河北省唐山市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、下列有关实验的选项正确的是

A．图甲记录滴定终点读数为12.2mL

B．图乙配制0.1mol/LNaOH溶液

C．图丙除去CO2中的SO2

D．图丁验证S的非金属性强于C

2、称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为(　　)

A. 1∶1   B. 1∶2   C. 1.87∶1   D. 3.65∶1

3、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可快速氧化 SO2。下列说法错误的是：

A.每活化一个氧分子放出 0.29 eV 能量

B.水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.18 eV

C.氧分子的活化是氧氧共价键的断裂与碳氧共价键的生成过程

D.无水条件下该过程的活化能为 1.04 eV

4、下列有关化学科学的说法中，正确的是(    )

A.化学研究会造成严重的环境污染，最终人类会毁灭在化学物质中

B.化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、制备和应用的自然科学

C.化学研究只能认识分子，不能制造出自然界中不存在的物质

D.俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础

5、下列说法正确的是

①反应物的性质是影响化学反应速率的主要因素；②升高温度正逆反应速率都增大

③增大压强反应速率一定增大 ④加入催化剂正反应速率增大，逆反应速率不变。

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

6、下列叙述错误的是

①共价键没有方向性和饱和性，而离子键有方向性和饱和性

②金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

③配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

④在晶体硅中，既有非极性键，又有范德华力

⑤化合物和都存在配位键

⑥NaCl、HF、、都易溶于水，但原因不完全相同

A．①②④

B．①③④

C．①③⑤

D．④⑤⑥

7、下列关于硫酸工业和合成氨工业说法错误的是

A．都采用了高压

B．都使用了催化剂

C．生产流程中都有造气和净化

D．都使用了热交换器

8、中国化学工业为2022年卡塔尔世界杯做出了巨大的贡献。下列说法正确的是

A．开幕式上引人瞩目的烟花，来自江西上栗，利用了金属单质的焰色反应

B．世界杯会徽巨型雕塑是由中国制造，其主要材料为玻璃钢，玻璃钢是指由树脂与玻璃纤维复合而成的复合材料

C．中国承建的卡塔尔首座光伏电站中的光伏材料为高纯度二氧化硅

D．中国铁建承建的主会场卢赛尔体育场的屋面膜结构由聚四氟乙烯材料构成，聚四氟乙烯是一种纯净物

9、下列表示正确的是

A．聚乙炔的链节：—CH—CH—

B．乙烷的球棍模型：

C．O的电子式：

D．丙烯的结构式：CH2=CH—CH3

10、在其他条件相同时，可逆反应N2+O2⇌2NO分别在有、无催化剂时的能量变化与反应进程如图所示。下列说法中正确的是(   )

A.该反应为放热反应

B.加入催化剂使反应热H发生了改变

C.加入催化剂使体系活化分子百分数增加

D.0.1mol N2和0.1molO2充分反应吸热18.26 kJ

11、关于下列仪器使用的说法不正确的是

A．①、③可加热

B．③、⑤可用于物质分离

C．②、④可用作反应容器

D．②、④、⑤使用前需检漏

12、下列说法不正确的是

A．胆矾(CuSO4)可作为湿法冶铜的原料

B．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具

C．FeCl3溶液可用于制作印刷铜电路板

D．纯碱可用于去除物品表面的油污

13、“下列热化学方程式中的能表示可燃物燃烧热的是

A．       

B．       

C．        

D．       

14、下列实验方案能达到实验目的的是

A．用图甲所示装置制取并收集NO2

B．在实验室中，用图乙所示装置制备并收集Cl2

C．用图丙所示装置，滴入浓硫酸后，蔗糖变黑，品红溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了SO2

D．用图丁所示装置，将氯气通入广口瓶中，立即出现大量白烟，说明氨气的氧化产物为NH4Cl

15、下列关系式错误的是（　　）

A.酸性氧化物+碱性氧化物→盐

B.酸+碱性氧化物→盐+H2

C.酸+碱→盐+水

D.难溶性碱→水+碱性氧化物

16、碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I−的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是

A．向含I−的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝

B．途径II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3

C．氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3−

D．一定条件下，I−与IO3−可能生成I2

17、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO+4NH+2H2O

B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO

C．惰性电极电解MgCl2水溶液Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑

D．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O

18、下列指定微粒的个数比为2:1的是

A. Be2＋离子中的质子和电子   B. H原子中的中子和质子

C. NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子   D. Na2O2固体中的阴离子和阳离子

19、在含有大量的、、的溶液中，还可能大量共存的离子是

A．

B．

C．

D．

20、一定条件下，向2L的恒容密闭容器中充入3mol A气体和2mol B气体，发生反应：。10min时该反应达到平衡，生成D的物质的量为1.6mol(反应过程如图所示)。下列判断正确的是

A．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到了平衡状态

B．a点处，物质A、B的正反应速率相等

C．达到平衡时，A和B的转化率之比为3∶2

D．该反应的化学方程式为

21、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

(1)现有如下两个反应：A.Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；B.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。能设计成原电池的反应是__________(填“A”或“B”)。

(2)将锌片和铜片按如图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是__________。

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

C.两烧杯中溶液的c(H＋)均减小

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲__________乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③请写出图中构成原电池的正极电极反应式：__________。

④当乙中产生2.24 L(标准状况)气体时，将锌铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为__________。

22、CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H，K

已知：C(s)+2H2(g)CH4(g) △H1=-75kJ/mol，K1

C(s)+O2(g)CO2(g) △H2=-394kJ/mol，K2

C(s)+O2(g) CO(g) △H3=-111kJ/mol，K3(K、K1、K2、K3为平衡常数)

