河北省衡水市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、下列关于NO的说法正确的是（   ）

A.为红棕色气体

B.只有氧化性

C.是汽车尾气的有害成分之一

D.能溶于水生成HNO3

2、下列有关钠、氯及其化合物的说法错误的是

A.用KI-淀粉溶液可检验中HCl气体中是否混有Cl2

B.Na2CO3可用于制作膨松剂

C.钠在氯气中燃烧产生大量白烟

D.将Na放入CuSO4溶液中不会生成红色金属

3、下列化学方程式不能正确表达其反应变化的是

A．湿法炼铜：

B．漂白粉起漂白作用：

C．向氨化的饱和食盐水中通入过量气体：

D．等体积与通入水中：

4、在进行锌铜双液原电池实验时，若用铜丝代替盐桥（如图），外电路中仍然存在较小的电流，随着时间 的推移，电流逐渐减小。下列关于该装置说法错误的是

A.左池形成了原电池，Zn极的电势最高

B.铜丝②附近溶液的pH将升高

C.右池为电解池，铜丝③的反应式为 Cu－2eˉ=Cu2+

D.铜片④上有新的亮红色固体附着

5、我国科学家设计了一种新原电池，如图所示，电解质溶液为溶液，双极膜由两种离子交换膜组成，和在双极膜中可以自由移动。下列说法正确的是

A．M极为负极

B．N极的电极反应式为

C．双极膜中向M极迁移

D．若负极减轻65g，则正极增重96g

6、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，上述四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.W是同周期中原子序数最大的元素

B.元素的非金属性强弱顺序：

C.图中阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构

D.Y、Z两元素组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子

7、某学习小组为探究气体的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是

A．装置A中酸性溶液褪色，和发生了氧化还原反应

B．装置B中生成淡黄色沉淀，体现了二氧化硫的还原性

C．装置C中品红溶液褪色可以验证的漂白性

D．装置D的作用是吸收多余的，防止污染空气

8、能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A.NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：++2OH-=+ NH3↑+2H2O

B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使沉淀完全：2Al3++3+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2Br2+6 Cl-

D.醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

9、下列说法中，不正确的是

A．浓硫酸可干燥某些气体表现了浓硫酸的吸水性

B．浓硫酸加热条件下与铜反应表现了浓硫酸的脱水性

C．浓硫酸加热条件下与碳反应表现了浓硫酸的氧化性

D．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑表现了浓硫酸的脱水性

10、下列说法正确的是（   ）

A.氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。

B.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子平面材料，用这种方法可以从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。

C.由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱。

D.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。

11、下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是

A．质子数相同的粒子一定是同种元素

B．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高

C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

D．碱性氧化物是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

12、对于反应：M+N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min，将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为（　　）

A. 9 min   B. 27 min   C. 13.5 min   D. 3 min

13、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.

B. MgCl2·6H2O（s）MgCl2 Mg(s)

C. Si SiO2 H2SiO3

D. NH3(g) NO(g) HNO3(g)

14、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A. 60g SiO2晶体含4NA个σ键

B. 1mol[Cu(NH3)4]2+中含4NA配位键

C. 在24g石墨中，含C-C共价键数目为6NA

D. CO和N2是等电子体，标况下22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等

15、C1，C2, a1, a2., pH1，pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH值。如果已知pH1＜pH2, a1 ＞a2,则C1和C2的关系：

A. C1＞C2   B. C1＝C2   C. C1＜C2   D. 无法确定

16、下列有关化学用语正确的是 (    )

A.丁烷的球棍模型 B.和互为同系物

C.次氯酸的电子式 D.乙烯的结构简式 CH2CH2

17、下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mol—1，则氢气的燃烧热为-241.8kJ·mol—1

