河北省张家口市2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、下列气体中，既有颜色又有毒性的是（　　）

A．N2

B．CO

C．Cl2

D．CO2

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．一定条件下与充分反应后，所得混合物中极性键数目为6NA

B．溶液中含有的氧原子数为0.3NA

C．标准状况下，中含有的中子总数为4.5NA

D．足量的铜与完全反应时，转移的电子总数等于1.84NA

3、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是

A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2NA

B．16 g CH4所含原子数目为NA

C．17 g NH3所含中子数目为10NA

D．18 g水所含分子数目为NA

4、下列有关化学用语的说法正确的是

A．空间填充模型，既可以表示，也可以表示

B．HClO分子的结构式为：H—O—Cl

C．Al3+的电子式为[Al]3+

D．球棍模型表示的可能是分子

5、现有以下几种措施：①煤燃烧前向煤中加适量生石灰；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是

A．①②④

B．②③④

C．②③

D．②④

6、下列说法错误的是

A．酯、酰胺、酰卤和酸酐均为羧酸衍生物

B．随着相对分子质量的增大，酰胺的溶解度逐渐增大

C．的名称是乙酰氯

D．酸酐由酰基和酰氧基相连构成

7、一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)  ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列叙述正确的是（   ）

A.4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ

B.平衡时v正(O2)＝v逆(NO)

C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

8、不属于金属共性的是

A.延展性 B.金属光泽 C.导电性 D.熔点高

9、某温度时，将n mol•L﹣1氨水滴入20 mL1.0 mol•L﹣1盐酸中，忽略溶液混合时的体积变化，溶液pH和温度随加入氨水体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（　　）

A.a点：Kw＝1.0×10﹣14

B.b点：c(NH)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

C.25℃NH4Cl水解常数为(n﹣1)×10－6

D.b点水的电离程度最大

10、化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A．我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素

B．“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，是一种核素，3g的和2g的具有相同的中子数

C．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

D．1938年德国物理学家进行中子撞击铀核的实验，生成的钡元素位于第5周期第ⅡA族，预测其单质可与水发生置换反应

11、下列有机物的有关说法中不正确的是

A．有三种官能团

B．的一氯代物有3种

C．的分子式为C15H20O5

D．分子中所有原子可能共平面

12、用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（   ）

A.Fe(OH)3胶体

B.蛋白质溶液

C.KOH溶液

D.淀粉溶液

13、如图所示方法中，地下铁管腐蚀最快的是（   ）

A. B.

C. D.

14、一定条件下，将NO2与SO2以一定比例（不是等物质的量）置于恒温恒容的密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应一定达到平衡状态的有(   )

A.混合气体的密度不变

B.反应速率v(NO2):v(SO2):v(SO3):v(NO)=1:1:1:1

C.NO和SO3的体积分数之比保持不变

D.混合气体颜色保持不变

15、如图为2021年新研发的车载双电极镍氢电池，放电时a、c电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH；充电时b、d电极的反应物为吸附的，下列叙述正确的是

A．a、b为电池负极，c、d为电池正极

B．图示显示的是电池充电的过程，c极上的反应可表示为

C．隔膜中的电解液可为KOH溶液，放电时外电路每通过1mol电子，该电池正极共增重2g

D．充电时电子的流动路径为外接电源负极→a、d→外接电源正极，而a→b、b→c、c→d的导电过程均借助离子迁移完成

16、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知、、之间有以下关系，则此反应可表示为

A．

B．

C．

D．

17、甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法不正确的是

A．甲、乙的化学式均为

B．甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．乙的一氯代物共有2种(不考虑立体异构)

D．丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

18、以下验证元素的金属性或非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是

A．比较钾、钠：Na、K、H2O

B．比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液

C．比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸

D．比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸

19、五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是

A．王维的“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”是胶体

B．白居易的“绿蚁新酒，红泥小火炉”中“红泥”一定含有Fe3O4

C．苏味道的“火树银花合，星桥铁锁开”中“火树银花”与金属的焰色反应有关

D．曹植的“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能

20、下列物质的应用中，利用了物质的氧化性的是(   )

A.用活性炭吸附新车内的甲醛 B.用对饮用水消毒

C.用肼 ()除去锅炉用水中的O2 D.用氯化铵溶液去除铁锈(主要成分)

21、请回答下列问题：

(1)工业冶炼镁时采用电解冶炼氯化镁而不是氧化镁的主要原因是___________。

(2)已知：①具有相同核外电子数和原子核数的微粒结构相似；②HN3是一元弱酸，HN3H++N；试写出HN3的可能结构式：___________。

22、合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证，请回答下列问题：

(1)蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为_______。

A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸

(2)现有下列五种物质A．食盐 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖，请按下列要求填空(填序号)：富含维生素C的是_______；可直接进入血液，补充能量的是_______；即可作为调味剂，又可作为防腐剂的是_______；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的_______。

