辽宁省朝阳市2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

1、等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（ ）

A.盐酸 B.醋酸溶液 C.氨水 D.蔗糖溶液

2、醋酸的电离方程式为 。25 ℃时，醋酸溶液中存在下述关系：，其数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法不正确的是

A．的溶液中的约为

B．等物质的量浓度的溶液与溶液(25 ℃时，)，则

C．该温度下醋酸溶液

D．升高温度，增大，变大

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(    )

A.1L含NA个Al3+的Al(NO3)3溶液中，NO3-物质的量浓度等于3 mol/L

B.31g白磷中含有1.5NA个P-P

C.标准状况下，22.4L HF含NA个分子

D.标准状况下，1 molCl2溶于水，转移的电子数目为NA

4、某有机物的结构简式如下，下列说法中正确的是 （　  　）

A.它是苯酚的同系物

B.1 mol该有机物能与2 mol溴水发生取代反应

C.1 mol该有机物能与足量的金属钠反应产生0.5 mol H2

D.1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应

5、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的是

A.分子中含有3种含氧官能团

B.在一定条件下可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,但褪色原理不同

6、2022年4月16日，我国神舟十三号安全回家，直立于东风着陆场，小型反推发动机燃料无水肼功不可没，据报道某科研团队在常温常压下实现了通过电解的方法还原氮制取肼，其中选取POM电解液作为电子与质子的载体，作催化剂，已知a电极的电极反应为反应装置如下图所示。

下列有关说法错误的是

A．若使用铅蓄电池作电源，则b电极应与电池中Pb电极相连

B．通过质子交换膜从右侧移向左侧

C．反应器中的离子方程式为

D．装置工作时后应消耗与产生的物质的量之比为1∶1

7、下列有关化学与生活、生产、环保、科技等的说法不正确的是

A．“雷雨发庄稼”与等反应有关系

B．为增强漂白液的消毒效果，可加入适量稀盐酸

C．硅酸盐材料大多熔点高、硬度大是因为硅氧的四面体结构

D．同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要用途，如氘和氚用于制造氢弹

8、下列说法不正确的是（ ）

A.Na与H2O的反应能自发进行

B.饱和NaCl溶液加入浓盐酸会析出晶体

C.FeCl3 和MnO2对H2O2分解速率的影响程度完全相同

D.Mg(OH)2 在溶液中存在溶解平衡，Mg(OH)2 可溶于NH4Cl溶液

9、下列物质的名称正确的是(   )

A.重晶石 B.绿矾

C.石膏 D.木精(木醇)

10、X、Y是周期表前20号元素 ，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。下列说法不正确的是(　　)

A. 若X、Y处于同一周期，则化合物M可能是正四面体型分子晶体

B. 若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下不可能是气体

C. 若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M有四种

D. 若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键

11、已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①

②

③

由此推断下列说法错误的是

A.反应可以进行

B.Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化

C.氧化性由强到弱的顺序是、、、

D.还原性由强到弱的顺序是、、、

12、将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.6mol，这些气体恰好能被500mL1.5mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为

A．0.2mol

B．0.4mol

C．0.6mol

D．0.8mol

13、下列表示的物质中属于含有非极性共价键的离子化合物的是

A．

B．

C．

D．

14、下表中对离子方程式的评价不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．溶液：

B．溶液中通入气体至呈中性：

C．等物质的量浓度的HF溶液与NaOH溶液等体积混合后所得的溶液：

D．溶液与溶液混合得到的溶液：

16、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是

A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠：HCO+OH-=CO2↑+2H2O

C．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O

D．食醋滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

17、某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有

A. 8种   B. 9种   C. 10种   D. 11种

18、一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成3n molA2，同时消耗2n molAB

B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化

19、下列关于F、Cl、Br、I的说法不正确的是( )

A.原子核外电子层数逐渐增多

B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性逐渐增大

C.单质的颜色逐渐加深

D.氢化物稳定性逐渐增强

20、用标准液滴定待测液，下列操作造成待测液浓度结果偏大的是 (　　)

A.滴定前标准液凹液面最低处与零刻线相切 B.盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水

C.滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液 D.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

21、如何除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，写出最佳的离子方程式：

(1)NaHCO3溶液(Na2CO3)：____。

(2)单质Mg粉(Al)：____。

22、四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

信息：①原子半径：A＞B＞C＞D　②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。

乙：无色，无气味并且易燃。是常见的一种化石能源。

丙：有强氧化性的弱酸，见光易分解，具有漂白性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。

(1)请写出BC2分子的电子式：_______________。

(2)A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的氧化物具有两性。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式：

①A元素的单质与物质甲发生反应：_______________________________。

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：_________________________________________。

(3)物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中试管中溶液变成深棕黄色；开始有少量气泡出现(经验证是氧气)，片刻后反应变得剧烈；继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因可能是：

a________________________；b______________________。

(4)请你预测：如果发现了原子序数为116号的元素，它在周期表中的位置是_______，它属于____________元素（填“金属”或“非金属”）

23、在一定条件下，xA+yB⇌zC的反应达到平衡.

