河北省衡水市2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是

A．原子半径

B．该化合物中Z的化合价均呈价

C．元素的简单气态氢化物的热稳定性

D．该化合物中X、Y、Z都满足8电子稳定结构

2、(s)与CO(g)主要发生如下反应。

①       

②       

反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定，(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．反应的焓变为

B．根据图象推测，应当小于0

C．反应温度越高，主要还原产物中铁元素的价态越低

D．温度高于1040℃时，(s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数

3、CH4和C2H4是两种重要的气态碳氢化合物。下列说法错误的是

A．16g CH4和28g C2H4含有的C原子数相同

B．标况下，体积相同的CH4和C2H4，所含的原子个数比为5∶6

C．燃烧相同物质的量的CH4和C2H4，所消耗氧气的体积比为2∶3

D．标况下，22.4L含有CH4和C2H4的混合气体，充分燃烧可产生2mol H2O

4、地球之肺亚马逊森林小树们正被蹂躏的奄奄一息，CO2的过量排放形成温室效应，寻求将CO2催化还原成CO是一种不错的设想。南开大学、浙江大学和多伦多大学等多团队强强联手研制了一种纳米级氧化亚铜(Cu2O)，其催化性能显著。实验过程中发现，纳米级氧化亚铜(Cu2O)会在残留的Cl- 作用下，被溶液中溶解的O2进一步氧化，该反应离子方程式为：2Cu2O + O2 + 2Cl- + 4H2O = 2Cu2 (OH)3Cl + 2OH- ，下列有关说法正确的是(   )

A.纳米氧化亚铜是一种胶体

B.若有2.24L O2被还原，则必有28.8 g Cu2O被氧化

C.为避免氧化亚铜被氧化，可以预先将溶液煮沸

D.为检验残留液中是否有Cl-，可以取样，加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成

5、下列关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的叙述错误的是(　　)

A.分散剂都是水

B.都是具有颜色

C.都是透明的液体

D.都能产生丁达尔效应

6、分子式为C5H10O的饱和一元醛的同分异构体共有几种

A．3

B．4

C．5

D．6

7、在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L⋅s）,则2s末NH3的浓度为（ ）

A.0.50mol/L B.0.60mol/L C.0.45mol/L D.0.55mol/L

8、下列对钠及其化合物的说法或叙述中不正确的是

A．钠保存在煤油中，取用金属钠时一定先用滤纸吸干表面的煤油，多余的金属钠要放回原瓶

B．向饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，充分反应后，恢复到室温，溶液中Na＋的数目减少

C．向FeCl2溶液中加入少量Na2O2粉末，可以看到溶液中产生无色气体，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

D．向滴加有酚酞的蒸馏水中加入Na2O2粉末，可以看到溶液中产生无色气体，溶液先变红后褪色

9、100mL 1mol•的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（   ）

10、把18.5 g由和组成的固体混合物溶于水，向其中加入150 g质量分数为3.65%的盐酸，恰好完全反应(气体完全逸出)。若将等质量的上述固体混合物用酒精灯加热至恒重，则残留固体的质量是

A．15.9 g

B．10.6 g

C．7.95 g

D．8.4 g

11、下列实验操作中错误的是

A. 过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上

B. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应至蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热

C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量

12、表中所列数据是在相同条件下，不同物质中氧氧键的键长和键能的实测数据。下列有关说法正确的是

A．a＜b

B．O—O键的键能为497.3kJ•mol-1

C．O中存在π键

D．键长越长，键能越大

13、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是

A．第一电离能：W＜X

B．化合物熔点：Y2X3＞YZ3

C．简单离子的半径：Y＞X

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z

14、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g），图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随走始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是

A.200 ℃时，反应达平衡时的平均速率v（B）＝0.002 mol·（L·min）－1

B.图Ⅱ所知反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）>v（逆）

D.200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

16、重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］，可以通过以下步骤制备。步骤 1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成 CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石 灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是

A．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

B．a、b、c 之间的关系式为：2a=b+c

C．步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

D．若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗标况下11.2 LO2

17、下列反应中调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是

A．碳酸钠与盐酸

B．硫化氢在氧气中燃烧

C．铁粉在氯气中燃烧

D．铝加入硫酸中

18、下列实验方案，不能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

21、(1)量子化学计算预测未知化合物是现代化学的发展途径之一，有人通过计算预言铁存在四氧化物，分子构型是四面体，但该分子中铁为+6价而不是+8价，写出该分子中铁的价电子排布式_______，该分子中氧的化合价有_______，画出该分子的结构示意图_______。

