河北省衡水市2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是

A．1molCO2(l)＞1molH2O(g)

B．1molCO2(s)＞1molCO2(l)

C．2molCO2(g)＞1molCO2(g)

D．1molC(金刚石)＞1molC(石墨)

2、含有共价键的盐是

A.CaCl2 B.NaClO C.Mg3N2 D.NaOH

3、下列方程式正确的是

A.用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl＋H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH

B.苯和液溴的反应C6H6+Br2C6H4Br2+H2

C.氯化铁水解的离子方程式：Fe3+＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H+

D.稀硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

4、下列说法正确是（　　）

A. 分子晶体中都存在共价键；晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

B. 酸性HClO4>H3PO4，是因为HClO4分子非羟基氧原子数目比H3PO4多

C. HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键

D. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2个手性碳原子

5、下列对于化学反应的认识，说法错误的是

A．化学反应会引起化学键的变化

B．化学反应会产生新的物质

C．化学反应必然引起物质状态变化

D．化学反应必然伴随着能量变化

6、劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是

A．可用于涂料的红色颜料

B．SiC可用作砂轮的磨料

C．可用于红酒的添加剂

D．明矾可用于净水、杀菌

8、配制物质的量浓度为0.1mol•L-1的Na2CO3溶液100mL时，下列操作正确的是

A. 用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中

B. 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

C. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分

D. 定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

9、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时，pH变化与n的关系如下图所示。下列叙述中正确的是

A．MOH和ROH都是强碱

B．稀释前，ROH＝10MOH

C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

D．在x点，M＋＝R＋

10、粗盐提纯实验中，下列说法不正确的是（    ）

A.粗盐溶解时用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解

B.过滤时，可将滤液直接倒入漏斗

C.过滤时，应使用玻璃棒引流

D.蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，使滤液受热均匀

11、如下图所示，在101 kPa时，ΔH1=-393.5 kJ·mol-1，ΔH2=-395.4 kJ·mol-1。下列说法中正确的是

A．断裂金刚石和石墨中的化学键要放出能量

B．石墨转化成金刚石需要吸收能量，是物理变化

C．石墨比金刚石稳定

D．1 mol金刚石与1 mol O2的总能量低于1 mol CO2的总能量

12、下列属于氧化还原反应的是

A. CaO+H2==Ca(OH)2   B. SO2+H2O2==H2SO4

C. Fe2O3+6HCl==2FeCl3+H2O   D. NaHCO3+ NaOH==Na2CO3+H2O

13、下列叙述不正确的是

A. 可用溴的四氯化碳溶液区别和

B. 甲苯分子中所有原子在同一平面上

C. 苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应

D. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)

14、下列实验现象的描述正确的是

A．氢气在氧气中燃烧，发生苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾

B．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色

C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色

D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体

15、分子式为C7H6Cl2的芳香族化合物共有(不含立体异构体）

A．6种

B．9种

C．10 种

D．12 种

16、水解是许多盐类物质的一项重要性质。下列物质的水溶液呈中性的是

A．KNO3

B．NH4Cl

C．NaHSO4

D．CH3COONa

17、SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是

①用天然气代替煤炭作民用燃料

②使用水煤气或干馏煤气作燃料

③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率

④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率

⑤在煤中加入生石灰后燃用

⑥循环处理吸收塔放出的尾气

A．①②③④⑤

B．①③⑤⑥

C．①②⑤⑥

D．②③④⑥

18、下列元素中，非金属性最强的是

A．Cl

B．P

C．F

D．Ne

19、下列关系正确的是（）

A.熔点：正戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷

B.密度：CCl4＞H2O＞苯

C.同质量的物质燃烧耗O2量：乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷

D.同物质的量物质燃烧耗O2量：环已烷＞苯＞苯甲酸

20、下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、完成下列化学方程式

(1)用乙烷制备一氯乙烷的是_______；该反应的类型是_______；

(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_______，该反应的类型是_______；

(3)甲烷在氯气中燃烧，可看到集气瓶内壁有黑色固体颗粒生成，瓶口产生大量白雾，根据以上现象分析，上述反应的化学反应方程式为_______。

22、去除水体中砷的技术主要有物理吸附法及化学氧化法。

(1)物理吸附法

用活性面料负载纳米二氧化钛吸附水中的砷，纳米二氧化钛投加量对活性炭去除砷效果如图1所示：

①纳米二氧化钛投加量为___________时，砷的吸附量可达最大。随着纳米二氧化钛投加量继续增大，砷的吸附量反而减小，可能的原因是___________。

②未加二氧化钛时就有一定的吸附砷的能力，可能的原因是___________。

(2)化学氧化法

该方法须将废水中的As(Ⅲ)用空气或铁离子氧化为As(Ⅴ)，然后再去除，为了探究As(Ⅲ)被哪种氧化剂氧化，设计如下实验：取含As(Ⅲ)废水，在pH分别为1~10条件下反应1h后，过滤，测定滤液中三价铁和二价铁的含量，得出不同pH下三价铁和二价铁的浓度随pH变化如图2所示：

