河北省邢台市2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、常温下，向20 mL的某稀盐酸中滴入0.1 mol·L-1的羟胺溶液， 羟胺的电离方程式为：NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－(25℃常温时， Kb＝9.0×l0－9)。溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴入羟胺溶液体积的变化如图(已知：lg3＝0.5)，下列分析正确的是

A.0.1 mol·L-1羟胺溶液的 pH＝8.5 B.b点溶液中：c(H+) =c(OH-)

C.d点对应溶液中存在：c(H+)＝c (OH-)＋c (NH2OH) D.该稀盐酸的浓度为0.2 mol·L-1

2、对下列图示实验的描述正确的是

A．图1所示的实验：将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，电解后电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属的阳极泥

B．图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀

C．图3所示的实验：用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热

D．图4所示的实验：根据烧瓶中气体颜色变化判断2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应

3、下列各组有机物，无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值的是（   ）

A.C6H14和C7H14O3 B.C2H6O和C2H4 C.C5H8和C6H6 D.C2H6和C3H8

4、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、将足量的铜屑加入到浓度均为2mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为（）

A.0.6mol B.0.8mol C.0.45mol D.0.4mol

6、设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．常温常压下，2.24LCO和混合气体中含有的碳原子数目小于

B．溶液中，的个数为

C．标准状况下，14g和CO的混合气体中分子数目为

D．2.3gNa与足量完全反应，反应中转移的电子数介于和间

7、下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量相等的是 （  ）

A. 50mL  3mol·L－1 的KClO3   B. 75 mL  2 mol·L－1 的NH4Cl

C. 125 mL  2 mol·L－1 的CaCl2   D. 150 mL  3 mol·L－1 的NaCl

8、阿斯巴甜是一种有清爽甜味的有机化合物，是人造甜味剂之一，其结构简式如图所示，下列有关阿斯巴甜的说法正确的是

A．该有机物属于烃

B．该有机物含有羧基和氨基，能与溶液反应

C．该有机物可以发生取代反应，但不能发生加成反应

D．该有机物所有原子一定在同一平面内

9、下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是

A. 150 mL 1 mol/L的NaCl溶液    B. 75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液

C. 150 mL 2 mol/L的KCl溶液    D. 75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液

10、下列食品添加剂主要用于延长食品保质期的是

A．抗氧化剂

B．增味剂

C．着色剂

D．膨松剂

11、化合物X结构如图，下列说法不正确的是

A．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗

B．所有C原子可能共平面

C．分子中含4种含氧官能团

D．在酸性条件下水解的产物均可使酸性溶液褪色

12、下列离子方程式正确的是

A．用SO2溶液吸收溴蒸汽：SO2+Br2+2H2O=+2Br-+4H+

B．FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

C．用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．腐蚀印刷线路板的反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

13、下列关于苯(下图所示)的叙述正确的是（ ）

A. 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层

B. 反应①常温下能进行，其有机产物为

C. 反应③为加成反应，产物是三硝基甲苯

D. 反应④中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

14、大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物—光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示。下列说法正确的是

A．该过程中作催化剂

B．反应过程中没有电子转移

C．反应过程中氮氧化物不断被消耗

D．1mol丙烯转化为1mol甲醛和1mol乙醛的过程中，转移的电子数为4NA

15、下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A.Ca2+、Na＋、NO3－、ClO－ B.NH4＋、Na＋、HCO3－、OH－

C.H＋、K＋、MnO4－、S2－ D.Mg2+、K＋、Cl－、OH－

16、相对分子质量为136的芳香族化合物和相对分子质量为74 的饱和一元醇发生酯化反应，生成酯的结构可能有(不考虑立体异构)

