河北省唐山市2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

1、下列说法错误的是（   ）

A.ns电子的能量可能低于(n-1)p电子的能量

B.6C的电子排布式1s22s22p，违反了洪特规则

C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理

2、下列说法正确的是

A．油脂饱和程度越大，熔点越低

B．蕉糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质

C．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应

D．溶液和溶液均可使蛋白质变性

3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（       ）

A．

B．

C．

D．

4、抗病毒药物泛昔洛韦（Famciclovir）的结构简式如图所示，关于泛昔洛韦的说法错误的是

A.最多含2个-COOC-

B.核磁共振氢谱有8种峰

C.5个N原子不可能处于同一平面

D.既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应

5、下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（   ）

A. B. C. D.

6、在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施不正确的是 (   )

A. 制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片

B. 在气体的制备实验中，若尾气污染空气，一定要用水吸收尾气

C. 用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，实验中应在试管口处放一团棉花

D. 在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯

7、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．Cl2具有强氧化性，可用作纸张的漂白剂

B．NaHCO3具有不稳定性，可用于治疗胃酸过多

C．HClO不稳定，见光易分解，可以做杀菌、消毒、漂白

D．Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2，可为航天员供氧

8、已知表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是(   )

A.石墨和的混合固体中含碳原子数为

B.溶液中含数为

C.标准状况下，含有的分子数为

D.和足量的硫粉加热，充分反应后转移的电子数为

9、一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol/L；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列的叙述正确的是(  )

A. B.平衡向右移动

C.B的转化率提高 D.C的百分含量增大

10、可逆反应A(g)＋4B(g)2C(g)＋D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是

A. v(A)＝0.2 mol/(L·min)   B. v(B)＝0.6 mol/(L·min)

C. v(C)＝0.5 mol/(L·min)   D. v(D)＝0.01 mol/(L·s)

11、下列叙述正确的是

A.1mol任何物质都含有6.02×1023分子

B.1mol氢气的质量为2g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子

C.氢气的摩尔质量为2g

D.1mol氢气的体积是22.4L

12、将稀硫酸和铁粉按一定顺序依次加入到一定量的硫酸铜溶液中充分反应。实验过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是

A．先加入的是铁粉，后加入的是稀硫酸

B．b、d点对应的剩余固体种类不同

C．=6.4

D．向f点对应溶液中加入铁粉有气泡产生

13、某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：

下列实验分析中，不正确的是

A．①说明Cl2被完全消耗

B．②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI

C．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−

D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化

14、利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

15、下列有关说法正确的是

A．直径为2.5μm的颗粒在空气中形成气溶胶

B．用可见光束照射可区别溶液和胶体

C．氨水可以导电，说明NH3是电解质

D．氧化还原反应都是放热反应

16、过二硫酸盐在工业上用途广泛，用作强氧化剂等。用过二硫酸盐(含)去除溶液中的反应原理：     。该反应的分步机理和能量变化如下：

步骤①：

步骤②：

下列说法错误的是

A．步骤①为吸热反应，步骤②为放热反应

B．步骤①的反应速率大于步骤②

C．总反应的，其大小与步骤①②的活化能无关

D．是该反应的催化剂

17、常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A.0.01mol·L－1 B.0.017mol·L－1

C.0.05mol·L－1 D.0.50mol·L－1

18、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．收集氯气用排饱和食盐水的方法

B．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3

C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3

19、下列有关物质的分类或有关物质的说法正确的是

A. 一氧化碳、二氧化氮、一氧化氮都是大气污染物，在空气中都能稳定存在

B. 高锰酸钾或重铬酸钾不能与草酸或铝粉存放在同一个药品柜里

C. 二氧化硅、五氧化二磷都是酸性氧化物，都与水反应生成相应的含氧酸

D. 氧化钠、过氧化钠都是含氧化合物，与水反应产物相同

20、与下图图像有关的叙述，正确的是

A．表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量

B．表示的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g) △H= －241.8 kJ·mol-1

C．表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ

D．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和

21、按下图装置进行实验，并回答下列问题(提示：装置A为B的化学电源)

（1）锌极为__________极，电极反应式为__________________________________

（2）石墨棒C1为______极，电极反应式为__________________________________，石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________________

（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_________g；

（4）此时装置B中OH－的物质的量为________mol。

22、CO2是燃烧和代谢的最终产物，也是造成温室效应的废气，但CO2作为一种资源，开发和利用的前景十分诱人。

I、利用太阳能，以CO2为原料制取炭黑的流程如上图所示。过程2的化学方程式为：__________。

II、近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应制取甲醇。其工艺流程如图所示：

（1）①由吸收池导入分解池中的主要物质的化学式是____________。

②上述流程中____________（填化学式）可循环使用，该流程体现了“绿色化学”理念。

（2）不同温度下，在1L恒容密闭容器中充入2mol CO2和5 mol H2，相同时间内测得CO2的转化率随温度变化如下图所示：

①合成塔中发生的化学反应方程式为____________。

②T1时a点v（正）____________v（逆）（填“>”，“<”，“=”）

③计算温度为T4时b的平衡常数为____________。

（3）为检验吸收池中饱和K2CO3溶液是否充足，量取l00mL吸收液用0.10 mol./L盐酸滴定，生成的V(CO2)（标准状况下）随V（盐酸）变化关系如图所示：

则该l00mL吸收液还可吸收标准状况下_______mLCO2.

