河北省衡水市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、下列说法正确的是

A. SiO2是制造光导纤维的重要材料

B. SiO2溶于水生成硅酸

C. 晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应

D. 硅酸钠是硅酸盐，俗称水玻璃，但不能溶于水

2、下列说法正确的是

A．苯中滴加酸性高锰酸钾溶液后，液体分层，上层溶液呈紫红色

B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

C．己烷有 4 种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

D．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成

3、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是(  )

A．Fe3+、Al3+ B．Al3+ C．Fe2+、Al3+ D．NH4+

4、应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是

A.砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

B.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

C.Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱

D.非金属性F>Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2＋2NaCl=Cl2＋2NaF

5、“绿水青山就是金山银山”。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是

A．生活垃圾直接露天焚烧，减少处理成本

B．大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活

C．加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量

D．推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染

6、根据实验操作或现象得出的结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、以甲基橙为指示剂，用标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达到终点时，溶液的颜色变化为（   ）

A.由黄色到红色 B.由橙色到红色

C.由黄色到橙色 D.由红色到橙色

8、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．四氧化三铁常用作油漆的红色颜料

B．碳酸钙和二氧化硅均为制作玻璃的原料

C．焰色试验利用了金属元素的化学性质

D．次氯酸能用来杀死水中的细菌，利用了次氯酸的酸性

9、NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．23 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为1.5NA

B．一定条件下，1 mol N2与3 mol H2充分反应后含有的NH3分子数为2NA

C．50 mL18 mol/L浓硫酸与足量铜反应，被还原的硫酸的物质的量为0.9 mol

D．标准状况下，11.2 L SO3中含有氧原子1.5NA

10、下列化学反应属于吸热反应的是(　　)

A. 碘的升华   B. 生石灰溶于水   C. 镁和稀硫酸反应   D. 木炭和二氧化碳反应

11、下列有关物质的表达式不正确的是

A. 乙烯的最简式：C2H4   B. CS2分子的结构式：S═C═S

C. 醛基的结构简式：﹣CHO   D. 羟基的电子式为：

12、从铝土矿中提取铝的工艺流程如图所示，下列说法正确的是

A．上述流程中涉及的反应均为非氧化还原反应

B．反应②中过量CO2可以用过量HCl代替

C．实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行

D．反应①中的主要反应为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O

13、下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列微粒能大量共存且加入少量试剂发生的离子反应方程式正确的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列转化需要加入还原剂才能实现的是

A．

B．

C．

D．

16、下列关于甲烷的叙述错误的是

A．是最简单的烷烃

B．能发生加成反应

C．是天然气的主要成分

D．分子空间构型为正四面体

17、下列关于实验描述正确的是

A. 向浓氨水中滴加饱和溶液，可以制得胶体

B. 为除去Mg(OH)2 固体中少量Ca(OH)2，可用饱和MgCl2溶液多次洗涤，再水洗、干燥

C. 向溶液 X 中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明溶液 X 中含有CO32－

D. 卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后，恢复至室温，再滴加AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃Y中含有氯原子

18、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0．1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1。下列说法正确的是

A. Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同

B. Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性

C. 简单离子的半径：R﹥W﹥Y﹥Z

D. 因X与Y组成的分子间存在氢键，所以X与Y组成的分子比X与R组成的分子稳定

19、下列变化为吸热反应的是

A.H2O(l)=H2O(g)；ΔH＝+44.0 kJ/mol

B.在高温条件下碳与水蒸气的反应

C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D.能量变化如图所示的化学反应

20、城市居民使用的石油气的主要成分为丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这些杂质是

A.丙烷与丁烷 B.乙烷与丙烷 C.乙烷与戊烷 D.戊烷与己烷

21、含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：

(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：_________________________________。

(2)Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子反应方程式______________________________。

(3)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面____________，则发生了钝化；若铁棒表面________________，则未发生反应。

(4)用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：______________________________。

(5)减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：____________________________。

(6)制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O22CuO，CuO+ H2SO4＝ CuSO4+H2O，

方法二：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：_____________________________________________(答任一点)。

22、已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

(1)写出碳酸的第一步电离方程式________________________。

(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②溶液、③溶液，pH由大到小的顺序为________(填序号)。

(3)25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式________________。

(4)将浓度为0.02mo/L的HCN与溶液等体积混合，测得混合溶液中，下列关系正确的是（________）

a．

b．

c．

23、海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：

回答下列问题：

<span style="font-size: 14px; font-family: "Times New Roman&quot;;"><span contenteditable="true">(1)</span></span>写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式_______________________。操作①的名称________。

(2)加入试剂①，反应的离子方程式为___________________。

(3)操作②的名称__________。

(4)经操作③最终可得金属镁，该反应的化学方程式是________________。

24、将一定量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L−1稀盐酸。加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）该实验需要配制450mL、0.1mol•L−1的稀盐酸。除了需要用到量筒、烧杯、胶头滴管之外，还需要用到的玻璃仪器是___。

