河北省唐山市2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是（   ）

A. 稀硫酸 B. 氯气 C. 氯化锌 D. 氯化铜

2、某无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）

A.K+、、、Na+ B.K+、、Na+、Cl-

C.K+、Ca2+、、 D.H+、Cl-、Cu2+、

3、下列说法正确的是

A．50℃时，将pH=4的溶液与pH=10的溶液等体积混合，所得溶液pH=7

B．向氨水中逐滴加入盐酸，同时测定溶液的导电性，结果如图所示。依据实验结果，可推知氨水属于弱电解质

C．等pH的盐酸和醋酸溶液，分别与少许等量相同形状的镁条反应，醋酸溶液中反应的平均速率更快

D．用等浓度的盐酸分别中和等浓度的氨水和NaOH溶液，当两溶液均呈中性时，则两溶液中的离子：

4、下列物质对应的化学式正确的是

A．生石灰的主要成分：

B．纯碱：

C．小苏打：

D．烧碱：

5、如图所示，ΔH1＝-393.5kJ·mol-1，ΔH2＝-395.4kJ/mol，下列说法或表示式正确的是

A．金刚石的稳定性强于石墨

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．C(s、石墨)=C(s、金刚石) ΔH＝+1.9kJ·mol-1

D．断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少

6、某合成高分子的结构如图：下列不属于合成此高聚物单体的是

A．CH2=CH2

B．CH2=CH-CH3

C．CH2=CH-CN

D．CH2=CH-CH=CH2

7、由反应物X 转化为Y 和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

A. 由X→Y反应的△H=E5-E2

B. 由X→Z反应的△H>0

C. 降低压强有利于提高Y的产率

D. 升高温度有利于提高Z的产率

8、由配位键形成的[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中，其中心离子的化合价分别为

A．+2、-2

B．+6、+2

C．+4、+2

D．+2、+2

9、84消毒液可以杀死新型冠状病毒，84消毒液是以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，从化学组成上看次氯酸钠属于

A．酸

B．碱

C．盐类

D．氧化物

10、某可逆反应为，加入一定量X开始反应，混合气体中X的平衡体积分数与温度关系如图所示，下列推断正确的是

A．升高温度，该反应平衡常数K减小

B．压强大小：

C．根据图1的值息，可得出Z的体积分纵和温度的关系如图2

D．在该条件下M点X平衡转化率为

11、碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是

A．分子式为C3H2O3

B．分子中含2个σ键

C．分子中只有极性键

D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72L CO2

12、下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是

A．室温时，NaR溶液的pH大于7

B．向HR溶液中加入锌粒，产生气体

C．向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

D．室温时，pH=2的HR溶液稀释10倍后pH＜3

13、下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是（   ）

A. 1molO2和1molN2所占的体积约为 22.4L

B. 若1molCH4的体积约为22.4L，则一定处于标准状况

C. 在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L

D. 在标准状况下，11.2LN2中含有1molN原子

14、在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     ∆H=-196.6kJ/mol。下表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是

A．在到达平衡时充入He增大压强，不能增大SO2转化率

B．为了增大SO2的转化率，可以控制SO2与O2的投料比小于2

C．在实际生产中，应选择的条件是450℃，10MPa

D．在实际生产中，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳

15、鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列反应中，属于取代反应的是（   ）

A. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

B. 在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2—二溴乙烷

C. 实验室利用乙醇制取乙烯

D. 在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷

17、某烃的相对分子质量为 72，则该烃的一氯取代物最多可能有（不考虑立体异构）

A.9种 B.8种 C.7种 D.6种

18、下列对分子性质的解释中，不正确的是（　　）

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B．由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体

C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D．由右图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子

19、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol N2和1mol O2所占的体积均为22.4 L

B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

C．的AlCl3溶液中含有Cl-的数目为3NA

D．1 mol N2和CO的混合气体中含有的质子数为14 NA

20、时，用溶液分别滴定三种溶液，[p表示负对数，M表示]随变化关系如图所示，已知，一般认为当溶液中离子浓度时，该离子沉淀完全。下列有关分析正确的是

A．②代表滴定溶液的变化关系

B．滴定溶液至a点时，溶液中

C．滴定溶液至时，溶液中：

D．如果完全除去工业废水中的，需要调节溶液的

21、25℃时，现有浓度均为0.1 mol•L-1的下列溶液：①盐酸，②醋酸，③氢氧化钠，④氯化铵，⑤醋酸铵，⑥硫酸氢铵，⑦氨水，请回答下列问题：

(1)溶液③的pH=_______。

(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号)_______。

(3)①、②、③、⑦四种溶液pH由大到小的顺序是(填序号)_______。

(4)已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃_______(填“＞”“＜”或“＝”)25℃。

(5)①，③等体积混合后pH_______7(填“＞”“＜”或“＝”)，①，⑦等体积混合后pH_______7(填“＞”“＜”或“＝”)

22、完成下列问题

(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的离子方程式：___________，反应后得到的溶液呈___________色。用此溶液分别做如下实验：

(2)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为___________，此反应属于___________。

(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得Fe(OH)3胶体。

(4)取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别___________。

(5)胶体和溶液的本质区别：___________

23、KI溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少为____________mol。

24、（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa、25℃时，16 gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312 kJ。N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是   。负极的电极反应方程式是   。

（3）下图是一个电化学过程示意图。

① 锌片上发生的电极反应方程式是   。

② 假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气   L（假设空气中氧气体积含量为20%）

（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。

（5）将0．3 mol AgNO3、0．4 mol Cu(NO3)2和0．1mol KCl溶于水配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，当阴极生成0．1mol气体时，此时，另一极上的气体体积(标准状况)为   。

