河北省邯郸市2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、下列有关乙炔的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是(   )

A.能燃烧生成二氧化碳和水 B.能发生聚合反应

C.分子内所有原子共平面 D.能与氯化氢反应生成氯乙烯

2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．加压后，由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系颜色加深

B．氯水中加入CaCO3粉末以提高氯水中HClO的浓度

C．将碳酸饮料瓶摇晃后，拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出

D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

3、下列溶液一定呈中性的是( )

A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液

C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

4、某原电池装置中，M，N为金属电极，插入某电解质溶液中，M棒变细，N棒变粗。下列所列M，N及电解质溶液中，符合该原电池要求的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A．小苏打可用于生产膨松剂

B．废旧电池中含汞、镉、铅等重金属元素，可就地填埋

C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成

D．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

6、已知质量数为A的某阴离子Rn－,核外有X个电子，则核内中子数为

A．A-x B．A-x-n   C．A-x+n D．A+x-n

7、一气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下该气体放在下列气体中会下沉的是

A．CH4     B．SO2   C．CO2 D．O2

8、下列食品添加剂不属于电解质的是

A．二氧化硫

B．亚硝酸钠

C．葡萄糖酸

D．山梨酸钾

9、某溶液中，只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及其个数b可能为

A．NO3－、4a   B．OH－、8a   C．SO42－、4a   D．SO42－、8a

10、用石墨作电极，电解下列物质的溶液，其实质不是电解水的是（   ）

A.NaNO3 B.NaOH C.Na2SO4 D.BaCl2

11、配制500mL0.100mol•L-1NaCl溶液的部分实验操作示意图如图所示：

下列说法正确的是（    ）

A.实验中需用到的仪器有天平、25mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶等

B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③

C.容量瓶需要用蒸馏水洗涤，干燥后才可用

D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏小

12、下列离子方程式书写正确的是

A.CaCO3与盐酸反应：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑

B.Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2O

C.Cu与FeCl3溶液反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

D.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋OH－＝ClO－＋HCl

13、除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

14、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 mol•L-1NH4HCO3溶液中： K+、Na+、NO3-、Cl-

B. 0.1 mol•L-1FeCl3溶液中： Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

C. 使酚酞变红色的溶液： Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

D. 0.1 mol•L-1Na2SiO3溶液: H+、Na+、Cl-、SO42-

15、市场上经常见到的一种电池，总反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。负极材料是金属锂和碳的复合材料，含Li+导电固体为电解质，下列说法正确的是

A．放电过程中Li+向正极移动

B．可加入硫酸以提高电解质的导电性

C．充电时，Li+向阳极移动

D．放电时，负极反应式为：2Li0.35NiO2+Li++e-═2Li0.85NiO2

16、下列物质中属于共价化合物的是

A．Na2O2   B．NaHSO4 C．HNO3     D．I2

17、某有机物A a g完全燃烧后通过足量的Na2O2，固体质量增重也是a g，则有机物可能是

①H2　②CO　③CH3OH　④HCHO　⑤CH3COOCH3 ⑥C6H12O6　⑦CH3CH2OH　⑧CH3CH2CH3　⑨⑩

A.①② B.⑤⑦⑧

C.④⑤⑨⑩ D.③④⑥⑩

18、如图所示，当向集气瓶内通入17.5mLO2时，最后试管中液面仍在原来的位置，则原试管中NO的体积为

A.10mL B.12mL C.14mL D.8mL

19、将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶1

B．该硝酸中的物质的量浓度是10.8 mol/L

C．和NO的混合气体中，的体积分数是70%

D．得到的和NO混合气体通入一定量O2后被水完全吸收，消耗O2的体积为448 mL

20、A、B、C三种气态烃组成的混合物共a摩尔与足量氧气混合点燃，完全燃烧后恢复到原来的状况(标准状况下)，气体物质的量减少2a摩尔，则三种烃可能是

A．CH4、C2H6、C3H8

B．CH4、C2H4、C3H4

C．C2H4、C2H2、CH4

D．C2H6、C3H6、C2H2

21、苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应：

I.主反应：(g)+3H2(g)⇌ (g)

II.副反应：(g)⇌ (g)

回答下列问题：

(1)已知：III.

IV.2 (g)+15O2(g)=12CO2(g)+6H2O(l)

V. (g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

则___________(用、和表示)。

(2)有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有___________。

A．适当升温

B．适当降温

C．适当加压

D．适当减压

(3)反应I在管式反应器中进行，实际投料往往在的基础上适当增大用量，其目的是___________。

(4)氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时，才能发生反应，机理如图。当中混有微量或CO等杂质时，会导致反应I的产率降低，推测其可能原因为___________。

(5)恒压反应器中，按照投料，发生I、II反应，总压为，平衡时苯的转化率为α，环己烷的分压为p，则反应I的___________(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

22、有以下13种物质，请回答下列问题：

①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 ⑪稀硫酸 ⑫氯化银 ⑬硫酸氢钠

（1）其中能导电的是 ___________； 属于电解质的是 ___________；属于非电解质的是 ___________。

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：___________。物质⑬属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)。

（3）写出物质④和⑪反应的离子方程式：___________。

（4）写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：___________。

23、回答下列问题

(1)氢碘酸也可以用“电解法”制备，装置如图所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H＋和OH-；AB为离子交换膜。

①B膜最佳应选择___________。

②阳极的电极反应式是___________。

③少量的I－因浓度差通过BPM膜，若撤去A膜，其缺点是___________。

(2)利用电化学高级氧化技术可以在电解槽中持续产生·OH，使处理含苯酚(C6H5OH)废水更加高效，装置如下图所示。已知a极主要发生的反应是O2生成H2O2，然后在电解液中产生·OH并迅速与苯酚反应。