(2)NH3分子单独存在时键角为106.70º，其VSEPR模型为_______。下图是[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及∠H-N-H的测量值，解释配合物中键角变化的原因_______。

(3)开夫拉是一类高强度的有机聚合物，其结构简式如下：

其中氧原子的杂化方式是_______。这类聚合物强度远超尼龙纤维，与钢铁近乎相同，科学研究表明其聚合物链与链之间存在苯环苯环的相互作用，除此之外还可能因为_______。

(4)近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如下图所示：

钙钛矿的化学式为_______，该晶胞中Ca2+与O2-的最短距离是________cm(已知晶胞参数为anm)。

22、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_______。

(2)由元素②和④形成的三核分子的结构式为_______。

(3)用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物(该化合物含有三个原子核)的形成过程_______。

(4)由上述元素④和⑤构成的淡黄色固体，该化合物所含的化学键类型为_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)，④和⑦的氢化物沸点较高的是_______(填化学式)。

(5)元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)；元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。

(6)元素⑧的对应元素符号为Y，若在一定条件下，Y单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂。该硫化剂与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液提色的无色气体，则该反应的化学方程式是_______(元素Y请用具体元素符号表示)。

23、如下是甲、乙、丙三种晶体的晶胞示意图。

试写出：

(1)甲晶体(X为阳离子)的化学式为______。

(2)乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比为______。

(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数为______。

24、合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分是。回答下列问题：

(1)的摩尔质量为_______。

(2)室温下，将适量的粉末投入足量的稀盐酸中：

①取少量上述反应后的溶液于试管中，静置一段时间后，可观察到溶液的颜色由绿色变为黄色，溶液由绿色变为黄色的原因为_______(用离子方程式表示)。

②往①的试管的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，此时观察到溶液中的现象为_______。

③_______(填“能”或“不能”)选用酸性高锰酸钾溶液检验①的试管中的存在，原因为_______(用离子方程式表示)。

(3)在的混合物中：

①若铁原子、氧原子的物质的量之比为7∶8，则与的物质的量之比为_______。

②当该混合物中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为时，该混合物中铁元紫的质量分数为_______(用含a、b的代数式表示)。

(4)电子工业上常用30%的溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。发生的反应为，该反应中，若生成的还原产物与氧化产物质量相差，则此时转移的电子的物质的量为_______。

25、某白色固体A室温时不稳定，而在水中稳定。A具有弱碱性和较显著的还原性，分子只有1个镜面，有顺式和反式异构体。在酸性条件下A分解为三种产物B、C和D，其中B为二元化合物，与CO2是等电子体。在中性溶液中，A与亚硝酸作用可生成化合物E和C．纯净的E是一种无色晶体，为二元酸(pKa1=6.9，pKa2= 11.6)。E的阴离子有C2轴和与此轴垂直的镜面，其钠盐F可通过金属钠与硝酸铵1：1反应而成，也可在乙醇介质中由A与RONO和乙醇钠反应而成。

(1)写出以上两种方法合成F的反应方程式________。

(2)画出A的顺式和反式异构体的立体结构________。

(3)干燥的E晶体极易爆炸，水溶液中较稳定，但仍会逐渐分解，写出其分解反应方程式________。

(4)E的异构体G是弱酸，pKa=6.6，画出G的路易斯结构________。

(5)用液态N2O4与F反应生成H，此法得到的H为β构型，其中Na的百分含量为37.69%。存在一个O- O键。推断H的化学式并画出其阴离子的结构(孤对电子不需标出) ________、________。

(6)H的α构型同分异构体(没有O-O键)可由A与BuONO2和甲醇钠在甲醇介质中反应而成，写出α-H的制备反应方程式________。

26、(1)按要求写出方程式：

①HNO3(电离方程式)：___________。

②Fe2(SO4)3(电离方程式)：__________。

③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：__________。

(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固体    ④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有________(填序号，下同)，属于非电解质的有__________。

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，该反应中氧化剂是___(用化学式表示)

27、甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，二氧化碳加氢合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途径。由二氧化碳制备甲醇过程中可能涉及反应如下：

