河北省邯郸市2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

1、化学与生活密切相关。下列关于生活用品的观点不合理的是

A．保鲜膜、橡胶手套、棉布围裙，其主要材料属于天然纤维

B．羽绒被、羊毛衫、羊皮袄，其主要成分属于蛋白质

C．玻璃纸、乙醇、葡萄糖均可由纤维素得到

D．漂白液、漂粉精均可用于游泳池以及环境的消毒

2、具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是

A．原子序数关系：C＞B＞A

B．微粒半径关系：Bn－＜An＋

C．C微粒是稀有气体元素的原子

D．原子半径关系是A＜B

3、5 mL物质的量浓度为18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是（     ）

A．有0.09 mol的硫酸被还原

B．有0.045 mol的硫酸被还原

C．充分反应后体系无硫酸剩余

D．消耗的铜的质量一定小于2.88 g

4、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如图：

下列有关说法正确的是

A．A气体是NH3，B气体是CO2

B．第Ⅲ步得到晶体是Na2CO3·10H2O

C．第Ⅳ步操作用到的主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

D．在整个流程中可循环利用的物质只有NH3

5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是

A.常温常压下，46g有机物C2H60中含有极性键的数目一定为7NA

B.标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目一定为4NA

C.常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数一定为3NA

D.标准状况下，22.4L甲烷与22.4L氯气在光照时充分反应，生成的CH3Cl分子数一定为NA

6、下列物质的制备与工业生产相符合的是

A.NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)

B.N2NOHNO3

C.制取镁：海水Mg(OH)2MgOMg

D.铝土矿NaAlO2溶液 Al(OH)3Al2O3铝

7、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。下列说法不正确的是

A．波尔多液属于混合物，硫酸铜属于电解质

B．该反应属于离子反应，离子方程式为

C．该反应属于氧化还原反应，铁发生还原反应

D．Fe原子失去的电子总数等于得到的电子总数

8、下图是四种常见有机物的比例模型示意图。其中属于乙醇的模型是(   )

A.甲 B.乙 C.丙 D.丁

9、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位： mol·L-1)为

A．（y-2x）/a

B．(y-x)/a

C．(2y-2x)/a

D．(2y-4x)/a

10、下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）

A. H—Cl→H + Cl   B. H + H→H—H

C. CaO + H2O = Ca(OH)2   D. HCl+ NaOH = NaCl+ H2O

11、将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 （  ）

A.盐酸、烧碱、胆矾 B.硫酸、纯碱、食盐

C.碳酸、乙醇、醋酸钠 D.磷酸、熟石灰、苛性钠

12、室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是

A．100 mLH2和50 mLO2

B．100 mLHCl和100 mL NH3

C．100 mLNO和100 mLO2

D．100 mLCl2和100 mL H2

13、室温下，已知Ksp(CuS)=8.8×10-36，饱和Cu(OH)2溶液中x=—lg与pH的关系如下图所示。向0.1 mol·L-1的Na2S溶液(pH=12.4)中加入一定量的CuSO4晶体。下列说法正确的是

A．室温下Ksp[Cu(OH)2]=2.2 × 10-18

B．加入CuSO4晶体时，先生成Cu(OH)2沉淀

C．室温下，CuS在等浓度的Na2S和H2S溶液中的Ksp相等

D．反应后的溶液中存在离子浓度关系： c(Na+)+ c (H+)+ c (Cu2+ )= c (S2—)+c(HS—)+ c (OH— )+ c (SO)

14、A、B、C、D均为18电子分子。A为双原子分子且为浅黄绿色气体；B的水溶液常用于医用消毒；C有臭鸡蛋气味；D为烃。下列判断错误的是

A．A的键长在同主族单质中最短

B．B为非极性分子，分子中同时含有极性键和非极性键

C．C分子不呈直线形

D．D分子中有7个σ键

15、根据下列事实：①X+Y2+ =X2+ +Y；②Z2+氧化性比X2+弱；③由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+ +2e- =W、Y-2e- =Y2+。可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为

A．X＞Z＞Y＞W

B．Z＞W＞X＞Y

C．Z＞Y＞X＞W

D．Z＞X＞Y＞W

16、下列污染现象主要与SO2有关的是

A．臭氧层空洞

B．光化学烟雾

C．酸雨

D．温室效应

17、根据实验操作和和现象得出的结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列有关能量变化的叙述正确的是

A．NaHCO3与盐酸反应属于放热反应

B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定

C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

19、下列叙述中，正确的是

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率  ②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀； ③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 ；④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解  ⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O

A．①②③④⑤   B．①③④⑤   C．①③⑤   D．②④

20、下列实验操作符合要求的是 

21、某烃的相对分子质量为56。

(1)该烃的分子式为_______。

(2)若该烃能使酸性溶液褪色，则其可能结构简式为_______。

(3)若该烃存在顺反异构体则结构简式为_______。

(4)若上述(2)中三种结构的有机物的混合物与足量HBr反应，则所得产物共有_______种。

22、物质的相对能量可以反映物质的相对活泼性强弱。已知：常温常压下，几种物质的相对能量如下表所示：

回答下列问题：

(1)的电子式为___________。

(2)在表格的四种物质中，化学性质最稳定的是___________(填化学式，下同)，最不稳定的是___________。

(3)的相对能量___________(填“高于”“低于”或“等于”)。

(4) ∆H=___________。

(5)二氧化碳气体和氢气反应生成水蒸气和一氧化碳气体的热化学方程式为___________。

23、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是_______；电解质溶液Y是_______；

(2)银电极为电池的_______极，发生的电极反应式为_______；X电极上发生的电极反应为_______反应；(填“氧化”或“还原”)