回答下列问题：

(1)该催化重整反应的△H=___________kJ/mol。

(2)K与K1、K2、K3的关系，K=________(用K1、K2、K3表示)。

(3)有利于提高CH4平衡转化率的条件是_______(填标号)。

A.低温高压    B.高温低压    C.高温高压     D.低温低压

(4)分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4和CO2各1mol发生重整反应。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______(填“A”或“B”)。

23、科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

(1)若将3molNO和2molCO通入10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，各组分的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。

①图中曲线A表示___(填“NO”“CO”“N2”或“CO2”，下同)的浓度变化，曲线C表示的是的___浓度变化。

②在0～4min内NO的平均反应速率v(NO)=___，4min末N2的浓度为___。

③4min末，采用下列措施一定能加快上述反应速率的是___(填标号)。

A.升高体系的温度 B.充入一定量的O2

C.将容器体积变为5L D.充入一定量氦气

(2)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了验证催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，在温度为T0时，某同学设计了以下三组实验：

在图2中分别画出表中实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO的浓度随时间变化的曲线，并标明各条曲线的实验编号___。

24、25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。

(1)浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是__。

(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，Na2HPO3是__(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。

(3)体积均为10mL、c(H+)均为10-2mol•L-1的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c(H+)的变化如图所示，则HX的电离平衡常数__(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数，若pH相等的两种酸消耗等物质的量的NaOH，则需HX和醋酸体积：HX__醋酸。

25、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体是透明的_____色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_____。

(2)甲组同学通过研究pH对FeSO4稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强Fe2+稳定性的措施为_____。

(3)乙组同学为探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，进行如图2所示实验：

①Fe3+与Cu反应的离子方程式为_____。

②为了探究白色沉淀产生的原因，向学们查阅资料得知：

i.CuSCN是难溶于水的白色固体；

ii.SCN-的化学性质与I-相似；

iii.2Cu2+4I-=2CuI↓+I2

填写实验方案：

Cu与SCN-反应的离子方程式为_____。

(4)市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有Fe2+，设计方案进行验证。

①方案冲预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2+，猜想理由是_____。

②方案ii中现象是_____，则证明口服液中含Fe2+。

26、分析以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空：

（1） H2O2仅体现氧化性的反应是________，H2O2仅体现还原性的反应是____________，H2O2

既体现氧化性，又体现还原性的反应是________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是__________。(填代号)

（2） 标出D反应中电子转移的方向和数目：

3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

反应中氧化剂是 ，被氧化的元素是   ，还原产物是 。

27、燃料电池在日常生活和科学研究中越来越得到广泛使用。回答下列问题：

(1)镁—空气燃料电池是一种新型的燃料电池，可应用于电动汽车。其工作原理如图所示。

①通入空气的电极是_______(填“正”或“负”)极。

②镁电极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

③电池总反应方程式为_______。

(2)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种。

①酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，负极为通_______(填“”或“”)的多孔铂电极；其正极反应式为：_______。

②碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为_______。

28、（1）在化学反应中使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，观察如图，然后回答问题。

①图中反应是___（填“吸热”或“放热”），该反应的△H=___（用含E1、E2的代数式表示）。

②已知热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)  △H=－241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为___。

（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0kJ的热量。

①反应的热化学方程式为___。

②又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是___kJ。

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___。

29、分别取50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/LNaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应体现中和热的热化学方程式_______。

（2）下图装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_______；若用铜棒代替该仪器，会导致ΔH计算结果_______(偏低、偏高或无影响)，原因是_______。

（3）某学生实验记录数据如下：(已知ρ溶液=1 g/cm3，c溶液=4.18 J/(g·℃))依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为ΔH=_______。(保留小数点后1位)

30、标准状况下，0.2 mol CH4 的体积是_____L，其中含有的 CH4分子数是_____个，含氢原子数是_____个，其中含有的电子数是_____个，其 中含有的质子数是_____个。

31、工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲烷。

(1)已知碳、氢气的燃烧热分别是、，1mol水蒸气生成1mol液态水放出44kJ热量，则碳与水蒸气反应的_______。

(2)工业上也可以利用上述反应得到的和进一步合成甲烷，反应方程式为：

①在一绝热恒容密闭容器中充入1mol和2mol发生反应 。下列选项能说明该反应达到平衡状态的是_______。

A.与物质的量浓度之比不再改变

B.平衡常数不再发生变化

C.容器中和物质的量相等时

D.和水蒸气的物质的量之和不再改变

②在一恒温恒容密闭容器中充入和进行上述反应。测得和浓度随时间变化如上图所示。该温度下的平衡常数为_______。

③已知、、、分别是正、逆反应速率常数，则升离温度时_______。(增大、减小、不变)。

(3)某温度下在一2L的密闭容器中发生反应。反应过程中部分数据见下表：

①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K(I)_______K(II)(填“＞”、“＜”或“=”)

②对反应I，前10min内的平均反应速率_______，若30min时间容器中再充入和，则平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

32、“如果有谁想利用我们出口稀土所制造的产品，反用于遏制打压中国的发展，赣南原中央苏区人民、中国人民，都会不高兴的。”钇是一种稀土元素，常见化合价为价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

若改用氧化物的形式表示组成，则化学式为__________

欲从和混合溶液中制得沉淀。最好选用盐酸和_______两种试剂，再通过必要的操作即可实现。  

溶液     .氨水          溶液

为使沉淀完全，用氨水调节时，a应控制在_____________范围内；继续加氨水调节发生反应的离子方程式为______________；检验是否沉淀完全的操作方法是：____________

煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇 煅烧的化学方程式 _________