反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1=－49.58KJ/mol

反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2

反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H3=－90.77KJ/mol

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ的△H2= ，反应Ⅲ自发进行条件是 （填“较低温”、“较高温”或“任意温度”）。

（2）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，体系中二氧化碳的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。

①氢气和二氧化碳的起始投入量以A和B两种方式投入：

A：n（H2）=3mol   n（CO2）=1.5mol  

B：n（H2）=3mol   n（CO2）=2mol，

曲线Ⅰ代表哪种投入方式 （用A、B表示）

②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol氢气和1.5mol二氧化碳，该反应10min后达到平衡：此温度下的平衡常数为 ；500K时，若在此容器中开始充入0.3mol氢气和0.9mol二氧化碳、0.6mol甲醇、xmol水蒸气，若使反应在开始时正向进行，则 x 应满足的条件是 。

（3）在恒温恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应I），反应过程中，能判断反应I已达到平衡状态的标志是  

A．断裂3molH-H键，同时有3molH-O键形成

B．容器内的压强保持不变

C．容器中气体的平均摩尔质量不变

D．容器中气体的密度保持不变

（4）以甲醇、氧气为原料，100mL 0.15mol/LNaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为336mL（标况）产生的气体全部被NaOH溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为 ，溶液中各离子浓度由大到小的顺序   。

28、在20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g，取一定量该温度下的饱和氯化钠溶液用惰性电极进行电解。当阳极产生气体为11.2 L（标准状况）时，氯化钠完全电解，所得溶液的密度为1.2 g/mL。试计算：

（1）要使溶液恢复至原状态，需要加入________ g 的___________（填物质名称）。

（2）电解时所取饱和氯化钠溶液的质量是___________ g。

（3）电解后溶液的体积是___________ mL。

（4）电解后溶液的物质的量浓度是___________ mol·L－1。

29、（19分）Ⅰ.实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水．

（1）应用托盘天平称量NaCl　　　　　　g，应用10mL量筒量取H2SO4　　　　　　mL；

（2）配制两种溶液时都需要的仪器是　　　　　　；

（3）稀释浓H2SO4时应注意　　　　　　；

（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有　　　　　　（填序号）

A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液

B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线

D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出

E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．

H、容量瓶加水定容时俯视刻度线

Ⅱ．为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度（质量百分含量），设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中。按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。

请回答下列问题：

（1）Q内发生反应生成________种气体，其中的反应有________个为氧化还原反应。

（2）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭________（填“K1”、“K2”或“K3”），打开______（填“K1”、“K2”或“K3”）。

（3）当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是   。

（4）b中装的固体试剂是__________，需缓缓打开K1的原因为 。

（5）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是 （用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）。

30、（1）有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下密度为1.16g•L﹣1，则下列关于此混合物组成中一定含有的烃是的化学式是 ．该烃和氯气在光照下反应生成的有机物共有 种，其中 （填写化学式）在常温下呈气态．

（2）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．完全燃烧0.1mol某烃后，将生成的气体先通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重9.0g，再将剩余气体通过澄清石灰水，生成沉淀40g．据此求烃的分子式，并写出该烃可能的结构简式．

31、(1)燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。氢氧燃料电池已用于航天飞机。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为________，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c(OH-)将____（填“增大”“减小”或“不变”）。

(2)如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：

锌为____极，该电极上发生_______反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为___________，该原电池的总反应离子方程式为_______。

32、铅蓄电池是最常见的二次电池，以废旧铅蓄电池中的铅膏(主要含PbO、PbO2、PbSO4等)为原料回收铅，对保护环境和发展循环经济意义重大。某工艺流程如下：

(1)已知铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，充电时，阳极的电极反应式为________。

(2)过程①体现Na2SO3的_________性。

(3)由滤液A可获得Na2SO4·10H2O粗品，检验粗品中SO42－离子的实验方法是________。

(4)结合化学用语解释过程②中PbSO4转化为PbCO3的原因________。

(5)反应温度对过程②转化率(脱硫率)的影响如图所示，实际生产中温度选择在50℃，若温度过高，脱硫率下降的原因可能是：________。

(6)将PbO 、PbCO3粗品置于一定浓度HCl和NaCl浸取液中溶解，得到含Na2PbCl4的电解液，如图电解可得高纯Pb，同时再生浸取液。请结合化学用语解释浸取液再生的原理________。