III、以稀硫酸为电解质溶液，惰性材料为电极，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如右图所示。

（1）H+的移动方向是_______________（填从左至右或从右至左）；

（2）产生乙烯的电极反应式为_______________。

23、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

(1)上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______(选填字母).

(4)在830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，H2(g)的体积分数是__________。

24、（1）标况下11gCO2的物质的量为___，体积为___。

（2）已知4.8g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为___。

（3）等物质的量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为____；气体的质量比为___。

（4）12gCH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为___。

25、根据要求回答下列问题

(1)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式为如图，则所含官能团的名称是___________

(2)分子式为C6H9Br的有机物，其结构不可能是___________

①只含一个双键的直链有机物        ②含一个三键的直链有机物

③含一个双键的环状有机物            ④含2个双键的环状有机物

(3)某有机物的结构简式如图所示，则该有机物的分子式为___________，该物质属于___________ (填类别)

(4)分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构) ___________种。

(5)下列关于有机物的说法正确的是___________。

①分子内含有苯环和羟基的化合物一定属于酚类

②分子式为C2H4的有机物一定表示一种物质

③C3H8和C6H14一定属于同一类物质

④相对分子质量相同的物质，一定互为同分异构体

26、肼（N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体。具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。

（1）已知肼的球棍棋型如图1所示，试写出肼的电子式：________。

（2）目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示。________（填“a”或“b”）电极为电池的负极。

（3）在1L固定体积的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生：N2H4(I)N2(g)+2H2(g)，测得容器中与时间关系如图3所示，则0〜4min氮气的平均速率v(N2)=________。

27、表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素，请回答下列问题。

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是 _______(填元素名称)

(2)在这些元索中，形成化合物种类最多的是_______(填元素符号)

(3)①、②、③的阳离子半径由大到小顺序是_______(用离子符号表示)

(4)如图模型表示的分子中，不可能由④和氢原子形成的是_______(填序号)。

(5)①、③、⑤、⑦最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式，下同)酸性最强的是_______。

(6)写出①、③最高价氧化物对应水化物在有水存在条件下相互反应的离子方程式：_______。

(7)主族元素砷(As)的部分信息如图所示。

i.砷(As)在周期表中的位置是_______。

ii.下列说法正确的是_______(填序号)。

a.砷元素的最高化合价为+4   

b.推测砷有多种氧化物

c.⑦的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性

28、铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸，放电时该电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。试根据上述信息回答下列问题：

（1）蓄电池的负极材料是__________。

（2）放电时，正极反应为___________________________________________

（3）放电时，电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向________极。

29、氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图操作流程：

(1)操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、埚埚钳外，还需要用到的仪器是_______

(2)实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_______(填字母)。

A．粗盐没有全部溶解即过滤

B．蒸发时有液滴飞溅

C．蒸发后所得“精盐”很潮湿

D．蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上

(3)小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的、、等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中滤液1做了如图处理：

提供的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、和溶液。

①从提供的试剂中选择，a所代表的试剂是_______、_______、溶液(各试剂均稍过量)。

②判断“滤液I中是否已除尽操作是_______.

③在“滤液2”中加盐酸的作用是_______、_______(用化学方程式表示)。

30、用活性炭还原法可以处理氮氧化物。如反应： 。在时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

(1)T1℃时，该反应的平衡常数 ______

(2)30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ______ 答一种即可

31、以软锰矿与黄铁矿为主要原料制备高品质的工艺流程：

已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为、，还均含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；

②该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH：

回答下列问题：

(1)基态的价层电子排布图为___________。

(2)“酸浸”过程中，为提高反应速率可以采取的措施有___________(写一条)。

(3)“酸浸”加入后，主要反应的离子方程式：

滤渣1的主要成分为S、___________，加入后迅速产生大量气泡，可减少滤渣1在矿粉表面的附着，有利于酸浸。分析迅速产生气泡的原因：___________。

(4)“调pH”操作中需调节溶液pH范围为4.7～6.0，此时滤渣2的主要成分为___________(填化学式)。

(5)“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为___________。

(6)利用惰性电极电解体系获得的机理如图所示，硫酸浓度与电流效率η的关系如图所示。硫酸浓度超过时，电流效率η降低的原因是___________。()

32、调控石油中丁烯(C4H8)催化裂解制丙烯/乙烯的比例有助于优化烯烃资源利用。

①3CH2=CHCH2CH3(g)4CH2=CHCH3(g) △H1

②CH2=CHCH2CH3(g)2CH2=CH2(g) △H2

(1)由表格列出了几种化学键的键能，计算反应②的△H2=_____。

(2)为了提高丁烯平衡转化率，可以采取的措施有_____，_____(至少写出两条)。

(3)温度可以影响丙烯/乙烯的在体系中的平衡组成，如图所示。下列对丁烯催化裂解反应体系的说法合理的有_____。

a.由于竞争反应的存在，丙烯的平衡组成存在最大值

b.480℃后温度升高，丙烯平衡时的产率降低，说明反应①为放热反应

c.适当降低反应温度是提高的有效途径

d.升高温度，反应②的平衡正向移动

(4)工业生产中，温度对丙烯与乙烯选择性的影响如图所示。

580℃时，向恒容密闭容器中投入amol/L的丁烯研究其裂解反应。达到平衡后，丙烯的浓度为bmol/L，乙烯的浓度为cmol/L。请写出反应①的平衡常数表达式_____，计算反应①的平衡常数(写出计算过程，用含a、b、c的式子表示)。