B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定

C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)△H＝－57.4kJ·mol—1

D.已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1＜△H2

18、相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成H2O最多的是

A．CH4

B．C3H8

C．C5H12

D．C4H8

19、如图是铜及部分含铜粒子的价荷图。下列推断不合理的是

A．在酸性环境中，Cu变成a需要加氧化剂

B．Cu(OH)转化成Cu(OH)2需要加碱

C．在酸性环境中，Cu2O可以歧化成a和Cu

D．如果将高铜酸根离子(CuO)填入坐标，应该填在b的位置

20、我国科学家研制出一种具有潜力的纳米电子学材料——石墨炔，图中丁为它的结构片段。下列有关说法错误的是

A．甲分子中的6个溴原子在同一平面上

B．丙的二氯代物有2种

C．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．石墨炔和互为同分异构体

21、食品和药品关系着人们的生存和健康。

(1)牙膏中添加含___________(填字母，下同)元素的化合物可以防治龋齿，儿童缺乏___________元素会引发佝偻病。

A．碘B．氟C．钙D．铜

(2)过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行___________。

(3)阿司匹林是人们熟知的治疗感冒的药物，它属于___________(填字母)。

A．解热镇痛药B．抗生素C．抗酸药

22、(1)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是___________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______________。

(2)在25 ℃时，下图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

①当25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液恰好完全反应时所得溶液显_______（选填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因为__________________________（用离子方程式表示）。

②B点时溶液中c(Na+)、c(CH3COO－)、c(H+)、c(OH－)的大小关系为__________。

③AB区间，c（OH－）＞c（H+），则c（OH－）与c（CH3COO－）大小关系是______。

A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－）

B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－）

C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－）

D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）

④在D点时，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH）_____2c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

23、主要仪器及使用方法

酸碱中和滴定所使用的主要仪器是___和滴定管。

(1)滴定管分为两种：___滴定管、___滴定管。

滴定管的上端都标有___、___、___；滴定管的精确度为___。

(2)滴定管的使用方法

①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞___。

②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗___遍。

③加入溶液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管___。

④调节起始读数：在滴定管下方放一烧杯，调节活塞或挤压玻璃球，使滴定管尖嘴部分___、无气泡，然后调节滴定管液面___，准确读取数值并记录。

24、氮元素在农药生产及工业、制造业等领域用途非常广泛。已知氨在一定条件下可形成一种立方晶系，其立方晶胞沿x、y、z轴的投影图均如图所示。回答下列问题：

(1)晶胞的棱长为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(写出含、a的表达式)。

(2)请画出该立方晶胞沿体对角线方向的投影图：_______。

25、环境监测站经常测定水中溶解氧的情况，主要步骤是量取100mL水样，迅速加入固定剂MnSO4和碱性KI（含KOH）溶液，完全反应后加入硫酸使之生成I2，再用0.0040mol/L的Na2S2O3溶液与之反应。有关反应的化学方程式为：

①2MnSO4+O2+4KOH=2MnO(OH)2+2K2SO4（该反应极快）

②MnO(OH)2+2KI+2H2SO4=MnSO4+I2+K2SO4+3H2O

③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

（1）若该水样消耗20.00mLNa2S2O3溶液，所耗Na2S2O3的物质的量为________mol。

（2）试计算该水样中的溶解氧_____（g/L）。

26、（1）下列物质能导电的是___________，属于电解质的是__________，属于非电解

质的是___________，属于强电解质的是_________________。（以上均用序号作答）

①NaCl晶体， ②液态SO2， ③液态醋酸， ④铜， ⑤BaSO4固体， ⑥纯蔗糖（C12H22O11），

⑦氨水， ⑧熔化的KNO3 ⑨稀硫酸  ⑩CuSO4·5H2O

（2）已知MnO2与浓盐酸可发生如下反应：MnO2 + 4HCl （浓）= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O（反应需要加热）

①用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目______________。

②HCl在上述反应中显示出来的性质是__________。

A 氧化性           B 还原性             C 酸性            D 碱性

③该反应的氧化产物是_________________，还原产物是____________。

④若生成2个 Cl2，则转移的电子个数为______________。

⑤当有7.3gHCl被氧化时，被还原的物质的质量是______________g。

27、在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异病毒的有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。

(1)口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。最新的研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播。气溶胶属于_______(填“胶体”或“溶液”)；常利用_______区分溶液和胶体。