①pH在3~4时浓度变化的主要原因为___________。

②由实验可知废水中的As(Ⅲ)主要被___________氧化为As(Ⅴ)，理由为___________。

23、按要求写出下列化学方程式：

(1)高锰酸钾制取氧气     ____________________________________________

(2)一氧化碳还原氧化铁 ___________________________________________

(3)铁在氧气中燃烧 __________________________________________________   

(4)铝和硫酸铜反应 __________________________________________________

(5)氢氧化铝和稀盐酸反应 ____________________________________________

24、回答下列问题：

(1)把一小块金属钠放入盛水(滴有酚酞)的烧杯中，可以观察到金属钠浮在水面上，迅速熔化成闪亮的小球，发出嘶嘶的声音，并四处游动，直到消失。烧杯中的溶液变成红色。通过分析这些实验现象，可以得出金属钠的具有如下的性质(写三条即可)：①_______；②_______；③_______。

(2)若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，能观察到有蓝色和黑色沉淀生成，请写出发生的所有反应的化学方程式：_______。

25、某远洋船只的船壳浸水面积为4500m2，与锌块相连来保护，额定电流密度为150mA/m2，预定保护期限2年，可选择的锌块有两种，每块的质量分别为15.7kg和25.9kg，通过每块锌块的电流强度分别为0.92A和1.2A.计算说明，为达到上述保护船体的目的，最少各需几块锌块_______？用哪种锌块更合理___？为什么_____？

26、下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

(1)⑤、⑥两元素的最高价氧化物对应的水合物酸性更强的是_______(写化学式)。

(2)②和④形成的化合物的化学式是________；

(3)在上述六种元素中，原子半径最大的是_______(写元素符号)。

(4)写出①的气态氢化物与它的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为________。

27、已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强p与反应物B的百分含量的关系曲线，则由图像可知T1________T2；P1_____ P2；m+n_____p；△H___0。(填“＞”、“＜”或“＝”)

28、铅蓄电池具有电压稳定，性能良好，安全可靠，循环使用等优点。其反应方程式如下式：Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l)。

（1）放电时，负极发生_________反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为______________________________，

（2）充电时，阳极发生___________反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为_____________________________。

29、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：① 胶头滴管② 烧瓶③ 烧杯④ 玻璃棒⑤ 药匙⑥ 量筒⑦ 托盘天平。请回答下列问题：

（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液不需要干燥

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水到标线

D．定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次

（2）该浓硫酸的物质的量浓度为_________mol· L－1。

（3）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________________。

（4）配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。所需量筒的规格为________。（可供选择的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL）

（5）过程中的部分步骤，其中有错误的是(填写序号)____________。

（6）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该浓度偏高的原因有___________。

A．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容。

B．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。

C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。

D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。

E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。

30、（1）已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D；现将16 g A与70 g B混合，充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为__________。

（2） 标准状况下,0.5molH2和 O2的混合气体所占的体积为________。

（3）8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为________。

（4）14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为________。

（5）将4gNaOH溶于__________g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1，若测得该溶液的密度为1.1g／cm3，则该溶液中c（Na+）为__________。

31、寒冬袭来，病毒肆虐，含氯消毒剂在控制病原微生物污染和传播等方面有着重要作用。某校课外化学小组设计如图所示装置制备少量氯气并进行系列实验(夹持仪器已略)。

已知淀粉溶液遇碘单质变蓝；卤素单质在水中的颜色如表所示：

(1)请写出实验室用与浓盐酸制氯气的化学方程式___________；

(2)装置B的作用是___________；

(3)装置C中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如下图所示。写出分钟后氧化产物只有的反应，对应的化学方程式___________；

(4)设计装置D、E的目的是验证氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为___________色，若打开装置D的活塞，使D中溶液滴入装置E，可以观察到的现象是___________，经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，你若同意该建议，请说明其中不足的原因是___________；(若不同意，则该空不用写)

(5)某同学在pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是___________。

A．该实验说明分子具有漂白性

B．该实验说明扩散速率比HClO分子快

C．将实验后变白的pH试纸再滴入盐酸又会变红

D．若用久置的氯水进行实验，现象相同

32、高锰酸钾是常见的强氧化剂，其制备流程如下：

i.制取锰酸钾()

取适量KOH固体和固体于坩埚中，混匀、小心加热，不断搅拌，待混合物完全熔融后，加入粉末8.7g，加热到颜色变为深绿色。

(1)“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为___；焙烧时应选择___(填仪器名称)。

ii.制取商锰酸钾()

在浸取液中通入气体，至完全反应，用pH试纸测定溶液pH达到10~11时，停止通入；然后把溶液加热，趁热过滤，除去滤渣，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。

已知：①常温下，饱和碳酸钾溶液的pH为11.6；饱和碳酸氢钾溶液的pH为8.3。

②几种物质在不同温度下的溶解度如下表：

(2)通入发生反应的离子方程式为_______；_______(填“能”或“不能”)用加盐酸的方法代替通入，其理由是_______。

(3)趁热过滤的目的是_______。

(4)利用重结晶的方法对产品提纯，所得产品质量为10.8g，则高锰酸钾的产率为_______(精确到0.1%)。