广西壮族自治区河池市2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、在室温时，向体积为V1、浓度为c1、pH=a的醋酸溶液中加入体积为V2、浓度为c2、pH=b的氢氧化钠溶液，充分反应。下列关于反应后混合液的叙述一定正确的是

A．若pH=7，且V1=V2，则c1＞c2

B．若pH＜7，则c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c (H+)＞c (OH-)

C．若cl=c2，且V1=V2，则a+b=14

D．若pH＞7，且V1=V2，则cl＜c2

2、某离子化合物(如图所示)广泛应用于电镀工艺，Q、X、Y、W、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外电子数是Z原子核外电子数的一半。下列叙述错误的是：

A．Y元素单质的沸点高于Q元素单质

B．元素非金属性的顺序为Y＞Z＞X＞Q

C．五种元素位于周期表第1列、第14列、第16列

D．该化合物中Q和Z均满足8电子稳定结构

3、在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.6molKCl、0.4molK2SO4、0.2molZnSO4和1LH2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量各是

A.0.2mol、0.2mol、0.6mol B.0.4mol、0.6mol、0.2mol

C.0.2mol、0.6mol、0.2mol D.0.2mol、0.6mol、0.4mol

4、天然气、石油和煤既是重要的化石燃料，也是重要的化工原料，下列有关说法中不正确的是 (   )

A.石油分馏实验中得到的各种分馏产物仍然是混合物

B.分馏得到的汽油和裂化得到的汽油都可以用来萃取溴水中的溴

C.煤的干馏、气化和液化都是通过化学变化提高资源利用率和减少污染

D.石油和煤都属于不可再生能源

5、下述实验不能达到预期目的的是

6、a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是

A. 若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3

B. 若a的核电荷数为z，则b的核电荷数一定为z+8

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：b>c

D. a与b之间容易形成离子化合物

7、某溶液中含有Cl-、SO42—、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为（　　）

A. Na+    B. S2-    C. Mg2+    D. Al3+

8、在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是(　　)

①大气通过闪电固氮　②硝酸分解　③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气　④二氧化氮溶于水中

A. ①②③④   B. ②④①③

C. ①③④②   D. ②①④③

9、下列物质中既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

①(NH4)2CO3 ②NaHSO4     ③NaHCO3 ④Na2CO3

A．①④

B．①③

C．②③

D．都可以

10、与CH2=CH2→CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是（  ）

A．CH3CHO→C2H5OH  

B．C2H5Cl→CH2=CH2

C．

D．CH3COOH→CH3COOC2H5

11、下列离子方程式书写正确的是

A.钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

B.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O

C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓

D.FeCl2溶液通入足量的Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

12、下列有关物质的性质与用途，对应关系正确的是

A．熔点高，可用于制造耐火砖、耐火管

B．固体呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂

C．胶体的胶粒具有吸附性，可用于自来水消毒

D．难溶于水，医疗上可用于X射线胶片上的感光剂

13、2020年世界中医药大会的主题是“弘扬传统医药，惠济人类健康”。黄芩苷在病毒性炎症的治疗中显示出良好的临床疗效，其结构简式如图。下列说法不正确的是(   )

A.黄芩苷能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.黄芩苷分子中苯环上的一氯代物只有4种

C.黄芩苷分子中所有原子可能处于同一平面

D.黄芩苷可发生消去反应和加成反应

14、某新型电池的工作原理如图所示，放电时总反应为：Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2，下列说法错误的是

A. 放电时，正极的电极反应式为NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-

B. 充电时，阳极的电极反应式为AlO2--3e-+2H2O=A1+4OH-

C. 放电时，Na+向正极移动

D. 充电时，当电路中通过3NA 电子时，阳极质量减少3g

15、我国科学家将石墨烯(由石墨剥离的层状结构)和碳纳米管经低温脱水处理，获得了一种“最轻材料”。该材料具有超强的吸附能力，且有望成为理想的储能保温、催化载体和吸音材料。下列有关说法正确的是(　　)

A.石墨烯属于有机物 B.该材料吸油过程为物理变化

C.碳纳米管是碳的一种同位素 D.碳纳米管属于胶体分散系

16、科学家利用辣椒素(结构简式如图)来识别皮肤神经末梢中对热有反应的感受器。有关辣椒素的叙述正确的是

A．不能使高锰酸钾溶液褪色

B．所有碳原子可能在同一平面

C．既能与 NaOH 反应，又能与 H2SO4反应

D．1 mol 该物质和氢气反应时，最多可消耗 5mol H2

17、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z元素核电荷数之比为8∶11，四种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸，下列有关说法正确的是(　　)

