河北省衡水市2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol C12中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl 中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（       ）

A. Q1+Q2<2Q3 B. Q1+Q2>2Q3 C. Q1+Q2>Q3 D. Q1+Q2<Q3

2、如图表示某高分子化合物的结构片断，关于该高分子化合物的推断正确的是

A．该高分子是经由缩聚反应得到

B．该高分子的分子式是(C3H3Cl3)n

C．聚合物的单体是CHCl=CHClCH3

D．若n为聚合度，则其相对分子质量为97n

3、下列有关化学与生活、工业的叙述中正确的是

A．实验室制取时，用浓硫酸代替稀硫酸可加快反应速率

B．关节滑液由于形成尿酸钠晶体：(尿酸钠)   而引发关节炎，治疗的做法是采用冷敷

C．硫酸工业中，使用过量的空气不利于提高的平衡转化率

D．CO与血红蛋白结合使人中毒，反应为，可将中毒病人放入高压氧舱中解毒

4、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．、、HI混合气体加压后颜色变深

B．合成氨工厂通常采用较高压强，以提高原料的利用率

C．催化氧化成的反应，往往加入过量的空气

D．打开碳酸饮料，看到有大量的气泡逸出

5、亚硒酸是一种二元弱酸。常温下溶液中逐滴加入溶液，混合溶液中[X为或]与pH的变化关系如图所示。

下列选项正确的是

A．曲线a表示与的变化关系

B．的的数量级为

C．时

D．时，溶液中存在：

6、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是

A.可用海水晒盐的方法提取海水中的淡水资源

B.只通过物理变化即可提取海水中的溴单质

C.从海带灰中提取I－，需加入CCl4萃取

D.利用海水、铝、空气发电是将化学能转化为电能

7、下列化学用语正确的是

A. 乙酸的实验式：C2H4O2   B. 蔗糖的分子式：C12H22O11

C. 一氯甲烷的电子式：   D. TNT的结构简式：

8、KIO3是食用碘盐的添加剂，工业上制取KIO3的方法之一如图所示，其中阳（阴）离子隔膜只允许阳（阴）离子通过，下列有关说法中正确的是（  ）

A. 可用铁作阳极、石墨作阴极

B. 装置中的隔膜为阳离子隔膜

C. 当外电路中通过2 mole-时，阴极上会有22.4LH2生成

D. 阳极电极反应式为：I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O

9、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA

B．常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子

C．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA

D．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

10、下列各组微粒的空间结构不相同的是

A．NH和H3O+

B．H2O和SO2

C．CO2和C2H2

D．SiO和SO

11、下列说法正确的是

A.石油的分馏和煤的液化都是发生了物理变化

B.相同质量的乙炔、苯分别在足量氧气中燃烧，苯比乙炔消耗的氧气质量多

C.乙醇在灼热铜丝存在下与氧气反应时发生氧化反应

D.乙烯、乙炔、苯都能与Br2发生反应，反应原理相同，都发生加成反应

12、将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入lmolCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，下列结论错误的是(   )

A. 曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化

B. 从反应开始到l0min时，H2的反应速率v(H2)=0.225 mol/(L·min)

C. 平衡时H2的转化率为75%

D. 500℃时该反应的平衡常数K=3

13、臭氧通常存在于距离地面25km左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。但是在近地面，臭氧却是一种污染物。已知O3的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合。下列说法不正确的是

A．O3和O2互为同素异形体

B．在水中的溶解度：O3＞O2

C．O3是极性分子，O2是非极性分子

D．O3分子中的共价键是非极性键

14、近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。这些不法商贩所制取的银耳是利用了SO2的

A．氧化性

B．漂白性

C．还原性

D．酸性

15、常温下，某反应M＋酸―→N＋盐，其中M、N的物质类别不可能的是

A．单质、单质

B．盐、酸

C．碱、氧化物

D．氧化物、酸

16、下列反应中，属于消去反应的是

A.CH2=CH2+HCl  CH3CH2Cl

B.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

C.+Br2+HBr

D.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O

17、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（   ）

A. 升高温度   B. 加入适量的醋酸钠

C. 加入少量CuSO4溶液   D. 加入浓度较大的盐酸

18、下列说法中正确的是（   ）

A.医用酒精的浓度通常为95%

B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取

D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

19、下列说法正确的是（   ）

A.2-甲基丁烷也称为异丁烷

B.淀粉和纤维素都属于高分子化合物，互为同分异构体

C.维生素C常用作抗氧化剂，具有氧化性

D.与一定互为同系物

20、下列物质分子中的碳原子在同一平面上时，在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有（　　）

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

21、有一份含镁、铝的合金粉末样品，将其分为两等份，向第一份样品中加入过量的氢氧化钠溶液，得到336mLH2(标准状况)，向第二份样品中加入100mL1mol/L的盐酸，完全反应后，得到672mLH2(标准状况)。试计算：

(1)原样品中铝的物质的量为______。

(2)该合金中镁、铝的物质的量之比为______。

(3)为将第二份样品反应后的溶液中的镁、铝元素完全分开，至少需加入1mol/L的NaOH溶液_____mL。

22、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：

（1）通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围：

______＜x(N)＜________；________＜x(Mg)＜________。

（2）推测x值与原子半径的关系是_________________________________________________________________。

（3）某有机物结构式为C6H5SONH2，在S—N中，你认为共用电子对偏向谁？__________(写原子名称)。

（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值Δx＞1.7时，一般为离子键，当Δx＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是____________。

（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置____________________(放射性元素除外)。