（2）若用浓度为10mol•L-1的盐酸来配制0.1mol•L-1稀盐酸，需要量取该盐酸___ mL。

（3）据图所示，当加入盐酸体积0.2～0.3L时的离子方程式为___。

（4）根据已知数据可知混合溶液中NaOH的物质的量为___mol。

25、I.完成下列问题

(1)N2H4(肼)常用作火箭推进剂。

已知：①

②，

请写出气态N2H4(肼)在NO2气体中燃烧，生成N2、液态H2O反应的热化学方程式___________。

II.电化学在生产、生活中有广泛的应用。

(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导。则c电极的名称为___________，d电极上的电极反应式为___________。

(3)高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。

资料：高铁酸钾(K2FeO4)固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓KOH溶液。K2FeO4在碱性溶液中性质稳定。研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K2FeO4，装置示意图如下。

①Ni电极作___________ (填“阴”或“阳”)极。

②Fe电极上的电极反应为___________。

③循环使用的物质是___________ (填化学式)溶液。

④向阳极流出液中加入饱和KOH溶液，析出紫色固体。试从平衡的角度解释析出固体的原因：___________。

26、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCO的酸性最强的是_______，最弱的是_______。

(2)同浓度的CH3COO-、HCO、CO、ClO-水解能力最强的是_______。

(3)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______(填字母序号，下同)。

A. c(H＋)

B.

C. c(H＋)·c(OH-)

D.

E.

(4)体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：

则HX属于_______(填“强酸”、“弱酸”)

(5)明矾可用做自来水净水剂，化学式KAl(SO4)2·12H2O，其溶液显_______(填“酸性”、“碱性”“中性”)，原因是_______(用离子方程式表示)。该溶液中各离子浓度大小关系式为_______。

27、将25℃、101kPa 条件下的氯化氢(HCl)气体49.6 L，通入127 mL 水中( 已知水的密度为1.00g·cm-3)，得到密度为1.19g.cm-3的盐酸。(已知：25℃、101kPa条件下，气体摩尔体积为24.8 L·mol -1)

（1）此盐酸中溶质的质量分数是多少?________________

（2）此盐酸中HCl 的物质的量浓度是多少?_____________

28、化学反应的速率与限度在社会生产、生活和科学研究中具有广泛的应用，对人类文明的进步和现代化建设具有重大的价值，与我们每个人息息相关。恒温条件下，在5L恒容密闭容器内充入1.5molX(g)与2.0molY(g)，反应10min后达到平衡，此时X的物质的量减少1mol，Y的物质的量浓度为，0~10min内，生成Z的平均反应速率为。请回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为__________________。

(2)0~10min内，______

(3)反应达到平衡状态时，X、Y的转化率分别为______(保留三位有效数字)。

(4)若改变下列一个条件，推测该反应的速率变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：

①将容器的体积扩大为10L，化学反应速率______。

②充入1mol氦气，化学反应速率______。

(5)下列说法能判断该反应达到平衡状态的是______(填标号)。

A．容器内混合气体的平均相对分子质量不变

B．

C．容器内混合气体的压强不变

D．容器内混合气体的密度不变

29、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

（1）可通过观察图一的现象：_______________，而定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是_____________，你认为还可以作何改进？____________________。

图一   图二

（2）检查图二装置气密性的方法是_______________________。图二所示实验中需测量的数据是________________________。

30、一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，10 min时，反应达到平衡状态，此时容器中还含有3 mol SO2。

(1)反应起始时， SO2的浓度为___，O2的浓度为___，反应生成了___mol SO3，v(SO2)=___。

(2)平衡时SO3的浓度是__，SO2的转化率是___。

(3)平衡时容器内气体的总物质的量为__mol。

(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是______(填序号)。

①体系内压强不再改变

②容器内气体的密度不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变

④v正(SO3)=2v逆(O2)

⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)=2∶1∶2

31、磷酸铁(FePO4)常用作电极材料.以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备磷酸铁的流程如图：

已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：

回答下列问题：

(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有______(回答一条即可)。滤渣1的主要成分是_____。

(2)“还原”过程中反应的离子方程式为______。

(3)“除铝”时加入的试剂a可以为______(填标号)。

A.CO2 B.FeO C.氨水

(4)“沉铁”时选用试剂(NH4)2HPO4而不用Na2HPO4，原因是_____。

(5)某磷酸铁锂电池充放电时的反应为LixC6+Li(1-x)FePO46C+LiFePO4，则充电时阳极的电极反应式为_____。

32、试回答下列问题：

i.

(1)实验测得，5 g甲醇()液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________．

(2)已知：

则______。

ii.二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①

②

③

回答下列问题：

(3)反应的______；

(4)下列措施中，能提高(1)中产率的有______(填字母)。

A．使用过量的CO             B．升高温度                    C．增大压强

(5)已知某些化学键的键能数据如下表：

则反应的焓变______。