河北省邯郸市2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、工业上在水溶液中制备过氧化氢的一种方法如图所示：

下列推测不合理的是

A．具有强氧化性，硫化合价为+6

B．反应②可以发生的原因可能是水溶性较小

C．以上有两步反应为氧化还原反应

D．以上有两种物质可循环使用，体现了绿色化学理念

2、为了减少污染，某工厂用硫化钠溶液来吸收工厂烟气中的SO2，反应的化学方程式为：2Na2S+5SO2+2H2O═4X+3S↓，则X的化学式为

A.NaHSO3

B.Na2SO4

C.Na2SO3

D.H2SO4

3、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是

A. 温室效应——CO2    B. 光化学污染——NO2

C. 酸雨——SO2    D. 臭氧层破坏——CO

4、有一份白色粉末样品，可能是CuSO4、FeCl3、CaCO3、KOH、NaCl中的一种或几种。对样品初步检验：①加水得到无色溶液，②测得溶液pH=12。分析中错误的是

A．粉末白色说明一定不存在FeCl3

B．检验①说明只不存在CuSO4

C．溶液pH=12说明存在KOH

D．可用焰色反应作进一步检验

5、下列化学用语使用正确的是

A．羟基的电子式：

B．甲烷的分子结构模型：

C．草酸的最简式：CH2O

D．乙醚的结构简式：CH3OCH3

6、 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

B. 0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NA

C. 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA

D. 1mol碳正离子所含的电子数为11NA

7、N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol。下列说法正确的是

A．①→④所有过程都是放热过程

B．②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂

C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3

D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量

8、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:

B.钠与水反应：

C.酸化KIO3和KI的混合溶液：

D.将铜丝插入稀硝酸中：

9、下列有关化学平衡移动叙述中正确的是（   ）

图一 图二   图三 图四

A．可逆反应：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黄色)＋2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硫酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一

B．可逆反应Co(H2O)62＋(粉红色)＋4Cl－CoCl42－ (蓝色)＋6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二

C．可逆反应：2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三

D．可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四

10、下列说法正确的是

A．淀粉没有甜味，不属于糖类

B．医用酒精能使蛋白质变性而常用于灭菌消毒

C．油脂属于高分子化合物，是人体不可缺少的营养物质

D．合成橡胶、有机玻璃、酚醛树脂等都要通过加聚反应制备

11、通常所指的三大合成材料是

①合成橡胶  ②涂料   ③塑料  ④合成纤维   ⑤黏合剂   ⑥复合材料

A.①④⑥ B.②③⑤ C.②③⑥ D.①③④

12、常温下将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的PH=7则此溶液中(   )

A.C(HCOO﹣)>C(Na+) B.C(HCOO﹣)＜C(Na+)

C.(HCOO﹣)=C(Na+) D.无法确定关系

13、修饰催化剂使其高效地将和转化为，反应原理：。在恒容密闭容器中充入和发生上述反应。下列说法错误的是

A．达到平衡后，再充入少量，的平衡转化率增大

B．其他条件不变，加入催化剂，能同时增大正、逆反应速率

C．其他条件不变，充入氩气，能使平衡向正反应方向移动

D．其他条件不变，降低温度，能降低正、逆反应速率

14、下列物质鉴别的方法错误的是

A．用燃烧法鉴别乙烷、乙烯和乙炔

B．用X射线衍射测定有机物晶体结构

C．用溴水鉴别苯、己烷和溴苯

D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和环己烯

15、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

B. 1.4g乙烯和丙烯混合气体中含有C-H键的数目为0.2NA

C. 若将lmol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NA

D. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

16、下列有关说法错误的是

A. 22. 4L氯气与足量铁反应一定转移2mol电子

B. 1mol氯气通入水中转移电子小于1mol

C. 1mol氯气通入足量NaOH溶液中转移电子可能等于1mol

D. 浓盐酸与氯酸钾反应生成3mol氯气转移5mol电子

17、下表各组物质（或者它们的溶液）通过一步反应可实现如图所示的转化的是

A.A B.B C.C D.D

18、用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是

A．NaOH、H2SO4

B．CuCl2、Cu(NO3)2

C．Na2SO4、NaCl

D．KNO3、AgNO3

19、已知物质X在一定条件下能发生如图所示转化。下列说法错误的是

A．反应①②③均为氧化还原反应

B．X可能与反应

C．物质A可以是或

D．若不考虑反应③，X也可以是有机物

20、某化学兴趣小组为探究草酸晶体分解的产物，设计的实验装置如图所示，下列说法正确的是

A．实验开始时，先点燃A装置处的酒精灯，后点燃F装置处的酒精灯

B．C、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸

C．B装置中的现象为蓝色粉末变白，说明分解产物中有水生成

D．G装置中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO生成

21、有A、B、C、D四种主族元素，原子序数依次增大，A元素原子轨道上有2个未成对电子。B元素原子的p轨道中有3个未成对电子，其简单气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的简单氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。D元素原子得一个电子填入轨道后，轨道为全充满状态。请回答下列问题：