①b极连接电源的___________极(填“正”或“负”)。

②a极的电极反应式为___________。

③除电极反应外，电解液中主要发生的反应方程式有___________。

24、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)请写出元素M的基态原子的价电子排布式：________________________。

(2)标准状况下，11.2L AC2含有π键的数目为______。写出AC2的电子式：_________________。

(3)E、F、G的第一电离能由大到小的顺序为：____________。（填元素符号）

(4)LC2I2常温下为深红色液体，能与 CCl4、CS2 等互溶，据此可判断 LC2I2是________(填“极性”或“非极性”)分子。

(5)在①苯、②CH3OH、③CS2、④C2H4、⑤CCl4五种物质中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)。

(6)元素N可以形成分子式为Co（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_______________。

25、材料的发展水平始终是时代进步和人类文明的标志。当前含铁的磁性材料在国防、电子信息等领域中具有广泛应用。请回答下列问题：

(1)基态铁原子的价电子排布图为_______，基态铁原子核外电子的空间运动状态有_______种， 其处在最高能层的电子的电子云形状为_______。

(2)一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如图1所示。

①M分子中C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。

②M分子中的Fe2+与上下两个五元碳环通过配位键相连且Fe2+共提供了6个杂化轨道，则铁原子最可能的杂化方式为_______(填序号)。

A. sp2 B. sp3 C. dsp2 D.d2sp3

③分子中的大π键可用符号π 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)， 则M分子中由碳、氧组成的五元环中的大π键应表示为_______。

(3)铁氮化合物因其特殊的组成和结构而具有优异的铁磁性能，某铁氮化合物的立方晶胞结构如图2所示。

①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为_______。

②该化合物的化学式为_______，若晶胞中距离最近的铁原子和氮原子的距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为_______g·cm-3 (列出计算式即可)。

26、请写出下列反应的化学方程式：

（1）亚硝酸的电离：________

（2）工业上由苯制乙苯：________

（3）制备酚醛树脂：________

27、(1)①写出漂白粉有效成分的化学式___。

②写出1，2—二溴乙烷的结构简式___。

(2)写出四氧化三铁与稀盐酸反应的化学方程式__。

28、有下列物质：①O2   ②CO2  ③AlCl3  ④Na2O   ⑤Na2O2   ⑥NaOH   ⑦CaBr2 ⑧H2O2  ⑨NH4Cl   ⑩Ar。请回答下列问题(填序号，下同)；：

(1)含有极性键的离子化合物是________； 

(2)属于共价化合物的是___________。

29、磷化氢(PH3)常用于缩合催化剂、磷的有机化合物制备等。实验室用白磷(P4)与浓NaOH (过量)加热制备PH3同时得到次磷酸钠(NaH2PO2)装置如图。

已知：PH3是无色有毒气体，有强还原性，易自燃。

(1)仪器a的名称为_______，B应选用图中装置_______。

(2)实验操作有如下步骤：

①打开K1，通入N2一段时间

②检查装置气密性

③关闭，打开磁力加热搅拌器加热至50℃~60℃，滴加烧碱溶液

④在A中加入丁醇和白磷。则正确的操作顺序是________________。

(3)   装置A中发生反应的化学方程式为________，加入丁醇的目的是_________。

(4)反应结束后也要打开，继续通入的目的是_______，装置D的作用是_____。

(5)测定纯度。

提纯A中反应后的混合物，得到()粗品，取1.00g配成溶液，取于锥形瓶中，酸化后加入碘水，充分反应，以淀粉溶液作指示剂，用0.100mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，平均消耗20.00mL。则产品纯度为_____。

用Na2S2O3溶液滴定时尖嘴处开始有气泡，达到滴定终点时无气泡，则测定结果____(“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(相关反应为，)

30、按要求填空：

(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与水反应的化学方程式___________，1molNa2O2参与反应，转移电子数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数)。

(2)氧化铝是两性氧化物，写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。

(3)NaHCO3与NaOH反应的离子方程式为___________。

(4)在钢铁厂生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，否则会发生爆炸事故，用化学方程式解释其中的原因___________。

(5)向KI溶液中，滴加FeCl3溶液，溶液变棕黄色，写出反应的离子方程式___________。

(6)实验室配制FeSO4溶液时根据需要加入一定量H2SO4，久置的FeSO4溶液发黄，原因是酸性条件下被空气氧化，离子方程式为___________。

31、、、均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1)基态原子的价电子排布式为___________，基态、、原子的轨道中未成对电子数目最多的是___________(填元素符号)。

(2)一种的配离子中，的配位数是___________，设为阿伏加德罗常数的值，该配离子中所含键的数目为___________。

(3)在催化下，烯烃、炔烃、醛可与发生加成反应。如①；②；③；④。其中碳原子采取杂化的分子有___________(填物质序号)，分子的空间构型为___________。

(4)铁氰化钾是检验的重要试剂。

①铁氰化钾中，其组成元素的第一电离能由大到小的顺序为_____ (用元素符号表示)。

②铁氰化钾中，存在的化学键为_____ (填标号)。

A．离子键 B．键 C．键 D．分子间作用力 E．金属键

(5)一种合金的立方晶胞如图所示，其沿x轴、y轴、z轴的投影完全相同。

该合金的化学式可表示为_____。若此合金中最近的两个原子核中心之间的距离为，则此合金的密度___________(设阿伏加德罗常数的值为)

32、硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示。

(1)为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是__。

①研磨   ②多次浸取   ③升高温度   ④加压   ⑤搅拌

(2)步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是__(写化学式)。

(3)步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为__。

(4)步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。

①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是__；

②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为__；

③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化的曲线如图，从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是__。

(5)若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为bmol，步骤Ⅲ所得Cd为dmol，最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为__。