A．常见氢化物稳定性：X＞Y

B．四种元素的简单离子半径：Z＜Y＜X＜W

C．W的单质不能与Y的单质反应

D．X与Z形成的化合物Z3X、ZX3中化学键类型相同

18、下列元素不属于主族元素的是

A．氮

B．铝

C．锰

D．溴

19、以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是(   )

A.以甲烷为燃料，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池

B.A电极为电池正极，发生还原反应

C.B电极反应式为CH4+4O2−－8e－=CO2+2H2O

D.该电池的总反应：CH4+2O2CO2+2H2O

20、对于反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示。下列说法中，正确的是

A．A、C两点对应状态的正反应速率大小关系为vA＜vC

B．A、B、C、D、E各点对应状态中，v(正)＜v(逆)的是B

C．维持p1不变，E→A所需时间为t1；维持p2不变，D→C所需时间为t2，则t1=t2

D．欲使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的方法是从pl迅速加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1

21、不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。(6分，每空1分)

Ⅰ

（1）下列化合物Ⅰ的说法，正确的是   。

A．遇FeCl3溶液可能显紫色

B．可发生酯化反应和银镜反应

C．能与溴发生取代和加成反应

D．1 mol化合物Ⅰ最多能与2 mol NaOH反应

（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：

化合物Ⅱ的分子式为   ，1 mol化合物Ⅱ能与 mol H2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。

（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na反应产生H2，Ⅲ的结构简式为 (写1种)；由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件为 。

（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为________________。

22、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)通过化学键的键能计算。已知：

完成转化Ⅲ需要 ___________(填“吸收”或“放出”)能量：F﹣F、H﹣H、H﹣F，稳定性强的是 ___________；计算可得：H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=___________；

(2)通过物质所含能量计算。已知：1mol白磷(P4，s)和4mol红磷(P，s)与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。

P4(白磷，s)=4P(红磷，s)△H ___________0(填“＞”或“＜”),物质的稳定性：白磷 ___________红磷(填“＞”或“＜”),红磷燃烧的热化学方程式是4P(红磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=___________kJ•mol﹣1

(3)通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：

Ⅰ.2Na(s)+ O2(g)=Na2O(s)△H=﹣412kJ•mol﹣1

Ⅱ.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=﹣511kJ•mol﹣1

写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式 ___________。

23、已知水在和时，其电离平衡曲线如图所示。

(1)时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由：________________；

时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为________。

(2)时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是________。

(3)曲线A所对应的温度下，的盐酸和的某溶液中，若水的电离程度分别用，表示，则________(填“大于”“小于”或“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的________7，判断的理由是________________。

(4)在曲线B所对应的温度下，将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的________。

24、2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：

（1）在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为____________，反应类型为______。

（2）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为_________；A分子中能够共平面的碳原子个数为________，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为____________。

25、下图是元素周期表的一部分

（1）元素L的价电子排布图为   ，元素M的原子结构示意图为 ，位于元素周期表五个区域中的   区。上述元素中电负性最强的是   （用元素符号表示），C、D、E、F第一电离能的大小顺序为   （用元素符号表示）。

（2）D的氢化物和J氢化物沸点较高的是 （填化学式），稳定性更强的是 （填化学式）。

（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素I与元素B的氢氧化物有相似的性质。写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式   。

（4）A、E、H、J四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为   （用元素符号表示）；E、F、H、K四种元素简单离子的半径由大到小的排列顺序为 （用元素符号表示）。

（5）能证明元素K比元素J的非金属性强的事实是   （填序号）。

A．常温下K单质的密度小于J单质的密度

B．K元素的气态氢化物比J元素的气态氢化物更稳定

C．K单质与氢气反应的程度比J单质与氢气反应的程度更剧烈

D．K元素的氧化物对应的水化物酸性强于J元素的氧化物对应的水化物

26、(I)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在下图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。

请回答下列问题：

(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有________(填字母)。

A．温室效应 B．酸雨

C．粉尘污染 D．水体富营养化

(2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_______________(填化学式)。

②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为____________________。

(II)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

(3)联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。

(4)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________________。

(5)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)   ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)   ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)   ΔH3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH4

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________。

27、下列粒子：N2、CO2、NH3、N2O、NO2、NO2－、NO和CO。

(1)互为等电子体的粒子有________________。

(2)过量Mg可以在N2O中燃烧，写出反应的化学方程式_______________________。

28、高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

①反应I的化学方程式为   。

②反应II的离子方程式为 。

③进行溶解，沉淀、洗涤这些操作的共同目的是 。

（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为________________。

（3）湿法、干法制备K2FeO4的反应中均利用的是+3价Fe元素的   性质。

（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 。

29、铋酸钠（NaBiO3）广泛应用于制药业。其粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的Bi(OH)3在NaOH溶液中与Cl2反应制备NaBiO3，并探究其应用与纯度测定。请按要求回答下列问题：

