辽宁省朝阳市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、下列说法不属于垃圾资源化的是（   ）

A. 将垃圾填埋    B. 建立垃圾发电厂

C. 分类收集和回收利用废塑料    D. 回收旧电子产品并将其集中分拆处理

2、下列烷烃的一氯代物有3种的是（　　）

A.乙烷 B.正戊烷 C.异丁烷 D.新戊烷

3、常温下，发生下列反应：

①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2＝2A3++2B﹣

③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断错误的是(　　)

A.A3+是A2+的氧化产物

B.氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2

C.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生

D.Z2在①③反应中均为还原剂

4、关于原子轨道的说法正确的是

A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子，其立体构型都是正四面体形

B．CH4的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C．sp3杂化是由同一个原子中能量相近的s和p轨道混合形成的一组能量相近的新轨道

D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

5、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．小苏打溶液与过量盐酸混合：+2H+=CO2↑+H2O

B．用铁电极电解饱和食盐水：2C1-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C．Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2：Fe3++3+5SO2+4H2O=Fe2++3NO↑+5+8H+

D．硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2

6、水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是（   ）

A.渗析 B.电泳 C.凝聚 D.丁达尔现象

7、验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是   （ ）

A. 只测定它的C、H比

B. 只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2

C. 测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

D. 只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值

8、最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.“全氢电池”工作时，将化学能转化为电能

B.电池的总反应是2H2＋O2=2H2O

C.负极的电极反应是H2-2e-＋2OH-=2H2O

D.电解质溶液中Na＋向右移动，ClO4-向左移动

9、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（       ）

A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水

10、著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。下列对化学的认识不正确的是(     )

A．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生

B．化学家可以制造出自然界不存在的物质

C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学

D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响

11、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的速率为0.2mol·L-1·min-1下列判断正确的是

A．A的转化率为60%

B．2min内B的反应速率为0.2mol·(L-1·min-1)

C．x=2

D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

12、下列有机物中，属于烃的衍生物且含有两种官能团的是

A.CH2=CH—CH2—C≡CH

B.CH3CH2OH

C.CH2=CHBr

D.

13、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是

A．NaOH可与酸反应，可用于治疗胃酸过多

B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

D．在抗击新冠肺炎疫情的过程中，“84”消毒液是常用的消毒剂之一

14、2017年我国科学家研发了一种可充电镁一溴电池，其工作原理如图所示，电池的中间是只允许镁离子通过的离子选择性膜。电池的总反应为Mg+NaBr3===NaBr+MgBr2。下列说法错误的是（   ）

A. 放电过程中Mg2+通过离子选择性膜从负极区移向正极区

B. 放电时，正极反应式为Br3-+2e-=3Br-

C. 负极区电解液若改为镁盐的水溶液，则会发生副反应：Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2↑

D. 充电过程中当0.1molMg2+通过离子选择性膜时，外电路导线中通过0.1mol电子

15、在CO2与H2反应制甲醇的反应体系中，主要反应的热化学方程式为

反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49.5 kJ·mol-1

反应Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH2

反应Ⅲ：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) ΔH3=＋40.9 kJ·mol-1

在恒压密闭容器中，n始(CO2)： n始(H2)=1：3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2的转化率、CH3OH的产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．图中曲线a表示平衡时CH3OH产率随温度的变化

B．一定温度下，增大n始(CO2)/n始(H2)可提高CO2的平衡转化率

C．升高温度至约380℃后以反应Ⅲ为主

D．一定温度下，加压或选用高效催化剂，均能提高平衡时CH3OH产率

16、相同温度和压强下，研究在不同溶液中的溶解度(用溶解的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在溶液和盐酸中的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。