23、标况下x升HCl气体溶于1000克水中，得到盐酸密度为y g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为_________________mol/L（用含x 、y的代数式表达）。

24、电导率传感器可以用于测定溶液导电性的强弱。为探究稀盐酸与Ba(OH)2溶液反应的本质，向0.2 mol/L Ba(OH)2溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸，采集到的电导率变化如图所示。回答下列问题：

(1)上述反应的离子方程式为___________。

(2)从A点到B点溶液电导率逐渐降低的原因是___________。

(3)下列反应的实质与上述反应的实质不能用同一离子方程式表示的是___________(填标号)，并写出D项中反应的离子方程式：___________。

A．Cu(OH)2和H2SO4溶液反应

B．氨水与盐酸反应

C．NaOH溶液和HCl溶液反应

D．过量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应

25、按要求填空：

(1)官能团的名称是_______或肽键；

(2)CH3(CH2)2 CHO 的名称为_______；

(3)2，3，3－三甲基－1－戊烯的键线式_______；

(4)天然橡胶的主要成分为顺式聚异戊二烯，其结构简式为_______；

(5)金刚烷是一种环状烃()，它的结构高度对称，每一个环都是相同形状的六元环。其二氯代物有_______种。

(6)某同学向溴水中加入足量乙醛溶液，溴水褪色，这是由于醛基具有还原性，可被氧化成羧基，请尝试写出方程式_______。

26、锶（Sr）为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

（1）SrCl2的电子式为_____________。

（2）工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_______________________。

（3）加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5mol/L；SrSO4和BaSO4溶度积常数依次为3×10-7、1×10-10。）

（4）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反应达到终点的现象是_______________________。

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。

（5）工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶的方法是_________。

27、现有下列6种与人们生产生活相关的有机物：

① （日化用品香料） ②  （基础化工原料）

③ （基础化工原料）  ④  （生产农药的原料）

⑤ （食用香料） ⑥ （食品防腐剂）

请回答：

（1）属于酯类的是______（填序号）。

（2）与②互为同系物的是______（填序号）。

（3）与①互为同分异构体的是______（填序号）。

（4）用系统命名法给②命名，其名称为______。

28、玻璃易被氢氟酸腐蚀，工业上用氢氟酸刻蚀玻璃产生刻度或花纹。氢氟酸是HF(氟化氢)的水溶液，HF在溶解前后微粒的变化情况如下图：

(1)写出氟化氢的电离方程式___________。

(2)玻璃与氢氟酸反应为：4HF+SiO2=SiF4+2H2O，关于该反应下列说法正确的是___________。

A．属于氧化还原反应       B．SiO2具有碱性       C．SiF4是非电解质

29、实验室需要的溶液，某同学用胆矾晶体配制，回答下列问题：

(1)所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器名称为：______。

(2)请完善该实验的简要的实验步骤：

①计算  ②称量胆矾____g  ③溶解  ④移液  ⑤冼涤  ⑥____  ⑦摇匀

(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_____

A．使用容量瓶前需检查是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E．最后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀

(4)在配制过程中，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的是______

A．称量时砝码放在右盘，固体放在左盘(使用游码)

B．摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

C．移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水

D．俯视容量瓶刻度线

E．未洗涤烧杯、玻璃棒

F．将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移到容量瓶后未摇动容量瓶

(5)一瓶配制好的稀溶液，因时间过长，标签污损，为检验该溶液中的的存在请写出实验操作及现象_______

(6)若将晶体溶于水配成溶液，此溶液正好与的溶液完全反应。由上述数据计算：中x的数值是_____。

30、I．已知在448℃时，反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的平衡常数K2为______；反应H2(g)+I2(g)⇌HI(g)的平衡常数K3为______。

II．在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

回答下列问题：

(1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，试判断此时的温度为______℃，在此温度下，加入2 mol的CO和3 mol的H2，达到平衡时，CO的转化率为______。

(3)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol•L-1，c(H2)为1.5 mol•L-1，c(CO)为1 mol•L-1，c(H2O)为3 mol•L-1，则下一时刻，反应将______(填“正向”或“逆向”)进行。

31、含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

（1）步骤①用稀硫酸调节pH，不选用盐酸的原因是______________________________。

（2）已知每消耗1mol Na2S2O3转移8mol e-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为：_________________________________________________________。

（3）已知Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。步骤②加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为___________________________________________(用离子方程式表示)。

（4）下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液最佳的是__________(填选项序号)；

A．FeSO4溶液     B．浓H2SO4C．Na2SO3溶液     D．酸性KMnO4溶液

（5）某厂废水中含1.50×10-3mol/L的，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)可变废为宝。欲使1 L该废水中的完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入__________gFeSO4·7H2O。(已知FeSO4·7H2O的摩尔质量为278g/mol)

32、碳元素在自然界中分布很广，是存在形式最复杂的元素。实验室可用邻二氮菲()与形成的红色配合物(如下图)测定铁的含量。

回答下列问题：

(1)基态原子的价电子占据的能量最高的能级是_______，基态原子核外电子的空间运动状态有_______种，的价电子轨道表达式为_______。

(2)红色配离子的中心原子的配位数为_______；

(3)邻二氮菲分子中C、N两种元素原子的杂化方式分别为_______、_______；

(4)红色配合物中H、C、N、Fe四种元素的电负性从大到小的顺序为_______；

(5)红色配离子中不存在的作用力有_______；

A.键       B.键       C.离子键       D氢键       E.配位键

(6)临床建议服用维生素促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是_______；

(7)汽车安全气囊产生气体的功臣是叠氮化钠，的空间构型为_______。