广西壮族自治区贺州市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是

A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

D．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)       ΔH=－2a kJ·mol-l

2、下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是

A.加成反应 B.取代反应 C.聚合反应 D.酯化反应

3、目前锌铁液流电池是电化学储能的热点技术之一。某酸碱混合锌铁液流电池的两极电解质分别呈酸性和碱性，其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A．正极电解质呈酸性

B．放电时，锌板上发生的电极反应为：

C．放电时，每转移1 mol电子，中间腔室内的溶液中将减少1 mol NaCl

D．储能时，应将该电池的碳纸电极连接外接电源的正极

4、燃煤脱硫可减少SO2的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。某种燃煤脱硫技术的原理为CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g) ⇌CaS(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－394.0 kJ·mol－1。保持其他条件不变，平衡时CO2的体积分数随起始CO物质的量的变化关系如图所示：

下列有关说法正确的是(　   　)

A.T1>T2

B.T1时，b点对应状态的SO2转化率最高

C.T1时，b点后曲线下降是因为CO质量分数升高

D.减小压强可提高CO、SO2转化率

5、向 1L 1mol/L AlCl3 溶液中滴加一定量的 NaOH溶液，若产生沉淀为 0.8mol，则消耗的 NaOH的物质的量可能是

A.0.8 mol B.2.8 mol C.3.0 mol D.3.2 mol

6、以硫铁矿(含CuS、等杂质)为原料制备绿矾晶体的工业流程如图。

下列有关说法中不正确的是

A．焙烧硫铁矿时，通过粉碎硫铁矿可加快焙烧速率

B．在矿渣酸浸时，可适当提高酸的浓度以加快反应速率

C．加入铁粉时发生了置换反应

D．将滤液倒入表面皿中加热蒸发结晶，从而获得绿矾晶体

7、以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和储存，是很好的氢源载体。NH3—O2燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.a极为电池的正极

B.当生成1molN2时，电路中通过的电子的物质的量为3mol

C.负极的电极反应式为2NH3－6e-+6OH-=N2+6H2O

D.外电路的电流方向为从a极流向b极

8、下列实验现象及结论正确的是

A. 向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明KSP (AgCl)> KSP (AgI)

B. Na2CO3溶液滴入硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka: H2CO3>H3BO3

C. 等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者

D. 若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者等于后者

9、下列说法错误的是（ ）

A. 地沟油经过处理，可用来制造肥皂

B. 向食品中添加抗氧化剂(维C)可以对食物起到防腐作用

C. 我国的汽油标准已由“国Ⅲ”提高到国“Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化合物

D. CO2和CH4都是产生温室效应的气体

10、下列有机物中，不属于高分子化合物的是

A．油脂

B．纤维素

C．蛋白质

D．聚乙烯

11、下列各组热化学方程式中，化学反应的∆H前者小于后者的是

①C(s)+O2(g)=CO2(g)；∆H1       C(s)+ O2(g)=CO(g)；∆H2

②S(s)+O2(g)=SO2(g)；∆H3       S(g)+O2(g)=SO2(g)；∆H4

③HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；∆H5     

CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l)；∆H6

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；∆H7     CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)；∆H8

A．①④

B．①

C．②③④

D．①③

12、劳动创造美好生活。下列劳动项目的原理解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，①用湿润的淀粉KI试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加适量苯⑤一定条件下改变温度，能鉴别出来的是（  ）

A．只能采用①③④ B．只能采用②③④

C．能采用②③④⑤ D．都可以采用

14、硅元素与氧元素的本质区别是

A．电子数不同

B．质子数不同

C．中子数不同

D．最外层电子数不同

15、通常情况，Al2O3不能与下列物质反应的是

A.水 B.烧碱溶液 C.浓硝酸 D.盐酸

16、CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，下列有关该材料所涉及元素及其同族元素相关化合物的论述正确的是

A．电负性N＞P＞As，键角由大到小的顺序为NH3＞PH3＞AsH3

B．Cd为48号元素，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s2

C．Sn位于第五周期第IVA族，其价层电子排布式为4d105s25p2

D．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4的还原性小于CH4的

17、青霉素在体内经酸性水解后得到一种有机物X。 己知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是

A. X的分子式为C5H10NO2S   B. X有2个手性碳原子

C. X能发生加聚反应生成高分子化合物   D. X既能与强酸反应，又能与强碱反应

18、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(  )

A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

19、下列物质中，属于非电解质的是

A.氨水 B.Cl2 C.酒精 D.NaCl

20、2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（  ）

A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v＝

21、 (15分)研究证明，高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物，而且不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下：

A．直接用天平称取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。

B．在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌，又想其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不断搅拌。C．水浴温度控制在20℃，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右，溶液成紫红色时，即表明有Na2FeO4生成。

D．在继续充分搅拌的情况下，向上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。

e.将固体KOH加入到上述溶液中至饱和。保持温度在20℃，并不停的搅拌15min，可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4.