下列说法不正确的是

A．由图1可知，溶于溶液时还发生了反应

B．随溶液浓度增大，平衡逆移，溶解度减小

C．随盐酸浓度增加与的反应被抑制，生成为主要反应从而促进溶解

D．由上述实验可知，浓度增大促进溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大的溶解度会增大

17、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4与N2的摩尔质量相等

C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1

D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶1

18、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，所需反应的时间为

A.等于5s B.等于10s C.大于10s D.小于10s

19、下列化学用语正确的是

A. NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+ H2OCO32-+H3O+

B. NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·HDO+D+

C. Na2S显碱性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-

D. 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

20、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图。下列有关说法错误的是

A. a极为负极，电极上发生氧化反应

B. 电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O

C. 外电路中电子由b电极通过导线流向a电极

D. 该装置工作时把电能转化为化学能

21、(1)元素周期律是元素原子__________________随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果；__________________是元素周期律的具体体现。含有17个质子、18个中子的原子在元素周期表中的位置为：___________________。

（2）①168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H、D、T 四组微粒或物质中，互为同位素的是___________________；（填序号，下同）互为同素异形体的是__________________。

（3）现有①SiO2、②碘、③Na2SO4、④NH4Cl四种晶体，按下列要求回答（用序号填空）：

晶体熔化时需要破坏共价键的是___________________；熔点最低的___________________；晶体中只存在一种微粒间作用力是_________________。

22、煤燃烧产生的SO2是引起酸雨的原因之一。

（1）每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值：

雨水样品pH值变小的主要原因是____________________。

（2）反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)，其化学平衡常数表达式_______；升高温度，K____________(填“变大”或者“变小”)。

（3）判断已达到化学平衡状态的描述是______(选填编号)。

（4）防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，减少 SO2的产生。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终转化为固体盐是_____________。

（5）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看到浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因：_____________________。

（6）Na2SO3溶液呈碱性，可吸收尾气SO2。Na2SO3溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)_____________________；常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列___________(用离子符号表示)。

（7）常温下，NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有__________________。(用化学式表示)。

23、下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

I. (1)化学性质最不活泼的元素是_____(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是_____。金属性最强的单质与水反应的离子方程式是________。

(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是____。

(3)①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是____>____>_____。

(4)某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水，该元素为_____。在这两种盐中该元素的化合价为_____，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为_______。向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是_______，有关反应的化学方程式为_______。

II.下列物质:①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥ NaOH ⑦CaBr2⑧H2O2 ⑨NH4Cl⑩Ar

(1)既含有极性键又含有非极性键的是_______;(填序号，下同)

(2)含有非极性键的离子化合物是___________

(3)不含化学键的是___________

24、某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种

（1）将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。

（2）将得到的溶液分为两份：

①其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。

②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。

试回答：

（1）气体A中肯定含有的气体是________，理由是______________。

（2）气体A中肯定不存在的气体是________，理由是_____________________。

（3）气体A中不一定存在的气体是________________________。

25、目前，有一家著名的清洁公司在废旧电池的回收事业中迈出了有利的一步。该公司设计了废旧电池回收程序：

(1)放置废旧电池回收桶；

(2)定期专人上门收集；

(3)电池分类(普通电池、纽扣电池)；

(4)市内库房分类储存；

(5)集中到一定数量后运至效区放置地点依电池种类装入箱内封存，直至国内成熟废旧电池回收技术出台。

但是目前回收渠道不畅，你认为造成这一结果的原因可能是__。

A.电池生产企业星罗棋布，规模小，工艺技术落后，污染严重，没有能力组织回收工作

B.国内垃圾处理工艺有待改进

C.人们普遍没有意识到废旧电池处理不当对自身危害及自己在回收环节的重要性

D.废旧电池的环境管理是一项复杂的工程，涉及收集，分类、运输、处理等，牵扯面广

E.电池中所含的金属价值不高，致使可获得的利润有限

26、请回答下列问题：

（1）某元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其价电子排布图为___，其原子核外有___种不同运动状态的电子；其最低价氢化物电子式为___，中心原子采用___杂化，分子立体构型为___。

