河北省邯郸市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、微粒间的作用力主要有离子键、共价键、金属键(存在于金属单质与合金中)、一般的  分子间作用力和氢键，下列各组物质中，所含有的相互作用力类型最多的一组是

A. Na2O2 Na2O B. KClO CO2 C. K  HBr D. HF NaOH

2、对羟基肉桂酸甲酯M具有高光敏性和强效导电性等优良特性，是一种优良的触摸屏和高端光纤材料，结构简式如图所示。下列有关说法错误的是

A．M的分子式为

B．M能发生取代、加成、氧化等反应

C．1 mol M一定条件下能被5 mol 还原

D．M所含所有碳原子可能处于同一平面内

3、常温下，20滴水的体积约为1mL，水的密度为1g/mL，1滴水中有a个水分子，那阿伏加德罗常数可表示为

A．20a

B．360a

C．a

D．18a

4、下列物质属于强电解质的是

A．盐酸

B．

C．氢氧化钠溶液

D．熔融的

5、化学对改善人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是

A．雾霾所形成的气溶胶可发生丁达尔效应

B．烟熏腊肉中含有丰富的脂肪，脂肪是天然高分子化合物

C．石油的分馏、海水晒盐、煤的气化都是物理变化

D．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机材料

6、下列仪器中，加热时不必垫石棉网的是

A.烧杯 B.圆底烧瓶 C.坩埚 D.容量瓶

7、在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入足量NaOH溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是（     ）

A．无色→灰绿→红褐

B．灰绿→红褐→蓝灰色→红棕

C．无色→白色→浅绿→灰绿→红褐

D．无色→浅绿→白色→灰绿→红褐

8、同温同压同体积的16O2 和18O2 ，相同的是

A．化学性质

B．物理性质

C．中子数

D．质量相同

9、下列物质属于碱的是

A．NaHCO3

B．NH3•H2O

C．CaO

D．HCl

10、根据下列实验现象所得结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，m、n、p、q、s是由这些元素中的两种或三种元素组成的化合物，r是由元素C形成的单质，上述物质的转化关系如图所示。常温下0.01 mol·L-1s溶液的pH为12。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小B<C<D

B. 化合物n与s中均既含有离子键，又含有共价键

C. 1L0.1mol·L-1的q溶液中阴离子总数等于0.1NA

D. 1mol n与足量的p完全反应可生成11.2L的r

12、下列说法正确的是(    )

A.相对分子质量相同而结构不同的物质是同分异构体

B. 的核磁共振氢谱中有6种峰

C.有机物中碳、氢原子个数比为1：4,则该有机物为

D.具有相同官能团的物质是同一类有机物

13、下列物质分类正确的是(  )

A．苯和溴苯均为芳香烃

B．酚醛树脂和聚乙烯均为新型高分子材料

C．葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖

D．油脂和淀粉均为天然高分子化合物

14、美国航天局于2015年9月28日宣布，在火星表面发现溶解有高氯酸盐的液态水活动。下列有关说法一定正确的是

A．高氯酸盐和水均为强电解质

B．1H2O与2H2O互为同位素

C．高氯酸盐结构中一定含有共价键和离子键

D．常温下，高氯酸盐水溶液的pH=7

15、《尚书•洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即饴糖。饴糖的主要成分是一种双糖，1 mol该双糖完全水解可生成2 mol葡萄糖。饴糖的主要成分是

A. 淀粉   B. 蔗糖   C. 果糖   D. 麦芽糖

16、铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”。铜主要是用黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，其简单流程如图所示，下列说法正确的是

A．焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫

B．在焙烧时氧化剂只有氧气

C．粗铜精炼时用粗铜做阴极

D．Cu2S可用于火法炼制铜

17、化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是

A．新型冠状病毒的爆发，使人们认识到杀菌消毒的重要，把洁厕灵和“84”消毒液混用以增强消毒效果

B．小苏打受热分解或与发酵产生的有机酸反应产生CO2气体，因此可用作面点膨松剂

C．维生素C又称“抗坏血酸”，可将Fe3+氧化为Fe2+帮助人体摄取铁元素

D．金属铝表面覆盖一层致密的氧化铝保护膜，因此铝制餐具可以较长时间存放碱性食物

18、在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开止水夹f，烧瓶中会形成喷泉且液体肯定不会充满烧瓶的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、设：C (g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>O，反应速率为v1；2SO2(g)+O2(g2SO3(g)  △H<0，反应速率为v2。当温度升高时，v1和v2的变化情况为(   )

A．同时增大   B．同时减小   C．v1增大，v2减小   D．v1减小，v2增大

20、天津属于沿海城市，下列与海洋有关说法正确的是(   )

A.从海水中提取单质，最后一步电解饱和溶液，就可制得金属镁

B.海水经过一定生产过程可以制造出杀灭病毒的84消毒液

C.从海带中提取碘，含的溶液可以用酒精萃取

D.海水中富集的元素氯在目前已知的元素中电负性最强

21、氨气是重要的化工原料

（1）已知： N2（g）+O2（g）= 2NO（g） △H = +180.5kJ·mol-1

4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（g） △H = －905kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）   △H = －483.6kJ·mol-1

