发生装置中反应的离子方程式为：____。

(2)饱和NaCl溶液的作用是______，能否省去盛有浓硫酸的洗气瓶_____，理由是______

(3)能否省去冰水冷却________，用化学方程式表示原因是：_______，大试管内发生反应的离子方程式为________。

30、8.7g二氧化锰粉末与足量浓盐酸共热，可以生成标况下的氯气的体积为__L，参与反应的盐酸中被氧化的物质的量为___mol。

31、以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2S3，少量FeS2等)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

(1)为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为_______、_______。(任写两点)。

(2)已知：①第一次焙烧的主要目的是脱硫(降低矿粉中硫化物型硫的含量)，以免影响产品Al2O3的质量；②此过程中FeS2与氧气发生了氧化还原反应：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2↑。第一次焙烧结束后，硫最终主要以_______(填物质的化学式)的形式存在。

(3)第二次焙烧过程中产生了污染性气体SO2，工业生产中可选用以下哪些溶液除去SO2_______(填选项字母)。

A．澄清石灰水

B．品红溶液

C．石灰乳

D．NaOH溶液

(4)纯度检验：将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4褪色，_______(填“能”或“不能”)说明产品中含有FeO，理由是_______。

(5)第二次焙烧是在缺氧的条件下进行的，此步骤发生的主要反应的化学反应方程式为_______。

32、金属陶瓷是一种复合材料，兼有金属和陶瓷的优点，应用非常广泛，金属基体可为，，，陶瓷基体为碳化硅等.回答下列问题：

(1)位于元素周期表中第四周期_______族，与的基态原子核外未成对电子数之比为_______。

(2)与C相比，原子之间难以形成双键的原因是_______。

(3)已知的一种晶体结构与、相似，则该晶体的熔点比晶体的_______(填“高”、“低")，原因是_______。

(4)钴献菁可显著提升二次电池的充放电效率，为增强水溶性将其改性为四氨基钴酞菁，其结构如图所示：

四氨基钴酞菁中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_______；水溶性得到有效改善的原因是_______。

(5)的晶胞结构如图所示.晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为_______.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，若图中原子1的分数坐标为，则原于2的分数坐标为_______。