（2）某元素Y基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其元素名称为___，Y+的外围电子排布式为___，该元素固体单质常常采用___堆积方式，配位数为___，空间利用率为___。

27、元素周期表的第1~36号元素中，满足下列条件的元素有（填元素符号）：

（1）基态原子的最外层具有6个p电子的所有元素：____________；

（2）基态原子的3d亚层为半充满的所有元素：____________ ；

（3）基态原子的次外层d轨道全满，最外层有一个s电子：____________ ；

（4）某元素＋3价离子和氩原子的电子排布相同：____________ ；

（5）原子半径第二小的主族元素：____________ 。

28、现有化合物：

甲：  乙：丙：

(1)请判别上述哪些化合物互为同分异构体(填序号)：____________。

(2)请用一种试剂鉴别甲、乙、丙化合物。在下表中填入所选试剂及主要现象即可。________

29、高纯是广泛用于电子行业的强磁性材料。为白色粉末，难溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。实验室以为原料制备。

(1)制备溶液：

①主要反应装置如图，缓缓通入经稀释的气体，三颈烧瓶中反应的化学方程式为___________。反应过程中，为使尽可能转化完金，在通入和比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有___________。(写出一点)

②已知实验室制取可采用：。选择如图所示部分装置与上图装置相连制备溶液，应选择的装置有___________。

③若用空气代替进行实验，缺点是___________。(酸性环境下不易被氧化)

(2)制备固体：

实验步骤：①向溶液中边搅拌边加入饱和溶液生成沉淀，反应结束后过滤；

②……；

③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的固体。

步骤①需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，粗产品中将混有___________(填化学式)。

步骤②的操作是洗涤沉淀和检验沉淀是否洗涤干净，则需要用到的试剂有___________。

30、取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，恰好完全反应，过滤、干燥后得到24.36g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（请写出计算过程）

（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_________？

（2）产生的气体在标准状况下的体积为_________？

31、叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下：

已知：i．叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解，具有较强的还原性。

ii．相关物质的物理性质如下表：

(1)步骤I总反应的化学方程式为___________。

(2)实验室模拟工艺流程步骤II、III的实验装置如图。

①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是___________。

②步骤II开始时的操作为___________(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是___________(选填字母编号)。

a．打开K1、K2 b．关闭K1、K2 c．打开K3 d．关闭K3 e．水浴加热     f．通冷凝水

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

称取2.50 g产品配成250 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，加入V1 mLc1 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c2 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗标准溶液V2 mL。

①产品纯度为___________。

②为了提高实验的精确度，该实验还需要___________。

32、氢能是一种绿色能源，甲醇可通过电催化和催化重整制取氢气。回答下列问题：

(1)用金属-有机骨架纳米片作阳极，电催化甲醇溶液(碱性)高效生产H2的装置如下：

向阳极区迁移的离子是_______；阳极的电极反应式为_______。

(2)甲醇水蒸气重整制氢在不同催化剂条件下机理不相同，在MoC表面机理如下：

请补充下列方程式：

CH3OH⃗CH3O+H，2CH3O⃗H2+CH3OCHO，_______，_______。 

主要副反应：CH3OCHO⃗CO+CH3OH　CH3OCHO⃗CH4+CO2

(3)甲醇水蒸气重整反应：

I.CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)　ΔH1=+49.0 kJ·mol-1

II.CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)　ΔH2=+90.1 kJ·mol-1

III.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)　ΔH3

①ΔH3=_______kJ·mol-1。

②反应II自发进行的条件是_______(填字母)。 

A.高温　　　　B.低温　　　　C.任何温度

③若在恒温恒压密闭容器中充入2 mol CH4和4 mol H2O蒸气，起始时压强为p，加入适当催化剂发生反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)(不考虑其他反应)，平衡时CH4转化率为50%，达到平衡时，p(H2)=_______；平衡常数Kp=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。