(2)为有效防止新冠病海的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法：

a.MnO2+ 4HCl(浓) = MnCl2 +2H2O+Cl2↑

b. 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O

c. KClO3 +6HCl(浓) = KCl+3Cl2 ↑+3H2O

①常温下，医用酒精、Cl2、KMnO4、MnCl2、浓盐酸中能导电的是_______，属于混合物的是_______ ，属于电解质的是_______ 。

②写出反应b对应的离子方程式：_______ [已知HCl(浓)可拆分为H+和Cl-]

③当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是_______ 反应(填“a”、“b”、“c”下同)；当得到等质量的Cl2时，消耗HCl的质量最多的是_______ 反应。

28、戊烷有三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷和新戊烷。请参考图，写出它们的结构简式__________。

29、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2］是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解所得产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物（铁的氧化物、硫的氧化物、含氮物质、水）的具体成分（已知每个装置中的药品足量）。

（1）利用上述装置完成该实验，则该装置的正确连接顺序为_______________(用装置下面的字母填连接顺序，每个装置都要使用）。加热A前需要通入一段时间N2目的是_______________。

（2）若观察到B中有白色沉淀生成，C中无明显现象，则装置C的作用为_______________,D中白色变为蓝色，写出B中发生反应的离子方程式_______________装置B与装置C能否互换_______________（填 “能”或“否”），原因是_______________（填“能”则不填此空）。

（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请帮他完成表中内容（试剂，仪器和用品自选）。

（4）硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解，若E中收集到的气体只有N2,A中固体残留物Fe2O3的质量为80g,B中沉淀物质的量为2rnol,则生成N2的质量为_______________g。

（5）某含铬(Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵溶液滴定处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀（沉淀中铬元素化合价为+3),该沉淀经干燥后得到amolFeO•FemCrnO3，不考虑处理过程中的实际损耗，则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为_______________mol(用a的代数式表示）。

30、有下列物质的溶液：①CH3COOH　②HCl　③H2SO4　④NaHSO4

（1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)的大小比较为____________(用序号表示，下同)。

（2）将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为___________，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3 mol/L，此温度下醋酸的电离常数Ka＝____________，温度升高，Ka将_____(填“变大”“不变”或“变小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H＋)______，Ka______。

31、反应条件的选择是工业生产的重点课题，既要有适当的反应速率，又要有适当的转化效率(即反应限度)。

(1)某实验小组在实验室模拟工业合成氨。在5L恒温恒容密闭容器中充入1.95molH2和0.65molN2，反应一段时间后容器中NH3的浓度变化如图所示。

①已知N2的沸点为-195℃、O2的沸点为-183℃，则从液态空气中分离获得原料N2时，从液态空气中先汽化的是______(填“N2”或“O2”)。

②0～12min内，用H2表示的化学反应速率v(H2)=______。

③该温度下，达到平衡状态时，=______L2•mol-2(结果保留三位有效数字)。

(2)该实验小组为探究外界条件对化学反应速率的影响进行如下实验。

i.探究常温下等质量金属与酸反应生成氢气速率的影响因素，进行如表实验：

①实验Ⅰ中没发现生成氢气是因为______。由实验Ⅱ、Ⅲ可以得到的结论是______。由实验Ⅱ、Ⅳ可以得到的结论是______。

②甲同学在进行实验Ⅳ时又加入了少量硫酸铜固体，意外发现生成气体速率明显加快，试分析其原因：______。

ii.已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表所示(所取溶液体积均为2mL)。

③由表中数据可知，反应速率由大到小的顺序为______(用编号表示)。

32、某同学为了验证硫铁矿(主要成分为FeS2。含有少量的碳)焙烧产物(产生的气体是SO2，CO2)，设计如下装置进行实验：

回答下列问题：

(1)装置A、B中的试剂分别是_______、_______。

(2)装置D的作用是_______。

(3)验证焙烧后气体产物的实验现象分别为_______、_______；若F中颜色发生改变，写出产生颜色变化反应的离子方程式：_______。取F中反应后的溶液于洁净的试管中。滴加少量KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液中_______(填“含有”或“不含有”)Fe3+；再继续滴加少量氯水，溶液也不变红。产生这种现象的原因可能是_______。

(4)G中盛放足量酸性KMnO4溶液的目的是_______(用离子方程式表示)。

(5)反应完成后经检验，C中剩余固体物质只有Fe2O3，写出FeS2焙烧反应的化学方程式： _______。