A. 8种   B. 12种   C. 16种   D. 32 种

17、

A. 先用稀NaOH溶液洗，再用水冲洗    B. 先用水洗，再用酒精冲洗

C. 先用酒精洗，再用水冲洗    D. 用布擦去后再用水冲洗

18、2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是

A. 此反应是氧化还原反应   B. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

C. 在反应中N2O4做还原剂   D. R的分子式为C2H8N2

19、利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是

A．装置甲比较AgCl和AgI的Ksp

B．装置乙用MgCl2溶液制取无水MgCl2

C．装置丙比较C和S的非金属性

D．装置丁在铁制物品上镀铜

20、室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L−1]：c(Na＋)＝c(CH3COO−)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH−)

B.20 mL 0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L−1盐酸至溶液pH＝7：c(CH3COOH)＝c(Cl−)

C.0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液等体积混合(无气体逸出)：c()＞c(CH3COOH)＋c(H2CO3)

D.0.4 mol·L−1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L−1 NaOH溶液等体积混合（pH＜7）：c(CH3COOH)＞c(CH3COO−)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH−)

21、因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。完成下列填空：

(1)锂位于元素周期表的________。锂的很多化学性质与镁相似，请依据元素周期律进行解释：_________。

(2)氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式_______________，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是__________________________________________________。

(3) 工业上用Li2CO3制取锂的化合物及金属锂。碳原子核外电子有________种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是_____________________。

(4)用Li2CO3、氨水和液溴制备LiBr·H2O的流程如下：

①合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：

Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+（___） __________。

②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到LiBr·H2O晶体的实验步骤：_____、过滤、用乙醇洗涤，干燥。

22、已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题：

（1）写出水溶液中草酸的电离方程式_____________________________________ 。

（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________  （填“大”、“小”或“相等”） 。

（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_____________________________________ 。

（4）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为________________。

（5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为__________________________。

23、回答下列问题：

I.现有A、B、C、D四种烃，其结构模型如图：

(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____；(填分子式，下同)，生成CO2的量最多的是____。

(2)将1molA和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为____mol。

(3)将一定量的A和Cl2混合，光照条件下反应。请写出生成具有正四面体构型的有机产物的化学方程式：____。

(4)请你根据甲烷分子的结构推测，有机物D分子中的所有碳原子____(填“一定”“可能”或“一定不”)在同一平面内。

II.电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：

(5)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

实验测得OH-向B电极定向移动，则B极的电极反应式为____。当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为____。

(6)潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示：

电极a名称是____(填“正极”或“负极”)，其电极反应为____。

24、氯碱厂通过电解饱和食盐水制取NaOH，完成下列填空：

(1)为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 SO，加入试剂的合理顺序为_______________。

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2

B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3

C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

(2)电解饱和食盐水的装置如图所示。若在_____(填a或b)电极处收集到的H2为2L，则同样条件下收集到的Cl2体积____(填“＞”、“=”或“＜”) 2L，其原因是______________________________(文字描述)。

简述检验阳极气体的方法____________。

25、已知：

(A)

(1)请写出CHBr3+NaOH→(B)的结构简式_______。

(2)请写出(A)的结构简式_______。

26、研究氮、硫和碳的化合物对工业生产和防治污染有重要意义，回答下列问题：

(1)利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H<0。

①恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是___(填序号)。

A.消耗NO的速率等于生成H2O的速率

B.容器内的压强保持不变

C.5v逆(N2)=4v正(NH3)

D.容器内混合气体密度保持不变

②某研究小组将2molNH3和3molNO充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如甲图所示：温度从420K升高到580K用时4min，则此时段内NO的平均反应速率v(NO)=__；

(2)汽车尾气中的CO、NO采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。在汽车排气管上装一个含Pd化合物催化转化装置，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如乙图所示。写出其变化的总化学反应方程式：___。

(3)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是___(填序号)。

A.雾和霾的分散剂相同

B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

27、在下列横线上，填上适当的元素符合：

(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_________ ，第一电离能最大的元素是______ 。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_______ ，电负性最小的元素是_________ (放射性元素除外)。

