河北省唐山市2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、曲酸和脱氧曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，结构分别如下图所示。下列有关叙述不正确的是

A.曲酸分子中所有碳原子不可能共平面

B.脱氧曲酸能发生酯化反应、氧化反应、还原反应

C.曲酸和脱氧曲酸所含的官能团相同

D.与脱氧曲酸互为同分异构体的芳香族化合物有4种（不考虑O-O键）

2、将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：          

反应的______用，表示。

A. B. C. D.

3、在恒容密闭容器中进行反应     ，下列说法错误的是

A．正反应是熵减小的反应

B．升高温度，平衡向右移动

C．增大N(g)的浓度，M(g)的平衡转化率增大

D．加入催化剂，反应速率增大，平衡状态不变

4、下列化学方程式能用离子方程式2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑ 表示的是

A. HCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2↑

B. 2HCl＋BaCO3=BaCl2＋H2O＋CO2↑

C. H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋＋H2O＋CO2↑

D. H2SO3＋K2CO3=K2SO3＋H2O＋CO2↑

5、在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＜0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ）

A. 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B. 图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C. 图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D. 图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

6、光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。下列说法不正确的是

A.该装置将光能转化为化学能并分解水

B.双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性

C.如阳极区为KOH深液，在光照过程中阳极区溶液中的c(OH-)基本不变

D.再生池中的反应：2V2++2H+2V3++H2↑

7、下列关于合金的说法正确的是

A.合金属于金属单质 B.多数合金的熔点高于组成它的成分金属

C.合金不属于金属材料 D.合金的硬度一般比各成分金属大

8、下列关于的检验步骤错误的是

①取样，②加入氢氧化钠溶液并③加热，④在试管口放一张红色石蕊试纸。

A．①

B．②

C．③

D．④

9、下列说法中正确的是

A．不锈钢属于化合物

B．浓硫酸可以用铁罐运输，是因为铁不与浓硫酸反应

C．能使氯水褪色，是因为具有漂白性

D．浓硝酸用棕色瓶盛装，是因为硝酸见光易分解

10、下列关系的比较中，正确的是

A.离子半径：

B.热稳定性：

C.结合的能力：

D.相同pH的HCl和加水稀释相同倍数，pH：

11、下列晶体的熔、沸点最小的是

A．冰醋酸

B．冰

C．水银

D．干冰

12、在d轨道中电子排布成，而不排布成，最直接的根据是

A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C.杂化轨道理论 D.洪特规则

13、下列说法正确的是（    ）

A.因为在水中的溶解度大，所以用结晶法可除去中混有的少量NaCl

B.熄灭酒精灯时要用嘴吹灭

C.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定的值偏小

D.仅用烧杯、玻璃棒、蒸发皿就可以将溶液浓缩结晶

14、下列指定量一定相等的是

A．等质量的NO2与N2O4的物质的量

B．等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液与HCl溶液中的H+数

C．等物质的量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数

D．标准状况下，等物质的量的O2与O3的体积

15、新编草帽可用某种气体漂白，一段时间后又恢复原色，这种气体是

A.N2 B.SO2 C.NH3 D.CH4

16、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(   )

A．能透过滤纸     B．都不稳定

C．分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间 D．呈红褐色

17、上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)是以YmOn、BaO和CuO为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变，则高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)中Y元素的化合价是(　　)

A. ＋2   B. ＋3   C. ＋4   D. ＋5

18、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 4.6gNa与100mL含0.1molHCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA

B. 标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产生的水中所含O-H键数目为0.8NA

C. 常温下1L PH=2的硫酸溶液中由谁电离出的H+数目为0.01NA

D. 9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数和电子数均为4.6NA

19、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是

A. NH4+、SO42-、CO32-、K+   B. Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-

C. Mg2+、SO42-、K+、Cl-   D. K+、Cl-、Na+、SO42-

20、已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl⇌[CoCl4]2-+6H2O  ΔH。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：

以下结论和解释不正确的是

A．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为3：2

B．由实验①可推知∆H＞0

C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动

D．由实验③可知配离子的稳定性： [ZnCl4]2-＞[CoCl4]2-

21、研究含氮化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有重要意义。

(1)甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。

①在H、N、O、C、元素中，不属于P区元素的有：_______

②基态O原子最高能级的原子轨道形状是_______

(2)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要的作用。

①基态N原子的价层电子的轨道表示式为_______。

②基态原子的价层电子排布式为_______。

(3)在空气中存在如下反应：，该反应分两步完成，其反应历程如图所示：则决定总反应的速率这一步的热化学方程式为：_______

(4)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(、、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。发生以下反应：

Ⅰ.

II.   

若的燃烧热为283.5，则反应Ⅰ的_______

(5)已知1化学键断开吸收或生成时释放的能量如下：436，193，946。已知：   ，则生成1释放的能量是_______。

22、硫醇-烯点击反应具有反应过程相对简单、反应过程可控等优点，成为近年来有机合成的研究热点之一、硫醇-烯点击反应的原理可表示如下：R-SH+CH2=CHRˊR-S-CH2CH2Rˊ。

以下是硫醇-烯点击反应的一个实例的部分资料，请观察图像回答下列问题：

(1)若相对分子质量X＞Y， X的键线式为___________，Y的键线式为___________。

(2) Z的分子式为___________。

23、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH= -196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  ΔH= -113.0kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1

（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变

D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO

测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K=

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图（2）所示。该反应ΔH  0(填“>”或“＜”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是： 。