(3)外电路中的电子_______(填“流出”或“流向”)Ag电极。

24、按要求完成下列填空：

(1)常温时，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：________________________。AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________(填化学式)。

(2)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是____________；

(3)为了使Na2S溶液中的比值变小，可加入的物质是_______

A．适量盐酸   B．适量NaOH溶液

C．适量KOH溶液   D．适量蒸馏水

(4)已知25℃ 时，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol•L-1，如要生成Cu(OH)2 沉淀，应调整溶液的pH，使之大于______________。

(5)已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9。在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO)＝10－3 mol·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。

25、氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O

①用单线桥表示电子转移的方向和数目_______。

②若有8个Br-离子参加反应，则转移电子的数目是_______个。

③HBr在上述反应中显示出来的性质是_______。

A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性

(2)①请配平化学方程式______。

_______KClO3+_______HCl(浓)=_______KCl+_______ClO2+_______Cl2↑+_______H2O

②写出NaClO与酸性FeSO4溶液混合发生氧化还原反应的离子方程式：_______

(3)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1，则氧化产物为_______。

26、运用化学知识完成下列问题：

(1)潜艇中常用Na2O2作供氧剂，请写出Na2O2和CO2反应的化学方程式：_______；

(2)除去Na2CO3和NaHCO3固体混合物中的NaHCO3可选用的方法是：_______；

(3)在CuSO4溶液中加入少量的金属Na，将有红色的固体生成_______(填“正确”或“错误”)；

(4)配平以下反应方程式前系数：C +_______H2SO4(浓)CO2↑+_______SO2↑+2H2O_______；

(5)在标准状况下，1.5molCO2的体积为_______L；2.5molO2质量为_______g；

27、物质转化关系能量图有助于我们了解化学反应过程中能量的变化。回答下列问题：

(1)物质、与的能量存在如图1所示的相互关系。

①三种物质中最稳定的是____；反应II是____(填“吸热”或“放热”)反应。

②x=____。

③该图说明，化学反应的焓变与路径____(填“有关”或“无关”)。

(2)正交硫和单斜硫转化为二氧化硫的能量变化如图2所示。

①等质量的正交硫和单斜硫完全燃烧，放出热量最多的是____(填“正交硫”或“单斜硫”)。

②写出正交硫转化为单斜硫的热化学方程式：_____。

③两者混合完全燃烧最终放出的热量为446.91kJ，同时生成96gSO2，n[S(正交，s)]：n[S(单斜，s)]=____。

28、Ⅰ.现有以下物质：①NaCl晶体  ②SO2  ③液态的醋酸 ④汞  ⑤BaSO4固体  ⑥蔗糖(C12H22O11)  ⑦酒精(C2H5OH)  ⑧熔化KNO3 ⑨纯水。请回答下列问题：

(1)以上物质中能导电的是__________

(2)以上物质属于电解质的是_____________

(3)以上物质中属于非电解质的是______________

(4)以上物质中属于弱电解质的是______________

Ⅱ.写出下列反应的离子方程式

(1)向澄清石灰水中加硝酸___________；

(2)用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳__________；

(3)锌粉加入硫酸氢钠溶液中_____________；

(4)向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：_________。

(5)H2S的水溶液不易导电，写出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式是________。

29、某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。

(1)写出装置B中指定仪器的名称：a_______。

(2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，依据该原理需要选择A、B、C装置中的_______装置制取氯气。

(3)反应装置的导气管连接装置D的X导管，试回答下列问题：

①处所发生反应的离子方程式：_______；

②处的现象：_______；

③处所发生反应的离子方程式：_______。

(4)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象_______(填“能”或“不能”)证明该结论，理由是_______。

30、实验室中需用44.8 L（标准状态）CO2 ，现用含CaCO3 90%石灰石与足量的盐酸反应，问：

（1）至少需要这种石灰石多少克______？

（2）生成CaCl2物质的量是多少______？

（3）反应消耗5mol/L的盐酸多少毫升______？

31、某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用待测硫酸配制稀溶液；以的溶液滴定上述稀，达滴定终点时消耗溶液。

(1)该学生用标准溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A、用酸式滴定管取稀，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C、用蒸馏水洗净酸式和碱式滴定管。

D、取下碱式滴定管用标准的溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、检查滴定管是否漏水。

F、另取锥形瓶，再重复操作一次。

G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

滴定操作的正确顺序是(用序号填写)_______。

(2)①盛装标准溶液的滴定管，在滴定前排气泡时，应选择如图中的_______。

②若滴定终点时溶液的，则选择的指示剂为_______。

③在G操作中如何确定终点？_______。

(3)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗导致测定结果_______(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。

(4)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度_______(计算结果保留到小数点后两位)。

32、以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。

已知：S2O与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。

(1)Na2S2O5中硫元素的化合价为______。

(2)煅烧时主要发生的反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，则反应①化学方程式为______。

(3)试剂X是______。

(4)尾气中某种气体可用品红溶液检验，则该气体是______，利用了该气体______(填性质)。

(5)吸收2后得NaHSO3溶液，加热后得Na2S2O5和水，写出加热反应的化学方程式______。

(6)Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4。欲检验Na2S2O5是否变质的实验方法为：______。

(7)环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的SO2含量进行了如下实验。取标准状况下1.000L空气(含N2、O2、CO2、SO2)。在所得溶液中通入过量的H2S气体，至不再产生黄色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.096g。则空气样品中SO2的体积分数为______。