(3)最活泼的金属元素是_______ 。

(4)最活泼的非金属元素是______ 。

(5)第二、三、四周期元素中p轨道半充满的原子是 _______ 。

(6)电负性相差最大的两种元素是________ (放射性元素除外)。

28、用A＋、B－、C2－、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子)，请回答：

(1)A元素是______，B元素是______，C元素是________(用元素符号表示)。

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，将其通入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为____________。

(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。

29、某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行如下实验(如图所示)。

(1)图甲两集气瓶中___________(填“上”或“下”)瓶颜色深。

(2)图乙中反应的现象是___________。

(3)图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有___________，说明NO2在该反应中表现___________性。

(4)由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：___________。

30、为了净化汽车尾气，目前工业上采用CO与NO在催化剂的作用下反应转化为无害气体的工艺：。某实验小组在实验室进行模拟实验。250℃条件下，在5L恒容密闭容器内通入等物质的量的CO和NO，测得n(CO)随时间的变化情况如下表：

回答下列问题：

(1)0～2s内用N2表示的反应速率是_______。

(2)平衡时CO2的物质的量浓度为_______。

(3)达到平衡时，反应前后总压强之比p(前)：p(后)=_______。

(4)达到平衡时，NO的转化率为_______。

31、2023年3月，我国科学家发现了世界首例具有本征相干性的光阴极量子材料一钛酸锶(SrTiO3)，其性能远超传统的光阴极材料。一种“溶胶－沉淀”一步法合成钛酸锶纳米粉体的工艺流程如图所示。

已知：i.TiCl4易溶于无水乙醇；

ii.Ti4+加热水解生成TiO2•xH2O；

iii.SrSO4在1580℃以上分解。

回答下列问题：

(1)钛元素位于元素周期表第四周期_______族。SrTiO3中Sr的化合价为_______。

(2)由水解产物生成SrTiO3溶胶的化学方程式为_______。

(3)对SrTiO3溶胶进行保温的目的是_______。

(4)检验SrTiO3沉淀是否洗涤干净的操作为_______。

(5)NaOH溶液的浓度、钛液浓度、反应时间对w(TiO2)、产物纯度的影响如表所示。

合成高纯SrTiO3纳米粉体的最佳工艺条件为_______。

(6)钛酸锶中钛锶比的测定。

①测定TiO2的含量：称取mg样品，经一系列处理除去Sr后，配制成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入V1mLc1mol•L-1EDTA标准溶液(过量)，充分反应后，加入指示剂，用c2mol•L-1ZnSO4溶液滴定，滴定至终点时消耗V2mLZnSO4溶液。则钛酸锶中TiO2的质量分数为_______(列出计算式即可，已知滴定计量关系：EDTA-Ti4+，EDTA~Zn2+)。

②测定SrO的含量：称取mg样品，用硫酸铵和浓硫酸处理，再用乙醇－水稀释成100mL溶液，用氨水调节溶液pH=4，完全沉淀后过滤得到SrSO4沉淀，于850℃时灼烧至恒重，质量为m1g。则钛酸锶中钛锶比为_______[钛锶比==]。

32、我国科学家使用了新的铝铍埋藏测年法测量北京猿人的生存年代。这种方法的测量对象是石英(二氧化硅)，它是砂石的主要成分。当宇宙射线打到地面时，会将石英中的硅原子和氧原子打破，生成铝和铍的同位素。只要测出一块石头中26Al和10Be的含量，就能推算出它被埋入地下的时间。完成下列填空：

(1)写出Be的核外电子排布式_______。Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素的符号是_______、_______。

(2)写出Al的最外层电子轨道表示式_______。铝原子核外有_______种运动状态不同的电子；铝原子核外有_______种能量不同的电子。有一种与26Al中子数相同的硅的核素，写出该核素符号_______，该硅电负性_______(填“大于”或“小于”)Al 。

(3)比较Al3＋、S2-和Cl-半径由大到小的顺序_______；这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______(写化学式)。

(4)铝单质在氧气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_______。铝元素最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。