25、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁粉，其目的是_______。

(2)甲组同学取2mlFeCl2溶液。加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______

(4)丙组同学在2mLFeCl2溶液中加入一定量的NaOH溶液，溶液中出现白色絮状沉淀，后变成红褐色沉淀，沉淀颜色变化涉及的化学反应方程式：_______

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______

26、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数变为10.47%，乙中c电极质量增加。

①电源的N端为________极；

②电极b上发生的电极反应式为___________________________________________；

③电极b上生成的气体在标准状况下的体积___________L；

④电极c的质量变化是________g；

⑤电解前后溶液的pH保持不变的是________。

A．甲溶液   B．乙溶液 C．丙溶液

27、根据下列变化或现象回答相应的问题。

①木炭完全燃烧②打开汽水瓶盖，有气泡产生③盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜⑤纯碱粉末加稀盐酸出现“气泡”⑥铁器生锈⑦用硫酸可以清洗铁锈⑧二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊⑨金属钠在空气中燃烧⑩胃液中含有盐酸，服用适量小苏打（NaHCO3）能治疗胃酸过多。

（1）属于氧化还原反应的是___，属于置换反应的是___。

（2）写出变化③④⑦⑧⑩的离子方程式

③___。

④___。

⑦___。

⑧___。

⑩___。

28、回答下列问题：

(1)高氯酸的化学式：_______，Fe3O4的俗名：_______。

(2)请写出Na2O2与水反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移方向和数目：_______。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：_______。

②氯气与水反应的离子方程式：_______。

(4)标况下，将112L氯化氢通入500mL水中，所得溶液的密度约为ρg/cm3。求所得盐酸的物质的量浓度_______mol/L(含ρ的表达式)。

(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。

29、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、、的混合酸性溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

(1)用合适的化学用语表示硫化氢溶于水显弱酸性的原因：_______；过程①吸收生成CuS沉淀，溶液的酸性_______(选填：“增强”或“减弱”或“不变”)。

(2)①在图示过程②中：被氧化的元素是：_______；

②在图示过程③中：转化为，写出反应的离子方程式_______。

③写出反应①、②、③的总反应的化学方程式：_______。(条件略)

(3)某兴趣小组为探究和的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：

①三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，写出与上述现象相关的产物的化学式，依次为：_______、_______。

②易溶于水并生成次氯酸，当通入的过量，用玻璃棒蘸取三颈瓶中的液体点到淀粉-KI试纸上，将看到的现象是：_______。

③写出足量的NaOH溶液吸收气体的化学方程式：_______。

30、某磁黄铁矿的主要成分是FeXS(S为-2价)， 磁黄铁矿中既含有二价铁又含有三价铁。将一定量的该磁黄铁矿与盐酸完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应，生成2.4g硫单质、 0.5molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中滴加KSCN溶液不变血红色。

回答下列问题：

(1)该磁黄铁矿FexS中，Fe2+ (二价铁) 与Fe3+ (三价铁)的物质的量之比为__________。

(2)该磁黄铁矿FeXS中，x=_________ (保留 2位有效数字)

31、铜的化合物在工农业生产中具有重要地位。请按要求回答下列问题。

Ⅰ.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

(1)已知：①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s)△H=-169kJ·mol﹣1

②C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol﹣1

③CuO(s)=Cu(s)+O2(g)△H=+157kJ·mol﹣1

写出方法c反应的热化学方程式：_______。

(2)在相同的密闭容器中，用上表方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)△H＞0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：

对比上述实验数据，可获得的结论：

①催化剂的催化效率：实验i_______实验ii(填“＞”“＜”“=”，下同)。

②T1_______T2。

Ⅱ.在2L的恒温密闭容器中通入5molO2并加入足量Cu2S发生反应：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H1=-271.4kJ/mol，反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示。

(3)反应前2min平均反应速率v(SO2)=_______；该温度下反应的平衡常数K=_______。若保持温度不变向平衡体系中再通入1molO2，达到新平衡后氧气的体积分数_______(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。

32、下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由吸附光敏染料(D)的TiO2。纳米晶体涂敷在导电玻璃上构成，另一电极由Pt-导电玻璃构成，工作原理为：

①TiO2/D+TiO2/D*(激发态)

②TiO2/D*→TiO2/D+e-

③还原剂A+D→D+氧化产物B

④还原剂A再生

回答下列问题：

(1)Pt电极是该电池的_______极(填“正”或“负”)。

(2)结合图示写出③的离子方程式(其中染料分子用D表示)_______。

(3)电池工作过程中，导带中的e-会与D+发生复合，该反应的速率常数为kˊ，步骤③的速率常数为k，若该电池持续稳定工作，则k_______kˊ(填“＞”或“＜”)。

(4)导电玻璃材料的选择非常重要，你认为该材料应具备哪些性能(回答两条即可)_______。

(5)一种经典的染料D以金属离子Mx+为中心，2，2ˊ-联吡啶衍生物(用L表示，结构如图，分子式为C12H8N2O4)和SCN-为配体，化学式可用M(L)n(NCS)6-2n表示。

①已知D中C、H、N元素质量分数分别为44.25%、2.27%、11.91%，通过计算判断出金属M的种类_______，n=_______。

②若D为抗磁性，写出中心离子Mx+价电子的轨道表示式_______，其杂化轨道类型为_______。

③已知SCN-中N原子与中心离子配位，画出D可能的结构，配体L用表示_______。