(1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是___。

(2)已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则向____移动.(填“正向”、“逆向”、“无法判断”)

(3)已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是_____态.(填“气”、“液”、“固”)

(4)加热后C的质量分数减少，则正反应是_____热反应。

24、二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。

(1)制备的一种反应为：，用双线桥法标出其电子转移的方向和数目_______。

(2)实验室可用亚氯酸钠溶液与氯气反应制，此反应的化学方程式为_______。

(3)可将废水中的转化为而除去，本身被还原为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。

(4)可经过题图所示的转化制取。已知“反应II”为复分解反应。

①“反应I”的离子方程式为_______。

②过滤之后是洗涤，判断沉淀是否洗涤干净的方法是_______。

(5)一种“二氧化氯泡腾片”有效成分为、、，该泡腾片能快速溶于水，产生大量气泡，得到溶液。取某品牌泡腾片1片溶于水配成溶液，为测定溶液中的含量，进行了下列实验：

①取该溶液，加入锥形瓶中，用稀硫酸调节溶液，再加入足量晶体，发生反应：

②用溶液和生成的碘单质反应，化学方程式如下：，恰好完全反应时消耗溶液。

则配成的溶液中的物质的量浓度为_______。(写出计算过程)

25、（1）浩瀚的大海蕴藏着丰富的资源，从海水中可以获得很多化学物质。海水晒盐得到___，氯碱工业的产品有氯气、___、___。

（2）以下物质中：①葡萄糖；②氧化钠；③氯化镁溶液；④液态氯化氢，其中属于电解质的是___。

（3）15.6gNa2X含有0.2molX2-，含有Na+的物质的量是___mol，Na2X的摩尔质量为___g·mol-1。

26、冶炼金属的实质是____________________________________________。对于废旧金属的最好处理方法是___________________________________，这种方法的意义是________。

27、已知反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，请回答下列问题：

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目__。

(2)上述反应中，__元素被氧化，__是氧化剂，请将上述反应改写成离子方程式：__。

(3)反应中生成4个NO2时，消耗还原剂的个数为__个，参加反应的HNO3为__个。

28、常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

(1)温度升高，的电离平衡向_______ (填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是_______ (填字母)。

A.电离常数        B.电离度        C.        D.

(2)表中基本不变的原因是_______。

(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_______(填字母，下同)。

A．溶液的增大

B．氨水的电离度减小

C．)减小

D．减小

(4)氨水溶液中，下列做法能使与比值变大的是_______。

A.加入固体氯化铵        B.通入少量氯化氢        C.加入少量固体氢氧化钠

29、某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。

（1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是________________。

（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：

① 甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有 Fe(OH)3，方案是__________。

② 乙同学查阅文献：Fe(OH)2在大量SO42存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种氧基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设：向试管中加入_____________，再往试管中加入____________，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。

③ 乙同学继续查阅文献：Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案：

该实验得出的结论是_______________，能说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的证据是____________。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是________________，证明该假设成立。

（3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为_____________。

（4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条件____________。

30、已知FeS溶于盐酸中，生成FeCl2和H2S气体。现将100mL2.0mol/L的盐酸加入到一定量的FeS固体中，以制备H2S气体。当盐酸完全反应后假定溶液体积不变。

试计算：(1)可收集到的H2S气体在标准状况下的体积___________________;

(2)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度_________________________。

31、钒酸钇(YVO4)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含V2O3、K2O、SiO2、少量Fe2O3)制取YVO4的工艺流程如下：

已知：V2O2(OH)4既能与强酸反应，又能与强碱反应。

25℃，浸取液中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)“还原酸浸”时，钒以VO2+浸出，“浸出液”中含有的金属离子是_______。V2O5被还原的离子方程式为_______。

(2)常温下，“钒、钾分离”时为了提高钒的沉淀率，应调节pH_______7(填“>”“<”或“=”)。

(3)结合“碱溶”和“沉钒”可知，、中_______的氧化性更强，“沉钒”时发生反应的化学方程式为_______。

(4)利用上述表格数据，计算Fe(OH)2的Ksp=_______。

(5)某工厂用该工艺流程生产YVO4，当用去1吨该废钒催化剂(V2O5的含量为26.0%)时，得到408kg，YVO4，则整个流程中V的损耗率为_______。

32、将等物质的量的A、B、C、D 4种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了4n mol，B减少了2n mol，C增加了6n mol，D增加了4n mol，此时达到化学平衡。

(1)该化学方程式各物质的化学计量数为a＝____、b＝____、c＝_____、d＝____。

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态： A_________、B_______、D________。

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知4种物质其物质的量又达到相等，则该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。