写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：  

；如果在1L密闭容器中，3mol NH3 在等温条件下充分反应，2min后达到平衡，平衡时的反应热为92.4kJ ，则在这段时间内v(H2)= ；保持温度不变，将起始NH3的物质的量调整为8mol，平衡时NH3的转化率为       。

（2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是     （填字母代号）。

A．增大压强   B．适当升高温度   C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂

22、铁、钴、镍的性质非常相似，它们的化合物应用十分广泛。回答下列问题:

（1）基态铁原子的价电子排布式为_______。铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是________。

（2）CoCl2溶于氨水并通入空气，可从溶液中结晶出橙黄色的[Co(NH3)6]Cl3晶体。该配合物中配体分子的立体构型是_______，其中心原子的杂化轨道类型为_________。

（3）铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4,Fe(CO)5的熔点为253K, 沸点为376K,则Ni(CO)4固体属于_____晶体，其中存在的化学键类型为_________。

（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO_______FeO (填 “>”“<” 或“=”)，原因是___________。

（5）Fe3O4晶体中，O2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2-数之比为______，有_____%的正八面体空隙没有填充阳离子。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18g/cm3,则该晶胞参数a=_____pm。(写出计算表达式)

23、回答下列问题：

(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为____。

(2)在25℃、101kpa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为____。

(3)现要配制1mol/L的Na2CO3溶液250mL，①求需要固体Na2CO3____g，②在配制上述溶液的过程中，可能导致配制溶液浓度偏小的是____(填序号)。

A．固体Na2CO3放在右盘(1g以下用游码)

B．容量瓶用碳酸钠溶液先润洗

C．移溶液时未洗涤烧杯

D．定容时，溶液未冷却

E．定容时视线仰视

F．容量瓶未干燥

24、在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中

（1）_______是氧化剂；_______是氧化产物；被还原的HNO3与参加反应的 HNO3物质的量之比是_______。

（2）根据该反应判断Cu，HNO3、Cu(NO3)2、NO这四种物质氧化性强弱顺序______。

（3）当转移3mol电子时，消耗HNO3的物质的量为_____mol,产生NO的体积为____L（标准状况）。

25、I.炒过菜的铁锅为及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

（1）铁锅的锈蚀是   腐蚀（填“析氢“或“吸氧”）。

（2）写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式：       。

II.①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。请画出能够实验这一反应的装置图。

②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：

26、配平

（1）C+H2SO4 (浓）CO2↑+SO2↑+H2O：__________。

（2）S2O32- +Cl2+H2O=SO42- +Cl-+H+：__________。

（3）FeSO4Fe3O4+SO2↑+SO3↑：__________。

（4）FeO +HNO3=Fe（NO3)3↑+NO↑+H2O：__________。

27、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

Na2CO3：_______________________

CH3COOH:________________________ ；

NH4Cl：_________________________

H2SO4：__________________________；

H2CO3:__________________________；

28、某温度时，在4L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_______；

(2)反应从开始至2min内X的平均反应速率是：_______。

29、某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究，乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素的递变规律。A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高猛酸钾能反应生成氯气。

（1）图1中仪器A的名称是_______。甲同学实验步骤：连接仪器、_____、加药品、滴入试剂。

（2）①图中仪器A中盛放试剂硫酸，烧瓶B中的盛放试剂为_____。C中的盛放试剂为______溶液。

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______ 。

（3）图2中A处反应的离子方程式 ___________。

（4）乙同学发现图2中B处试纸变蓝，C处试纸褪色，据此 _____（填“能”或“不能”）得出溴的非金属性强于碘，理由是_____ 。

30、反应SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO(g) ，若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。

（1）此反应的平衡常数K=____________。

（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L，NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)、NO2(g)的转化率分别为____________、____________？

31、目前人们对环境保护、新能源开发很重视。

(1)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气中的氨氧化物NOx，可用CH4催化还原，消除氮氧化物的污染。

①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-860.0 kJ·mol-1

②2NO2(g)⇌N2O4(g) △H=-66.9 kJ·mol-1

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2、H2O(g)和CO2的热化学方程式：_______。

(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)⇌N2(g)+CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)的容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①该正反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

②乙容器在200 min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______。

(3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)⇌N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_______(填“>”“<”或“=”)Kc(B)。

②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是_______(填“A”、“B”或“C”)点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

32、某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：

已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

(1)滤渣1的主要成分为_______。

(2)从滤液2中获得NiSO4∙6H2O的实验操作_______、_______、过滤、洗涤、干燥。

(3)用离子方程式解释加入H2O2的作用______。

(4)加NiO调节溶液的pH至3.2，则生成沉淀的离子方程式_______。

(5)电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理如图：

若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体(标准状况下)，能得到Ni______g。