(1)分子中含有___________个键，属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)B的简单气态氢化物的立体构型为___________，原子采用___________杂化。

(3)写出的常见氧化物与的氧化物中互为等电子体的一组物质：___________。

(4)C元素的电负性___________(填“＞”“＜”或“=”)D元素的电负性，用一个化学方程式表示：___________。

22、离子方程式RO3n-+F2+mOH-=RO4- +aF- +H2O，试推算未知数n=___，a=___，m=____，RO3n- 中元素R的化合价为____。

23、(1)燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，—空气燃料电池是一种碱性(20%—30%的溶液)燃料电池。电池放电时，

负极的电极反应式为___________。

正极的电极反应式为___________。

(2)如图是一个电解过程示意图，假设使用—空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板。

①若X为铁，Y为银，a为一定浓度的硝酸银溶液，通电后，Y极板上发生的电极反应式为：___________。

②若X、Y分别为石墨和铜，a为溶液，铜片的质量变化，则—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气___________L。(假设空气中氧气体积分数为20%)

24、(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。

①相连的两种物质都是电解质的是___(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是___。

②图中相连的两种物质能够相互反应的是___，所属的基本反应类型是___反应。

③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为___。

④用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为___，要证明该分散系的实验方法是___。

(2)分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。

①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得出SO3与NaOH反应的化学方程式为___。

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的化学方程式___、___。

25、经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：

2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O

（1）该反应的氧化剂是_______，被氧化的是_________元素。

（2）若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。

（3）用双线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目。

26、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。

(1)元素X的单质分子是____(写化学式)。

(2)Y位于元素周期表中的第____周期，第_____族。

(3)比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是______。

27、原电池是一种将_______能转化为_______能的装置。如图所示的原电池装置中，锌片发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应为_______； 铜片上能够观察到的现象是_______，电子由_______(填“正”或“负”，下同)极经导线移向_______极，总反应的离子方程式为_______。

28、NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

(1)NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

(2)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

完成下列填空：

(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是______________________。

(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式_________________________。

(3)处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO__   _g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

(4)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。

29、酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钾溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问题：

(1)烧杯中盛放的是_______溶液，该溶液的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察为_______色；

(2)小明向氢氧化钾溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_______，(用离子方程式表示)该反应的化学方程式为_______，然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究：

(提出问题)氢氧化钾溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？

(查阅资料)硫酸钾溶液呈中性。

(猜想假设)猜想Ⅰ：硫酸钾和氢氧化钾；猜想Ⅱ：硫酸钾和硫酸；猜想Ⅲ：_______。

(设计实验)将下表空白处填写完整

(反思与评价)小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是_______，可以改为向废液中加入少量_______，溶液变为红色，证明猜想Ⅱ成立。

30、黄钠铁矾[NaaFeb(SO4)c(OH)d]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去铁。为测定黄钠铁矾的组成，该小组进行了如下实验：

①称取12.125 g样品，加盐酸完全溶解后，配成250.00 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，再用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2(反应原理为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗30.00 mL Na2S2O3溶液至终点。

③另取50.00 mL溶液A，加入足量BaCl2溶液充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥后，称得其质量为2.330 g。

（1）NaaFeb(SO4)c(OH)d中a、b、c、d之间的代数关系式为   。

（2）通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程)。

31、硼单质及其化合物在生产生活中应用广泛。

(1)离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物，被认为是21世纪理想的绿色溶剂。氯代丁基甲基咪唑离子液()可以与发生离子交换反应合成离子液体，如下图所示：

①第二周期中第一电离能介于B与N之间的元素为___________(写元素符号)；中N原子的杂化方式为___________，的立体构型为___________。

②已知分子或离子中的大键可以用表示，其中m表示参与形成大键的原子数，n表示大键中的电子数，则中的大键可以表示为___________。

(2)硼酸是极弱的一元酸，如图为晶体的片层结构，同一层内硼酸分子间通过___________相结合，层与层之间通过___________相结合。在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是___________。

(3)一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示：

①该化合物的化学式为___________。

②设阿伏加德罗常数的值为，则晶胞的密度为___________(用含a、的代数式表示)。

32、海水是资源宝库，下图是对海水资源的综合利用(部分操作或试剂已省略)。

请回答下列问题：

（1）步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是___________，步骤II将溴吹出的气体X不可能是下列的___________(填字母)。

A.二氧化硫B.空气C.氩气D.二氧化碳

写出步骤II过程中用硫酸酸化得到单质溴的离子方程式：___________。

（2）工业上从卤水中提取镁，常选用作为沉淀剂的碱为___________(填化学式)，选用该物质的主要原因是___________。

（3）海水淡化常见的方法有蒸馏法、___________、离子交换法，离子交换法净化水过程如图所示。阴离子树脂填充段存在反应的离子方程式为___________。