（1）已知：Bi是N同主族元素，周期序数相差4，则Bi的原子序数为__。

Ⅰ.NaBiO3的制备，实验装置如图（加热和夹持仪器已略去）

（2）A装置制备的气体是__；B装置的作用是__；补全图中D装置图（并标注试剂名称）___。

（3）C中反应的离子方程式为__。当观察到现象为___时，可以初步判断C中反应已经完成。

（4）反应完成后，处理装置A烧瓶中残留气体需进行的操作：__；为从装置C中获得尽可能多的产品，需进行的操作：__、过滤、洗涤、干燥。

Ⅱ.铋酸钠的应用，检测Mn2+

（5）向含有Mn2+的溶液中加入铋酸钠，再加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，此反应中铋酸钠的作用是__；同学甲再向其中滴加MnSO4浓溶液，振荡，观察到紫红色褪去，有黑色固体（MnO2）生成，产生此现象的离子反应方程式为__。

Ⅲ.产品纯度的测定

（6）取上述NaBiO3（Mr=280）产品ag，加入适量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全转化为Bi3+，再用bmo1·L-1的H2C2O4标准溶液滴定，当溶液紫红色恰好褪去时（假设Mn元素完全转化为Mn2+），消耗VmL标准溶液。该产品的纯度为__（用含a、b、V的代数式表示）。

30、27.00g铝与100mL一定浓度的硫酸在加热条件下发生反应，铝完全溶解，产生和的混合气体。将混合气体通入装有足量碱石灰的干燥管，剩余气体在标准状况下的体积为26.88L。请回答：

(1)___________。

(2)待产生的气体全部释放，向溶液中加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硫酸溶液的浓度为___________。

31、甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。

(1)工业上常用和水蒸气在一定条件下的恒温恒容密闭容器中制取：。

已知：a．        

b．        

c．       

①反应的_______(用、、表示)。

②下列说法中，说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

a．   b．气体的压强不再变化   c．体系的密度保持不变   d．   e．平衡常数K保持不变

③一定温度时，在体积为2 L的恒容密闭容器中，充入0.25 mol的和0.25 mol的水蒸气发生以上反应。测得平衡时的转化率与温度、压强的关系如图1所示，则_______(填“＞”、“＜”或“=”)；温度为1100℃时，y点的浓度平衡常数_______。

(2)利用紫外线和催化剂可将和转化为：。某实验小组探究了在恒温、体积为2 L的密闭容器中，使用不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)时，随光照时间不同所产生的的物质的量的变化关系如图2所示：

①反应开始后的16 h内，在催化剂_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)作用下，收集的较多。

②0～20 h内，在催化剂Ⅰ作用下，的平均生成速率_______。

③实验测得当温度高于560℃时，的平均生成速率明显下降，原因可能是_______。

32、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：

(Ⅰ)制备合成气：CH4(g)+H2O(g) ⇌CO(g)+3H2(g) ΔH= +206.0kJ•mol-1

(Ⅱ)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH= -90.67kJ•mol-1

(1)在刚性容器中制备合成气，下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是_______。

A．体系的压强不再发生变化               

B．生成1mol CH4的同时消耗3mol H2

C．各组分的物质的量浓度不再改变     

D．体系的密度不再发生变化

E．反应速率v(CH4)=3v(H2)

(2)在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2合成甲醇，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

①比较A、B 两点压强大小PA_______PB(填“＞、＜、=”)

②若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 10L，如果反应开始时仍充入 10mol CO和20mol H2，则在平衡状态 B 时，容器的体积V(B)=_______L；

(3)为节约化石能源、减少碳排放，用CO2代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。

①二氧化碳加氢合成水蒸气和甲醇，CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)该反应在低温下可自发进行，则ΔH_______0(填“＞、=、＜”)

②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气的反应中，保持其它条件不变，采用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种催化剂，反应进行相同时间后，CO2的转化率随反应体系的温度变化如图所示；a~d点中反应可能处于平衡状态的点是_______；CO2的转化率a 点比c点高的原因是_______。

③最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示；容易得到的副产物有 CO 和CH2O，其中相对较少的副产物为_______；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______ (填字母)的能量变化。

A．*CO → *OCH                  B．*CO+*OH→*CO+*H2O

C．*OCH2→*OCH3            D．*OCH3→*CH3OH