（4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（3）所示的原电池装置。

①该电池工作时，OH-向 极移动(填“正”或“负”)。

②该电池正极的电极反应式为 。

24、化学平衡移动原理对提高工业生产效率具有十分重要的作用。

(1)试用平衡移动原理解释用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体___。

(2)乙酸可通过反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H制备，已知CH3COOH(l)、C(s)、H2(g)的燃烧热分别为870.3kJ/mol、393.5kJ/mol、285.8kJ/mol，则△H=___。

(3)可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0是工业制硫酸的重要反应，如图是该反应达到平衡后在时刻改变某一条件再次达到平衡的速率-时间图，则改变的条件是___。

(4)在1L的密闭恒容、恒温容器中发生反应A(g)+B(g)C(g)，起始反应物均为0.2mol，反应分别在Ⅰ、Ⅱ两种条件下进行，记录体系总压强随时间变化如表：

①该反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。

②实验条件Ⅱ，40min内物质B的平均反应速率是___mol/(L•min)。

③实验条件Ⅰ，用压强表示的平衡常数Kp=__kPa-1。

25、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是_____、______。

(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(3)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是_____。

(4)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。

方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4

方案乙：由Cu→CuO→CuSO4

①方案甲，中铜和浓硫酸反应的化学方程式是______。该反应体现了浓硫酸的______性。

②这两种方案，你认为哪一种方案更合理?______。理由是______。

26、如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时，V(A）=V(B）=a L.在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(g）△H＜0

达到平衡时，V（A）=1.2aL．试回答：

（1）A中X的转化率α(X）=   。

（2）A、B中X转化率的关系：α（A）   α（B）（填“＞”“=”或“＜”）。

（3）平衡时的压强：P(B） 2P(A)（填“＞”“=”或“＜”）。

（4）打开K，一段时间又达平衡时，A的体积为 L（连通管中气体体积不计）。

（5）在（3）达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达新平衡后A的体积 （填“变大”“不变”或“变小”）。

27、淀粉的化学式是：____________________；检验土豆中含有淀粉的化学试剂是：___________；钢含碳量为：_______________；造成赤潮的元素是：_______油脂在体内水解后的产物是：________和_______________

28、300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) △H=Q，2min末达到平衡，生成生成0.8mol D。

(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=__________________；已知K300℃＜K350℃，则△H______0(填“＞”或“＜”)。

(2)在2min末时，B的平衡浓度为_____________，D的平均反应速率为____________；

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是___________；

29、某同学看到“利用零价铁还原脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如图装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。实验步骤及现象如下：

(1)通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是_______。

(2)白色物质是_______(写化学式)。

(3)为了探究滤液的成分，该同学进一步设计了下述实验：

(ⅰ)根据以上实验现象，可以判断滤液中存在_______(填离子符号)。

(ⅱ)步骤②中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色，请用离子方程式解释其原因：_______(写第一步反应)。

(ⅲ)步骤③中生成气体的离子方程式为_______。

30、（要求写出计算过程）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：

（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态？________，若未达到，哪个方向进行？__________

（2）达平衡状态时， SO2的转化率应为________？

31、CO2是一种廉价的碳资源,把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2在催化剂作用下生成可再生能源甲醇，相关反应如下。回答下列问题。

反应I CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49.2 kJ/mol

反应II CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2

已知：①CO和H2的燃烧热△H分别为-283.0 kJ/mol 和-285.8 kJ/mol

②H2O(g)=H2O(1) △H3=- 44.0 kJ/mol

(1)反应II的△H=_____kJ/mol。

(2)将1.0 mol CO2和3.0 mol H2充入2 L恒容密闭容器中，使其仅按反应I进行，在不同催化剂作用下，相同时问内CO2的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是________。

A．根据图中曲线分析，催化剂I的催化效果最好

B．b点v(正)可能等于v(逆)

C．a点的转化率比c点高可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低

D．c点时该反应的平衡常数K=2.08

(3)现使用一种催化剂(CZZA/rGO)，按n(CO2) : n(H2)=1：3(总量为a mol)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示： (忽略温度对催化剂的影响)

①在553 K时，反应体系内甲醇的物质的量为_______mol。

②随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：_________。

(4)根据反应I中各物质的物质的量得到v正~n(CO2)和v逆~n(CH3OH)的关系可用下图表示。在图示达到平衡后,缓慢升高到某一温度，反应重新达到平衡，请在下图中画出此过程的趋势图。_______

32、硫酸亚铁常用作还原剂，也可用于制铁盐，氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、聚合催化剂等，用途非常广泛。

(1)26Fe在周期表中位于第______周期第______族。

(2)硫酸酸化的FeSO4溶液可用于制备Fe2(SO4)3溶液，加入的氧化剂常用H2O2而不用硝酸的理由是______，写出硫酸酸化的FeSO4溶液与H2O2反应的化学方程式：______。

(3)某钛铁矿的主要成分为FeTiO3，还含有Fe2O3和其他不溶于酸的物质，某实验小组以钛铁矿为原料设计了如图所示流程制取TiO2和硫酸亚铁晶体。

①粉碎钛铁矿的目的是_______。

②由滤液2经操作A可得FeSO4•7H2O晶体，则操作A为______、过滤、洗涤、干燥。

③称取4.000g硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)样品溶于蒸馏水，定容至250mL。取25.00mL试液，用0.0200mol•L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定至终点，重复实验3次，平均消耗酸性高锰酸钾标准液为10.00mL。反应为5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，滴定终点的现象为______，计算样品纯度为______(保留三位有效数字)。