（1）①步骤b中不断搅拌的目的是_______。②步骤c中发生反应的离子方程式为______。③由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______(填“大”或“小”)。

（2） 高铁酸钾是一种理想的水处理剂，与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。① 该反应的离子方程式为______。②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______。③ 在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_______。

A．H2O   B．稀KOH溶液、异丙醇 C．NH4Cl溶液、异丙醇  D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇

（3） 高铁酸钠还可以用电解法制得，其原理可表示为Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，则阳极材料是____，电解液为______。

（4）25℃时，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理论上要加入Ca(OH)2的物质的量为_____mol。

（5）干法制备高铁酸钾的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成黑色高铁酸钾和KNO2等产物。则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

22、用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。具体操作步骤如下：

①取20%白磷的乙醚溶液，加蒸馏水。

②先滴加1%氯化金水溶液，再滴加1%的,溶液，振荡变成棕红色。

③加热煮沸至液体变成透明红色。

④分离提纯，除去无机溶质。

所得分散系中金颗粒直径为之间。

请回答下列问题：

（1）该分散系属于______，其分散质是______。

（2）用一束强光照射该分散系，从侧面可看到______。

（3）继续加热所得红色透明液体，______（填“能”或“不能”）保持其性质不变。

23、(1)请用元素符号填空：

①A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则A元素为___；

②D3+的3d能级为半充满结构，D元素为___；

③写出3p轨道上有2个未成对电子的元素：__；

④E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E元素为__。

(2)第四周期元素中，未成对电子数最多的原子是__(填名称)，其未成对电子数为__。

(3)若A、B、C三种元素原子的最外层电子排布式分别为A：msm-1mpmB：nsnnpn+3C：xsx-1xpx-1，这三种元素形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是__(用分子式填写)。

24、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)上表中g、h、i中第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号填空)。

(2)上述元素形成的三种化合物熔点如下表：

请解释其熔点变化原因___________(用对应微粒的化学式回答)。

(3)j的单质在锻压或捶打时，密堆积层的金属原子之间产生滑动，但金属键仍存在。因此j的单质具有良好的___________。

(4)用高能射线照射液态时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。该阳离子的化学式___________(填微粒符号)；释放出来的电子可以被若干分子形成的“网”捕获而形成合电子，你认为分子间能形成“网”的原因___________。

(5)a和b能形成多种化合物，其中化合物中存在一种大派键，请写出该派键___________

(6)k常用作光敏材料，基态k原子的核外电子排布式为___________；的空间构型是___________。

25、化合物A的分子式为C7H14，具有光学活性。它与HBr作用生成主要产物B，B的构造式为 ，试推导A的构造式，用“*”标出手性碳原子___________，并用系统命名法命名___________。

26、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：

(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的。

a．H2SO4   b．BaSO4   c．Na2SO4   d．NaOH   e．CH3CH2OH

(2)电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应分别是

①_____________________________________；

②_____________________________________。

(3)该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。

①负极的电极反应_______________________．

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。A物质的化学式是_____________。

(4)实验过程中，若在阴极产生了44.8L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)L。

(5)如图是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。

请回答：a为________(填“阳”或“阴”)离子交换膜；从E口流进的物质的化学式(若为溶液，则写出溶质的化学式)为：______________；写出此时电解反应的总化学方程式__________________。

27、综合填空题：

(1)基态砷原子的电子排布式为_______，价电子排布图为_______，砷元素在周期表的位置为_______。

(2)元素锰位于周期表的_______区(填“s”、“p”、“d”或“ds”)，Mn成为阳离子时首先失去_______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为_______；基态锰原子的第三电离能远大于其第二电离能的原因为：_______。

(3)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有的σ键、π键数目比为_______，碳氯键是_______(填“极性键”或“非极性键”)。

28、氧化还原反应反应是重要的化学反应类型，仔细思考回答下列问题，下列有水参与的反应①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑  ②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑   ③Na2O＋H2O=2NaOH ④2H2O2H2↑＋O2↑ ⑤2F2＋2H2O=4HF＋O2

(1)其中不属于氧化还原反应的是____________（填编号）。

(2)在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是_________（填编号）；水只作还原剂的反应是______（填编号）；水既作氧化剂，又作还原剂是_______（填编号）；水既不作氧化剂，又不作还原剂是________（填编号）。

(3)根据你的理解，氧化还原反应的实质是____________

A．分子中的原子重新组合                B．氧元素的得失

C．电子的得失或共用电子对的偏移        D．化合价的改变

(4)请你运用所学知识分析3NO2＋H2O= 2HNO3＋NO是否属于氧化还原反应？_____（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是______，氧化产物是_________。

29、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

【实验内容及记录】

请回答：

(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。

(2)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4)=________。

(3)实验中加入H2O的目的是___________。

(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设：生成的Mn2+对该反应有催化作用。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

③现象及结论：依据现象_____，得出该小组同学提出的假设成立。

30、填写下列空白：

（1）同温同压下，含氧元素质量相同的二氧化硫和三氧化硫的质量比为：__________。

（2）25℃时，质量比为8:11的O2和CO2，体积之比为1:2，则这两种气体的压强之比为___________。

（3）标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：2.5，则该气体的摩尔质量为_______。

（4）在200ml某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子（NA为阿伏伽德罗常数），同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为_________

31、利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO4·7H2O)的工业流程示意图如下：

(1)沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是_______。

(2)吸收塔中，发生的主要反应的化学方程式是_______。

(3)反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。

①烧渣中的FeS在反应中做_______剂(填“氧化”或“还原”)。

②溶液I中所含溶质的化学式是_______。

(4)操作a的主要步骤是：加热浓缩、_______、过滤洗涤。

(5)流程中，固体X可以选择硫铁矿(FeS2)或_______；当固体X为硫铁矿(FeS2)时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：______________。

FeS2+_______+_______=Fe2+++_______

32、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨有广泛的应用。

已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)       ΔH1=−akJ·mol-1

O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)        ΔH2=−bkJ·mol-1

(1)有研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在特殊催化剂表面与H2O反应可生成NH3。则由N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式是___________。

(2)工业上主要以N2(g)、H2(g)为原料气合成NH3。

①将物质的量之比为1：3的N2和H2充入2L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：

该条件下H2的转化率为___________，平衡常数K=___________(可用分数表示)。

②若按以下浓度投料，其它反应条件与①相同，起始时反应进行的方向为___________(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。

③L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。

i.X代表的物理量是___________。

ii.判断L1、L2的大小关系，并简述理由___________。

(3)电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，则a极的电极反应式为___________。