23、按要求写出下列反应的化学方程式。

(1)丙醛与银氨溶液_______。

(2)乙醇在铜或银催化下氧化为乙醛：_______。

(3)苯→溴苯：_______。

(4)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：_______。

(5)在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：_______。

24、亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：

______________________KI+___________=___________NO↑+____________________________________________

(1)请完成该化学方程式并配平。___________

(2)从物质分类角度来看，是___________(填字母代号)。

a．酸   b．酸式盐 c．碱   d．非电解质   e．电解质   f．离子化合物   g．共价化合物

(3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________(填“强”或“弱”)。

(4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是___________(填序号)。

A．分别溶于水

B．分别溶于水并滴加酸化的溶液

C．分别加强热并收集气体检验

D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

(5)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。

A．

B．

C．

D．

(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。

25、下列反应中，属于放热反应的是_____ ，属于吸热反应的是______   。

①物质燃烧  ②炸药爆炸  ③酸碱中和反应  ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑥铁粉与稀盐酸反应 ⑦煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） ⑧生石灰与水作用制熟石灰  ⑨食物因氧化而腐败

26、Ⅰ.现有下列物质：①蔗糖、②Na2CO3溶液、③稀硫酸、④CO2、⑤CuSO4·5H2O固体、⑥石墨棒、⑦含泥沙的氯化钠溶液、⑧淀粉溶液

(1)属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。

(2)除去⑦中的泥沙杂质的实验操作方法是___________。

(3)将气体④通入②会发生化学反应，其化学方程式为___________。

Ⅱ.央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(4)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(5)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)。

A．都不稳定，密封放置会产生沉淀

B．分散质粒子可通过滤纸

C．分散质粒子可通过半透膜

D．二者均有丁达尔效应

27、燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。

(1)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①A为生物燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。

②正极反应式为_______。

③放电过程中，由_______极区向_______极区迁移(填“正”或“负”)。

④在电池反应中，每消耗氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是_______。

(2)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇一氧化钠，其中可以在固体介质中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。

①工作时，由电极_______向电极_______移动(填“a”或b”)；

②电子由电极_______通过传感器流向电极_______(填“a”或b”)。

28、亚磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H++ H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。

（1）写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式：____________________。

（2）某温度下，0.100 0 mol·L-1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c(H+)=2.5×10-2mol·L-1，除OH-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是______________________，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=________。(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)

（3）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c(Na+)________c(H2PO3－)+2c(HPO32－)(填“>”“<”或“=”)

29、某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液

(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___g。

(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：___。

Ⅱ．中和热的测定：

测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(3)仪器a的名称为___，实验中还需要用到的玻璃仪器是___。

(4)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

①请填写表中的空白：

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=___(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

(5)实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会___(填“相等”或“不相等”)。

30、一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定量C2H4(g)和H2O(g)，发生如下反应：，测得C2H4(g)的转化率(α)与时间(t)的关系如图所示。其中T1、T2表示温度，速率方程：v正=k正·c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CH3CH2OH)(k是速率常数，只与温度有关)。

(1)N点：______（填“＞”“＜”或“＝”）。

(2)温度为T1时，测定平衡体系中c(H2O)=0.25 mol·L-1，则______L·mol -1。

31、现有如下两个反应：（A）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O（B）Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋

（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）（A）________（B）________；

（2）如果可以，则在上面方框中画出装置图并写出正、负极材料及电极反应式：_________

负极：____________、______；

正极：____________、_________。

32、高锰酸钾是一种应用领域非常广泛的强氧化剂。实验室中可用K2MnO4歧化法或电解K2MnO4的方法制备高锰酸钾。

(1)K2MnO4歧化法制备高锰酸钾的流程如下图(部分不含锰元素的产物已略去)。

①操作1是____________。

②“熔融”过程中反应的化学方程式是____________。

③酸化时，理论上最高只有66.7%的锰元素转化为KMnO4，解释其原因：____________。

④已知：相关物质不同温度下的溶解度(单位：g)数据如表：

结晶法得到的粗KMnO4中一般含有少量KCl杂质。“酸化”时所用的酸也会影响其他杂质含量。为减少杂质含量，下列酸化时最适宜的物质是____________。

A.醋酸 B.CO2 C.硫酸

(2)电解K2MnO4溶液的方法制备高锰酸钾。

①KMnO4在____________.(填“阴”或“阳”)极生成。

②研究表明：在恒定电流的条件下进行电解时，K2MnO4的转化率和电流效率(通过单位电量时KMnO4实际产量与理论产量之比)随时间的变化如图所示。

解释图中电流效率变化的原因____________。